REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

SUPERIORUNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA

ASIGNATURA: FORMULACIONES

INTEGRANTES:•T.S.U GARCÍA JESÚS•T.S.U GARCÍA ROSANNA•T.S.U VANNESKA SANDIA•T.S.U VILLARROEL OSMEL•T.S.U DELGADO JESÚS

PROFESOR:Leydys Salazar

EL TIGRE, FEBRERO 2014

MEZCLAS Y SOLUCIONES

MZCLAS Y SOLUCIONES

Introducción

La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química.

MEZCLAS Y SOLUCIONES

Mezclas

Formado por Soluto y SolventeCriterios:

•Fase.•Solubilida

d.•Miscibilid

ad.Homogéneas, Solución o

Disolución

Mezclas Heterogén

ea.

Métodos de Separación:

Físicos:

Grupos:

Por su

Estado de Agregació

n:

Gas en líquido Gas en gas Líquido en gas

Líquido en líquido

Sólido en

sólido

Sólido en

líquido

Líquido en sólido

Sólido en gas Gas en

sólido

Diluida Concentrada

Insaturada Saturada

Sobresaturada

Molar Porcentual

ESQUEMA

Agregados

Tamizado

CRITERIOSFASE

Se debe distinguir entre fase y estado de agregación de la materia; se entiende por fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.SOLUBILIDAD

Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio; implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada.

MISCIBILIDAD

Término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución.

MEZCLAS

MEZCLA

En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades, pero si se puede obtener otra con propiedades diferentes.

MezclasMEZCLAS HETEROGÉNEAS

Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.

Agregados: Las partículas sólidas son

de tamaño relativamente

grande.

Emulsiones: Son líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un

líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase

continua o fase dispersante)

Suspensiones: Son las que tienen partículas

finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se

sedimentan

Coloides: Las partículas disueltas o

dispersas miden desde aproximadamente 1 A hasta varios micrones,

llamados coloide.

SOLUCIONESMEZCLAS HOMOGÉNEAS

Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes de la misma.

Según el Estado de Agregación

SOLUCIONES

Diluidas

Por su Concentración

Diluida : La cantidad de soluto

que interviene está en mínima

proporción.

Concentrada: Intervine una

cantidad considerable de

soluto.

Insaturada: No interviene la cantidad

máxima de soluto para una temperatura

y presión dadas.

Saturada: Interviene la mayor cantidad posible de

soluto para una temperatura y presión dadas.

Sobresaturada: Interviene más

soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

SOLUCIONESValoradas

Molar: Cantidad de moles por unidad de volumen

(litros).

Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas, considerando la concentración del soluto y el solvente, e indica la cantidad de

soluto disuelto en cada 100 partes de solución.

% masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.

% volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de la disolución.% masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución

Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por litro de disolución

Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente

ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución

Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución

Métodos de Separación

Filtración

Decan

tación

Cristalización

Métodos de Separación

Tamizado

Centrifugac

iónExtracción

Destilación

Métodos de SeparaciónCromatografía

Lixiviación

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

SUPERIORUNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA

ASIGNATURA: FORMULACIONES

EL TIGRE, FEBRERO 2014

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