sandioss ult (1)

SANDIOSS – AGENTE DE EXTRACCION DE ORO

I. MEMORIA DESCRIPTIVA

CIANURACION

La cianuración es un proceso que se aplica al tratamiento de las menas de oro. Se basa en el

principio de que el oro nativo, plata o distintas aleaciones entre estos, son solubles en soluciones

cianuradas alcalinas diluidas. Para su aplicación se debe determinar la naturaleza de los minerales

de oro e identificar la mineralogía de la ganga, ya que ésta puede determinar la efectividad o no

de la cianuración, pues algunos minerales de la ganga pueden reaccionar con el cianuro o con el

oxígeno, restando de esa manera la presencia de reactivos necesarios para llevar adelante la

solubilización del oro. Continuamente se realizan investigaciones metalúrgicas con el fin de

determinar las condiciones óptimas para el tratamiento económico y eficiente de la mena.

La cianuración de oro es muy controvertida debido a la naturaleza tóxica del cianuro. A pesar de

que el cianuro libre se descompone rápidamente cuando está expuesto a la luz del sol, los

productos menos tóxicos, como cianatos y tiocianatos, pueden persistir durante varios años.

SANDIOSS – AGENTE DE EXTRACION DE ORO

Producto chino que reemplaza al 100% al Cianuro de Sodio en todos los procesos de

lixiviación de oro y plata, que no es tóxico y tampoco es material peligroso, al punto

que es posible descargarlo al medio ambiente

1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA

Nombre del producto: Agente de extracion de oro

Uso general: extraer y recuperar oro

carol condori paucar

1

2. COMPOSICIÓN QUÍMICA

Nombres de los componentes Porcentaje de peso

Oxido de sodio (Na2O) 35 - 50 %

Nitrogeno (N) 12 – 20 %

Amonio (NH4+) 7 – 12 %

Ferrocianuro de sodio

(Na4Fe(CN)6.10 H2O)

7 – 12 %

Agua (H2O) 1 – 4 %

Calcio (Ca) 1 – 5 %

Hierro (Fe) 1 – 5 %

Insolubles en agua 3 – 8 %

3. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

DESCRIPCIONES GENERALES

Apariencia:

Color:

Olor:

Particulas solidas

Gris

Olor a amoniaco

Cambio de las condiciones

Punto de fusion:

Punto de ebullicion:

Desconocido

Desconocido

Punto de ignicion: No aplicable

Riesgo de explosion: Normalmente no tiene riesgo de explosion

Densidad relativa

Densidad de vapor

Mayor a 1 (Agua=1)

No aplicable

Solubilidad en agua Soluble

Valor de pH Desconocido


2

II. OBJETIVO

Determinar el porcentaje de cianuro de sodio en el reactivo. Hallar el porcentaje de recuperación de oro. Determinar la eficiencia del reactivo tomando como variable su granulometría (tamaño de

partícula).

III. PARTE EXPERIMENTAL

En adelante las muestras se harán por duplicado, se mantiene constante todos los parámetros y se

toma como variable la granulometría del reactivo.

REACTIVO MALLAFino 100% -m50Grueso 100% -m8

100% +m50

1) DETERMINACIÓN DE PORCENTAJE DE CIANURO DE SODIO EN EL REACTIVO

Con referencia a la composición química del reactivo se sabe que este tiene un porcentaje de

cianuro el cual se pretende hallar por el Método de Liebig que determina la concentración de

cianuro libre utilizando la titulación con nitrato de plata y yoduro de potasio como indicador.

Este método está basado en la formación del ion complejo Ag(NO)2 por la adición de nitrato de

plata a la solución a analizarse:

2CN + Ag -> Ag(CN)2

En el momento que la reacción se completa, el exceso de plata es detectado por el indicador

yoduro de potasio, formándose un precipitado color amarillo opalescente:

KI + Ag -> KAgI

Por medio de la cantidad de nitrato de plata consumida y del volumen de muestra analizada se

obtiene el valor de la concentración de cianuro de la misma.


3

Procedimiento

Se preparó dos soluciones del reactivo al 1%, es decir disolvemos 1 gr de reactivo en agua destilada y lo enrasamos a 1 Lt.

PRUEBA A: Reactivo fino

PRUEBA B: Reactivo grueso

Se consideró un tiempo de 30 minutos para la disolución del reactivo grueso; luego titulamos

muestras de 25 ml para determinar el cianuro libre en la solución, para ello se requiere de una

solución estándar de nitrato de plata con una concentración de 4.33%.

2) PRUEBAS DE LIXIVIACIÓN POR AGITACIÓN

La cianuración es una técnica metalúrgica para la extracción de oro que busca convertir el

oro (insoluble en agua) en aniones metálicos complejos de aurocianida, solubles en agua.

En este tipo de operaciones la pulpa, o sea la mezcla del líquido (solución lixiviante) y

solido (mineral o relave) se mantiene en agitación con la intención de acelerar el proceso

de disolución y exposición de las partículas metálicas a la acción del agente disolvente.

La reacción química que se genera es:

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

Variables de operación:

Tamaño de partícula. Velocidad de agitación. Concentración de cianuro. Alcalinidad (pH de la pulpa). Tiempo de cianuración. Temperatura. Aireación.

ProcedimientoSe preparó dos muestras de un mismo mineral cuyas características y parámetros de lixiviación se describen en adelante.


4

CARACTERÍSTICAS DEL MINERAL

MINERALOGIA Mineral con presencia

de cuarzo y pirita.

PROCEDENCIA MISKY - MARIANO N.

VALCARCEL

LEY DE CABEZA 39.148 gr/TM (1.142 Oz)

% HUMEDAD 1.4

GRAVEDAD ESPECIFICA 2.8

% MALLA -200 92 %

PARAMETROS DE CIANURACIÓN

PESO DE MINERAL 1000 gr

PESO DE AGUA 3000 gr

PH INICIAL 6.5

PH FINAL 10

PESO DE SODA 5gr

PESO DE CIANURO INICIAL 60 gr

IV. RESULTADOS


REACTIVO Consumo de AgNO3 (ml) Promedio

FINO 19.2 20 19.6 19.2 19.5

GRUESO 19.8 21.4 20.4 22.8 21.1

Se tiene diferentes datos por cada una de las soluciones q se prepararon.


5


REACTIVO RECUPERACION (gr/lt)

12 hr. 24 hr. 48 hr.

FINO 6.42 7.46 8.15

GRUESO 8.12 11.30 11.98

REACTIVO RECUPERACION (Oz/Ton)

12 hr. 24 hr. 48 hr.

FINO 0.562 0.653 0.713

GRUESO 0.711 0.989 1.048

REACTIVO FINO REACTIVO GRUESO

TiempoConsumo de

AgNO3 (ml)

Reactivo

agregado (gr)Tiempo

Consumo de

AgNO3 (ml)

Reactivo

agregado (gr)

12 hr. 11 20.3 12 hr. 12.8 18.2

24 hr. 13.4 8.3 24 hr. 14 7.5

48 hr. 16 - 48 hr. 16 -

V. ANALISIS DE RESULTADOS


En base reacción que se produce durante la titulación

AgNO3 + 2NaCN ------ AgNa(CN)2 + NaNO3

Se determina que 169.9 gr de AgNO3 saturan 98 gr de NaCN o 4.33 gr de AgNO3 saturan 2.5 gr de

NaCN por lo tanto cada ml de solución de plata satura 0.0025 gr de NaCN.


6

NaCN=(Gastoml AgNO3Volml sol . )( 4.33 gr AgNO31000ml AgNO3 )( 98 gr NaCN169.87 grAgNO3 ) (dilucionml desol . )

NaCN=(Gasto × (0.0025 )( dilucionmlde sol .Volml sol . ))gr NaCN

Reemplazando datos:

NaCN=(19.5× (0.0025 )( 100mlde sol .25mlsol . ))gr NaCNNaCN=0.195 gr NaCN (En1 gr dereactivo)

NaCN=(21.1× (0.0025 )( 100mlde sol .25mlsol . ))gr NaCNNaCN=0.211 gr NaCN

REACTIVO % de NaCN

FINO 19.5 %

GRUESO 21.1 %


Porcentaje de recuperación

R. FINO PESO (Oz/Ton) % RECUPERACIÓN

LEY DE CABEZA 1.142 100.00 %

12 hr. 0.562 49.212 %

24 hr. 0.653 54.180 %

48 hr. 0.713 62.434 %

RELAVE


7

TOTAL

R. GRUESO PESO (Oz/Ton) % RECUPERACIÓN

LEY DE CABEZA 1.142 100.00 %

12 hr. 0.711 62.259 %

24 hr. 0.989 86.602 %

48 hr. 1.048 91.769 %

RELAVE

TOTAL

Consumo de reactivo

REACTIVO FINO REACTIVO GRUESO

TiempoConsumo de

AgNO3 (ml)

Reactivo

agregado (gr)Tiempo

Consumo de

AgNO3 (ml)

Reactivo

agregado (gr)

0 hr. 60 60

12 hr. 11 20.3 12 hr. 12.8 18.2

24 hr. 13.4 8.3 24 hr. 14 7.5

48 hr. 16 - 48 hr. 16 -

total 88.6 85.7

Determinamos el cianuro libre en ambos casos:

NaCN=(16.0× (0.0025 )( 3000mlde sol .25mlsol . ))gr NaCNNaCN=4.8 gr NaCN libre

Determinación del reactivo consumido

cianuro agregado( fino)=88.6×0.195

cianuro agregado ( fino )=17.277gr NaCN


8

cianuro agregado (grueso )=85.7×0.211

cianuro agregado (grueso )=18.083 gr NaCN

REACTIVO Consumo de NaCN (gr) Consumo de reactivo (gr)

FINO 12.477 63.985

GRUESO 13.283 62.953

3) EFICIENCIA DE RECUPERACIÓN

Para determinar la eficiencia del reactivo comparamos los resultados obtenidos con resultados de pruebas metalúrgicas con uso de cianuro.

Se tiene como dato que la recuperación de una prueba con cianuro a las 24 horas es 90%

Eficiencia ( fino )=54.18090.0

×100=60.2%

Eficiencia (grueso )=86.60290.0

×100=96.22%

VI. CONCLUSIONES

VII. OBSERVACIONES


9

sandioss ult (1)

Documents