SILABO

1. GENERALIDADES1.1. Denominación de Asignatura : Físico-Química1.2. Código : FQ501.3. Fecha de Aprobación : 02/01/051.4. Aplicado en el Periodo : 2006-II1.5. Versión : 11.6. Autor : CC-FIIS1.7. Régimen de Estudio : Regular1.8. Obligatorio/Electivo : Obligatorio (O)1.9. Área Académica/Escuela : Química - Ingeniería Industrial1.10.Año Académico-Ciclo : 2006 - V Ciclo1.11.Créditos : 041.12.Total de horas semanales : 051.13.Hrs. de Teoría : 031.14.Hrs. de Práctica /Lab. : 021.15.Tipo de Evaluación : B1.16.Pre-requisitos : F102-Q102

2. SUMILLASistema gaseoso, mezclas gaseosas, gases reales, termodinámica; primer, segundo, tercer principio, termoquímica y el equilibrio, estado líquido, estado sólido, propiedades coligativas de las soluciones, química de superficie, coloides y fotoquímica.

3. OBJETIVOS3.1. OBJETIVOS GENERALES3.1.1 Explicar las condiciones de existencia y propiedades de las sustancias en

estado de pureza o en interacción Física-Química con otros.3.1.2 Formular las leyes de los fenómenos Físico-Químicos a partir de la teoría o

práctica.3.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS3.2.1 Tener los conocimientos de los fundamentos teóricos-prácticos de la

Química y que pueden ser aplicados a los procesos industriales.3.2.2 Determinar los parámetros Físico – Químicos de las sustancias en estado

puro o en mezclas

4. LA MÉTODOLOGIA DE ENSEÑANZA 4.1 Desarrollo teórico práctico del syllabus4.2 Prácticas calificadas. Prácticas de laboratorio. Prácticas dirigidas con

participación activa del estudiante

5. EVALUACIÓN DE APRENDIZAJE: TIPO BAsignaturas teóricos-prácticos de aula y/o laboratorioEl promedio Final será:

1

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

Donde:

EP= Examen ParcialEF= Examen FinalPP= Promedio de Prácticas

El número mínimo de prácticas es 5 (cinco). Puede eliminarse la nota mas baja de las cinco notas obtenidas.

El promedio de prácticas de las Asignaturas tipo B se determina en función de las prácticas desarrolladas en las horas asignadas para este fin.

La programación de estas prácticas debe comprender:

2 prácticas de Aula antes del Examen Parcial 3 prácticas de Aula antes del examen Final

Entonces, el promedio de Práctica será:

6. UNIDADES Y CONTENIDOS TEMATICOS POR SESION

6.1 PROGRAMA SEMANAL (CLASES)

SEM. HRS. TEMAREF. BIBLI.

1 03

Concepto de Fisicoquímica, Sistema GaseosoTeoría Cinética de los gases fuerzas atractivas y repulsivas moleculares. Ley de Boyle. Ley de Gay Lussac y Charles. Ecuación de Estado del gas ideal, densidad y el paso específico de los gases, determinación de los pesos moleculares. Problemas.

7.1

2 03

Mezclas GaseosasLey de las presiones parciales de Dalton, Ley de Amagat, composición de las mezclas gaseosas. Peso molecular promedio de las mezclas y disociación gaseosa. Ley de Graham. Gases leales.

7.2

3 03

Cinética Química. Teorías del complejo activado y del estado de transición. Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Reacciones de orden cero, uno y dos. Mecanismos de reacción..

7.2

4 03

Ácidos y bases. Hidrólisis de sales de ácidos bases débiles. Superácidos. Soluciones Tampón. Cálculos de pH. Preservantes. Titulaciones Ácido-Base e indicadores. Ejercicios y problemas.

7.2

5 03Definiciones termodinámicas; primer principio de la termodinámica, dependencia de Q, AV y W en procesos a volumen constante y a presión constante.

7.3

6 03 Procesos termodinámicos isotérmicos, procesos a presión 7.1

2

constante y concepto de entalpia. Procesos adiabáticos. Interpretación molecular de la energía interna y la entalpia. Problemas.

7 03

Termoquímica. Definiciones, leyes de la termoquímica (calor normal de formación), determinación del calor de reacción, entalpía molar de combustión, energía de enlace, entalpía solución, entalpía de hidratación. Ciclo de Bornhaber. Problemas.

7.2

8 03Efecto de la temperatura sobre el calor de reacción. Problemas.

7.1

9 03 Revisión – Nivelación10 02 EXAMEN PARCIAL

11 03

Proposiciones sobre el segundo principio de termodinámica de entropía, cambios de entrapia que acompañan a un cambio de fase, en una reacción química. Ciclo de Carnot, rendimiento de la transformación de calor en trabajo. Tercer principio de la termodinámica.

7.3

12 03

La termodinámicas y el equilibrio, variación de la constante de equilibrio con la temperatura. La energía libre y el equilibrio criterios de reacción espontánea. Relación entre la entalpía, entropía y energía libre. Dependencia de la energía libre con la presión y temperatura. La energía libre y la fuerza electromotriz de pilas reversibles. La ecuación de Nernst de para a el cálculo del potencial de pilas. La constante de equilibrio a partir del potencial de pilas. Celdas Electrolíticas y Aplicaciones. Corrosión.

7.3

13 03

Estado líquido; características generales presión de vapor, ecuación de Clapeyron . Ecuaciones de clapeyron – Clausius. Relaciones del punto de ebullición, tensión superficial viscosidad. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Factores que afectan la solubilidad de un soluto.

7.2

14 03

Propiedades coligativos de las soluciones ideales; característicos generales de una solución. Soluciones ideales, Ley de Raoult, presiones de vapor de las mezclas líquidas binarias ideales, gráfico de la Ley de Raoult.Mezclas no ideales de líquidos miscibles, diagrama del punto de ebullición. Destilación fraccionada a presión constante y a presión reducida. Mezclas a zeotrópicos.

7.2

15 03

Estado cristalino, sólidos cristalinos y sólidos amorfos. Características generales del estado cristalino, fuerzas de enlaces en los cristales, sistemas cristalinos. Capacidades caloríficos atómicas y moleculares, el fenómeno de fusión, fenómeno de la sublimación. Punto triple.

7.1

16 03

Química de superficie y coloides; tipos, isotermas de adsorción de solutos por los sólidos.Análisis por absorción cromatográgica ecuación de Gibbs sobre la absorción en su superficie de una solución. Aplicaciones de la absorción.

7.1

17 03

Coloides. Definiciones, movimiento bronwniano, tipos de sistema de coloides, clasificación de las sales, propiedades de las soluciones coloidales, emulsiones, geles macromoleculares.

7.3

18 03 Fotoquímica, leyes fotoquímicas; Ley de Gro Tthuss – Draper, Ley de Lambert, Ley de Lambert – Beer y Ley de Einstein.

7.1

3

Mecanismos fotoquímicos, ejemplos de reacciones fotoquímicas en fase gaseosa, luminiscencia. Actinometría, usos de la radiación de alta energía.

19 02 EXAMEN FINAL20 02 EXAMEN SUSTITUTORIO

6.2 PROGRAMA SEMANAL (PRACTICA)SEM. HRS. TEMA TIPO DE PRÁCTICA

01 02

02 02Leyes de los Gases: Ley de Graham de la Difusión / efusión

03 02 Temas de la semana 1 y 2

04 021° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)

05 02 Temas de la semana 3 y 406 02 Cinética química experimental

07 02 Temas de la semana 5 y 62° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)

08 02Titulaciones Ácido-Base e indicadores. Hidrólisis.

09 02 Repaso10 02 EXAMEN PARCIAL11 0212 02 Dirigida 4

13 02 Temas de la semana 11 y 123° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)

14 02 Celdas galváticas. Celdas electrolíticas Laboratorio 4

15 02 Temas de la semana 13 y 144° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)

16 02Análisis de la solubilidad de muestras. Propiedades Coligetivas

Laboratorio 5

17 02 Temas de la semana 15 y 165° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)

18 02 Métodos de obtención de coloides19 02 EXAMEN FINAL20 02 EXAMEN SUSTITUTORIO

7 BIBLIOGRAFÍA7.1 FARRINTON, Donields. : “Físico Química. Ed. Continental S.A.”

7.2 PONS MUZZO, Gaston. : “Físico – Química”

7.3 S.Maron – J. Lando. : “Físico Química Fundamental”. Ed. Limusa.

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