semana 2 pro terparte ii
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Prof. Quím. Jenny M.
Fernández V.
CICLO 2013-I Módulo: Unidad: 1 Semana: 2
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
Procesos termodinámicos
La termodinámica, fija su atención en los
intercambios de energía en forma de calor que se
llevan a cabo entre un sistema y otro.
SISTEMA
1
SISTEMA
2
INTERCAMBIOS
DE
ENERGÍA
CALOR
Basa su análisis en
que son
LA TERMODINÁMICA
LEYES
LEY CERO 1º LEY DE LA
TERMODINÁMICA
2º LEY DE LA
TERMODINÁMICA
“Si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente
temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto,
en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la
misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma
temperatura.”
LEY CERO
A B
EN TIEMPO t
= TEMPERATURA
Alcanzarán
“Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone
en contacto con A y B, también alcanzará la misma
temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma
temperatura mientras estén en contacto”
LEY CERO
A B
= TEMPERATURA MIENTRAS ESTÉN EN
CONTACTO
C
1º LEY DE LA
TERMODINÁMICA
“La energía no se crea ni se destruye, sino que,
durante un proceso solamente se transforma en
sus diversas manifestaciones”
Se refiere al concepto de energía interna, trabajo y
calor.
Si sobre un sistema con una determinada energía
interna, se realiza un trabajo mediante un proceso,
la energía interna del sistema variará.
SISTEMA
EL
TRABAJO
ENERGÍA INTERNA
Hace variar su
A la diferencia de la energía interna del sistema y a la
cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la
energía transferida al sistema por medios no mecánicos.
SISTEMA
RECIPIENTE
DE VIDRIO
CON AGUA
Trabajo
sobre el
sistema
CALOR
TEMPERATURA
El trabajo y el
calor no son más
que diferentes
manifestaciones
de energía
Calorimetría
El calor es aquella forma de energía que intercambia un cuerpo o un sistema
con el ambiente que le rodea. La cantidad de calor es una medida de energía
que en forma de calor ingresa o sale de un cuerpo. Un cuerpo pierde calor
cuando su temperatura es mayor que la del ambiente que le rodea, y gana calor
cuando su temperatura es menor que la del ambiente y siempre existirá cambio
de calor cuando hay diferencia de temperatura.
Capacidad calorífica: C= Q / t –to ; Calor Especifico : Ce = Q /m (t –to) ; Ce=
Cal/g-ºC o Kcal/K-ºC
Calorímetro: Es aquel recipiente usualmente metálico, aislado térmicamente que
contiene un determinado líquido que comúnmente es agua y que es usado en la
determinación del calor especifico de los sólidos. Q perdido(solido) = Q ganado
(cal + liq )
1er caso
2do caso
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
• Aplicaciones de la termodinámica en los
procesos de refrigeración.
• Transformación energética en la
petroquímica.
GRACIAS