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8/17/2019 Reporte CompletaPractica2CineticaQ

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Universidad Autónoma de YucatánFacultad de Ingeniería Química“Cinética Química y Catalisis”

Pro esor! Q"I #um$erto %lvare& Uri$ePráctica

“Cinética del sistema 'erdisul ato(yoduro”

Integrantes!

)))))))))))))))))))) *ivas +astarrac,ea -iego Cámara .ovelo /ario" C,uc Co$ 0issie /arisol Flores Aguilar 1vidio Ale2andro

3453356738

Cinética Química Y Catálisis


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Práctica“Cinética del sistema 'erdisul ato(yoduro”

1$2etivo• Investigar el efecto que la concentración, temperatura y catalizador tienen sobre la

velocidad de una reacción química.• Determinar experimentalmente el orden individual de los reactivos, el orden global

para la reacción, la constante de velocidad y la energía de activación de lareacción.

IntroducciónLa cinética química se define como el estudio de todos los aspectos de la velocidad conque un sistema químico se acerca a una condición de equilibrio. n esta pr!cticaexperimentaremos la cinética química por el método integral, para determinar la velocidadde una reacción en variación de la concentración de uno o m!s reactivos o de los

productos de reacción en función del tiempo .1

La finalidad del experimento es obtener

el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos, una vez determinado elorden de la reacción respecto a una especie, se procede a determinar el orden respecto a

otra" y a partir de estos ordenes poder determinar el orden general de la reacción .2

La forma en que cambia su rapidez una reacción química depende de los factoresexternos que le provoquen, teóricamente se sabe que la velocidad de una reacciónquímica se modifica con la temperatura, con las concentraciones de los reactivos y deproductos, de la naturaleza de las sustancias y de los catalizadores. Los factoresinfluyentes en la velocidad de una reacción química, ya sea un aumento o decremento desu eficacia, son las siguientes#

• $oncentración de los reactivos

$uando incrementamos la concentración de reactivos en una reacción se observa confacilidad que las reacciones son aceleradas. % mayor concentración mayor n&mero departículas 'moléculas, iones o !tomos( por unidad de volumen, )ay por lo tanto mascolisiones y mas eventos de reacción.

• *aturaleza de los reactivos

l tipo de enlaces químicos que )aya entre los reactivos y entre los productos,determinara la velocidad en la que se dé la reacción.

• +emperatura



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%l incrementar la temperatura la rapidez de las reacciones también es acelerada esto sedebe a que el movimiento de las partículas se incrementa con la temperatura. or lo tanto,a temperaturas altas las colisiones promedio son m!s enérgicas, aumentando laprobabilidad de rompimiento de enlaces" dando lugar al reordenamiento atómico para eldesarrollo de la reacción.

• -uperficie de contacto#

-i aumentamos la superficie de contacto, aumentamos la rapidez de reacción, ya quetenemos m!s lugares por donde se lleven a cabo mas c)oques efectivos.

• $atalizadores

Los catalizadores son sustancias que pueden acelerar o retardar el curso de unareacción, sin que sean partícipes de ella, es decir, su naturaleza no cambia durante elproceso químico. Los catalizadores modifican la energía de activación de una reaccióndeterminada. -i el propósito es acelerar la reacción, el catalizador )ace que la energía deactivación sea menor, pero si lo que se quiere es retardarla, se utiliza un in)ibidor, éste

aumentar! la energía de activación .3

AntecedentesLa reacción que se investiga se realiza entre el ion yoduro y el ion perdisulfato.

/I 0 1 / - 2 3 0 / -2 4 0 1 I '5(

n este experimento la concentración del ion yoduro se mantiene constante reduciendor!pidamente el I formado 'ecuación '5(( a I 0 con tiosulfato.647

I 1 - 2 8 0 I0 1 - 42 9 0 ' (

or tanto, la velocidad de la ecuación '5( est! en función de la concentración deperdisulfato. La cantidad de perdisulfato que reacciona est! controlada por la cantidad detiosulfato que se agrega al sistema. :na vez agotado el tiosulfato el I remanente secombina con el almidón formando un color azul intenso.

n este experimento, se adiciona a cada sistema una cantidad fi;a conocida de / - 2 8 0.-e determina el tiempo que tarda en aparecer el color azul" éste es inversamenteproporcional a la velocidad de reacción 'mientras m!s corto es el tiempo, m!s r!pida es lareacción(. La temperatura se mantiene constante.

La velocidad general para la ecuación '5( es



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radilla para tubos de ensayo de cm• 5 ipeta graduada de ? o 5@ mL• ipetas graduadas de 5 mL• 5 sp!tula• 5 apel encerado para pesar o papel filtro• 5 $ronómetro• 5 +ermómetro de 05@ a 59@ A$•


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• 5 laca de calentamiento• 5 iseta• 5 ica)ielo• 5 ipetor



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*eactivos!

• erdisulfato de potasio. / - 2 3 @.@ B.• -olución de tiosulfato de potasio, / - 2 8 @.@ 4B.• Coduro de potasio, /I, grado reactivo• -olución de almidón• ielo• -olución de catalizador de sulfato ferroso0sulfato de cobre.• %gua destilada.

-esarrollo :)'erimental!

% continuación se presentan los vol&menes y masas utilizadas en la preparación de lassoluciones % y E, que usamos en cada respectiva corrida durante el desarrolloexperimental.

Tabl

a 1.

Volúmenes y masas usadas para soluciones A y B en cada corrida.

;A< : ecto de las concentraciones de los reactivos so$re la velocidad de reacción"

5. ara analizar el efecto que tienen las concentraciones de los reactivos sobre lavelocidad de reacción, se realizaron 4 corridas cinéticas, usando para cada una deellas los vol&menes o masas correspondientes a cada solución o reactivo como sedescribe en la +abla 5.

. -e marcaron los tubos con las letras % y E respectivamente. % cada tubo se le aFadióla solución correspondiente respecto a la letra previamente colocada, las cuales sedescriben en la tabla 5.

8. -e realizó la corrida 5" preparando primero la solución E y posteriormente seelaboro la solución %, aFadiendo cada uno de los componentes en el siguienteorden# erdisulfato, %gua, el %lmidón y +iosulfato" en los vol&menes o masasindicadas en la +abla 5. osteriormente se taparon los tubos y se agitaronenergéticamente )asta la )omogenización.

4. -e preparó el cronometro manteniéndolo en ceros.


corrida !olución " !olución #

$ %erdisul&ato'm()

"lmidón'm()

*iosul&ato'm()

"gua

'm()

Yoduro'g)

"gua'm()

1 + 1 .- / .+ 1

+ + 1 .- / .0 1

0 1 .- 0 .+ 1

0 1 .- 0 .0 1


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5. -e vertió el contenido del tubo % en el tubo de cm y en seguida se aFadió elcontenido del tubo E, se tapó y después se agito )asta la aparición de un color azulGnegro..ota! Se debe tener el cronómetro en mano, el cual se comenzó a correr cuando seterminó de adicionar los contenidos de los tubos y se apagó cuando se observó laaparición del color).

9. :na vez que se apagó el cronometro se midió la temperatura del tubo y se anotaronlos resultados en la bit!cora para la realización de los c!lculos.

H. ara las corridas , 8 y 4 se realizó el mismo procedimiento utilizado en la corrida 5.

;C< : ecto de la tem'eratura so$re la velocidad de reacción"

5. n un vaso de precipitado de 9@@ mL se colocaron )ielo y agua )asta ocupar lamitad de la capacidad del vaso.

. -e realizó el mismo procedimiento realizado en la corrida 8. -e preparó primero lasolución E y posteriormente se elaboró la solución % en el siguiente orden#

erdisulfato, %gua, el %lmidón y +iosulfato.

8. $ada solución se tapó y se agitó enérgicamente.4. -e colocaron los dos tubos en el vaso de precipitado )asta que se alcanzó unatemperatura de 53A$.

?. -e vertió el contenido del tubo % en el tubo de cm y en seguida el contenido deltubo E, después se agitó )asta que se observó un color azulG negro.' .ota! se debe tener el cronómetro en la mano, el cual se correr cuando seadicionar el tubo B y se apaga cuando se muestra algún ndice de color).

9. n otro vaso de precipitado se vertió agua y se calentó )asta que alcanzó unatemperatura de H@A$

H. -e realizó el mismo procedimiento realizado en la corrida 8. -e preparó primero lasolución E y posteriormente se elaboró la solución % en el siguiente orden#

erdisulfato, %gua, el %lmidón y +iosulfato.

3. $ada solución se tapó y se agito enérgicamente.. -e colocaron los dos tubos en el vaso de precipitado )asta que se alcanzó unatemperatura de ?@A$.

5@. -e vertió el contenido del tubo % en el tubo de cm y en seguida el contenido deltubo E, después se agitó )asta que observó un color azulG negro.' .ota! se debe tener el cronómetro en la mano, el cual se correr cuando seadicionar el tubo B y se apaga cuando se muestra algún ndice de color).

;-< : ecto de catali&ador so$re la velocidad de reacción"

5. -e realizó el mismo procedimiento realizado para la corrida 8. -e preparó primero

la solución E y posteriormente se elaboró la solución % en el siguiente orden#erdisulfato, %gua, el %lmidón, +iosulfato. $ada solución se realizo en su tubocorrespondiente y por &ltimo se puso una gota de catalizador de sulfato ferroso 0ferrosos de cobre.

. $ada solución se tapó y se agitó enérgicamente.8. -e vertió el contenido del tubo % en el tubo de cm y en seguida se vertió el

contenido del tubo E, después se agitó )asta que se observó un color azulG negro.' .ota=! se debe tener el cronómetro en la mano, esta reacción es muy r!pida, por lo tanto tampoco vea el color para el cronometro).



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*esultados!

;A< : ecto de las concentraciones de los reactivos so$re la velocidad de reacción"

n base a los datos de la tabla 5 se calcularon las concentraciones del ion perdisulfuro'/ - 2 3( y del yoduro de potasio '/I( partiendo de la siguiente formula

V 1 M 1 = V 2 M 2

Dado que se desea la concentración del ion perdisulfuro en el tubo de cm donde se

agregaron las soluciones % y E, se despe;a M 2 y se sustituyeron los valores para las

respectivas corridas

• $oncentración del 6/ - 2 37

ara la corrida J5

M 2=V 1 M 1

V 2= (

2 ml) (0.02 m)21.67 ml

= 1.8458 x10 − 3 m

ara la corrida J

M 2= V 1 M 1V 2

= (2 ml) (0.02 m)21.67 ml

= 1.8458 x10 − 3 m

ara la corrida J8

M 2=V 1 M 1

V 2= (

5 ml ) (0.02 m)21.67 ml

= 4.61467 x10 − 3 m

ara la corrida J4

M 2=V 1 M 1

V 2= (

5 ml ) (0.02 m)21.67 ml

= 4.61467 x10 − 3 m

De la misma manera se calculó la concentración del tiosulfato y dado que este semantenía constante en todas las corridas, como se puede observar en la tabla 5. Lasconcentraciones de tiosulfato para las cuatro corridas se presentan a continuación.



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$oncentración del 6/ - 2 87

M 2 =(0.67 ml) (0.024 M )

21.67 ml = 7.42039 x 10

− 4 M

osteriormente se calculó las concentraciones del yoduro de potasio '/I( para las cuatrocorridas correspondientes

• $oncentración de 6/I7#

ara la corrida J5

M 2=V 1 M 1

V 2= (

10 ml ) (0.12138 M )21.67 ml

= 0.05601 M

ara la corrida J

M 2=V 1 M 1

V 2= (

10 ml ) (0.30240 M )21.67 ml

= 0.13954 M

ara la corrida J8

M 2=V 1 M 1

V 2= (

10 ml ) (0.12300 M )21.67 ml

= 0.05676 M

ara la corrida J4

M 2 =V 1 M 1

V 2= (

10 ml ) (0.30372 M )21.67 ml

= 0.14015 M

n la tabla se presentan las concentraciones de los reactivos presentes durante lapr!ctica de laboratorio y que previamente fueron calculados" posteriormente en la tabla 8se pueden observar el tiempo, color y temperatura observados para cada corrida y lavelocidad de reacción.

$oncentración de reactivos$orrida 6/ - 2 30 7 6/I7 6/ - 2 87 6/ - 2 30 75 1.8458 x 10 −

3 M 0.05601 M 7.42039 x 10

− 4 M 3.71019 x 10 −

4 M

1.8458 x 10 −3 M 0.13954 M 7.42039 x 10

− 4 M 3.71019 x 10 −

4 M



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8 4.61467 x10 −3 M 0.05676 M 7.42039 x 10

− 4 M 3.71019 x 10 −

4 M

4 4.61467 x10 −3 M 0.14015 M 7.42039 x 10

− 4 M 3.71019 x 10 −

4 M

Tabla 2. "oncentración de los reactivos usados durante la pr!ctica.

n base a los tiempos medidos en cada corrida se procedió a calcular las velocidades dereacción relativa, usando la siguiente fórmula#

r r =1000

t

Lo cual quedo de la siguiente manera.

ara la corrida J5

r r =1000

t = 1000

413 s= 2.421307506 s−1

ara la corrida J

r r =1000

t =

1000

220 s= 4.545454545 s−1

ara la corrida J8

r r =1000

t =

1000

253 s= 3.95256917 s− 1

ara la corrida J4

r r =1000

t

=1000

60s

= 16.66666667 s− 1

$omo se puede observar en la tabla 8 las velocidades de reacción relativa vanaumentado conforme las concentraciones van variando, aunque en la corrida J8 suvelocidad disminuye eso pude )aber sido a nuestra poca )abilidad durante la adición delos reactivos así como en las proporciones y cantidades, pero este solo ocurrió en estacorrida por lo que con los dem!s datos se puede observar la tendencia a aumentar de las



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velocidades así como los tiempos van disminuyendo por lo que quiere decir que lareacción se vuelve m!s r!pida.

Corrida>iem'o

?segundos@ Color >em'eratura

? elvin@Belocidad de

reacción relativa

? r r @3 458 %zul02bscuro [email protected]? 2.421307506 s− 1

6 @ %zul02bscuro [email protected]? 4.545454545 s− 1

?8 %zul02bscuro 8@?.5? 3.95256917 s−1

D 9@ %zul02bscuro [email protected]? 16.66666667 s− 1

>a$la " Datos observados durante la pr!ctica en cada corrida respectivamente.

;+< -eterminación de ordenes cinéticos individuales 'ara cada reactivo"$on base a la reacción del sistema del perdisulfato0yoduro la ecuación de velocidad dereacción queda de la siguiente manera#

d [ K 2 S2 O 8− 2 ]dt

=− k [ K 2 S2 O 8−2 ]a [ KI ]b

asando el signo del otro lado la ecuación arreglada es la siguiente

− d [ K 2 S2 O 8− 2 ]dt = k [ K 2 S2 O 8

− 2

]a

[ KI ]b

% partir de la ecuación anterior se proceder! al c!lculo de los ordenes cinéticosindividuales a y b respectivamente.

ara el c!lculo de K a

-e utilizara la ecuación anterior y como se especifica en el protocolo de la practica seutilizara la ecuación de velocidad de la corrida J4 dividida entre la ecuación de velocidadde la corrida J , y con los datos calculados y registrados en la tabla y tabla 8 lasexpresión queda de la siguiente manera



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K 2 S2 O 8− 2 ¿a KI ¿b¿

KI ¿b

K 2 S2 O 8−2 ¿a ¿

K ¿¿ K ¿

Corrida 4corrida 2

=r r 4r r 2

= ¿

C como la concentración del yoduro de potasio es la misma en ambas corridas ' y 4( sepueden cancelar y suprimir esas concentraciones, lo cual de;a nuestra ecuación de lasiguiente manera

K 2 S2 O 8−2 ¿a

¿ K 2 S2 O 8−

2 ¿a¿¿

Corrida 4corrida 2

=r r 4r r 2

= ¿

4.61467 x10 −3 M ¿a

¿1.84586 x10 −

3 M ¿a

¿¿

16.66666

4.54545 =¿

%plicando 'ln(

ln (3.6666 )= a [ln (4.61467 x 10 − 3 M )+ ln (1.84586 x10 − 3 M )]

uedando la ecuación en términos de KaM

1.299281166 = a [0.916295065 ]

Despe;ando y calculando KaM nuestro valor es

a = 1.41792457 ≈ 1 ∴ ordenindividual : 1



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Despe;ando y calculando KbM nuestro valor es

b= 1.592070826 ≈ 2 ∴ ordenindividual : 2

or lo que nuestro orden global queda de la siguiente manera

orden global : a + b= 1.41792457 + 1.592070826

¿3.010043283 ≈ 3

or lo tanto el orden global es 8.

− d [ K 2 S2 O 8− 2 ]dt

= k [ K 2 S2 O 8−2 ]1 [ KI ]2

ara el c!lculo de la constante de velocidad KNM, se partió de la ecuación cinética develocidad y con sus respectivos órdenes individuales presentada anteriormente y)aciendo un arreglo para despe;ar KNM la ecuación quedo de la siguiente manera.

KI ¿2

K 2 S2 O 8− 2 ¿1 ¿

¿

k =r r¿

$alculando N para cada una de las 4 corridas, utilizando los datos presentados en la tabla y la tabla 8.

ara la corrida J5

M 1.84586 x 10 −

3 ¿¿

0.05601 M ¿2¿

k 1=2.42130 s−

1

¿



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$alculando K k 1 M

k 1 = 453583.8 5? s− 1

M − 3

ara la corrida J

0.13954 M ¿21.84586 x10 −

3 M ¿1 ¿

¿k 2 =

4.54545 s−1

¿

$alculando K k 2 M

k 2 = 5 9493.58H9 s− 1

M − 3

ara la corrida J8

0.056388 M ¿24.243651 x10 −

3 M ¿1 ¿

¿k 3 = 3.95256 s

− 1

¿

$alculando K k 3 M

k 3 = 994 8.955H s− 1

M − 3

ara la corrida J4

0.139778 M ¿24.243651 x10 −

3 M ¿1 ¿

¿k 4 =

16.66666 s−1

¿



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$alculando K k 4 M

k 4 = 5383H4.99?9 s− 1

M − 3

n la siguiente tabla se anexaron los resultados obtenidos la parte de E, la cual secalcularon los órdenes individuales, el orden global" así como las constantes cinéticas develocidad respectivamente para cada corrida partiendo de la ecuación cinética develocidad.

Corrida ; 6E61 (6< ; I< 1rdenesConstante develocidad “G”

? s− 1

M − 3

@3 1.8458 x 10 − 3 M 0.05601 M a= 1.41792457 ≈ 1 453583.8 5?

6 1.8458 x 10 − 3 M 0.13954 M b= 1.592070826 ≈ 2 5 9493.58H9

4.61467 x10 −3 M 0.05676 M Ordenglobal : 3 994 8.955H

D 4.61467 x10 − 3 M 0.14015 M 5383H4.99?9

k promedio =248726.206

>a$la D" #esultados obtenidos en la parte B de la practica.

;C< : ecto de la tem'eratura so$re la velocidad de reacción"

n este apartado se analizara el efecto que tiene la temperatura sobre la velocidad dereacción, esto se realizara repitiendo el procedimiento de la corrida J8 pero una serealizara a temperatura ambiente y la otra a una temperatura de ?@A$. rimero seproceder! al c!lculo de la constante de velocidad de 8 A$ '+ ambiente( a ?@A$

*2+%# Los valores para + ambiente se usaran los valores registrados en el apartado %.

% temperatura ambiente y a ?@O$, t=5.43min

$alculando la concentración de yoduro de potasio



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[ K 1 ]= 0.2010 gr166.0028 gr

mol

=1.21082295 x10 −

3mol

0.02167 L = 0.05587 M

$alculando KNM a ?@A$

0.05587 M ¿2¿

4.243651 x10 −3 M ¿1 ¿

¿k 50 °C =

9.259259259 s−1

¿

M − 3

artiendo de la ecuación integrada de %rr)enius y para dos temperaturas

¿(k 2k 1 )= − E a ' 1! 2 − 1! 1 ¿

-ustituyendo los valores obtenidos y que se presentan en la tabla ?, se calcula la Ea

¿(6.990033252 " 10 5266423.6117 )= − Ea8.314 ' 1323.15 − 1305.15 ❑ ¿

Ea = 43971.7761 # mol

% temperatura ambiente y a 53O$, t=9.8@min

$alculando la concentración de yoduro de potasio

[ K 1 ]= 0.2040 gr166.0028 gr

mol

=1.228894954 x10 −

3mol

0.02167 L = 0.05670 M

$alculando KNM a 53A$



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0.05670 M ¿2¿

4.243651 x10 −3 M ¿1 ¿

¿k 18 °C =

2.564102564 s−1

¿

s− 1

M − 3

artiendo de la ecuación integrada de %rr)enius y para dos temperaturas

¿(k 2k 1 )= − Ea ' 1! 2 − 1! 1 ¿

-ustituyendo los valores obtenidos y que se presentan en la tabla ?, se calcula la Ea

¿(1.91986199 " 10 5266423.6117 )= − Ea8.314 ' 1305.15 − 1291.15 ❑¿

Ea = 17110.99898 # mol

Corrida HCondiciones

>em'eratura? elvin@

>iem'o?s@

“G”? s

− 1

M − 3

@

Ea

? # mol @

Caliente! $mbiente = 305.15

! 50 °C = 323.155@3

k $mbiente = 266423.6117

k 50 °C = 6.990033252 " 105

43971.7761

Fría! $mbiente = 305.15

! 50 °C = 291.15

8 @ k $mbiente = 266423.6117

k 18 °C = 1.91986199 " 105

17110.99898

>a$la 8" #esultados obtenidos en la parte " de la practica en cada condicióne$perimental.

$on base a los resultados presentados en la tabla ? podemos observar que mientras m!scaliente sea la temperatura, mayor ser! la energía de activación y por lo consiguiente la



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reacción es m!s r!pida" y mientras m!s fría sea la temperatura la reacción ser! m!s lentay la energía de activación ser! menor.

;-< : ecto de catali&ador so$re la velocidad de reacción"

% continuación se analizara el efecto del catalizador sobre nuestra reacción, comparandolos datos obtenidos en la corrida J8 con los datos que a)ora se calcularan.

Peacción catalizada '8 gotas de catalizador sulfato ferroso0 sulfato cobre

• % +emperatura de 8 O$, t=@.@ seg 'datos obtenidos en la pr!ctica(.

$alculando la concentración de yoduro de potasio utilizado

[ KI ]=( 0.20196

166.0028 gr /mol0.02167 L )= 0.05614 M

mpleando la concentración del yoduro calculada y la velocidad relativa a un tiempo de

@.@ segundos ' r r = 50000 s− 1 ¿ se calculara K k Catali%ada M

0.05614 M ¿2¿

4.243651 x10−3

M ¿1

¿¿k Catali%ada =

50000 s−1

¿

M −3

k Catali%ada = 3.738397931 " 109s−

1

M − 3

*eacción >iem'o ?s@ “G” ? s− 1

M − 3

@$atalizada 7"76 3.738397931 " 10 9

*o catalizada 68 994 8.955H>a$la 8" Valores de las constantes de velocidad para la r$n catalizada y no catalizada.

$omo se puede observar en la tabla anterior el tiempo de la aparición del color en cuantoa la rxn catalizada fue inmediato y en cambio a la no catalizada le tomo ?8 segundos enaparecer el color azul0obscuro" por lo tanto la constante de velocidad la rxn catalizada esmuc)ísimo m!s grande que la otra.



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Conclusión #

Logramos verificar que para el proceso % las concentraciones inicial y al tiempodeterminado sufrieron variaciones que fueron verificadas en el calculo de las velocidades,al agotarse por completo el tiosulfato, el yoduro reacciona con el yodo producido y elalmidon notamos un color azul intenso y eso nos indico que la reacción se )abía llevadopor terminada para cada proceso" en el proceso $ se comprobó que al aumentar latemperatura la reacción se efectua mas r!pido" y en la parte D el catalizador logroaumentar la velocidad de la reacción en temperatura ambiente de igual manera el cambiose dio muy instant!neo y comparando con la tabla de la parte $ podemos observar quefue mas r!pido que el tiempo normal que se tomo a esa temperatura sin catalizador.Qinalmente se puede ver que los tres procesos antes realizados son capaces de cambiar la velocidad de reacción afectando a la concentración, la temperatura o incluyendo uncatalizador que facilite la reacción.

+i$liogra ía! 657 >ordon, B, arris, $inética uímica, reverte, s.a,5 H8 capitulo 5

6 7 , -cott, Qogler, lementos de la ingeniería de las reacciones químicas, earson,capitulo 8

687 )ttp#GGprepa3.unam.mxGacademiaGcolegiosGquimicaGinfocabGunidad 5?.)tml647 -noeyinN,

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