SINTESIS DE LA SAL DE MOHRMARIBEL DE LA CRUZ magicuz-30@hotmail.comKATERINE QUIMBAYO AGREDA katerine2605@hotmail.com

RESEUMENSe prepar la sal de Mohr () y se analiz su contenido en hierro realizando una valoracin por permanganometra y por colorimetra. La sntesis de esta sal se realiz preparando FeSO4 reaccionando directamente el hierro metlico y acido sulfrico; despus se trat con (NH4)2CO3, se filtr y se dej secar para lo que luego se obtuvo un porcentaje de rendimiento de 5.160 % de la sal . Para la cuantificacin por permanganometra del hierro se utiliz KMnO4 0.01M estandarizado, para la titulacin de 0.1000 g de la sal obtenida (el proceso se realiz por duplicado). La determinacin por colorimetra se realiz pesando igualmente la cantidad de sal utilizada y se diluy, a esta ltima se le agreg fenantrolina y solucin buffer y utilizando un equipo especial (colormetro) se determin una absorbancia de 0.707 y una concentracin de 3.82 M Fe2+. Se obtuvo un porcentaje de pureza es.

OBJETIVOS: Determinar el contenido de hierro en la sal de mohr sintetizada en el laboratorio. Analizar la cuantificacin del producto, realizado por permanganometria y colorimetraDATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:1. PARTE DE LA PREPARACION DE LA SAL DE MOHR:FeSO4.7H2O + H2O + H2SO4 Fe+3SO4 + H2O(Vaso 1)(NH4)2CO3 + H2SO4 + H2O (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (Vaso 2)FeSO4.7H2O + (NH4)2SO4 Fe(NH4)2 (SO4)2.6H2O ( Sal de Mohr)COMPUESTOPESO DE LA MUESTRA g 0.001

FeSO4.7H2O3.0841

(NH4)2CO32.4247

Tabla N1: Datos de los reactivos a utilizar Reactivo limitante de la sal de mohr:3.0841 g FeSO4.7H2O = 0.01109 mol reactivo limitante3.339 g (NH4)2SO4 = 0.0252 mol Gramos tericos de la sal:3.0841 g FeSO4.7H2O = 4.348 g Fe (NH4)2 (SO4)2 . 6 H2O Reactivo limitante (NH4)2SO4:1mL H2SO4 = 0.018 mol reactivo limite2.42479 g (NH4)2 CO3 = 0.02525 mol 0.0119 sal = 4.3456g sal

Rendimiento:% R: 100% Sal de morh = 100 = 51.60%2. ESTANDARIZACION Y ANALISIS DE LA SAL:2MnO4+2(ac) + 5C2O4=(ac) + 16H+ 2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O (Ec 3)MUESTRAPESO DEL NaC2O4KMnO4 mL[KMnO]

10.0219g6.6 0.0099

20.238 g8.30.0095

0.0097

grupal0.0093

Tabla 2 : datos y resultados de la estandarizacion com KMnO4# 1: 0.0219 g NaC2O4 = 9.90 10-3 Volum practico: 6.6 mL Volumen teorico:0.0219 g NaC2O4 = 6.54 mL # 2:0.238 g NaC2O4 = 9.5 10-3 Volum practico : 8.3 mL Volumen teorico:0.238 g NaC2O4 = 7.10 mL ANALISIS:5 Fe2+ + 8 H+ + MnO4- Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2OMUESTRAp.p gKMnO4 mL[KMnO]% Fe%PUREZA

10.10984.70.0093111.2478.05

20.10365.50.0093137.9796.80

124.60

Tabla 3 : datos y resultados del analisis de la sal# 1:4.7 mL KMnO4 100 = 111.24%g puros4.7 mL KMnO4 = 0.0174 g# 2:5.5 mL KMnO4 100 = 137.97 %g puros5.5 mL KMnO4 = 0.1002 g Promedio: = 124.60% % Pureza: 100 = 100 = 78.05%3. COLORIMETRIA:MUESTRA[] ppmABSORVANCIA

2 mL 2.20.420

3 mL 3.350.616

4 mL4.470.846

5 Ml5.591.040

6 mL6.711.255

Tabla 4: datos de la curva de colorimetriaRegrecion lineal: = =?m= 0.1911y= absorvanciab= -0.0226

Grafica: curva deabsorvanciaabsorvancia experimental: 0.707 = Y = = 3.82 Fe 2+ Porcentaje de Fe 2+3.82 g 100 = 6.9 % Porcentaje de pureza: