reporte de quimica organica

8/19/2019 reporte de quimica organica

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Cuadro 1. Determinación de puntos de fusión

Reactivo Punto defusión

tomado enlao!ato!io

"#C$

Punto defusión%dato

teó!ico "#C$

& Hidroquinona 172°C 172°C' Di fenilamina 52°C 53°C( Acido Benzoico °C 122°C) Acido !alic"lico 1#$°C 15%°C&uente' (la)oración propia*rupo ++&,- a)oratorio /u"mica 0rnica- seundo niel (di4co - &A6!AC-ona 12- ciudad de *uatemala.

Cuadro 2. Determinación de 8unto de ()ullición

No* De!e+etición

Reactivo Punto deEullición tomadoen lao!ato!io"#C$

Punto de fusión%dato teó!ico "#C$

& Benceno 9:: 11;°C 11°C' Benceno 115°C 11°C( Benceno 115°C 11°C&uente' (la)oración propia*rupo ++&,- a)oratorio /u"mica 0rnica- seundo niel (di4co - &A6!AC-ona 12- ciudad de *uatemala.

DISCUSIÓN

a prctica realizada en la)oratorio de /u"mica 0rnica- fue la de

puntos de fusión < puntos de e)ullición utilizando un termómetro demercurio. 8ara la prctica de punto de fusión se utilizaron reactios

como Hidroquinona- Di fenilamina- cido )enzoico < cido salic"lico.

!e conoce como punto de fusión a la temperatura en la cual una

materia que se =alla en estado sólido pasa a su estado l"quido. 8ara que

se produzca el cam)io de estado- dic=a temperatura de)e ser constante.

>?ord8ress- 2;;@



8ara contar con datos ms eactos- se realizaron 3 prue)as para cada

uno de los reactios- en los cuales se pudo corro)orar los datos <

o)tener los ms constantes por lo que- en nuestro primer caso- para la

=idroquinona- se o)tuo en el primer resultado de punto de fusión- un

dato de 13%°C- lo que nos resulta)a un dato erróneo siendo este de

33°C- <a que la temperatura teórica de punto de fusión de dic=o reactio

era de 172°C >cuadro 1@- por lo que al momento de )uscar el error- se

encontró que el tu)o capilar utilizado no se encontra)a totalmente

sellado- de esta forma- se =a)"a introducido licerina a la muestra- <

esta dio un dato totalmente erróneo por otro lado- a las siuientes 2

repeticiones- se o)tuo un mismo dato- el cual fue de 172°C- el cual fue

)astante aceptado <a que coincidió al dato teórico que se esta)a

maneando >cuadro 1@.

(n el caso de la Di fenilamina- se realizaron de iual forma 3

repeticiones- en las cuales una de dos fue un dato at"pico >7°C@- < los

otros dos datos o)tenidos fueron de 52°C. 8ara arumentar porque el

primer dato de la reacción =a)"a resultado en una diferencia de 25°C

con el dato teórico >53°C@- fue necesario estudiar el sistema con el cual

se esta)a realizando la lectura- de esta forma- se pudo notar que no se

=a)"a deado enfriar la licerina el termómetro lo su4ciente para que se

pudiera o)tener el dato real de punto de fusión de dic=a muestra. (sto

ocurrió porque la primera muestra realizada >=idroquinona@- tiene un

punto de fusión mas alto que la muestra que se esta)a analizando- por

lo que fue necesario esperar aproimadamente 1 minutos paraque la licerina se enfriara lo su4ciente para realizar las seundas dos

muestras- < efectiamente- al momento de realizar las mismas- se

o)tuo el dato de 52°C- mostrado en el cuadro 1.

(n el caso de las muestras 3 < # presentadas en el cuadro uno- estas

fueron proporcionadas por otro rupo- <a que en la)oratorio las

muestras por su) rupo para la determinación de los puntos de fusión

fueron dos- por lo tanto estos datos de)"an ser compartidos con otros

rupos.

(l punto de fusión al ser una propiedad f"sica intensia de la materia- no

est liada a la cantidad de materia o de sustancia o )ien sea al tamaEo

del cuerpo.

Durante el proceso de fusión- la materia solida al ser calentada- se

trans4ere calor a los tomos que i)ran con ms rapidez a medida que



ana ener"a- =asta alcanzar el punto de fusión- momento en el cual se

produce su cam)io de estado < se transforma en un l"quido.

!i el l"quido se siue calentado de manera constante- puede alcanzar su

punto de e)ullición- a partir de la cual- se produce un nueo cam)io de

estado- de l"quido a aseoso- en este caso los tomos continFananando ener"a las molGculas de la super4cie tendrn la su4ciente

ener"a para li)erarse de las fuerzas intermoleculares pasando a un

espacio aseoso.

(n el caso de las lecturas directas al termómetro- estas son posi)les

de)ido a la propiedades de la dilatación- la cual dicta que un cuerpo que

es calentado aumenta su olumen a medida que aumenta su

temperatura- en el caso de los termómetros usados en el la)oratorio de

qu"mica oranica- estos usan el mercurio como indicador para las

lecturas- el mercurio es sensi)le a los cam)ios de temperaturas- este seencuentra dentro de un tuo capilar que se encuentra en el centro del

termómetro- el mercurio al ser enfriado comenzara a reco)rar su

olumen anterior a la eposición a el calor.

(n ocasiones las lecturas de los termómetros no son eactas por que el

termómetro no se encuentran cali)rados- para lorar conocer el rado

de error de lectura de los termomentors- es necesario realizar la lectura

de =a ciertas temperaturas de compuestos que se les conozca sus

propiedades- )ien prodrian ser los puntos de fusión de compuestos o

sustancias a los que se les conozca el punto de fusión- esto con el 4n delorar determinar la corrección de lecturas.

(s de suma importa mencionar que el punto de e)ullición es

inuenciado por la presión atmosfGrica- es decir que a ma<or presión

presión atmosfGrica el punto de e)ullición ser mas alto- por eemplo el

aua =er)G a 1;;I centrirados con una presión de una atmosfera-

mientras que a una altura de 15;; metros so)re el niel del mar- con

una presión de ;-# atmosferas esta =er)e a %#I cent"rados- la

atmosfera inu<e de)ido a que esta eerce una fuerza neatia so)re los

liquidos- por lo que los atomos para poder pasar a un estado aseoso

>punto de e)ullición@ de)en de poseer una ener"a capaz de iualar esa

fuera o presión eercida por la atmosfera.

(l punto de fusión es una propiedad f"sica intensia de la materia esto

quiere decir que no est liada a la cantidad de sustancia o al tamaEo

del cuerpo. (n el proceso de fusión- la materia sólida comienza a



calentarse =asta alcanzar el punto de fusión- momento en el cual se

produce su cam)io de estado < se transforma en un l"quido.

!i el l"quido se siue calentando- puede alcanzar su punto de e)ullición'

a partir de dic=a temperatura- se produce un nueo cam)io de estado-

esta ez pasando de l"quido a aseoso. Ca)e destacar que- mientras queel punto de e)ullición est relacionado directamente a la presión- el

punto de fusión tiene un escaso "nculo con dic=o factor.

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