Soluciones y Propiedades Coligativas

Realizado por:José Lugo C.I:22650795

Enero 2015

Soluciones

Solución

Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se

disuelve se denomina disolvente.

Se compone de

Soluto: Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción

al solvente.

Solvente: es una sustancia en la que se diluye un soluto.

resultando en una solución.

Características

Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas

Presentan una sola fase, es decir, son

homogéneas.

Se Clasifican

saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable.

Insaturadas: son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad. sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada.

Propiedades

Su composición química es variable.

Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro.

Concentración de una solución

Para expresarla se pueden usar diferentes unidades químicas, aunque la idea general

es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solución.

son

Molaridad (M): se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.

Normalidad (N): es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

Fracción molar: unidad química para expresar concentración de soluto en una disolución.

Molalidad (m): se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (no solución)

Propiedades ColigativasPropiedades Coligativas

Son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molar.

Se relaciona conPresión de vapor: es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase

líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de

vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad

de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se

transforman en vapor.

Es dependiente de