IEP. “NIÑO JESÚS DE PRAGA” DOCENTES: KATHIA DENISSE AGRAMONTE BARRETO CASTILLA – PIURA MARÍA DEL CARMEN ESCÁRATE CÓRDOVA ÁREA: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE – TERCER AÑO

1. La

Tabla Periódica1. Antecedentes históricos2. Tabla Periódica moderna: organización2. Algunos aspectos sobre los elementos químicos:1. Abundancia y relevancia2. Clasificación de los elementos: metales y no metales3. Propiedades periódicas1. Carga nuclear efectiva2. Radio atómico y radio iónico3. Energía de ionización4. Afinidad electrónica5. Comportamiento global

• Durante los primeros años del s.XIX se descubrían nuevos elementos con una inusitada rapidez:– 1807 Davy utilizó la electrólisis para aislar Na y K.– 1808 Davy aisló Ca, Sr y Ba.– 1810 Davy mostró que el Cl era un elemento semejante al I.

• J. Döbereiner (1817)– Similitudes entre conjuntos de tres elementos (Tríadas): Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te.– No encontró suficientes tríadas para construir un sistema convincente

• J. Newlands (1863)– Ordenó los elementos por su masa atómica, y observó que se repite un ciclo de propiedades comunes cada 8 elementos. Ley de las octavas (escala musical).– Sus ideas fueron ridiculizadas por la Chemistry Society (Londres) http://www.rsc.org/

• Mendeleyev y Meyer (1869)– Sugieren el mismo patrón organizando los elementos conocidos en grupos de 8 elementos en orden de masa atómica creciente.

• 1869, Dimitri Mendeleyev Lother Meyer.

La ley periódica: Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente.

• Nació en Siberia en 1934.• Menor de 14 hermanos.• Se divorció de su primera esposa y se casó con una estudiante de arte.• Acusado de bígamo, el zar Alejandro II dijo de él que “Mendeleyev puede que tenga dos mujeres pero yo solo tengo un Mendeleyev”.

ACTIVIDAD DOMICILIARIA : Dibuja la Tabla Periódica de Mendeleyev.

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Tema 1: Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

Contenido

La Tabla Periódica es el marco que sirve como base a gran parte de nuestra comprensión de la Química Inorgánica. En este tema ofrecemos la información básica para el estudio detallado posterior de los elementos químicos y su reactividad.

Los elementos químicos: la búsqueda de regularidades

La Tabla Periódica.Antecedentes históricos

J. Döbereiner(1780-1849)

J. Newlands(1837-1898)

Químico jefe en una refinería de azúcar.

Clasificación de los elementos. La ley periódica

Un apunte bibliográfico sobre Mendeleyev

Contribución de Moseley

Los elementos químicos se ordenan según su número atómico. Los elementos de una columna constituyen un grupo. Los elementos de una fila horizontal constituyen un periodo.

ACTIVIDAD DOMICILIARIA : Dibuja la Tabla Periódica de los Elementos Moderna.

• Organiza los elementos en orden de su número atómico.• Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18) y en periodos horizontales (1-7).• La mayor parte de los elementos son metales.• Los no metales se localizan hacia la parte derecha superior de la T.P.• En la zona diagonal frontera entre metales y no metales se sitúan los metaloides.– Los seis elementos metaloides son: Si, Ge, Sb, Se y Te.

• He: 1s2. En vez de colocarlo en el grupo ns2 se ubica sobre los demás gases nobles (ns2np6).Similitud química

• H: 1s1 ¿Alcalinos? ¿Halógenos? Se le suele colocar en medio para enfatizar su singularidad respecto de ambos grupos.• En el Universo sólo hay 81 elementos estables.• A medida que aumenta el número de protones, aumenta más el de neutrones.– Los neutrones contribuyen a la estabilidad del núcleo repleto de cargas positivas que se repelen– Cuanto mayor sea el número de protones mucho mayor debe ser el de neutrones.• Después del Bi, el número de cargas positivas es demasiado grande para mantener la estabilidad del núcleo y predominan las fuerzas de repulsión.

• Correlación entre la abundancia de los elementos en el sistema solar y la estabilidad de los núcleos• Son más abundantes los elementos con números pares de protones Regla de Oddo-Arkin.• Además tienen un mayor número de isótopos.

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H. Moseley 1913(1887-1915)Murió a los 28 años.

Encontró que al ordenar los elementos con respecto a Z se eliminaban las irregularidades de la tabla de Mendeleyev basada en la masa atómica y se definían con exactitud los huecos para los que era necesario encontrar nuevos elementos.

Tabla Periódica Moderna

Tabla Periódica de los Elementos

Tabla periódica moderna

Forma extra larga

Forma larga

Estructura de la Tabla Periódica

Grupos de Elementos

Los elementos lantánidos y actínidos no utilizan designaciones numéricas.La IUPAC recomienda utilizar los términos lantanoides y actinoides para referirnos a estos grupos.

Algunas precisiones sobre la Tabla Periódica

Abundancia en el Sistema Solar

• Oxígeno– O2 atmosférico (21%)– Litosfera: multitud de compuestos (óxidos, carbonatos, nitratos, etc.). • En la naturaleza se combina con todos los elementos excepto F y Cl.– O3. Ozono estratosférico. Papel crucial en la protección de la radiación ultravioleta.– O2 Uso industrial en tratamiento de aguas y en la fabricación de acero.

• Nitrógeno– N2 atmosférico, muy abundante (78%).– Poco abundante corteza terrestre. • Fijación del nitrógeno. Bacterias.– Industrialmente: Fertilizantes, explosivos, propelentes.– Óxidos de nitrógeno. Motores de combustión y actividades industriales. Problema medioambiental.

• Silicio– El elemento más importante en la corteza. Rocas sedimentarias. Sílice (SiO2), Silicatos.– Elemento crucial para la microelectrónica.– Otros usos industriales: • Fabricación de cementos y ladrillos • Industria del vidrio • Industria de las telecomunicaciones: fibras ópticas • Materiales de alta tecnología: refractarios, siliconas, etc.

• Aluminio– Combinado con O y Si forma los aluminosilicatos. • Zeolitas: catalizadores para la industria petroquímica– Metal muy abundante pero muy disperso. Principal mena industrial es la bauxita

– Es el metal preferido en la industria aeronáutica por su ligereza y resistencia– Sales de Al: industria alimentaria (levadura química), fijador de colorantes en la industria textil.– Al2O3. Material refractario y soporte para catálisis.

ACTIVIDAD DOMICILIARIA : Indaga las características más importantes de los siguientes elementos: sodio, hierro, calcio, magnesio, potasio y titanio.

1. Estado físico a P y T estándares (25ºC y 100 KPa)2. Metales y no metales

- Hg y Br son líquidos. - 11 elementos gaseosos. - Resto son sólidos.

Sea cual sea el criterio elegido siempre quedan algunos elementos en la región limítrofe: semimetales (B, Si, Ge y Te).

1º Radio Atómico: Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen.

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Elementos más comunes en la corteza

Criterios de Clasificación

1. Estado Físico

2. Clasificación en metales y no metales

¿Por qué los elementos más abundantes en el Universo,H y He no lo son tanto en la

atmósfera terrestre?

Elementos más comunes

Metales frente a No Metales

¿Definen estas propiedades de modo unívoco un metal?

2º Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización: Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.En general:

Ejemplo:Na (g) + 495,9 kJ/mol Na (g)

+1 + 1e-

Variación en la Tabla Periódica:

3º Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad: Se define como la energía que liberará o absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.En general:

Ejemplo:

La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía.

Variación en la Tabla Periódica:

4º Electronegatividad (EN.): Es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.Sus valores, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que

es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

ACTIVIDAD DOMICILIARIA : Investigar la biografía de Linus Pauling

Variación en la Tabla Periódica:

5º Carácter Metálico (C.M.): El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a perder electrones.

6º Carácter No Metálico (CNM): El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a ganar electrones.

RESUMEN PROPIEDADES PERIÓDICAS

4

Radio Atómico

X (g)

+ E.I X (g)

+1 + 1 e

-

X (g) + 1 e- X (g) -1 + A.E

O (g) + 1e- O (g)

-1 + 152 kJ/mol

Afinidad Electrónica

Electronegatividad

ACTIVIDADES PARA RESOLVER

1. - En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los llamados gases nobles se sitúan en la zona señalada con el número: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

2.- ¿Cuál alternativa contiene sólo metales?a) Li, Na, K b) F, Cl, Br c) He, Ne, Ar d) N, P, As e) O, S, Se3.- Los elementos ubicados en el grupo IA de la tabla periódica tienen diferentesl.- estado de oxidación ll.- números atómicos lll.- radio atómicoEs (son) correcto(s): a) solo l b) solo ll c) solo lll d) solo ll y lll e) l, ll y lll4. - El hecho de que algunos elementos pertenezcan al mismo “grupo” o familia (por ejemplo: alcalinos, halógenos,....) permite predecir que tendrán:I) fórmulas similares para sus compuestos. II) niveles externos con igual distribución de electrones. III) los mismos estados de oxidación.A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III5.- El radio atómico de los elementos Na, F y Mg aumenta en el orden:A) Na, F, Mg. B) F, Na, Mg. C) F, Mg, Na D) Mg, F, Na. E) Mg, Na, F.6.- ¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo? a) Li b) F c) Cs d) Fe e) Cl

7.- ¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema periódico a medida que aumenta el número atómico? Grupo Periodo Grupo Periodoa) aumenta aumenta d) disminuye aumentab) aumenta disminuye e) no varía aumentac) disminuye no varía8.- Con relación a las propiedades periódicas de los elementos se pueden afirmar que:l.- el potencial de ionización es la energía que se requiere para retirar electrones de un átomo en estado gaseosoll.- la electroafinidad es la energía liberada cuando un átomo gaseoso capta un electrónlll.- la electronegatividad es una medida de la capacidad de un átono unido a otro para atraer hacia si los electrones del enlace es (son) correcta(s)A) Sólo B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III9.- ¿Cuáles de las siguientes propiedades periódicas disminuyen al aumentar el número atómico en un periodo?l.- Potencial de ionización ll.- electronegatividad lll.- radio atómicoA) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) solo II y III10.- ¿Cuál de los siguientes símbolos, representados por la notación de Lewis, corresponde a un átomo de azufre?

11.- ¿Cuál es la notación de Lewis para un átomo X de configuración electrónica 1s2 2s2 2p5?

12.- El átomo de nitrógeno tiene configuración electrónica 1s22s22p3. Mediante la notación de Lewis, la molécula de nitrógeno N2

se representa correctamente por:

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13.- De acuerdo con la siguiente representación de Lewis se puede afirmar que el elemento Xl.- pertenece al grupo IIA de la tabla periódica ll.- puede formar una molécula X2 lll.- tienen 4 electrones de ValenciaEs (son) correcta(s)A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) II y III

14.- De las siguientes moléculas ¿Cuál(es) cumplen con la regla del octeto?A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) l, II y III

15.- ¿Cuál de las siguientes es la mejor estructura de Lewis para la molécula COCl2?

16.- ¿Cuál de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?A) H2O B) NO2 C) CO2 D) SO2 E) NH3

17.- Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se clasifican de la siguiente forma:

A. N y P no metales; As y Sb metales; Bi metaloide. B. N y P no metales; As y Sb metaloides; Bi metalC. N, P y As metales; Sb y Bi metaloides. D. N, P y Bi no metales; As y Sb metaloides.18.- En la tabla periódica, el ordenamiento de los elementos está determinado por medio deA. los neutrones y protones. B. el número atómico. C. el peso atómico. D. la valencia.19.- Las cuberterías de plata se oscurecen con facilidad debido a una ligera oxidación de la plata. Pero los cubiertos de oro no se alteran ni siquiera por la acción de ácidos fuertes. ¿Cuál de los dos metales crees que es más noble?20.- El sodio es un metal que se conserva sumergido en líquidos inertes como la parafina. ¿A qué crees que se debe?21.- Deduce qué elemento del Sistema Periódico es el más metálico, cuál el más no metálico, cuál el más oxidante y cuál el que se reduce con mayor facilidad.22.- ¿Por qué el nitrógeno es un no metal mientras que el bismuto es un metal, siendo que ambos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica?23.- Considera el elemento 14 de la tabla periódica. Razona cómo será su electronegatividad, deduce si será metal o no metal y predice sus posibles números de oxidación.24.- Considera los elementos de números atómicos 7, 12 y 22 (X, Y y Z). Ordénalos por energía de ionización y por carácter metálico. Deduce el número de electrones desapareados de cada uno, y predice sus valencias y números de oxidación más habituales.25.- Cuatro elementos distintos A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9, 13 y 19. Justifica: a) su clasificación en metales y no metales; b) el número de electrones de la capa de valencia de cada uno de ellos; c) su valencia iónica más habitual.26.- Ordena los elementos Ar, S, Na, Cl y Li en orden creciente de: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad, carácter metálico, carácter oxidante y número de oxidación más habitual.27.- En la siguiente tabla periódica ubica el grupo de los metales (amarillo), no metales (verde) y semimetales (naranja):

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28.- En la tabla periódica señala los bloques en que se divide la tabla periódica de acuerdo a la configuración electrónica de los elementos. Utiliza colores para distinguirlos fácilmente.

29.- En la siguiente tabla Colorea con amarillo los sitios que ocupan los elementos sólidos, con azul los gases y con verde los líquidos

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30.- Con la siguiente lista de elementos, llenar la tabla de abajo, colocando los símbolos donde les corresponde:Plata, magnesio, sodio, platino, hierro, calcio, antimonio, mercurio oxígeno, azufre, estaño, yodo cobre, oro, germanio, carbono, fósforo, bromo, nitrógeno, vanadio, cloro, silicio, telurio.

Metales No metales Semimetales

31.- Escribe todos los símbolos que puedas formar con las letras de tu nombre

32.- En La siguiente sopa de letras encuentra los elementos químicos más comunes, recuerda que pueden estar escritos en cualquier dirección indica además delante de cada nombre de elemento su símbolo, familia y periodo.

PLATAMAGNESIOSODIOPLATINOHIERROCALCIOMERCURIOHELIOCLOROPLOMO

ALUMINIOFOSFOROPOTASIOAZUFREOXIGENOCARBONOHIDROGENOOROBROMONITRÓGENO

URANIOCOBRECROMOLITIOSILICIOZINCTITANIONÍQUELYODOESTAÑO

33.- Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, seleccione la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:

a) A y B son elementos no metálicos V - Fb) N y E son elementos representativos V - Fc) Z pertenece al quinto período V - F

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d) La electronegatividad de L es menor que la de N V - Fe) C es un elemento del segundo grupo V - Ff) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V - Fg) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A V - Fh) El P.I. de F es menor que la de B V – F

34.- Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V. Si son falsas encuadre la F y coloque en el espacio en blanco la o las palabras que transformarían en verdadera la proposición falsa modificando solamente el o los términos subrayados:a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V - Fb) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V - Fc) Los electrones del nivel más externo de C son dos V – Fd) J es un metal V - Fe) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V - Fg) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V - Fh) La electronegatividad de L es mayor que la de K V - Fj) H e I son no metales V - F

35.- La ley periódica se fundó en: a. 1869 b. 1896 c. 1986 d. 196836.- Los elementos están ordenados según: a. Su número atómico b. Su periodo c. Su masa atómica d. Su nombre37.- Los periodos los encontramos de manera: a. Horizontal b. Transversal c. Vertical d. Lineal38.- Los símbolos químicos sirven para:a. Identificar el elemento b. Seguir un camino c. Aprender a leer d. B y c son correctas39.- Los grupos de la tabla periódica son:a. IA a VIIA y IB a VIIB b. IA a VIA y IB a VIB c. IA a VIIA y IIB a VIIB d. IA a VIIIA y IB a VIIIB40.- Cuál es el nombre del siguiente símbolo Cl en la tabla periódicaa. Cloro b. Cloros c. Claro d. Carbono41.- Cuál es el nombre del siguiente símbolo (K) a. Kriptón b. Kalsio c. Potasio d. Carnio42.- Como se simbolizan los elementos en la tabla periódica:a. Por nombre b. Por símbolos c. Por números d. Por letras mayúsculas43.- Contexto verdadero o falso según corresponda.. El símbolo del fosforo en la tabla periódica es (P). ( ). Los símbolos en la tabla periódica se idéntica con letra. Ejemplo (M o Mx). ( ). La tabla periódica fue postulada en 1869. ( ). Los elementos de la tabla periódica se agrupan en orden creciente de su número atómico. ( )44.- Diga el nombre o coloque el símbolo de los siguientes elementos.

Símbolo Nombre Símbolo Nombre

a. H f: fosforob. O g. Aluminioc. Ca h. Potasiod. C i: Hierroe. Cu j. Plata

45.- Las preguntas que se presentan a continuación se responden de acuerdo a la siguiente tabla periódica:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

1 He

2 Be N F

3 Na Si S Ar

4 Ca Fe Ge Br

5 Sr Ag I Xe

6 Cs Po

7 Fr Os

9

Nd

No

De los elementos de la tabla periódica:1. Son Metales alcalinos: _____________________________________________________________2. Son Metales alcalinotérreos: ________________________________________________________3. Son Metales de transición: _________________________________________________________4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________6. Son No metales: _________________________________________________________________7. Son Metaloides: __________________________________________________________________8. Son Halógenos: _________________________________________________________________9. Tienen 2 electrones en el último nivel: ________________________________________________10. Tienen 7 electrones de valencia: ___________________________________________________11. Tienen su octeto completo: ________________________________________________________12. Forman cationes: ________________________________________________________________13. Forman aniones: ________________________________________________________________14. Tienen 4 niveles de energía: _______________________________________________________15. En su cuaderno de apuntes haga la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúelos en la anterior tabla periódica: 19K, 12Mg, 31Ga, 50Sn, 15P, 34Se, 52Te, 17Cl, 86Rn16. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla periódica:a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________46.- Resuelve el siguiente crucigramaHORIZONTALES1. Organización de los elementos en grupos de a tres4. Serie de elementos con características similares5. Región del átomo donde se ubican los protones6. Partícula subatómica sin carga eléctrica7. Sustancia formada por la misma clase de átomos9. Región del átomo donde se ubican los electrones10. Teoría propuesta por Newlands para explicar características periódicas de algunos elementos12. Nombre dado por Mendeleyev al Germanio13. Sustancia cuya fórmula es H2OVERTICALES1. Sistema que organiza y clasifica a los elementos químicos2. Moléculas compuestas por diferentes clases de átomos3. Cantidad de enlaces que puede formar un elemento8. Primer elemento producido artificialmente11. Serie de elementos con la misma cantidad de niveles de energía.

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1 2

3 4

5 6

7 8

9

10

11

12

13

47.- En la siguiente tabla encontrarás una serie de definiciones. Busca las palabras en la Tabla Periódica y escríbelas con los símbolos, tal cual aparecen; algunas palabras pueden estar formadas por los símbolos de varios elementos. Ubica el grupo, el periodo y el nombre de cada uno de ellos. Observa el ejemplo:

DEFINICIÓN PALABRA SÍMBOLOS/NOMBRES UBICACIÓN (GRUPO/PERIODO)

Instrumento utilizado para ampliar una imagen LuPaLu: LutecioPa: Proactinio

Lu: Grupo IVB, Periodo 6Pa: Grupo IVB, Periodo 7

Actividades escolares para realizar en casa

Material del que están hechas las velas

Enlace de internet (en inglés)

Instrumento que gobierna el movimiento de algunas máquinas

TiMoNTi: TitanioMo: MolibdenoN: Nitrógeno

Ti: Grupo IVB, Periodo 4Mo: Grupo VIB, Periodo 5N: Grupo VA, Periodo 2

Letra del alfabeto que no es consonante

Mueble en el que duermen los bebés

Hembras de los gatos

Persona que observa con disimulo para entregar informaciones secretas de otra

Persona que asalta y roba embarcaciones en el mar

Caja con cerradura para guardar objetos de valor y tesoros

Bañera

Persona sentenciada por la comisión de un delito

En inglés, parque

48.- Descubre la expresión oculta en el siguiente criptograma

L M S O

E Y N F

A D

T O Q S

11

U I P

G R

SOLUCIÓN______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Qué mantiene unidos a los átomos?Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o covalentes.

Hasta ahora hemos considerados a los átomos como corpúsculos aislados, pero realmente en su gran mayoría se encuentran unidos con otros átomos de la misma especie, formando las moléculas de sustancias llamadas elementos o con otros de distinta especie formando moléculas de compuestos.Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas, recibe el nombre de enlace químico.Estas fuerzas son de carácter eléctrico y en ellas intervienen, para los elementos representativos, los electrones periféricos que forman los orbitales “s” y “p”, para los de transición, también los electrones de los orbitales “d”, y para los de transición interna, los de los orbitales “f”, A estos electrones se les llama electrones de valencia. En el proceso de transferencia o compartición de electrones para formar un enlace, siempre intervienen cambios de energía, los cuales se manifiestan en forma de calor y son susceptibles de medirse; esta manifestación energética también se presenta cuando se rompe un enlace.A la cantidad de energía que se requiere para formar o romper un enlace, se le conoce como energía de enlace.Otro aspecto interesante en los enlaces, es la distancia entre los átomos que se encuentran unidos. Esta longitud de enlace es específica para los distintos pares atómicos unidos.

Tipos de Enlace Químico* Enlace Iónico o Electrovalente: Enlace formado por las atracciones electrostáticas entre iones formados por una trasferencia de electrones. Ejemplo: Na + Cl-

* Enlace Covalente: Enlace entre átomos por compartición de un par de electrones. Ejemplo: Cl2 Cl – ClDentro del Enlace Covalente se pueden citar tres subdivisiones:

Enlace Covalente No Polar o Puro: El par de electrones se distribuye equitativamente entre los átomos. Ejemplo: I2

Enlace Covalente Polar: El par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos. Ejemplo: H-F

Enlace Covalente Coordinado: Uno de los átomos “dona” el par de electrones para formar el enlace.

Ejemplo: Amoníaco que se protona para formar ión amonio. -NH3 + H+ [H: NH3]+

Basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace puede predecirse el tipo de enlace que se formará: Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2, se formará un enlace íonico

Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0.5 y menor a 2.0, el enlace formado será covalente polar. Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0.5 el enlace será covalente puro (o no polar).Ejemplo: ¿Qué tipo de enlace se formará entre H y O?Según la Tabla de Electronegatividades de Pauli, el Hidrógeno tiene una Electronegatividad de 2.2 y el Oxígeno 3.44, por lo tanto la diferencia de electronegatividades será: 3.44 - 2.2 = 1.241.24 es menor que 2.0 y mayor que 0.5. Por lo tanto, el enlace será Covalente Polar.El comportamiento químico de los sólidos, líquidos y gases que nos rodean está determinado por las formas en que los átomos se unen entre sí, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones más externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro (enlace iónico), compartirse entre átomos vecinos (enlace covalente) o moverse libremente de átomo en átomo (enlace metálico). El moderno conocimiento de la estructura y comportamiento de la materia a escala atómica explica con éxito las propiedades de la materia a gran escala. La siguiente tabla muestra un resumen muy ilustrativo de los tres tipos de enlaces que existen:

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* Enlace Metálico: Unión entre átomos en la cual éstos están dispuestos en estructuras compactas tridimensionales. Los electrones exteriores de estos átomos se pueden mover a lo largo de la estructura y la mantienen unida. Ejemplo: Fe

RESUMEN

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Tipo deenlace

Tipo deestructura

Ejemplo deestructura

Propiedadescaracterísticas

Enlace iónico

Ejemplo: KCl

Rediónica

Cloruro depotasio, KCl

Sólidos cristalinos.Puntos de fusión elevados.Puntos de ebullición elevados.Solubles en agua.Conducen la electricidad fundidos o en disolución.No conducen la electricidad en estado sólido.

Enlace covalente

Ejemplo: CH4

Ejemplo: C

Moléculas simples

Metano, CH4

Fundamentalmente líquidos y gases.Puntos de fusión bajos.Puntos de ebullición bajos.Insolubles en agua.No conducen la electricidad.

Moléculas gigantes

Diamante, C

Sólidos.Puntos de fusión elevados.Puntos de ebullición elevados.La solubilidad y conductividad varían de una sustancia a otra.

Enlace metálico

Ejemplo: Ag

Redmetálica

Plata, Ag

Sólidos cristalinos.Puntos de fusión elevados.Puntos de ebullición elevados.Insolubles en agua.Dúctiles y maleables.

ACTIVIDADES

1. Dados los siguientes átomos indica su configuración electrónica y si tienden a ganar, perder o compartir e-: . F . Li . S . Be . P [Ne] 3s2 3p 3 2. Indica qué tipo de enlace cabe esperar entre las siguientes parejas de átomos: O y H F y Ca Mg y S C e H N y O3. Dados los siguientes elementos, escribe los iones más probables. . Li . Na . F . Be .O . Mg . I . Ca4. Los siguientes átomos están unidos mediante enlace covalente. Explica su formación y representa sus moléculas (estructuras de Lewis):

5. Completa las siguientes frases: a) Los átomos tienden a ganar, _____ o ______ electrones, para adquirir la configuración del ______ ________ más próximo en la tabla periódica_______ b) Cuando un átomo gana electrones, se transforma en un _______ c) Cuando un átomo pierde electrones, se transforma en un _________ d) El enlace iónico tiene lugar mediante la unión de un ________ más un _____________ e) El enlace covalente tiene lugar mediante la unión de un ___________ más un __________f) El enlace metálico tiene lugar por la unión de un ______ más un ___________ g) En el enlace covalente los átomos ___________ los electrones ___________ más externos. 6. ¿Cuál será el tipo de enlace más probable entre los siguientes elementos? Flúor, oxígeno, hidrógeno, calcio, litio, cobre. Une cada elemento con los otros y consigo mismo.7. El helio (He) es el primer gas noble que aparece en el Sistema Periódico. Presenta dos electrones en su corteza. a) El hidrógeno presenta solamente un electrón en su corteza, y el gas noble más cercano a él es el helio. ¿Cuántos electrones intentará conseguir el átomo de hidrógeno? ________________________________________________b) El átomo de litio tiene tres electrones en su corteza, y se encuentra muy cerca del helio. ¿Qué puede hacer para conseguir el mismo número de electrones que el helio? ________________________________________________8.

9. Dados los siguientes compuestos: metano (CH4), yoduro de sodio (NaI), fosfina (PH3), sulfuro de calcio CaS2, nitrógeno N2

responde: a) ¿Cuáles de estos compuestos son solubles en agua? b) ¿Cuáles son solubles en dietileter?c) Representa los iones de los compuestos iónicos d) Representa la estructura de Lewis de los compuestos covalentes. 10. De entre las siguientes sustancias cloruro de sodio (NaCl), bromuro de hidrógeno HBr, metano CH4, Cobre Cu, identifica:a) Las sustancias conductoras en estado fundido. b) Las sustancias constituida por moléculas covalentes. c) La sustancia de mayor punto de fusión. d) Dos sustancias insolubles en agua. 11. Se tienen las siguientes sustancias: a) AB iónico b) AC iónico c) BC2 covalente d) A metálicoSi A es un metal, B y C son no metales indica qué tipos de enlaces se establece en cada tipo de sustancia12. Completa las siguientes frasesa) Un compuesto presenta fórmula química XY, si X tiene una electronegatividad igual a 0,8 e Y presenta electronegatividad 3,5, entonces se puede afirmar con certeza que X e Y están unidos mediante un enlace _______ y por lo tanto el compuesto es_____ (soluble/insoluble) en agua, presenta____ (alto/bajo) punto de fusión, en la naturaleza se encuentra en estado_______ (sólido/líquido/gaseoso), y es ______ (buen/mal) conductor de electricidad, excepto cuando está _________ o _____b) Completa las frases anteriores en el caso que X presentara una Electronegatividad de 2,0 e Y una de 3,0c) Completa las frases anteriores en el caso que X presentara una electronegatividad de 3,5 e Y una de 3,4

13. Alternativas:

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NH3 CH4 H2

1 Tanto los compuestos iónicos como la mayoría de los metales son sólidos a temperatura ambiente; no obstante, estos dos tipos de sustancias difieren en algunas propiedades físicas tales como la maleabilidad y la conductividad eléctrica. ¿Por qué?

a) Los compuestos iónicos son más maleables porque los iones de carga opuesta se atraen siempre.b) Los metales son maleables porque no existen en ellos enlaces dirigidos.c) Los compuestos iónicos no son buenos conductores porque tienen

pocos electrones.d) Los metales conducen bien porque tienen muchos electrones

2 2. La unión que se efectúa entre dos átomos mediante compartición de electrones, donde uno de ellos presenta mayor electronegatividad que el otro, se llama enlace:

a) Iónicob) Coordinadoc) Covalente apolard) Covalente polare) Insaturado

3 Con respecto al enlace químico, es correcto afirmar que:A) Si dos átomos comparten equitativamente electrones, el enlace es iónicoB) Al unirse químicamente dos metales, comparten electronesC) Un metal y un no metal se unen a través de un enlace iónicoD) Dos átomos de un elemento no metálico se unen a través de enlace covalente polarE) Los gases nobles se unen entre si compartiendo electrones

4. El enlace de los átomos de cloro y de potasio es acusadamente iónico. ¿Cuál es la razón?

a) Difieren mucho en tamaño.b) El Cl tiene mayor potencial de ionización que el K.c) La electronegatividad del Cl difiere mucho de la del K.d) Ambos forman iones.e) Ninguna de las anteriores

4 5. ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?A) Na2OB) SF4

C) Cl4

D) P4O6

E) N2O

56 6. De las afirmaciones siguientes:

Los enlaces metálicos unen a los átomos en los metales.II) Los enlaces iónicos son fuerzas electrostáticas que existen entre

iones con carga opuesta.III) Los enlaces covalentes resultan de la compartición de electrones

entre dos átomos.Es (son) correcta(s)A) Todas B) Sólo I C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) Sólo II y III

78 7. El Carbono tiene 4 electrones de valencia y el Oxígeno tiene 6. Por

lo tanto, la estructura de Lewis para el compuesto CO2 debe ser:

8. En el esquema que representa la Tabla Periódica, se han dividido los elementos en 4grupos indicándose sus denominaciones:

9 ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca unión iónica?A) 1-2 B) 1-3 C) 1-4 D) 3-3 E) 3-4

10 ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca unión covalente apolar?A) 1-2 B) 1-3 C) 1-4 D) 3-3 E) 3-4

11 Un enlace iónico se caracteriza porI) presentar una gran diferencia de electronegatividad.II) compartir fuertemente los electrones.III) transferencia de electrones entre los átomos que se enlazan.Lo correcto esA) sólo I B) sólo II C) sólo III D) I y II E) I y III

12 Dos átomos similares, pero diferentes, se combinan compartiendo electrones, pero un átomo atrae más fuertemente los electrones que el otro, por lo que los electrones se comparten de manera no equitativa. Esta descripción corresponde al concepto de enlace:A) Covalente B) Dativo C) Iónico D) Covalente polarE) Covalente apolar

13 Dadas las posibles uniones entre los átomos que se citan, identificar en cuál de esos enlaces el carácter covalente será previsiblemente más acusado.a) Un elemento alcalino y un halógeno.b) El hidrógeno y un halógeno.c) Átomos de Zn en estado sólido.d) El hidrógeno y un átomo del grupo del Carbono.

14 ¿A temperatura ambiente, qué tipo de enlace predominará entre los átomos de las siguientes sustancias: KF, Al, (NH4)2SO4, CCl4?

COVALENTE IÓNICO METÁLICOa) KF, CCl4 (NH4)2SO4 Alb) Al CCl4 KFc) CCl4, (NH4)2SO4 KF, (NH4)2SO4 Ald) Al, CCl4 (NH4)2SO4 KFe) Al, KF CCl4 (NH4)2SO4

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14. Los iones son comunes en la naturaleza y resultan fundamentales para diversos procesos biológicos, investiga qué papel juegan los iones en algunos procesos fisiológicos humanos, por ejemplo en la transmisión del impulso nervioso o en la contracción muscular.15. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:a. Enlace covalente b. Enlace metálico c. Enlace por puentes de hidrógeno d. Enlace iónico 16. Un sólido metálico está formado por:a. Iones positivos y negativos b. Iones positivos y una nube de electrones c. Iones negativos y una nube de electrones d. Átomos neutros que comparten electrones 17. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?a. Hierro-hierro: enlace iónico enlace / covalente enlace metálico / ningún enlace b. Cloro-magnesio: enlace iónico / enlace covalente / enlace metálico / ningún enlace c. Carbono-oxígeno: enlace iónico / enlace covalente / enlace metálico / ningún enlace d. Flúor-flúor: enlace iónico / enlace covalente / enlace metálico / ningún enlace e. Neón-neón: enlace iónico / enlace covalente / enlace metálico / ningún enlace 18. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico: a. CaO (óxido de calcio). b. O2 (oxígeno). c. NaF (fluoruro de sodio). d. N2O (óxido de dinitrógeno). e. NH3 (amoníaco). 5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:a. Cobre (Cu). b. Cuarzo (SiO2). c. Fluorita (CaF2). d. Hierro (Fe). e. Silvina (KCl).19. Subraya la respuesta correcta.1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:a) Enlace covalente b) Enlace metálico c) Enlace por puentes de hidrógeno d) Enlace iónico2. Un sólido metálico está formado por:a. Iones positivos y negativos b. Iones positivos y una nube de electronesc. Iones negativos y una nube de electrones d. Átomos neutros que comparten electrones3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?a. Hierro-hierro: b. Cloro-magnesio: c. Carbono-oxígeno: d. Flúor-flúor: e. Neón-neón4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:a. CaO (óxido de calcio). b. O2 (oxígeno). c. NaF (fluoruro de sodio). d. N2O (óxido de dinitrógeno). e. NH3 (amoníaco). 5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:a. Cobre (Cu). b. Cuarzo (SiO2). c. Fluorita (CaF2). d. Hierro (Fe). e. Silvina (KCl). 20. ¿Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? ¿Por qué?____________________________________________________________________________________________________21. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) El enlace iónico origina cristales. b) Un sólido iónico se disuelve en agua. c) Los cristales iónicos son blandos.22. ¿Por qué no se forman moléculas individuales en los compuestos iónicos?____________________________________________________________________________________________________23. Define electrovalencia.____________________________________________________________________________________________________24. Indica en cuáles de los siguientes compuestos los átomos se encuentran en forma de iones: a) CO b) NaCl c) CaO d) KBr e) NO25. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica.b) Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado fundido.c) Los sólidos iónicos tienen puntos de fusión muy altos.26. Identifica cuáles de las siguientes propiedades caracterizan a un compuesto iónico:a) Forman moléculas individuales. b) Funden a bajas temperaturas.c) Tienen puntos de ebullición muy altos. d) No conducen la corriente eléctrica.e) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido. f) Son insolubles en agua.g) Sus soluciones acuosas son conductoras.27. Indica en cuáles de los siguientes compuestos se encuentran moléculas individuales y en cuáles no: a) CO b) KCl c) MgO d) CsCl e) NO28. Cita tres ejemplos de compuestos covalentes moleculares y dos de sólidos covalentes.29. Justifica cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo con tres electrones desapareados según la teoría del enlace de valencia.30. ¿Cuándo se dice que un enlace covalente es polar?31. Justifica si las siguientes afirmaciones, referidas a compuestos covalentes moleculares, son verdaderas o falsas:a) Las fuerzas intramoleculares son muy débiles. b) Las fuerzas intermoleculares son muy fuertes.c) Tienen moléculas constituidas por átomos de electronegatividades muy diferentes.

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32. Enumera algunas propiedades que se puedan predecir del cuarzo, que es un sólido covalente.33. Justifica si las siguientes afirmaciones, referidas a sustancias covalentes, son verdaderas o falsas:a) Son sólidas a temperatura ambiente. b) No conducen la corriente eléctrica.c) Presentan enlaces por puente de hidrógeno.34. Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las moléculas de las siguientes sustancias:a) Nitrógeno. b) Oxígeno. c) Flúor. d) Cloro. Datos: números atómicos: N: 7; O: 8; F: 9; Cl: 17.35. Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las moléculas de las siguientes sustancias:a) Hidrógeno b) Metano c) Amoníaco d) Cloruro de hidrógeno. Datos: números atómicos: H: 1; C: 6; N: 7; Cl: 17.36. Indica cuáles de los siguientes compuestos tienen enlaces por puente de hidrógeno:a) CH4 b) H2O c) CH3 - CH2 - CH2OH d) CH3 - NH2 e) CO2 f) CaSO4 g) HBr37. Indica cuáles de los siguientes compuestos tienen moléculas polares: a) Agua b) Dióxido de carbono c) Cloruro de hidrógeno.38. A continuación figuran las electronegatividades de diversos elementos: H: 2,1. C: 2,5. N: 3,0. O: 3,5. F: 4,5. S: 2,5. Cl: 3,0.Indica cuáles de los siguientes enlaces covalentes tienen la mayor y la menor polaridad:a) Cl – Cl b) C – N c) F – C d) C – H e) N – O f) C – S g) S – O h) Cl – O39. Dados los siguientes compuestos:a) Sílice. b) Dióxido de carbono. c) Cloruro de sodio.Indica cuáles de las siguientes propiedades pueden predecirse para ellos:1) Es soluble en agua. 2) Conduce la corriente eléctrica. 3) Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.40. Se conocen algo más de cien elementos químicos. El número de ellos que se pueden clasificar como metales:a) Es menos que treinta. b) Está comprendido entre treinta y cincuenta. c) Está comprendido entre cincuenta y setenta. d) Es mayor que setenta.41. ¿Cuál es el estado de los metales a temperatura ambiente?42. ¿A qué se denomina enlace metálico?43. ¿A qué se denomina nube electrónica en un metal?44. Justifica por qué los metales son buenos conductores de la electricidad.45. Justifica por qué el agua no disuelve a los metales.46. Los elementos A, B, C y D tienen como números atómicos 11, 16, 20 y 55, respectivamente.a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Determina cuáles son metales y cuáles no.47. Indica qué fuerza de atracción o enlace químico hay que romper para realizar cada uno de los siguientes procesos:a) Disolver cloro en agua. b) Fundir un trozo de cobre. c) Disolver un cristal de yodo en xileno. d) Fundir un cristal de KCl.48. Justifica la naturaleza del enlace y la existencia o no de moléculas individuales en las siguientes sustancias: a) Bromo b) Hierro c) Cloruro sódico d) Calcio e) Diamante f) Dióxido de carbono.49. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Los sólidos metálicos se disuelven en agua. b) Los sólidos metálicos se disuelven en disolventes orgánicos.c) Los sólidos metálicos conducen bien el calor y la electricidad. d) Los sólidos metálicos tienen elevadas temperaturas de fusión.e) Todos los sólidos metálicos son muy duros.f) El enlace metálico origina sólidos que suelen ser maleables.50. Completa la siguiente tabla:

Sustancia Fórmula

Tipo deenlace

Conducela electricidad

Sólidoa temperatura ambiente

Dióxido de silicioMagnesioCloruro potásicoBromoÓxido de calcioPlata

51. Identificar los enlaces de las sustancias A, B, C, D y E a partir de las siguientes propiedades:a) La sustancia A no se disuelve en agua, no conduce la electricidad y tiene una temperatura de fusión muy alta.b) La sustancia B es densa, no se disuelve en agua, conduce la electricidad en estado sólido y es dúctil y maleable.c) La sustancia C se disuelve en agua, no conduce la electricidad y es gaseosa a temperatura ambiente.d) La sustancia D se disuelve en agua, no conduce la electricidad en estado sólido pero si fundida y disuelta, tiene una temperatura de fusión alta y es dura.e) La sustancia E no se disuelve en agua, pero sí en tetracloruro de carbono, no conduce la electricidad y es gaseosa a temperatura ambiente. 54. Justifica a qué tipo de sustancias da lugar el enlace iónico.

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52. Indica cuáles de los siguientes compuestos son iónicos:a) Fluoruro de magnesio b) Óxido de calcio c) Cloruro de sodio d) Dióxido de carbono. e) Pentóxido de dicloro.53. Escribe la fórmula de los compuestos iónicos formados por los siguientes iones:a) Ca2+, F- b) Na+, S2- c) Fe3+, OH- d) Mg2+, PO4 3-

54. Dos elementos tienen como números atómicos Z = 35 y Z = 37, respectivamente. Halla:a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.b) El tipo de compuesto que formarán al unirse entre sí.c) La fórmula de este compuesto.55. Justifica la fórmula empírica que cabe esperar para los compuestos iónicos formados a partir de los siguientes pares de elementos: a) K, F b) Ca, O c) Rb, F. d) Na, O. e) Rb, S. f) Na, Cl.56. Indica el tipo de enlace y las propiedades que se pueden predecir para el cloruro de cesio.57. Identifica cuál de las siguientes sustancias es un compuesto iónico:a) La sustancia A no conduce la electricidad, tiene un punto de fusión muy alto, es muy dura y es insoluble en agua.b) La sustancia B conduce la electricidad en estado sólido, tiene un punto de fusión muy alto, es dúctil y maleable y es insoluble en agua.c) La sustancia C no conduce la electricidad en estado sólido pero sí fundida y disuelta, tiene un punto de fusión alto, es dura y es soluble en agua.58. El número atómico (Z) de los átomos A, B, C y D es 7, 11, 13 y 17, respectivamente.a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.b) Escribe la fórmula de los compuestos AB, AC, BD y DD.c) Identifica cuáles de los compuestos anteriores son compuestos iónicos.59. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.60. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?61. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.62. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento X J Y L

Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.61) De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX2) De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A. LY B. JL C. YX D. YJ

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

3) Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar? A. H-O B. H-Na C. H-S D. H-Cl4) Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:A. Iónico y covalente. B. Iónico, covalente y metálico. C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno. 5) En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias sonA. los electrones que hay en el núcleo. B. los protones del último nivel de energía.C. los neutrones de los orbitales enlazados. D. los electrones de valencia.6) ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? A. H2O B. CCl4 C. BeH2 D. NaI 7) Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar B. El H y el Cl forman un enlace iónico

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C. El K y el F forman un enlace iónico D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar

8) Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre...A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar B. El H y el Cl un enlace iónicoC. El K y el F un enlace iónico D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar 9) De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el: A. CCl4 B. BeH2 C. KBr D. H2O 10) Dada la configuración electrónica de un elemento 1s22s22p63s23p63d104s1 deducir si tenderá a formar:A. enlace iónico y covalente; B. enlace iónico y metálico; C. enlace metálico y covalente D. ninguna de las anteriores11) Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.D. Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino.12) El FLÚOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúorC. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.13) Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:A. HCl B. NaBr C. CS2 D. N2O14) Conteste la siguiente pregunta de acuerdo con la siguiente tabla

De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:

15) Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

16) En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característicaA. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia D. forman más de un enlace17) El compuesto que establece enlace de tipo iónico es A. H2O B. O2 C. NaCl D. HCN18) El O2 (letra L) se une entre sí por enlaces de tipo

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A. Sencillo B. Doble C. Triple D. Iónico

19) La fórmula electrónica que representa enlace covalente es:

20) El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica:

* Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos A. B, C y N B. N, S y Br C. Be, Mg y Ca D. Li, Na y Be

* Se establecen enlaces iónicos entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia mayor a 1.7. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace iónico será A. O + Cl B. N + N C. O + Mg D. H + Cl

* Se establecen enlaces covalentes polares entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia menor a 1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es igual a cero. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace covalente apolar será A. Na + Cl B. N + N C. O + Mg D. H + Cl

“Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber.” (Albert Einstein)

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