Reglas de solubilidad para los compuestos de algunos iones.*Todos los nitratos son solubles

*Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son solubles

*Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN-) son solubles excepto los de

Ag+, Tl+, Pb2+, y Hg22+. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunos cationes.

*Los sulfatos (SO42- ) son todos solubles excepto los de Pb2+, Ba2+ y Sr2+. Los de Ca2+,

Hg22+ y Ag+, son parcialmente solubles.

*Los nitritos (NO2-) y permanganatos (MnO4

- ) son solubles excepto el nitrito de plata (AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.

*Los tiosulfatos (S2O32- ) son solubles, excepto los de Pb2+, Ba2+, y Ag+. el tiosulfato de plata:

Ag2S2O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.

*Los sulfitos (SO32- ), carbonatos (CO3

2- ), fosfatos (PO43- ), y los cromatos (CrO4

2- ), son todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2 (alcalinos y ion amonio

*Todos son solubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles.

*Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de complejos.

*Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua.

*Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido.

*Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso de oxalato por formación de complejos.

*Los carbonatos alcalinos y el de amonio, son solubles.

*Los fluoruros (F- ) son insolubles, excepto los de Ag+, Fe3+, y los iones enlistados en la Regla 2.

*Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de fluoruro, debido a la formación de complejos.

Los ferrocianuros (Fe(CN)64- ) son insolubles, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2.

Los hidróxidos (OH- ) son insolubles, excepto los de Sr2+, Ba2+, y los de los iones enlistados en la Regla 2.

Muchos de los hidróxidos insolubles se vuelven solubles en exceso de hidróxido, debido a la formación de complejos.