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SOLUCIONES I. OBJETIVOS: Preparar soluciones de solutos sólidos Preparar soluciones de solutos líquidos Hacer diluciones II. FUNDAMENTO TEÓRICO Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde las sustancias están dispersas reciben el nombre de soluto y el medio dispersante como solvente. Para indicar tanto soluto hay en la solución se utiliza la expresión denominada concentración que relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solución. III. MATERIAL Y REACTIVOS MATERIALES Probetas Pipetas Termómetros Balanza

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Page 1: SOLUCIONES - UNPRG

SOLUCIONES

I. OBJETIVOS:

Preparar soluciones de solutos sólidos

Preparar soluciones de solutos líquidos

Hacer diluciones

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde las sustancias están dispersas reciben el nombre de soluto y el medio dispersante como solvente. Para indicar tanto soluto hay en la solución se utiliza la expresión denominada concentración que relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solución.

III. MATERIAL Y REACTIVOS

MATERIALES

Probetas Pipetas

Termómetros Balanza

Page 2: SOLUCIONES - UNPRG

Vasos de precipitación Pinzas

Fiolas Lunas reloj

Frasco lavador Matraz

Varilla de agitación

REACTIVOS

Page 3: SOLUCIONES - UNPRG

Agua destilada

Hidróxido de sodio

Alcohol 95 o 96%

Acido clorhídrico

Acido sulfúrico

IV. PROCEDIMIENTOS:

EXPERIENCIA N° 1:

A partir de alcohol comercial 96% preparar una solución de alcohol de 60% realizar los cálculos necesarios.

EXPERIENCIA N° 2:

Preparar 100 ml de una solución de HCL 1M. Se dispone de HCL con d=1.19 g/ml y 37.23% en peso

EXPERIENCIA N° 3:

¿Cuánta agua se le debe adicionar?

C1V 1=C2V 2

20 ml. (96) = 60(20 ml. + x)

X = 19 ml.

¿Cuántos mililitros le tengo que adicionar?

M=¿molesV sol

=1=¿moles0.1 L ¿moles=0.1 L

¿moles=WM

M=36.5 g

36.5 g. -------------- 100%

X -------------- 37.23 %

X = 9.8 gr.

Page 4: SOLUCIONES - UNPRG

Preparar 100ml de una solución de HNO3 .0.5 N se dispone de HNO3 con d= 1.405 gr/ml y 66.3 en peso

EXPERIENCIA N° 4:

Preparar una solución de hidróxido de Sodio 2N

Objetivo: Cuantos gramos de necesitan para esta solución.

EXPERIENCIA N° 5:

Preparar una solución de hidróxido de sodio 0.01 N tomando como base la solución de la experiencia anterior.

EXPERIENCIA N° 6:

¿Cuántos mililitros le tengo que adicionar?

N=M .θ=0.5=M .1 M=0.5

M=¿molesV

¿moles=0.05 g

¿moles= wMperoM=63gW=3.15 g

3.15 g. -------------- 100%

X -------------- 66 %

X = 4.8 gr.

Solución

N=¿eq−grV sol

=2=¿eq−gr0.1 L ¿eq−gr=0.2L

¿eq−gr=WM

0.2 = W40M=8gr .

Solución

N=¿eq−grV sol

=0.01=¿eq−gr0.1L ¿eq−gr=0.001

¿eq−gr=WM

0.001 = W40M=0.04 gr .

Page 5: SOLUCIONES - UNPRG

Preparar una solución de 1000ml de acido oxálico 0.05 M.

Solución

M=¿molesV sol

=0.05=¿moles1 ¿moles=0.05

¿moles=WM

0.05=W126

W=6.3gr .