redox
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Balanceo de ecuaciones por el método REDOX
A)-Reacciones REDOX: Son aquellas en las que se verifica un intercambio de
electrones, lo que implica variación de los números de oxidación en algunos de los
elementos que participan en la reacción.
B)- Reducción: Es el proceso en el cual un elemento gana electrones y disminuye su
número de oxidación.
C)- Oxidación: Es el proceso en el cual un elemento pierde electrones y aumenta su
número de oxidación.
D) Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y,
por tanto, se reduce en dicho proceso. Gana electrones y disminuye su número de
oxidación
E) Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y,
por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Pierde
electrones y Aumenta su número de oxidación.
Antes de iniciar a resolver todo el procedimiento para balancear ecuaciones por el
método de reducción-oxidación, se recomienda recordar y ejercitar las reglas para
asignar numero de oxidación a los elementos que están representados en las
ecuaciones químicas.
Reglas para asignar el número de oxidación
Todo elemento en estado libre tiene número de oxidación cero. El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del
ion. El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1(con no metales), excepto en los
hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde
su número de oxidación es –1, en superoxidos es -1/2 (ej.:Na2O2, H2O2). En formulas de dos elementos se multiplica el número de oxidación del segundo término
y el resultado se divide entre el número de elementos del primer término. En formulas de tres elementos se multiplica el número de oxidación del tercer término
por su valencia y se resta el número de elementos del primer término.
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero. 1
1 maestra-marina.over-blog.es
Para verificar si un elemento aumenta o disminuye su número de
oxidación puedes revisar la siguiente gráfica:
RED.
7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 OX.Para balancear ecuaciones por el método de REDOX se deben
seguir reglas específicas, estas son:
1. Se escribe la ecuación completa.
2. Se asigna número de oxidación a cada elemento.
3. Se identifica la reducción y la oxidación.
4. Se calcula común múltiplo.
5. Se escribe la semi ecuación iónica.6. Se escribe la ecuación total y se balancea por tanteo de ser
necesario.Ejemplo:Cloro gaseoso reaccionando con bromuro de sodio produce cloruro de sodio y desprendimiento de bromo gaseoso.
1- Cl2 + NaBr NaCl + Br2
2- Cl20 + Na+1Br-1 Na+1Cl-1 + Br20
RED.3- Cl20 + Na+1Br-1 Na+1Cl-1 + Br2
0 OX.
4- Cl20 +2e- Cl-1 1
Br-1 -1e- Br20 2
_________________________
Cl2 2e- 2Cl
2 Br 2e- Br2
___________________________
5- Cl2 + 2Br 2Cl + Br2
6-
EJERCITACIÓN
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
1- Asigne el número de oxidación de cada elemento:
S, I2, NaOH, Ca3 (PO4)2, KHCO3, KMnO4, HCI
Zn , Ca , Fe H2 , N2 , O2 , H F , Cu , FeO , S H2 , CaF2 , MgCl2
Na2S , NH3 , CO2 , CO , AlCl3 , N2O3 , N2O4 , N2O5 , HNO3 , H2SO4
SO3 , HClO3 , NH4 , KMnO4 ,H CrO4 , H 2Cr2O7 , NaOH , LiO
Ca(OH)2 , H3PO4 , HCN , H4P2O7 , NaNO3 , Ag2SO4 , K2SO3
2- En las siguientes ecuaciones, escriba el número de oxidación para cada elemento, luego marque la oxidación, la reducción, el agente oxidante y el agente reductor:
KMnO4 + HCI KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
Na2Cr2O1+H2O + S SO2 +NaOH +Cr2O4
KCIO3 + KI + H2O KCI + I2 +KOH
Mg +HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O
FeCl3 + H2SO3 FeCl2 + H2SO4
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3
H3PO3 + HgCl2 Hg2Cl2 + H3PO4
MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3
3- Para los siguientes ejercicios, asigne el número de oxidación correspondiente a cada elemento y luego:
1. Marque con una flecha la reducción y la oxidación.2. Balancéelas por Redox.3. Compruebe la ley de conservación de la masa.
a) Fe +O2 Fe2O3
b) CuO + H2 Cu + H2O
c) K + H2O KOH
d) MnO2 + HBr MnBr2 + Br2 + H2O
e) Cl2 + HgO HgCl2 + Cl2O
f) Al2O3 + C + Cl2 CO + AlCl3
g) Ba + NH3 Ba3N2 + H2
h) KNO3 + K K2O + N2
i) H2S + O2 SO2 + H2O
j) CoS2 + O2 Co2O3 + SO2
4- Balancea por REDOX las ecuaciones que a continuación se te proponen:
a) Cinc reaccionando con azufre y sometido a variación de temperatura, produce sulfuro de cinc.
b) Ácido Nítrico reaccionando con sulfuro de hidrógeno produce monóxido de nitrógeno, azufre y agua.
c) Óxido de plomo (IV) combinado con ácido clorhídrico produce cloruro de plomo (II), desprendimiento de cloro gaseoso y agua.
d) Óxido de cobre (II) combinado con nitruro de hidrógeno produce desprendimiento de nitrógeno, agua y cobre precipitado.
e) Yodo reaccionando con ácido nítrico produce ácido yódico, dióxido de nitrógeno y agua.
Teniendo en cuenta cada uno de los ejercicios anteriores balancea por oxidación – reducción las ecuaciones siguientes:
KMnO4 + HCI MnCI2+ KCI +CI2 +H2O
H2S + O2 SO2 + H2O
K2Cr2O7 + KI +H2SO4 K2SO4 +Cr2(SO4)3 +I2 +H2O
CoS2 + O2 CoO3 + SO2
Mg + B2O3 MgO +B
SnCl4 + NH3 SnCl3 + HCl + N2
Otros…..HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O
HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S
CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2
MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2
Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O2
2 http://tiempodeexito.com/quimicain/30.html
Si se ejercita lo suficiente en el orden de los ejercicios propuestos, existe un alto
margen de posibilidades de alcanzar los indicadores propuestos para los contenidos
relacionados con el balanceo de ecuaciones químicas.
Prof. Luis Alberto González.