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Juan David Cortes VillaBUL11ºBJUNIO2011
a) Describe la propiedad de los gases
b) Aplicar las leyes de los gases en una serie de ejercicios
Contenido
1º que es materia?
R/ es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
2º en que estado se presenta la materia?
a) Estado solido
b) Estado liquido
c) Estado gaseoso
3º cuales son las propiedades de los gases
Se difunden fácilmente
Se dilatan
Se comprimen
Ocupan todo el espacio disponible
No tienen forma
No tienen volumen
4º que magnitudes se utilizan para el estudio de los gases
a) La presión: es la fuerza que se ejerce por unidad de área, las unidades son:
1 atmosfera= 76 cm Hg
= 760 mm Hg
= 760 torr
= 1,03x103 Pa
b) volumen: es el espacio ocupado por un cuerpo o
gas, las unidades son:
1 m3 = 1000L
= 1000000 ml
1 L = 1000 cm3
c) temperatura: es el grado de calor que tiene un
sistema, las unidades son:Ok = oc + 273
a) Ley de Boyle y Mariotte
b) Ley de Charles
c) Ley de Lay-lussacc
d) Ley de Dalton
e) Ley de Graham
f) Ley Combinada
g) Ecuacion de estado
8) Ley de Boyle y Mariotte: a temperatura constante el volumen
de un gas es inmensamente proporcional a la presión a la que se somete.
TO Kte V1P1=V2P2
9)Ley de Charles: a presion constante el volumen de un gas es
proporcional a la temperatura.
V1T1=V2T2
10) Ley de Gay Lussacc: a volumen constante, la presión de un
gas es proporcional a su temperatura. Es decir, si la presión
aumenta la temperatura también, si disminuye también
disminuye.
P1T2=P2T1
Ejm.
Alle la sgtes equivalencias
54 atm torr
54 atm 760 torr = 41040 torr
1 atm
27oc Ok
27oc + 273 = 300 Ok
7) Cuales son las leyes que se utilizan para el estudio
de los gases?
EJM.
A que presión se debe someter una muestra de gas a
temperatura constante para comprimirlo de 18 L a 8.2 L, si su
presión es de 1.7 atm
P2 = ?
V1=18L
V2=8.2L
P1=1.7atm
V1P1=V2P2 P2= V1P1 / V2 P2=(18L)( 1.7atm)/8.2L
P2= 3.73 atm