story board quimica
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story board de quimica, con la segunda parte de los gasesTRANSCRIPT
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BOARD
Gabriel Jaime Arango Gómez
BUL11ºBJUNIO2011
LOS GASES
2DA PARTE
Ley combinada de los gases: Esta ley combina la ley de Boyle con la ley de Charles;
donde el volumen es inversamente proporcional a la temperatura a la cual se somete.
V1P1T1=V2P2T1
Principio de abogadro y volumen molar: El fisico aleman Amadeo Abogadro relaciono el volumen de un gas con el numero de moleculas y concluyo que:
El v de un gas es proporcional al numero de moles.1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L1 mol de cualquier gas equivale a 6,023x1023 moléculas
Condiciones normales (C.N)Volumen = V= 22,4 LPresión = P= 1atm o 760 mm Hg
Temperatura = T= 273 Ok o 0ocMoles= n = 1 mol
Masa molecular= W = suma de pesos atómicos que forman el gas
Ej.Determine el volumen de un gas que ocupa 40 g de co2 en
condiciones normales
40 gr co2 22,4 L 20,36 L co2 44 gr co2
40 GR co2 6,023x1023 N 5,47x1023
44 gr co2
Ecuación de estado: combina la ley de Boyle mas la de Charles y el principio de Abogadro
R=VP/Tn R= (22,4 L)(1 atm)/(273 Ok)(1 mol) R= 0,082La.tm/ Ok.mol
PV=RTn n=g/w PV=RTg/w
Pw=RTg/V Pw=RTD
Ley de dalton y de las preciones parciales: La presion total de una mexclade gases es igual a la suma de las presiones parciales.
PT= P1+P2+P3… Pn
ej.
H2= 10 at
O2=
15atHe= 2at
Pt= H2+O2+He Pt= 10+15+2Pt= 27 atm
Presión de un vapor de agua: cuando se recoge un gas en el laboratorio se hace bajo del H2O, la presión del gas es igual a la presión atmosférica – la presión de vapor de H2O a la temperatura indicada.
tabla de datos
Temperatura Presión en mm Hg de vapor de H2O
0 4,58
5 6,54
10 9,21
11 9,84
12 10,52
13 11,23
14…25 11,90… 23,76
Ej. En un experimento de obtención de oxigeno por
desplazamiento del agua se obtiene los sgtes datos: T del H2O 10 oc, presión atmosférica 700 mm Hg ¿ cual es la presión del gas seco?
T=10oc= 9,21 mm HgPatm=700 mm HgPgas= ?
Pgas= Patm-PvH2OPgas=700 mmHg – 9,21 mm HgPgas= 6447 mm Hg
Ley de Graham:Velocidad de difusión de los gases Esta velocidad varia a razón de la raíz cuadrada de la
densidad de los gases
VA d.BVB d.A
VA d.B VB d.A
TA PwBTB PwA
V= velocidadd= densidadT= tiempo
La velocidad de efusión de un gas desconocido atreves de un
orificio es de: 2,365 mol. Seg-1 . si la velocidad de efusión para el metano (CH4) atreves del mismo orificio es de 7.15 mol. Seg-1 . En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura cual será la masa molecular para el gas desconocido
GasA=?
TA=2,365 mol. Seg-1 TB=7,15mol. Seg-1
GasB=CH4=16 gr/mol
TA 2 ( PwB )2
TB ( PwA )2
2,365 mol. Seg-1 = PwA
7,15mol. Seg-1 PwB
(0,33 )2 =PwA/ PwB
0,1089=PwA/ PwB
PwA=PwB. 0,1089PwA= (16 gr/mol)(0,1089)
PwA=1,7424gr/mol
GRACIA
S