Proceso experimental

propiedades operacionales de los ácidos.

Se coloco en dos tubos de ensayo 3 ml de ácido clorhídrico 1N y en el otro 3 ml de ácido sulfúrico se agito la solución cada solución y agregamos papel tornasol. Se observo que el papel tornasol se torna color violeta es una sustancia ácida.

Preparamos una astilla de ignición y agregamos a cada tubo carbonato de calcio, al agregar la astilla se observo que en el ácido sulfúrico la astilla se mantuvo encendida y en el ácido clorhídrico se apago, por tanto el ácido clorhídrico es comburente, la astilla se utilizo para comprobar cual de las sustancias es comburente y para observar la liberación de gas.

Luego en dos tubos de ensayo agregar 3 ml de ácido clorhídrico y ácido sulfúrico se coloco a cada tubo cinta de magnesio, se acerca una astilla encendida y observamos que en el ácido sulfúrico se da una pequeña explosión.

Propiedades operacionales de las bases.

Se coloco en dos tubos de ensayo 3 ml de hidróxido de sodio y 3 ml de hidróxido de potasio al agregar papel tornasol se observo que el KOH presenta un PH= 13 y el NaOH PH= 13.

al agregar 2 gotas de fenolftaleina a cada tubo se observo que el NaOH torno a rosado fuerte y el KOH torno a rosado claro.

En un tubo de ensayo se agregan 3 ml d cloruro de hierro III y se agregan 3 ml de hidróxido de sodio del cual se observa un precipitado pardo rojizo.

propiedades operacionales

SUSTANCIA CONCENTRACION COLOR DEL PAPEL TORNASOL

CONCLUCION

HCl 1N PH= 2 ácido

H2SO4 1N PH= 1 ácido

NaOH 1N PH= 13 base

KOH 1N PH= 13 base

PARTE II

preparación de soluciones patrón ácidas.

PRIMERA ETAPA.

Utilizando una pipeta graduada medimos 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) y rotular como:[H+]=10-1Nen el siguiente tubo colocamos 1 ml de ácido clorhídrico del tubo anterior y se agregaron 9 ml de agua destilada, agitamos para homogeneizar la solución y rotularlo como: [H+]=10-2Nde la solución 2 extrajimos 1 ml y agregamos 9 ml de agua destilada, agitamos y rotulamos como:[H+]=10-3Nfinalmente tomamos 1 ml del tubo 3 Y agregamos 9 ml de agua destilada, agitamos y ese fue nuestro

tubo:[H+]=10-4Ncuando se agrego indicador ácido a cada uno de los tubos se observo que cambian de color.

coloración de las soluciones patrón ácidas de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno que contiene.

[H+] COLOR

10-1 Fucsia

10-2 Melón

10-3 Amarillo oscuro

10-4 Amarillo claro

SEGUNDA ETAPA

preparación soluciones patrón básicas.

Se procedió igual que la primera etapa, con la variante que en lugar de ácido clorhídrico se tomo solución de hidróxido de sodio se agregaron 2 gotas de indicador básico y agitamos.

Coloración que presentan las soluciones patrón básicas de acuerdo a la concentración de iones oxidrilo que contiene.

[OH-] COLOR

10-1 Rojo

10-2 Anaranjado

10-3 Amarillo oscuro

10-4 Amarillo claro

TERCERA ETAPA.

Indeterminación de iones hidrógenos [H+] y oxidrilos [OH-] en una solución acuosa.

Se obtuvo 9 ml de solución de primera etapa en un tubo, se agrego papel tornasol para determinar si la sustancia era ácida o básica y se agregaron 2 gotas de indicador anaranjado IV, se comprovo con la solución patrón y es semejante a la concentración 1x10-2.

Cuadro de observaciones.

SOLUCION PROBLEMA

COLOR DEL PAPEL TORNASOL

ACIDO O BASE COLORACION DE LA SOLUCION

CONCENTRACION

A Morado claro Ácido Naranja claro 1X10-2

B Amarillo, anaranjado, azul y rojo

Base Naranja oscuro 1x10-2

CUARTA ETAPA.

Concentración de iones hidrógeno (H+) de una solución de ácido débil, ácido acético (CH3-COOH)

se coloco 9 ml de ácido acético en un tubo de ensayo y agregamos gotas de indicador ácido.A través de la comparación de color con las soluciones patrón de la primera etapa, se determino la la concentración de iones hidrógeno.