resumen quimica general ii

7/31/2019 Resumen Quimica General II

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Definicin: rea de la qumica que se ocupa de analizar la velocidad o rapidez con que

una reaccin qumica ocurre.En decir, el cambio en la concentracin de reactivos o productos con respecto altiempo.

cuan rpido desaparece A para formar B,o viceversa

V = -

[A] V = +

[B] t t

Velocidad promedio de una reaccin: _ V = - [Reactivos]

t

En el caso de los gases, se puede determinar la velocidad de reaccinmediante esta formula, despejando la formula de gases ideales

Velocidad instantnea: velocidad de una reaccin en un momento especfico.

El hecho de que la tangente sea una lnea rectaimplica que la velocidad es directamenteproporcional a la concentracin.

Constante de velocidad: es una constante de proporcionalidad entre la velocidad dereaccin y la concentracin de los reactivos

K = velocidad [r1] [r2]

La velocidad promedio de una reaccin no es constante, si no quecambia con la concentracin de molculas reaccionantes presentes

[Reactivo]

Velocidad instantnea es igual a la pendiente de la curva de concentracin versustiempo en el pto que corresponde a es tiempo en especifico.

La constante a lo largo de la reaccin solo sufre pequeasvariaciones, que se deben a desviaciones experimentales.

V = 1 * PRT t


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Velocidad= - [A] = - [B] = [C] = [D]a t b t c t d t

Leyes de Velocidad: expresiones que relacionan la velocidad de una reaccin con laconstante de velocidad de las concentraciones de los reactivos.

Algunos postulados de la ley de velocidad:

la ley de la velocidad siempre variandoconcentraciones

el orden de la reaccin siempre se define en relacin a la concentracin de

el orden est relacionado con el coeficiente estequiomtrico

x e y pertenecen al orden dereaccin individual de cada

reactivo.

El orden de reaccin global es la suma de los exponentesde los reactivos, en este caso x e y

Unidades de la constante de velocidad segn elorden de la reaccin

no dependen en ninguna caso de las concentraciones

V = K [A]0

Vida media de una reaccin de orden 0:

velocidad = K [A]x [B]y

Orden 0mol /L*s1er ordens-12 orden.L/mol*s3er ordenL2 / mol 2*s

t = [A]02K


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es una reaccin cuya velocidad dependen de laconcentracin de los reactivos elevada a la primera potencia

Utilizando un clculo msexhaustivo

A partir de la ley develocidad se sabe que

En el caso dereacciones en fasegaseosa se obtiene:

Entonces

Caractersticas de una reaccin de primer orden:

ln[A] = - K t + ln [A]0

Vida media de una reaccin de primer orden (t ): tiempo requerido para que laconcentracin de uno de los reactivos disminuya a la mitad de su valor inicial

V = - [A] t

V = K [A]

- [A] =K [A] t

ln [A]0 = K t[A]

ln [A]0 - ln[A] = K t

Disminucin de laconcentracin del reactivocon respecto al tiempo

Grfica de la relacin lineal paraobtener la constante develocidad. La pendiente de larecta es igual a -k

t = 1 ln [A]0k [A]0/2

t = 0,693K

Ln P0 = Kt P


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es una reaccin cuya velocidad depende de laconcentracin de un reactivo elevada a la segunda potencia, o de las concentraciones

de dos reactivos distintos, cada uno elevado a la primera potencia.

quedando as

A partir de la ley develocidad se sabe que

Entonces

Vida media de una reaccin de segundo orden:

Despejando se obtiene

[ ] / t

0 Velocidad = K [A] = [A] ]0 - K t t = [A]02K

1 Velocidad = K [A] ln [A]0 - ln[A] = K t t = 0,693K

2 Velocidad = K [A]2

1 = 1 + K t[A] [A]0 t = 1k[A]0

Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta cuando latemperatura aumenta.

En trminos de la teora de colisiones, es deesperarse que la velocidad de una reaccinsea directamente proporcional al nmero de

colisiones por segundo.

V = - [A] t

V = K [A]2

- [A] =K [A]2

t

1 = 1 + K t[A] [A]0

1 = 1 + K t[A]0/2 [A]0

t = 1k[A]0

Velocidad = n de colisiones / s


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En muchos casos no todas las molculas chocan, por lo que las colisiones por simismas no garantizas que una reaccin se lleve a cabo.

Es por este que se postula que, para que haya una reaccin las molculas enchoque deben tener una

Energa de activacin: energa minima requerida para iniciar una reaccin qumica

Complejo activado (estado de transicin): corresponde a la especie formadatemporalmente por las molculas de reactivo, como resultado de la colisin, antesde formar el producto. Posee una elevada energia potencial (e.libre) pero es muyinestable.


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Muestra la dependencia de la constante de velocidad de una reaccin respecto a latemperatura

O tambin es posible expresarla como

Y = m x + b

Una ecuacin que relaciona las constantes de velocidad K1 y K2 y las temperaturas T1y T2 puede utilizarse para calcular la energa de activacin o para encontrar lasconstantes de velocidad a otra temperatura (en el caso de conocer su Ea) es:

ln K 1 = Ea T 1 T2K 2 R T1T2

K = Ae Ea/RTEa: energia de activacionR: cte de gas (8,314 J/k*mol)T: temperatura absoluta

A: factor de frecuencia (frecuencia de las colisiones

Ln K = ( -Ea / R) ( 1/ T) + lnA

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