rio quimica ici ula

8/4/2019 rio Quimica ICI ULA

http://slidepdf.com/reader/full/rio-quimica-ici-ula 1/3

Cuestionario N°3

Nombre: Carmen Gloria Jerez Aguila Fecha envío: 25/09 06:57 hrs.Fecha recepción: 27/09 06:57 hrs.

1.-¿Cómo prepararía 150 ml de disolución 3,5 M de Ca(NO 3)2?

R : Para preparar un disolución de nitrato de calcio, en primer lugar calculamos lamasa molecular Ca 40.08 gr/molN 14,0062 x2

O 14,994 x6

Peso molecular Total de 164,0574 gr/mol

Por lo tanto: en 164,0574 gr/mol 1000 ml 1M

X 150 ml 1M X= 24, 608 gr.

24,608 gr 150 ml 1MX 2 150 ml 3,5M X 2 = 86,13 gr.

Entonces se necesitarían 86,13 gr. De Nitrato de Calcio para conseguir unadisolución a 3,5 M, en un volumen de 150 ml.

2.- La disolución concentrada de amoníaco que se usa en los laboratorios es al 26%p/p en NH 3

.Si su densidad es 0,904 g/ml ¿Cuál es su molaridad?

Sabiendo que la masa molecular del amoniaco es de 17, 0277 gr/mol. El 26% de su pesoes de 4,427 gr.

Aplicando la formula de densidad y despejando volumen:

0,904 = 4,427 /V V= 4,89 ml.

Sabiendo que 18,853 ml 1L 1M y asumiendo que el 26% esta diluido en el mismovolumen de solvente que el 100%, obtendremos que la molaridad de 4,89 ml deamoniaco es de 0,259 M

18,853 ml 1L 1M4,89 ml 1L x x = 0,259 M

Al no suponer que esta dado en este volumen, sería imposible determinar la molaridad ya que se requiere el volumen para calcular la molaridad.



3.- Se mezclan 3 gr. de Acetato de Sodio (CH 3COONa) de 95 % p/p pureza con 0,8 mL de AcidoAcético (CH 3COOH , d= 1,1 gr/mL, 100 % p/p pureza) con suficiente agua obteniéndose 1500mL de solución.

Calcular

a) M de CH 3 COOH y M de CH 3COONab) pH solución buffers

R: Cálculo de molaridades

a.1) Acetato de sodio Peso molecular 82,03 gr/mol- Al tener 3 gr al 95% calculamos el 100% de su pureza quedando así 3,15 gr.

82,03 gr 1000ml 1MX 1 1500 ml 1M X = 123,045 gr.

123,045 gr 1500 ml 1M3,15 gr 1500ml X M X M = 0,02 M

a.2) Peso molecular acido acético: 60,1 gr/mol

D= m/v 1,1 x0,8 = mm= 0,88 gr.

60,1 gr/mol 1000 ml 1MX gr. 1500 ml 1M X gr = 90,15 gr.

90,15 gr 1500 ml 1M0.88 gr 1500 ml X m X M = 0.0097 M

B) Calculo del pH de solución BuffersPara calcular el pH, utilizaremos la ecuación Henderson Hasselbalch

Pero para calcular el pH, previamente debemos despejar el pKa el cual corresponde a la constante de ionización del acido acético CH3COOH,siento este 1.75x10 -5

pKa = - log [Ka] pKa = - log [1,75 x 10 -5 ] pKa = 4,75

Ya sabiendo el pKa, es posible calcular el pH de la solución amortiguadora



pH= 5.06

rio quimica ici ula

Documents