Sólidos metálicos

En cierto sentido, la estructura de los cristales metálicos es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cubica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto. Por consiguiente, los elementos metálicos suelen ser muy densos.

Los enlaces en los cristales de metales son diferentes a los de otro tipo de cristales. En un metal, los electrones de enlace están deslocalizados en todo el cristal. De hecho, los átomos metálicos en un cristal se pueden imaginar como una distribución de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados. La gran fuerza de cohesión debida a la deslocalización electrónica es la que le confiera la resistencia al metal. La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.

Sección transversal de la estructura cristalina de un metal. Cada carga positiva encerrada en un círculo representa el núcleo y los electrones internos del átomo metálico. El área gris que rodea a los iones metálicos positivos indica el mar móvil de electrones.

Alumno: Valdivia Magallanes, Pedro Arturo Código: 20090021G