Sistema internacional de unidades[editar] Gigapascal(GPa), 109Pa Megapascal(MPa), 106Pa Kilopascal(kPa), 103Pa Pascal(Pa), unidad derivada de presin delSI, equivalente a un newton por metro cuadrado ortogonal a la fuerza.picoSistema cegesimal[editar] BariaSistema tcnico gravitatorio[editar] Kilogramo-fuerza porcentmetro cuadrado(kgf/cm2) Gramo-fuerza por centmetro cuadrado (gf/cm2) Kilogramo-fuerza pordecmetro cuadrado(kgf/dm2)Sistema tcnico de unidades[editar] Metro de columna de agua(m.c.a.), unidad de presin bsica de este sistema Centmetro columna de agua Milmetro columna de agua(mm.c.d.a.) Atmsfera tcnica, igual a 10 m.c.a.Sistema ingls[editar] KSI = 1000 PSI PSI, unidad de presin bsica de este sistema, que es una libra fuerza por pulgada cuadrada (lbf/in2)Sistema tcnico ingls[editar] Pie columna de agua: un pie columna de agua es equivalente a 0,433 (lbf/ft2), 2,989 kilo pascals (kPa), 29,89 milibars (mb) o 0,882 (pulgadas de Hg) Pulgada columna de aguaOtros sistemas de unidades distintas[editar] Atmsfera(atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg Milmetro de mercurio(mmHg) = Torricelli (Torr) Pulgadas de mercurio (pulgadas Hg) BarConversiones y equivalencias[editar]Unidades de Presin

pascal(Pa)bar(bar)milibar(mbar)atmsfera tcnica(at)atmsfera(atm)torr(Torr)libra-fuerza porpulgada cuadrada(psi)

1 Pa 1N/m21051021,01971059,86921067,5006103145,04106

1 bar100.000 106dyn/cm21031,01970,98692750,0614,5037744

1 mbar100103hPa0,00101970,000986920,750060,0145037744

1 at98.066,50,980665980,665 1kgf/cm20,96784735,5614,223

1 atm1013251,013251.013,251,0332 1atm76014,696

1 torr133,3221,33321031,33321,35951031,3158103 1 Torr; mm Hg19,337103

1 psi6,89410368,94810368,94870,30710368,04610351,715 1 lbf/in2

Ejemplo: 1 Pa = 1 N/m2= 105bar = 102mbar = 1,0197105at = 9.8692106atm, etc.Nota: Las siglas PSI proceden de "Pound-force per Square Inche" = "libra-fuerza por pulgada cuadrada". La molaridad (M) es el nmero de moles de soluto por litro de disolucin. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolucin, se tiene una concentracin de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolucin de esta concentracin normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolucin a un matraz aforado, para despus rellenarlo con ms disolvente hasta los 100 mL.Y para entender mejoresto hay que entender los terminos no muy comunes por ej.*Disoluciones, en qumica, mezclas homogneas de dos o ms sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.*soluto sustancia menoritaria (aunque existen excepciones) en una disolucin o, en general, a la sustancia de inters.Lo ms habitual es que se trate de un slido que es contenido en una solucin lquida (sin que se forme una segunda fase)*disolvente es una sustancia que permite la dispersin de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolucin. Normalmente, el disolvente establece el estado fsico de la disolucin, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolucin que est en el mismo estado fsico que la disolucin. Tambin es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporcin.M=(g soluto/PM soluto)/Vdisolucin(L)

M= conc molar (moles/L)g soluto= gramos de soluto necesariosPM soluto= peso molecular del soluto, en gramos/molVdisolucin(L)= volumen de la disolucin en litros

Ejemplo:Si nos dicen que tenemos una disolucin 2M de NaOH, quiere decir que esa disolucin hay 2molesNaOH por cada litro de disolucin o si nos dicen calcula los gramos necesarios para hacer 100mL de una disolucin de NaOH 2M...

M=2g?PM=40V=100mL=0.100L

2=(g/40)/0.100g=2*0.100*40= 8g NaOHMolaridad[editar]Artculo principal:MolaridadLamolaridad(M), oconcentracin molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cadalitrode disolucin. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolucin, se tiene una concentracin de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolucin de esta concentracin habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolucin a unmatraz aforado, para despus enrasarlo con ms disolvente hasta los 1000 mL.

Es el mtodo ms comn de expresar la concentracin en qumica, sobre todo cuando se trabaja conreacciones qumicasy relacionesestequiomtricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.Se representa tambin como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolucin expresado en litros.Molalidad[editar]Lamolalidad(m) es el nmero demolesde soluto que contiene unkilogramodedisolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en unvaso de precipitadosy pesando con unabalanzaanaltica, previo peso del vaso vaco para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este mtodo de medida respecto a lamolaridades que como elvolumende una disolucin depende de latemperaturay de lapresin, cuando stas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no est en funcin del volumen, es independiente de la temperatura y la presin, y puede medirse con mayor precisin.Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante. File crop