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Protones + Neutrones

Protones X SÍMBOLO

Propiedades Físico- Químicas de los Elementos

Densidad: Masa contenida en un volumen determinado

Número Atómico: Número de protones que se encuentra en el

átomo

Peso Atómico: Depende del Nº de protones y neutrones presentes en un átomo

Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual coexisten la fase sólida y líquida

Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la del ambiente

Radio Covalente: Es una medida en nm ( 10 -9 m ) o pm (10-12 m ) del tamaño de un átomo que forma un enlace covalente

Radio Atómico: Es la distancia desde el núcleo hasta la última capa de electrones

Calor específico: Cantidad de energía necesaria para aumentar a la unidad de masa de una substancia la temperatura en un grado.

Conductividad Eléctrica: Es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica

Conductividad Térmica: Es la propiedad física de los materiales que mide la capacidad de transferir energía cinética o movimiento de átomos, electrones o moléculas

Calor de Fusión: La cantidad de energía para llevar a la unidad de masa desde el estado sólido al estado líquido

Calor de Vaporización: La cantidad de energía para convertir la unidad de masa de un líquido al estado de vapor

A qué se debe el hecho de que muy pocos elementos se encuentran puros y la mayoría se encuentra como Minerales?

A qué se debe la tendencia a reaccionar de los Elementos?

Conceptos de Energía y Entropía

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN APLICADA A LOS PRIMEROS 22 ELEMENTOS

Energía de Ionización:

Es el trabajo o la energía necesaria para remover el electrón más externo de un átomo en la forma de gas (1 mol de gas) y en su estado energético basal. Se puede medir en electrón volt (eV). 1 eV es la energía para mover un electrón dentro de un campo eléctrico con la diferencia de potencial de un volt.

- + - + - + - + 1 volt

Por qué se mide en estado gaseoso?+

+

+

+

+

-

-

-

-

- ESTADO GASEOSO

Potenciales de IonizaciónNº Atómico Símbolo 1º (eV) 2º (eV) 3º (eV) 4º (eV) 5º (eV)

1 1 H 13,5

2 2 He 24,6 54,4

3 1 Li 5,4 75,6 122,4

4 2 Be 9,3 18,2 153,8 217,6

5 3 B 8,3 25,1 37,9 259,2 340,1

6 4 C 11,2 24,4 47,8 64,5 392,0

7 5 N 14,5 29,6 47,4 77,4 97,8

8 6 O 13,6 35,1 54,9 77,4 113,8

9 7 F 17,4 35,0 62,6 87,2 114,2

10 8 Ne 21,6 41,0 64,0 97,2 126,4

11 1 Na 5,1 47,3 71,7 98,9 138,6

12 2 Mg 7,6 15,0 80,1 109,3 141,2

13 3 Al 6,0 18,8 28,4 120,0 152,8

14 4 Si 8,1 16,3 33,5 45,1 166,7

15 5 P 11,0 19,7 30,1 51,3 65,0

16 6 S 10,4 23,4 35,0 47,3 72,5

17 7 Cl 13,0 23,8 39,9 53,5 67.8

18 8 Ar 15,8 27,6 40,9 59,8 75,0

19 1 K 4,3 31,8 46,0 60,1 -

20 2 Ca 6,1 11,9 51,2 67,0 84,4

21 3 Sc 6,6 12,9 24,8 74,0 92,0

22 4 Ti 6,8 13,6 28,1 43,2 99,8

1ª C

2ª C

3ª C

Gráfico Energía de Ionización versus Número Atómico

A qué se debe el borde cerrado de algunos piks?

A medida que se progresa en el Nº Atómico (mayor de 20) la subida no es tan pronunciada como al principio (menor de 20)?

El grupo de los metales Alcalinos se encuentran abajo en el gráfico de Energía de Ionización versus Número Atómico y a la vez en el extremo izquierdo del Sistema Periódico, ya que cuentan con solo un electrón más que los Gases Nobles en su capa más externa para ser donado buscando estabilidad, ya que son electropositivos. Por otro lado los Halógenos se encuentran en el extremo derecho del Sistema Periódico o en el lado superior de este gráfico, pues les falta adquirir solo un electrón para alcanzar a ser un gas noble y tener mayor estabilidad.Por esta razón, los Gases Nobles tienen capas cerradas o completas y requieren de la máxima energía para capturar o remover un electrón e ionizarlos

La Energía de Ionización se relaciona con el Radio Atómico de la siguiente manera: A mayor Radio Atómico menor Energía de Ionización, es decir cuesta menos sacar el electrón más externo, ya que este mismo tiene la suficiente energía cinética para estar lejos de la atracción del núcleo.

A MEDIDA QUE SE AVANZA HORIZONTALMENTE EN EL PERIODO EL RADIO ATÓMICO DISMINUYE DEBIDO A QUE LOS NUEVOS ELECTRONES ENTRAN AL MISMO NIVEL DE ENERGÍA Y POR LO TANTO SON MAYORMENTE ATRAÍDOS POR EL NÚCLEO, A MEDIDA QUE SE BAJA EN EL GRUPO AUMENTA EL RADIO ATÓMICO DEBIDO AL MAYOR NUMERO DE CAPAS O NIVELES DE ENERGÍA QUE PRODUCEN UNA ESPECIE DE “APANTALLAMIENTO” O DEBILITAMIENTO DE LA ATRACCIÓN POR EL NÚCLEO SOBRE LOS DISTINTOS NIVELES DE ENERGÍA.

POR OTRO LADO, TAMBIÉN SE PRODUCE UN NUEVO FENÓMENO QUE SE DENOMINA “PENETRACIÓN”:

Explicación del término “penetración”: Hidrógeno: 1 protón + 1 electrón en 1s (13,5) eV Helio: 2 protones + 2 electrones en 1s (24,6) y (54,4) eV

Litio: 3 protones + 2 electrones en 1s2 + 1 electrón en 2s1. Más externo 2s1 (5,4)eV, luego Int 1s2 (75,5) eV y último 1s1 (122,4) eV

La carga neta (Z: carga nuclear efectiva) que experimenta 2s1 en el Li sería de 3 – 2 = 1.

Sin embargo se ha observado experimentalmente que cuesta más que el valor real de 1 el remover este electrón de su sitio en 2s.

Esto significa que el apantallamiento llevado a cabo por los dos electrones en 1s no es suficiente y que el electrón 2s penetra en las orbitas más cercanas al núcleo superponiéndose a la capa 1s.

Es decir en su función de probabilidad (Ecuación Schroedinger) hay una probabilidad significativa de encontrarlo más cerca del núcleo en 1s.

Penetración de orbitales 2s, 3s comparado con 2p y 3p. Las funciones indican la probabilidad de encontrar al electrón y a su vez se encuentran descritas por la ecuación de Schroedinger. Dependiendo de la penetración o el tiempo que los electrones puedan pasar fuera o cerca del núcleo dependerá la energía necesaria para sacarlos del lugar. De hecho esta energía es un promedio.

Los electrones no se encuentran fijos en su órbita

Distribución de la energía: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < ...

Los electrones de las capas mas externas no reciben totalmente la influencia del núcleo pues se hallan apantallados por las capas mas internas y a al vez repelidos por los electrones de la misma capa. Estas consideraciones desarrollaron el concepto de la Carga Nuclear Efectiva o la carga neta que experimenta un electrón de la capa mas externa, cuyos valores aumentan horizontalmente en el Periodo hacia la derecha y disminuyen en la medida que se baja en el Grupo. Este valor debe ser menor que el Nº Atómico o el Nº de protones.

Por qué cuesta menos sacar el electrón del Boro y del Oxígeno que del Berilio y Nitrógeno?

Nº Atómico: 4 Berilio: Be 1s2 2s2

Nº atómico: 5 Boro: B 1s2 2s2 2p1

Nº atómico: 6 Carbono: C 1s2 2s2 2px2 ; Hibridizado:1s2 2s1 2px12py12pz1

Nº atómico: 7 Nitrógeno: N 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

Nº atómico: 8 Oxígeno: O 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

Electrón más externo con mas energía y cuesta menos sacarlo

Primer electrón que sufre repulsión del otro y cuesta menos energía sacarlo aunque esta mas adentro

El primer electrón en salir se encuentra mas afuera

EFECTOS PRODUCIDOS POR EL NÚMERO DE CAPAS Y EL RADIO ATÓMICO

Nº ATOMICO 11 Na : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1 496 Kj/mol

Nº ATÓMICO 12 Mg : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 738 Kj/mol

Nº ATÓMICO 13 Al : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3p1 577 Kj/mol

El potencial de Ionización es mayor en Mg y menor en Na y Al ya que tienen un solo electrón, que en el caso del Al se encuentra más afuera y con más energía por lo que se le debe aplicar menos potencial para removerlo, mientras que en el caso del Na se encuentra apantallado por los orbitales anteriores. El mg cuenta con la estabilidad que dan los electrones apareados en 3s2 y tiene dos electrones más que el Neón estable

A pesar de que los protones van incrementando de uno en uno la atracción no es la misma ya que depende de la distancia, el llenado de cada capa y los efectos de apantallamiento

Nº ATÓMICO 15 P : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px1 3py1 3pz1

Nº ATÓMICO 16 S : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py1 3pz1

Electrón que sufre repulsión del otro y cuesta menos energía sacarlo aunque esta mas adentro

El siguiente diagrama emplea diversos radios atómicos:

En los metales de transición el tirón ocurre sobre la capa 4s que están más cerca del núcleo, este efecto provoca el apantallamiento de los electrones de la capa 3d haciendo que el radio atómico disminuya muy poco y sea similar

En general en todos los elementos se observa horizontalmente en el SP una disminución del radio a medida que aumenta el número de electrones en la misma capa y el número de protones en el núcleo, se dice en este caso que existe una mayor “CARGA NUCLEAR EFECTIVA” y aumenta la afinidad por los electrones. Al observarlos verticalmente se produce un aumento del radio a medida que se incrementan las capas en cada grupo y disminuye la afinidad por los electrones.

Desde Li hasta F la cantidad de apantallamiento es constante y el creciente número de protones atrae a todos los electrones hacia el centro disminuyendo el radio atómico. Desde Na a Cl aumenta el apantallamiento por 1 s y 2s lo que hace al radio mayor, pero de igual manera son atraídos los electrones hacia el núcleo disminuyendo el radio atómico.

ARREGLO ELECTRÓNICO DE LOS PRIMEROS 20 ELEMENTOS SIN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

1H 1s1

2He 1s2

5B 1s22s22px1

6C 1s22s22px12py

1

7N 1s22s22px12py

12pz1

8O1s22s22px

22py12pz

1

9F 1s22s22px22py

22pz1

10Ne

1s22s22px22py

22pz2

12Mg

1s22s22p63s2 [Ne]3s2

16S1s22s22p63s23px

23py13

pz1

[Ne]3s23px23py

13pz1

18Ar1s22s22p63s23px

23py23

pz2

[Ne]3s23px23py

23pz2

19K 1s22s22p63s23p64s1

20Ca 1s22s22p63s23p64s2

COMO SE LLENAN LOS ORBITALES?La forma típica de la Tabla Periódica se debe a que los orbitales 4s tienen menos energía que los 3d y se llenan primero.

2He

5B

9F

10Ne

7N

8O

6C

13Al

14Si

15 P

16S

17Cl

18Ar

1H

3Li

4Be

11Na

12Mg

19 K

20Ca

21Sc

22Ti

23 Y

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

33As

32Ge

31Ga

34Se

35Br

36Kr

Llenado de orbitales 3d

Llenado de orbitales 4s

Llenado de orbitales 4p

Llenado de orbitales 2s

Llenado de orbitales 2p

Llenado de orbitales 1s

Llenado de orbitales 3s

Llenado de orbitales 3p

Los elementos aumentan gradualmente el número de protones y electrones lo que se conoce como Número Atómico. Sin embargo la masa atómica (Nº de protones y neutrones) no aumenta de forma tan directa, ya que Co (NºAt=27) es más masivo que Ni (NºAt=28). No siempre el número de protones corresponde al de neutrones, ya que existen isótopos.

Al menos en los primeros 20 elementos aumenta el número de protones y aumenta el número de electrones, llegando al máximo de 8 por cada capa alcanzando la electroneutralidad en los gases nobles Ne y Ar, para así empezar nuevamente a acumular electrones en una nueva capa más externa.

Desde el Nº At 20 en adelante se encuentran los elementos del bloque d constituido por los metales de transición donde el electrón de mayor energía se encuentra en el orbital d. En este orbital aumentan sus electrones desde 1 a 10 en los Periodos desde 4 al 7.

Elementos Químicos del bloque d

Group → 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

↓ Period

4 21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

5 39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

6 71Lu

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

7 103Lr

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

112Uub

ANALISIS DE LOS DISTINTOS RADIOS QUE PRESENTAN LOS ELEMENTOS:

RADIO ATOMICO (concepto genérico)

RADIO COVALENTE

RADIO IONICO

RADIO VAN DER WAALS

A QUÉ SE DEBE LA DEFINICIÓN DE TANTOS TIPOS DE RADIOS?

RADIO ATÓMICO: Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre si.

RADIO METALICO: entre los núcleos de átomos vecinos de un elemento metálico viene a ser como la mitad de la distancia. Solo se asume pues no es claro la posición de los electrones externos.

RADIO COVALENTE: es la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm. Es menor que el radio metálico ya que el enlace covalente apreta los átomos juntos

RADIO DE VAN DER WAALS: Es la mitad de la distancia a la que se pueden acercar dos átomos del mismo elemento sin experimentar atracción o repulsión.

RADIO IÓNICO: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda y por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.

A la distinta naturaleza de las uniones

RADIO ATÓMICO:

Es la distancia promedio entre el núcleo y la zona externa donde se encuentras la última capa de electrones que en realidad no se encuentra físicamente muy bien definida (es una distribución de probabilidad).

La definición puede servir para átomos aislados o átomos formando parte de la materia, uniones covalentes, átomos ionizados o interacciones Van der Waals.

La definición depende del contexto donde se encuentre el átomo, pero en general son 30 a 300 pm

El concepto de radio atómico es acaso válido para todos los elementos?

Discutible:

Es una consideración teórico-práctica donde algunos elementos solo hacen interacción iónica como los alcalinos y alcalinotérreos y tendría radio iónico, otros solo hacen interacción metálica mediante nubes de electrones circundantes y tendrían radio metálico , otros son gases y no interaccionan mas que para chocar y tendrían radio Van der Waals , mientras que algunos otros elementos si hacen enlace covalente y por lo tanto tendrían un radio covalente.

GRÁFICO DE RADIO ATÓMICO VERSUS NÚMERO ATÓMICO

Tamaño del Átomo.

Radio Atómico versus Número Atómico

Los radios pueden ser de diversos tipos a medida que sube el número atómico. Se pueden tener radios covalentes en H2, F2, Cl2, que interaccionan consigo mismo, luego radio metálico para Fe, Co , Ni dependiendo de la nube electrónica que los envuelva y hasta radio de Van der Waals en los gases nobles que apenas interaccionan consigo mismo

Radio covalente Radio metálico

No aparecen los gases nobles

RADIO COVALENTE:

Cuando dos átomos de la misma clase se unen por medio de un solo enlace en una molécula neutral, sin diferenciales de carga ( que sea más electronegativa o mas electropositiva en algún lado y que provoque un cambio en la forma de la nube electrónica fuera de la esfera) se obtiene el radio covalente. Ocurre un enlace perfecto en la molécula de F2, Cl2, Br2 y I2 y en H2, Si4 y C4 en el diamante, S4.

El O2 tiene un doble enlace y electrones desapareados por lo tanto no es un ejemplo clásico. En otros casos como C-X es necasario conocer los radios individuales al hacer contacto

El Radio covalente aumenta a medida que se baja en cada Grupo de elementos. Radio Van der Waals

Radio Covalente

Dos átomos de Hidrógeno mostrandoradios covalente y Van der Waals

Li

K

Na

CsRb

Ne

He

Ar

Kr

Xe

Rn

Gráfico de Radio Covalente versus Número Atómico

F

ClBr

I

LOS GASES NOBLES NO TIENEN RADIO IÓNICO (OBVIO), NO TIENEN RADIO COVALENTE SOLO RADIO DE VAN DER WAALS

Radio Van der Waals Versus Número Atómico de algunos elementos determinado por interacciones vecino-vecino entre cristales o gases críticos.

La línea entrecortada muesta los gases nobles.

Helio        -269°C

Neon        -246°C

Argon        -186°C

Krypton        -152°C

Xenon        -108°C

Radon        -62°C

A qué se debe la disminución del Punto de Ebullición para cada uno de los gases nobles cuando se baja en el Grupo?

Radio Van der Waals

Cuál de ellos necesita menos energía para ser separado de sus iguales y por qué? Cuál pasa más rápidamente de líquido a gas a 0 ºC ?

La superficie de contactoaumenta con el radio y la interacción es mayor

En la nube electrónica se producen diferenciales de cargamomentáneos que dan origen a las interacciones Van der Waals

La razón por la que los puntos de ebullición se hacen menos negativos cuando uno baja en el Grupo es que el número de electrones aumenta y también el radio del átomo .

Mientras más electrones hay mayor distancia sobre la que se mueven y se forman dipolos temporales cada vez mayores y mayor se hacen las fuerzas de dispersión.

A MAYOR SUPERFICIE DE CONTACTO MAYOR ES EL RADIO DE VAN DER WAALS Y SE NECESITA MAYOR ENERGÍA PARA SEPARAR LOS ATOMOS

Radio Covalente

RadioVan der Waals

Electronegatividad versus Número Atómico

Electronegatividad es la capacidad para aceptar electrones.Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre sus electrones y los electrones de otro átomo adyacente o en un enlace químico. He, Ne, y Ar no cuentan como elementos electronegativos.

Rb Cs

F

ClBr

I

K NaLi

El primer electrón es el más externo

De izquierda a derecha o periodo el número de capas es el mismo

De arriba hacia abajo se denomina Grupo y aumenta el número de capas

Cuando hay muchas capas se produce el efecto de apantallamiento, es decir las capas internas tapan a las más externas de la atracción

Cuando hay más de un electrón por capa, se produce un cierto grado de repulsión dentro de la misma capa

Los factores a considerar son la carga del núcleo y la distancia desde el electrón al núcleo

Se produce una baja entre Be, B y Mg, Al debido a que B y Al tienen solo un electrón que se encuentra solitario en la siguiente capa que luego se empieza a llenar

PRINCIPIOS POR LOS CUALES SE AGRUPAN LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

Punto de Fusión (K)

0

1000

2000

3000

4000

5000

1 9 17 25 33 41 49 57 65 73 81 89 97 105 113 121

Número AtómicoHe 2, 1,1 ºK

Rh 73, 3453ºKW 74, 3680ºK

C sublima a 3773ºK

Mo 42, 2890ºK

PUNTO DE FUSIÓN O CUANDO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE SÓLIDA A LÍQUIDO

PUNTO DE FUSIÓN (ºKelvin) VERSUS NÚMERO ATÓMICO

El punto de fusión depende del grado de interacción que exista en el sólido, es decir los tipos de enlaces covalentes, metálicos o Van der Waals. Tungsteno (W) tiene el punto más alto y He el más bajo. A mayor grado de enlaces internos mayor será la energía aplicada para vencerlos.Es un punto insensible a la presión a diferencia del punto de ebullición. Al ser considerado al revés pasa a ser el punto de congelación o solidificación.

Punto de Ebullición (K)

0

1000

2000

30004000

5000

6000

7000

4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68 72 76 80 84 88 92

Número Atómico

C 6

S 16

Si 14V 23

Co 27

Ge 32

Nb 41

H 2, He 2 N 7, O 8, F 9, Ne 10

W 74, Rh 75

PUNTO DE EBULLICIÓN CUNADO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE LÍQUIDA A LA GASEOSA

El punto de ebullición depende de las interacciones que existan entre los elementos para pasar desde el estado líquido que permite movimiento de átomos a moléculas al gaseoso donde se encuentran separadas. Los enlaces, podrán ser del tipo metálico, iónico, hidrógeno o Van der Waals como en moléculas de N2, O2, F2 y Ne2. A mayor fuerza de la interacción entre los átomos en el estado líquido, más alto será el punto de ebullición para adquirir suficiente energía cinética para chocar y pasar al estado gaseoso. El He tiene el punto más bajo seguido del Hidrógeno, mientras que los más altos son el Rhenium (Rh) y Tungsteno (W).

Tanto el punto de fusión como el de ebullición dan una idea del grado de interacción que existe entre los elementos de la Tabla Periódica.

Temperatura

ElementosPeriodo 3

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Pto. Fusión

Pto. Ebullición

Na, Mg y Al son metales con valencias +1.+2 y +3 respectivamente.De izquierda a derecha aumentan sus electrones deslocalizados, la fuerza del enlace metálico y el Pto. de Fusión y Ebullición

Si, hace enlaces covalentes y es un metaloide. Forma una unión covalente de un átomo con otros cuatro como un diamante

Son no metales y existen como moléculas con enlace covalente entre sus átomos.S8, P4, Cl2 y Ar atómico, interacciones entre sí solo por Van der Waals. A menor radio atómico disminuye la interacción Van der Waals

Si la energía de Ionización es baja, significa que entregan fácilmente el electrón y son reductores. Ellos reducen a otros átomos, pero así mismos se oxidan o bien se puede decir que son electropositivos.

Si la energía de ionización es alta, significa que les cuesta dar electrones y que mas bién los toman de otro elemento y son oxidantes que se reducen a si mismos.

ELEMENTOS REDUCTORES Y ELEMENTOS OXIDANTES

La reactividad de los elementos se encuentra dada por la capacidad de tomar o donar electrones al interferir con otros elementos.

Altamente Electronegativo

BajaEnergía de Ionización

Tendencia a capturar

electronesAltamente reactivos

Altamente Electronegativo

Altamente reactivos por que dan electrones

AUMENTA

AUMENTA

PREGUNTAS PARA FONOAUDIOLOGÍARELACION ENTRE LUZ Y ÁTOMO

En qué se diferencia la onda que recorre la cuerda de una guitarra con una onda de sonido?Que significa tener patrones de onda con distinta longitud?Qué significa tener patrones de onda con distinta amplitudCómo se asocia la energía de una radiación con la frecuencia de una onda?Cómo se relaciona la longitud de onda con la energía?Qué es una onda y que es un átomo?En qué se diferencia una onda de sonido con una onda electromagnética?Qué tipos de ondas abarcan el espectro electromagnético?A qué procerso que ocurre en el átomo corresponde un quanto de energía?Indicar como es posible emitir y absorber ondas electromagnéticasEn qué consiste el efecto fotoeléctrico?Según la posición de los electrones en el núcleo. Cuales requieren de más energía para ser liberados y cuales requieren de menos? Por qué?Indique el cambio que ocurre en un átomo al absorber un quanto de energía.Acaso todos los electrones que rodean a un átomo requieren la misma cantidad de cuantos paras ser promovidos a niveles superiores? Explique.En qué se diferencia la luz UV de la IR?Cómo es posible provocar daño molecular por luz UV e IR?Indique lo que ocurre al incidir luz solar sobre un prisma.Cómo separa un prisma o una red de difracción (CD, DVD) los colores?Qué son los colores?Acaso tiene un átomo de Hidrógeno tantos orbitales como electrones?Cuantos niveles de energía posee un átomo de Hidrógeno?Qué es un patrón de interferencia de ondas?Qué son las líneas o bandas de Fraunhofer?Qué proceso a nivel atómico da origen a las líneas perdidas en el espectro como observó Fraunhofer?A qué se debe el hecho de que cada elemento convertido en gas al ser excitado emite un determinado color?Cómo se restauran las Líneas de Fraunhofer en un espectro de luz blanca?

Preguntas sobre el Sistema Periódico:

Por qué este ordenamiento de los elementos se denomina Periódico?

Qué significa la “penetración” de los electrones y el “apantallamiento”

Se llenan todos los orbitales por igual?

A que se debe el salto en el Sistema Periódico producido por los metales de transición?

Qué características tienen los elementos agrupados a la izquierda del Sistema Periódico?

Qué característica tienen los elementos agrupados a la derecha del Sistema Periódico, es decir los Halógenos?

Qué sucede con los átomos que forman un grupo a medida que se baja en el Sistema Periódico?

Qué elementos tendrán los enlaces metálicos más fuertes?

Qué elementos serán mejores conductores de electricidad y porqué ?

Qué elementos formarán las estructuras moleculares mas fuertes?

Qué significa que un elemento tenga un elevado punto de fusión y ebullición

Por qué el punto de ebullición del Helio es tan bajo comparado al del Radon?

Qué significa ser electropositivo y electronegativo?

Por qué la afinidad por los electrones aumenta de izquierda a derecha?

Por qué la energía de Ionización disminuye de arriba hacia abajo en un Grupo?

Cuales son los elementos que forman la vida y cuál de ellos es más electropositivo y cuál mas electronegativo?