UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO FISICOQUÍMICA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE QUÍMICA

SILABO

CURSO : TERMODINÁMICA QUÍMICA

CODIGO (Q07329)

SEMESTRE ACADÉMICO : 2013-II

CONTENIDO:

1. SUMILLA2. OBJETIVOS3. PERSONAL DOCENTE: 4. METODOLOGÍA5. ORGANIZACIÓN6. SISTEMA DE EVALUACIÓN7. BIBLIOGRAFÍA8. PROGRAMA CALENDARIZADO

2013

1. SUMILLA:El curso de Termodinámica Química comprende: Propiedades de sustancias puras y ecuación de estado.- Primera, Segunda y Tercera ley de la termodinámica.- Relaciones matemáticas entre propiedades termodinámicas.-Soluciones y equilibrio físico.- Equilibrio químico.- Introducción a la termodinámica estadística.

2. OBJETIVOS: El curso es de naturaleza Teórico y tiene los objetivos siguientes:2.1 Ampliar y profundizar los conocimientos científicos de la Termodinámica

Química en los estudiantes de Química.2.2 Recordar los tres principios de la termodinámica2.3 Definir, memorizar los términos relacionados con la parte introductoria a la

termodinámica estadística.2.4 Aplicar los conocimientos de la termodinámica clásica y estadística en el

análisis y comprensión de los procesos químicos y físicos.

3. PERSONAL DOCENTEPatricio E. Muñoz Huillcas

4. METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZAEl curso por ser de carácter teórico se desarrollará a través de las exposiciones teóricas con la participación activa del alumnado, sobretodo en las clases de seminarios de problemas de aplicación. Asimismo se aplicará la solución grupal de problemas propuestos como tarea y mediante preguntas formuladas en clase, que serán evaluadas en forma escrita u oral.

5. ORGANIZACIÓN5.1 Duración del curso : 17 semanas5.2 N° de créditos : 4,05.3 Fecha de inicio : 19/08/135.4 Fecha de término : 14/12/135.5 N° de horas/semana : 4,05.6 Horario : Martes y Jueves de 16:00 a 18:00 Hrs.

6. SISTEMA DE EVALUACIÓNSe evaluará de acuerdo al sistema de evaluación vigente, teniendo en cuenta la puntualidad, asistencia, participación en clase y exposición de trabajos en grupo.

7. BIBLIOGRAFÍA:7.1 VAN WYLEN, G. J., SONNTAG, R. E., (1973). Fundamentos de

Termodinámica. Mexico. Edit. Limusa.7.2 AGUILAR PERIS, (1981). Curso de Termodinámica. Edit. Alambra. 7.3 BURGHARDT M. DAVID, (1984). Ingeniería Termodinámica, Edit. Harla, 7.4 GLASSTONE, S. (1970). Termodinámica para Químicos. España. Edit.

Aguilar.

7.5 CRIADO-SANCHO MANUEL, CASAS-VAZQUEZ JOSE., (1988). Termodinámica Química y de los Procesos irreversibles. España. Edt.Addison-Wesley. .

7.6 RODRIGUEZ, J. A., RUIZ, J. J., URIETA, J. S., (1999). Termodinámica Química. España. Edit. Síntesis

7.7 http://www.google.com.pe/termodinamica quimica7.8 http://Pubs.acs.ogr/Journals

8. PROGRAMA DEL CURSO CALENDARIZADO

8.1 PRIMERA SEMANAPropiedades de sustancias puras y ecuación de estado: Objetivo y definiciones; Propiedades de sustancias puras, Diagramas (PT) y (PV).

8.2 SEGUNDA SEMANAEcuaciones de estado analíticas: Van Der Waals y Coeficientes Viriales; Problemas de aplicación.

8.3 TERCERA SEMANAPrimera ley de la termodinámica: Tipos de energía y primera ley de la termodinámica; Capacidades caloríficas de gases, líquidos y sólidos.

8.4 CUARTA SEMANAAplicaciones de la primera ley a procesos reversibles; Termoquímica: calores de fusión y vaporización, calores de reacción.

8.5 QUINTA SEMANACalores de reacción: formación y combustión, calores de solución, energíasde enlace, problemas de aplicación.

8.6 SESTA SEMANAPRIMER EXAMEN PARCIAL ( 24/09/13 )

8.7SEPTIMA SEMANASegunda y tercera ley de la termodinámica: Segunda ley de la termodinámica;Entropía, propiedades y tercera ley de la termodinámica.

8.8 OCTAVA SEMANAProcesos cíclicos reversibles: Carnot e inverso de Carnot; Energías libres: A y G, propiedades; Problemas de aplicación

8.9 NOVENA SEMANARelaciones matemáticas entre propiedades termodinámicas: Propiedades termodinámicas: relaciones entre propiedades básicas, relaciones de Maxwell.

8.10 DECIMA SEMANAEfectos de la temperatura, presión y volumen en las variaciones de las propiedades: S, U, H, G, Cp y Cv; Estimación de U, H, S y G; Problemas de Aplicación.

8.11 UNDECIMA SEMANASEGUNDO EXAMEN PARCIAL ( 29/10/13 )

8.12 DECIMOSEGUNDA SEMANASoluciones y equilibrio físico: Propiedades parciales molares y potencial químico; Concepto de fugacidad y coeficiente de fugacidad; Concepto de actividad y coeficiente de actividad.

8.13 DECIMOTERCERA SEMANA Leyes de Henry, Raoult y ecuación de Gibbs-Duhem; Estado de equilibrio y regla de fases; Equilibrio Líquido-vapor, sistemas de baja presión; Problemas de aplicación.

8.14 DECIMOCUARTA SEMANAEquilibrio químico e introducción a la termodinámica estadística: Criterio del estado de equilibrio químico, constante de equilibrio (K), efecto de la temperatura y presión sobre (K), variación de la energía libre de Gibbs con la temperatura; Equilibrio de reacciones en fase: gaseosa, líquida y heterogénea.Equilibrio de reacciones electroquímicas.

8.15 DECIMOQUINTA SEMANAEcuacion de distribución de: Boltzmann; Expresiones de las propiedades termodinámicas en términos de las funciones de partición; Determinación de:U, H, A y G para sistemas formados por moléculas monoatómicas y diatómicas; Problemas de aplicación

8.16 DECIMOSESTA SEMANATERCER EXAMEN PARCIAL ( 05/12/13 )

8.17 DECIMOSEPTIMA SEMANAEXAMEN SUSTITUTORIO DEL CURSO ( 12/12/13 )