BALANCEO POR EL MTODO DEL NMERO DE OXIDACIN: REDOXEl mtodo de balanceo de ecuaciones por el nmero de oxidacin es el ms utilizado para balancear ecuaciones moleculares.Ejemplo No. 1BALANCEAR LA SIGUIENTE REACCIN QUMICA:

Para aplicar este mtodo se pueden seguir los siguientes pasos:1. Determinar el nmero de oxidacin de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del smbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2. Ya establecidos los nmeros de oxidacin, observe detenidamente qu elemento se oxida y cul se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

3. El hidrgeno se reduce, ya que pasa de un nmero de oxidacin de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrgeno gana un electrn. Sin embargo, al haber 2 hidrgenos en ambos lados de la ecuacin, este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxgeno se oxida, ya que pasa de un nmero de oxidacin de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxgeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuacin, aparece el oxgeno en su estado fundamental (O2) como molcula diatnica, por lo que es necesario multiplicar por 2.5. anote en la parte inferior de la molcula de hidrgeno, el nmero de electrones ganados en la reduccin. Haga lo mismo para la molcula de oxgeno, anotando el nmero de electrones perdidos en la oxidacin:

6. Estos dos valores obtenidos, sern los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 ser el coeficiente del hidrgeno y el 2 el coeficiente del oxgeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:

8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los nmeros enteros ms pequeos:

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante:es la sustancia que contiene el elemento que se reduce.

Agente reductor:es la sustancia que contiene el elemento que se oxida.

Tanto el agente oxidante como el agente reductor deben ser analizados en el lado de los reactivos. En el ejemplo anterior, podemos observar que el agua acta tanto de agente oxidante porque contiene al H que se reduce, y como agente reductor porque contiene al oxgeno que se oxida.

Electrones transferidos:En todo proceso redox el nmero de electrones transferidos es igual al nmero de electrones perdidos en la oxidacin e igual al nmero de electrones ganados en la reduccin.e-transferidos = e-perdidos en oxidacin = e-ganados en reduccine-transferidos = 4e-= 4e-

LOS ELECTRONES PERDIDOS EN LA OXIDACION SON 4 PORQUE SON DOS OXIGENOS QUE PIERDEN DOS ELECTRONES CADA UNO.

LOS ELECTRONES GANADOS EN LA REDUCCION TAMBIEN SON 4 PORQUE SON 4 HIDROGENOS QUE GANAN UN ELECTRON CADA UNOEjemplo No. 2Balancear la siguiente reaccin qumica:Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:1. Determinar el nmero de oxidacin de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del smbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2. Ya establecidos los nmeros de oxidacin, observe detenidamente qu elemento se oxida y cul se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:3. El estao se reduce, ya que pasa de un nmero de oxidacin de +4 a +3 ganando un electrn.4. Observe que el nitrgeno se oxida, ya que pasa de un nmero de oxidacin de -3 a 0. Esto quiere decir que el nitrgeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuacin aparece el nitrgeno en su estado fundamental (N2) como molcula diatmica, por lo que es necesario multiplicar por 2.5. anote en la parte inferior de la molcula de hidrgeno, el nmero de electrones ganados en la reduccin. Haga lo mismo para la molcula de oxgeno, anotando el nmero de electrones perdidos en la oxidacin:

6. Estos dos valores obtenidos, sern los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 6 ser el coeficiente del cloruro de estao (III) y el 1 el coeficiente del nitrgeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo:

8.Esta ecuacin ya no se puede simplificar.Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:Agente Oxidante:es la sustancia que contiene el elemento que se reduce:SnCl4Agente reductor:es la sustancia que contiene el elemento que se oxida:NH3Electrones transferidos:e-transferidos = e-perdidos en oxidacin = e-ganados en reduccine-transferidos = 6e-= 6e-

LOS ELECTRONES PERDIDOA EN LA OXIDACION SON 6 PORQUE SON DOS NITROGENOS QUE PIERDEN 3 ELECTRONES CADA UNO.LOS ELECTRONES GANADOS EN LA REDUCCION TAMBIEN SON 6 PORQUE SON 4 ESTAOS QUE GANAN UN ELECTRON CADA UNO