redox
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REDOX(Óxido-Reducción)
Bernal Morales Mariana Lucía
Balanceo de la siguiente ecuación por el método “REDOX”
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
Paso 1: Asignar número de oxidación
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
Paso 2: Identificar los elementos que cambien su numero de oxidación.
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
₀ ₊₂
Cu -2e → Cu
₊₆ ₊₄
S +2e → S
Oxida (Ag. Reductor)Cu
Reduce (Ag.Oxidante)H₂SO₄
Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el Agente reductor: Indicar los electrones que se pierden o ganan.
Paso 5: Se suman las semireacciones
₀ ₊₂
Cu -2e → Cu
₊₆ ₊₄
S +2e →S
₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄
Cu+S → Cu+S
Ojo: En el caso de esta ecuación el
número de electrones cedidos es el mismo que el
número de los aceptados.
Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semireacciones para igualarlos.
Pasamos automáticamente
al paso 5
Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireaccionesderivadas serán los de la reacción original.
₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄
Cu+S → Cu+S
Pero como pudimos observar en el paso 5, el resultado del método por REDOX no queda
balanceada aun, así que iremos con el siguiente y ultimo paso.
Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el balance por REDOX, se balancea por Tanteo.
REDOX
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
1-Cu-1
1-S-2
4-O-7
2-H-2
La ecuación no queda balanceada
TANTEO
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
1-Cu-1
2-S-2
8-O-8
4-H-4
La ecuación ya queda balanceada
Ecuación original
Agrego dos subíndices
Fin