BALANCEO DE ECUACIONESMETODO: OXIDO-REDUCCION

Equipo 1. 239-AFelipe PeraltaAna MartínezDaniela AvelarFernanda Amieva

H2 + CO

Instrucciones: Explica como balancear la siguiente ecuación.

0 -2 +1 -2 C2H6O + H2O

+2 -2

H2 + CO

0 +1 -2C2H6O + H2O

+2 -2

H2 + CO

0

PASO 1: Identificar que elementos cambiaron. Es decir, se oxidaron o redujeron.

-2 +1 -2 C2H6O + H2O

+2 -2

H2 + CO

0 +1 -2C2H6O + H2O

+2 -2

H2 + CO

0

0 a +1

+2 a -2

0 a +1

Se oxida 0 +1

H2 - 1e H6 3H2 - 3e H6

Paso 2: Marcar cuantos electrones perdieron o ganaron los elementos.

Se oxida

0 +1

H2 - 1e H2Se reduce +2 -2

C + 4e C2

2C + 8e C2

Paso 3: Multiplicar las ecuaciones por el número de electrones para poder eliminarlos.

Se eliminan electrones 0 +1

1 (3H2 - 3e H6 ) 0 +1

3 (H2 - 1e H2 ) 3H2 H6 +

3H2

0 +1

1 (3H2 - 3e H6 ) 0 +1

3 (3H2 - 3e 3H2 )

0 +1

8 (3H2 - 3e H6 ) +2 -2

3 (2C + 8e C2 )

Se realiza lo mismo que en el paso anterior.

0 +1

3H2 - 3e H6 +2 -2

2C + 8e C2

24H2 + 6C 3C2 + 3H2

Sustituir los valores resultantes en la ecuación principal.

0 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -224H2 + 6CO 3C2H6O + 3H2O