SEGUNDO EXAMEN DE PRÁCTICAS QIA.2015

NOMBRE............................................................................

1. Completar la fórmula y nombre correspondiente de los productos de las reacciones de reconocimiento de los siguientes grupos funcionales

a) CH3 CH2 CHOH CH3 +K2Cr2O7 + H2SO4

b) CH3CH2 CH2 CHOHCH3+ KMnO4 + H2SO4

c) (CH3 CH2 CH2 )3COH + KMnO4 + H2SO4

e) C6H5 CHO + 2,4- DNFH

a) CH3CH2 CH2 CH2CHOHCH3 +KMnO4 +NaOH

2.. En la formación de los ésteres, se combina un ácido con un alcohol, escribir el producto formado y nombrarlo:

H2SO4

a) CH3 CH2 CH2 CH2COOH + C6H5CH2OH

b) Acido Benzoico + alcohol isoamílico

c) Acido mirístico + eicosanol .

d) Glicerol + ácido linolénico

CARBOHIDRATOS

3.. Completar las siguientes reacciones químicas (2p)

a) celobiosa + 2,4 DNFH

b) almidón + R. Molish

c) Almidón + lugol

d) fructosa + R. Fehling

e) eritrodextrina + Molish

f) eritrodextrina + Molish

.

4..Escribir el nombre IUPAC y el nombre comercial de los siguientes compuestos

a) HOOC-CH2-CH2- CH2COOH ………………

b)CH2=CH- CH2COOH……………………………………

c ) CHHOHCOOH ......................................

d) CH3COCOOH ........................................

e) ............................................

H2NCOOHCO COOH ...............................................

Diacetamida + áciido proppanodioico, el producto formado .

TAMPONES.

1.. Cuántos gramos de NH4Cl debemos añadír a 1 litro de NH3 0,1M para preparar una solución amortiguadora con pH = 10,9,, sí la constante de basícidad del NH3 kb = 1,8 x 10-5

2. Calcular el pH de una solución amortiguadora preparada mezclando 60ml de HAsO2 0,35 molar y 50ml de KOH 0,05M , Ka = 4,5 x 10-4

3.. Calcular el pH, la concentración de las siguientes soluciones

a.-H2SO4 3x10-9 N

b.- 80 g de H3BO3 disueltos en 850 ml de agua. Si presenta Ka= 7.1 x 10 -3 , Ka2= 6.2 x 10-8 , Ka3=4.4 x10-13

c) 5 % de Ca(OH)2 disueltos en agua destilada.

4. Si se disuelve hipoclorito de sodio que es el componente activo de la mayoría de blanqueadores en una solución amortiguadora de pH = 6.20 Hallar el cociente Base conjugada/ ácido conjugado, en esta solución. PKa HClO = 7.53

5. Cuántos gramos de NH4CI se debe añadir a 1.5 litros de NH3 0.2 M, para preparar una solución amortiguadora de pH =9.. Kb= 1.8 x10-5

6.. Una mezcla que contiene 15.72 g de acetato de sodio se disuelve en 80 ml de ácido acético con una D= 1.047 g/ml y 35 % de pureza, se disuelve con agua hasta un volumen de 150ml. Calcular el pH de la mezcla y el pH antes de mezclarlo con el agua. Ka= 1.8x10-5

7. Calcular el pH de una solución preparada mezclando 50 ml de ácido itroso 0.15 M y 60 ml de KOH =0.08 M. Ka= 4,5 x10-4 . Evaluar el efecto amortiguador si ingresa 12 ml de NaOH 0.1 M y 10 mL de HCl 0..2M.

8.. Que cantidad de las sg sustancias utilizaría para prepara 500 ml de una solución amortiguadora de pH 7.4 si se dispone de Acido fosfórico 1M, fosfato monosódico al 5 %, fosfato disódico al 3 %

9. Cuántos ml de NaOH debe añadirse a 10 g de trisclorhidrato (TRIS=trihidroximet¡l amino metano), para tener un pH de 7.6 en un volumen final de 250 ml. PKa=8.075

10. Calcular la cantidad de ácido y base conjugada Na2HPO4 / NaH2PO4

necesarios para preparar 500 mL de una solución tampón 0.5 M .pH 6.8 y PKa 7.2.

11. CURVA DE TITULACIÓN ACIDO DEBIL-BASE FUERTE

Si colocamos 50 mL de CH3COOH 0.2 M cuyo Ka es 1.8 x 10-5, completar la tabla .

Ml de NaOH 0.2 M añadidos PH teórico

0 ml

10 ml

25 ml

50 ml

60 ml

PREPARACIÓN DEL BUFFER CH3COOH / CH3COONa Preparar una batería de 4 tubos, tal como se indica en la tabla y medir el pH práctico y comparar con el pH teórico.

Tubos CH3COOH CH3COONa PH teórico 01 6.2 3.8

Efecto Amortiguador:

Calcular el efecto amortiguador cuando a la solución tampón anterior ingresr 0.8 mL de HCl 0.15 N y 0.4 mL de NaOH 0.18 M

Tubo

Elegido

pH inicial del Tampón

pH final con adición de HCl

pH final con adición de NaOH

A

B

Realice los cálculos teóricos de pH inicial y del efecto amortiguador y escriba las reacciones correspondientes

a) Cuando ingresa HCl

b. Cuando ingresa NaOH

PREPARACIÓN DE SOLUCION AMORTIGUADORA INTRACELULAR

TAMPON FOSFTO .- Na2HPO4 NaH2PO4

Calcular el Ph de la solución formada por la mezcla de 5.4 mL de NaH 2PO4 0.15 M y 4.6 mL de Na2HPO4 0.15 M,luego calcular el EFECTO Amortiguador: : la solución tampón anteriormente preparada ingresa 0.4 mL de HCl 0.15 M y 0.2 mL de NaOH 0.1 M

Na2HPO4/

NaH2PO4

pH inicial del Tampón

pH final con adición de HCl

pH final con adición de NaOH

5mL

5 mL

Realice los cálculos teóricos de pH inicial y del efecto amortiguador del tampón fosfato

Escriba las reacciones correspondientes

b) Cuando ingresa HCl

c. Cuando ingresa NaOH