AIDA JAQUELINE

GRADO OCTAVO

REVISTA VIRTUALDE QUÍMICA

DUBER CORZO

CUAL ES LENGUAJE DE LA QUÍMICA

• EN QUÍMICA SE UTILIZA UN LENGUAJE ESPECIAL A BASE DE SÍMBOLOS,

SÍMBOLOS QUÍMICOS, FÓRMULAS QUÍMICAS, ECUACIONES QUÍMICAS Y

SIGNOS COMUNES.

PARA PODER DESCRIBIR LOS COMPUESTOS QUÍMICOS Y LAS REACCIONES

QUE SE DAN ENTRE ELLOS DE FORMA PRECISA Y SENCILLA, LA COMUNIDAD

CIENTÍFICA VIO NECESARIO ADOPTAR UN LENGUAJE CÓMODO, FÁCIL DE

ENTENDER Y COMÚN PARA TODOS.

CUAL ES EL NUMERO DE OXIDACIÓN

• EL NÚMERO DE OXIDACIÓN ES UN NÚMERO ENTERO QUE REPRESENTA EL NÚMERO DE ELECTRONES

QUE UN ÁTOMO RECIBE (SIGNO MENOS) O QUE PONE A DISPOSICIÓN DE OTROS (SIGNO MÁS) CUANDO

• ESO SIGNIFICA QUE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN ES POSITIVO SI EL ÁTOMO PIERDE ELECTRONES, O

LOS COMPARTE CON UN ÁTOMO QUE TENGA TENDENCIA A CAPTARLOS. Y SERÁ NEGATIVO CUANDO EL

ÁTOMO GANE ELECTRONES, O LOS COMPARTA CON UN ÁTOMO QUE TENGA TENDENCIA A CEDERLOS.

FORMA UN COMPUESTO DETERMINADO.

• EL NÚMERO DE OXIDACIÓN SE ESCRIBE EN NÚMEROS ROMANOS: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, ETC.

PERO EN ESTA EXPLICACIÓN USAMOS CARACTERES ARÁBIGOS PARA REFERIRNOS A ELLOS: +1, +2, +3,

+4, -1, -2, -3, -4 ETCÉTERA, LO CUAL NOS FACILITARÁ LOS CÁLCULOS AL TRATARLOS COMO NÚMEROS

ENTEROS.

OXIDACIÓN EN ELEMENTOS NO METALES

• COMBINACIONES DEL OXÍGENO CON LOS NO METALES. ESTAS COMPUESTOS SE NOMBRAN

IGUAL QUE LOS ÓXIDOS METÁLICOS, PUDIENDO UTILIZARSE TANTO LA NOMENCLATURA

STOCK O LA SISTEMÁTICA.

NOMENCLATURA : LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS SON COMBINACIONES BINARIAS DE UN NO

METAL CON EL OXÍGENO, EN LAS QUE EL OXÍGENO EMPLEA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN -2.

NOMENCLATURA QUÍMICA

• LA NOMENCLATURA QUÍMICA ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FÓRMULAS QUE SE UTILIZAN

PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. ACTUALMENTE LA

IUPAC ES LA MÁXIMA AUTORIDAD EN MATERIA DE NOMENCLATURA QUÍMICA, LA CUAL SE

ENCARGA DE ESTABLECER LAS REGLAS CORRESPONDIENTES

COMPUESTOS QUÍMICOS

• EN QUÍMICA, UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FORMADA POR LA UNIÓN DE DOS O MÁS

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.

• ESTÁN FORMADOS POR UN MÍNIMO DE 2 ELEMENTOS QUE HAN REACCIONADO ENTRE SI PARA

DAR OTRA SUSTANCIA DIFERENTE A LOS ELEMENTOS INICIALES (REACCIÓN QUÍMICA). VAMOS A

EXPLICAR TODO ESTO MEJOR.

COMPUESTOS ORGANICOS

• EL COMPUESTO ORGÁNICO O TAMBIÉN DENOMINADO MOLÉCULA ORGÁNICA ES UNA SUSTANCIA QUÍMICA QUE

ESTÁ COMPUESTA POR EL ELEMENTO QUÍMICO CARBONO Y QUE CONFORMA ENLACES COMO SER: CARBONO Y

CARBONO Y CARBONO E HIDRÓGENO.

VALE DESTACARSE QUE ASIMISMO CONTIENEN OTROS ELEMENTOS QUÍMICOS TALES COMO: OXÍGENO, FÓSFORO,

NITRÓGENO, BORO, AZUFRE, ENTRE OTROS. EN TANTO, LA CARACTERÍSTICA SALIENTE Y COMÚN DE ESTOS

COMPUESTOS ES QUE PUEDEN SER QUEMADOS Y POR CASO ARDEN, ES DECIR, SON COMPUESTOS COMBUSTIBLES.

SI BIEN LA MAYOR PARTE DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS SE OBTIENEN DE MODO ARTIFICIAL TRAS UNA SÍNTESIS

QUÍMICA, ALGUNOS OTROS SE PUEDEN EXTRAER DE FUENTES NATURALES.

FUNCIONES QUÍMICAS

• EN QUÍMICA, EL GRUPO DE ALGUNAS SUSTANCIAS COMPUESTAS QUE POSEEN PROPIEDADES

QUÍMICAS SEMEJANTES, DENOMINADAS PROPIEDADES FUNCIONALES, RECIBE EL NOMBRE DE FUNCIÓN

QUÍMICA. CUANDO UN DETERMINADO COMPUESTO POSEE CARACTERÍSTICAS

COMO ACIDEZ O BASICIDAD, SOLUBILIDAD EN AGUA, REACTIVIDAD DE ACUERDO CON DETERMINADA

FUNCIÓN QUÍMICA, SE DICE QUE ESTE PERTENECE A ESTA FUNCIÓN QUÍMICA. LAS FUNCIONES QUÍMICAS

SON DIVIDIDAS DE ACUERDO CON LA DIVISIÓN CLÁSICA DE LA QUÍMICA.

FUNCIÓN ORGÁNICA

• UN GRUPO FUNCIONAL (O FUNCIÓN), SEA ORGÁNICA O INORGÁNICA, ES UN ÁTOMO O GRUPO

DE ÁTOMOS PRESENTES EN UNA MOLÉCULA QUE DEFINEN LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE DICHA

SUSTANCIA.

ASÍ, SI EN UNA MOLÉCULA ORGÁNICA ENCUENTRAS EL GRUPO -OH, EL COMPUESTO EN CUESTIÓN

PERTENECE A LA FUNCIÓN DE LOS ALCOHOLES; SI ENCUENTRAS EL GRUPO -CO-, EL COMPUESTO

EN CUESTIÓN ES UNA CETONA; ETC...

SI EN UN COMPUESTO INORGÁNICO ENCUENTRAS EL ION OH(-), EL COMPUESTO EN CUESTIÓN ES

UN HIDRÓXIDO; SI ENCUENTRAS EL ION O2(2-), EL COMPUESTO ES UN PERÓXIDO; ETC...

FUNCIÓN DE OXIDO

• LOS ÓXIDOS SON COMPUESTOS BINARIOS QUE SE FORMAN CUANDO UN METAL O UN NO METAL SE COMBINAN CON EL OXÍGENO. LA

MAYORÍA DE LOS ÓXIDOS SON SOLUBLES EN AGUA Y PUEDEN CLASIFICARSE EN BÁSICOS O ÁCIDOS. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS LOS

ÓXIDOS BÁSICOS SE FORMAN CUANDO EL ELEMENTO QUE SE COMBINA CON OXÍGENO ES UN METAL.

METAL (CATION) + OXÌGENO (ANION) ---------- OXIDO BÀSICO

ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS) LOS ÓXIDOS ÁCIDOS, TAMBIÉN LLAMADOS “ANHÍDRIDOS”, RESULTAN DE COMBINAR UN

OXÍGENO CON UN NO METAL . NO METAL (CATION) + OXÌGENO (ANION) ---------OXIDO ÀCIDO

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

• SON COMPUESTOS TERNARIOS QUE SE CARACTERIZAN PORQUE POSEEN EL ION HIDRÓXIDO

O HIDROXILO (OH)-1 UNIDO MEDIANTE ENLACE IÓNICO AL CATIÓN METÁLICO. EL IÓN (OH)-

1 QUEDA LIBRE CUANDO EL HIDRÓXIDO SE DISUELVE EN AGUA. EN CASOS EN QUE EL

HIDRÓXIDO ES INSOLUBLE, EL IÓN HIDRÓXIDO NO QUEDA LIBRE.

Formulación fórmula N. Tradicional N. de stock

Na+1 (OH)-1 NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico *

Al+3 (OH)-1 Al (OH)3 hidróxido alumínico hidróxido de aluminio *

Fe+3 (OH)-1 Fe (OH)3 hidróxido férrico hidróxido de hierro (III)

Pb+2 (OH)-1 Pb (OH)2 hidróxido plumboso hidróxido de plomo (II)

(NH4)+1 (OH)-1 NH4OH hidróxido amónico hidróxido de amonio

FUNCIÓN DE ÁCIDOS

• LOS ÁCIDOS SON COMPUESTOS QUE PRESENTAN EN SU ESTRUCTURA MOLECULAR UNO O MÁS ÁTOMOS DE

HIDRÓGENO, LOS CUALES AL DISOLVERSE EN EL AGUA SE LIBERAN EN FORMA DE CATIÓN H+ LLAMADO: ION

HIDRÓGENO, PROTÓN O HIDROGENÓN.

• LOS ÁCIDOS TIENEN PROPIEDADES OPUESTAS A LAS BASES, ASÍ:

• ENROJECEN AL PAPEL TORNASOL

• INCOLORAN LA SOLUCIÓN DE FENOLFTALEINA

• NEUTRALIZAN LOS HIDRÓXIDOS O BASES

• TIENEN SABOR AGRIO

• CORROEN METALES

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

FUNCIÓN DE HIDRURO

Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno

con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros

se clasifican en:

•Hidruros metálicos

•Hidruros no metálicos

Obtención general:

elemento químico + Hidrógeno → hidruro

Formulación general: