REPORTE DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA #7

TITULO: PREPRACIÓN DE UN COMPUESTO ORGANICO

NOMBRE: Christyan Paguay I

PARALELO: 1

OBJETIVOS GENERAL Analizar las reacciones de síntesis especialmente en compuestos orgánicos y

obtener la aspirina experimentalmente en un ensayo sencillo.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Realizar correctamente los mecanismos de purificación de los compuestos. Obtener experimentalmente aspirina sintetizando compuestos orgánicos. Observar las reacciones que se produce mediante el proceso de la obtención de

la aspirina

INTRODUCCION

Compuestos orgánicosLos compuesto orgánico son aquellas sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes entre sus moléculas carbono – carbono o carbono - hidrógeno. (Chang, 1999).

En muchos casos contienen oxígeno, y también nitrógeno, azufre, fosforo, boto halógenos y otros compuestos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas, no son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. (Fessenden, 1983).

Ácido salicílico El ácido salicílico es un ácido orgánico débil que tiene al mismo tiempo una función de ácido carboxílico y de fenol. Tiene características antinflamatorias pero debido a que provoca irritaciones estomacales no se aplica como tal sino en forma de sus derivados, siendo los más conocidos el ácido acetilsalicílico ("Aspirina") y el salicilato de metilo (el éster con el alcohol metílico).

El ácido salicílico es el aditivo clave en muchos productos para el cuidado de la piel diseñados para tratar acné, psoriasis. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se puede preparar a través de la esterificación del grupo hidroxil-fenólico del ácido salicílico. (Atkins,2000)

MATERIALES

REACTIVOSFecl3 Solución saturada

H2SO4 Concentrado

Anhídrido acético

Ácido salicílico

MATERIALESSistema de baño María

Sistema de filtración

Frasco don cuentas gotas

Pipetas

Balanza Matraz Erlenmeyer

ESQUEMA

Colocar en un matraz 5g de acido salicilico y 10ml

de anhídrido acético

Agregar gota a gota 1ml de acido sulfurico

concentrado

Revolver suavemente el contenido con precaución

Tapar con alumino y dejar que se enfrie unos 15

minutos

Introducir 50ml de agua fria y agitar fuerte

Filtrar la suspención para recojer los cristales

Lavar los cristales agregando agua al

sistema de filtración

Ensayar la adición de gotas de solucion cloruro

ferrico hasta que presente un color violeta

OBSERVACION Se observó como la aspirina pudo ser obtenida experimentalmente por la síntesis de compuestos orgánicos, se la puede observar que la aspirina después de pasar por mecanismos de filtración y purificación tomo un color blanco

RESULTADOS

C7H 6O3+C4H 6O3→C9H 8O 4+C2H 4O2

5 .06 gC7H 8O3×1molC7H 6O3138gC7H 6O3

×1molC9H 8O 4

1mol C7H 6O3×180gC9H 8O 4

1molC9H 8O4

C9H 8O4 OBTENIDOS Cantidad de C9H 8O4EXPERIMENTAL 3.33 grTEORICAMENTE 6.60 gr

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

%=rendimiento realrendimientoteorico *100

%=3.336.60

×100=50.45%

CONCLUSIONES Gracias a esta experimentación se pudo preparar aspirina a partir de diferentes compuestos (anhídrido acético, ácido salicílico y ácido sulfúrico como catalizador), un compuesto orgánico como lo es la aspirina se la pudo obtener sintetizando el ácido acetilsalicílico a partir del anhídrido acético y el ácido salicílico. Luego de dos días de espera se pudo determinar tanto el peso teórico como el experimental para determinar su porcentaje de rendimiento que nos dio como resultado 50.45% un porcentaje casi la mitad lo que nos permite determinar que no es efectivo en su totalidad.

RECOMENDACIONES Tener mucho cuidado al manejar los compuestos como es el ácido sulfúrico,

ácido salicílico, etc. Al momento de pesar la muestra tomar en cuenta que la balanza este en cero

absoluto.

BIBLIOGRAFIA Atkins P., Jones L. Chemistry, Molecules, Matter and Change. 4 th.Ed. Freeman.

2000. Brown, LeMay, Bursten. Chemistry, the Central Science. 8th. Ed. Prentice Hall.

2000. Chang R. Química. Mc. Graw Hill, Interamericana Editores S.A.de C. V. 6ª. Ed.

1999. Fessenden R. J., Fessenden J.S. Química Orgánica. Grupo Editorial

Iberoamericana S.A. de C. V., 1983.