La tabla peridica

REDES CRISTALINASQu son las redes cristalinas?Los compuestos inicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostticas.

Dependiendo de las fuerzas electrostticas se forman dos tipos de slidos cristalinos.Si la atraccin electrosttica es fuerte, se forman slidos cristalinos de elevado punto de fusin e insolubles.Si la atraccin electrosttica es menor, se forman slidos cristalinos de bajo punto de fusin y la mayora solubles.

Lo encontramos representadas en la estructuracin de estas diversas sustancias qumicas:Importancia de las redes cristinas.Los slidos se pueden clasificar teniendo en cuenta el arreglo interno de sus partculas, en amorfos y cristalinos.Los slidos cristalinos estn constituidos por minsculos cristales individuales cada uno con forma geomtrica y poseen la caracterstica de que al romperse producen caras y planos definidos, al igual presentan puntos de fusin definidos. Como ejemplos podemos destacar: el NaCl, la sacarosa, metales y aleaciones, y tambin algunos cermicos.Los tomos o iones de un slido se ordenan en una disposicin que se repite en tres dimensiones, forman un slido del que se dice tiene una estructura cristalina, se dice tambin que es un slido cristalino o un material cristalino

TIPOS DE ENLACESENLACE IONICOEste enlace lo forman los metales alcalinos y alcalinotrreos tiene ms probabilidad de formar cationes en los compuestos inicos, con los ms aptos para formar aniones son los halgenos u oxigeno.

ENLACE COVALENTEEste tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente en el que dos electrones son compartidos por dos tomos. Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen electrones covalente.

Regla del duetoUn tomo de hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 2 electrones de valencia.

Regla del Octeto Un tomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia.

ELECTRONEGATIVIDADUna propiedad til para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un tomo para atraer hacia si los electrones de un enlace qumico. Los elementos con electronegatividad alta tienen ms tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad bajaEnlace covalente polar.El enlace en HF se denomina enlace covalente polar, o simplemente enlace polar porque los electrones pasan ms tiempo en la vecindad de un tomo que del otro.

Ejemplo: H F es polar por que no comparte los mismos electrones.Enlace covalente apolar.El enlace covalente apolar o enlace apolar si comparte los mismos electrones.

Ejemplo: H - H ELECTRONEGATIVIDADUna propiedad til para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un tomo para atraer hacia si los electrones de un enlace qumico. Los elementos con electronegatividad alta tienen ms tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad bajaEnlace covalente polar.El enlace en HF se denomina enlace covalente polar, o simplemente enlace polar porque los electrones pasan ms tiempo en la vecindad de un tomo que del otro.

Ejemplo: H F es polar por que no comparte los mismos electrones.Enlace covalente apolar.El enlace covalente apolar o enlace apolar si comparte los mismos electrones.

Ejemplo: H - H CARCTER IONICO.la mayor parte de los compuesto no son puramente inico ni covalente.Para conocer el carcter inico de una molcula o compuesto debemos analizar la tabla de electronegatividades de Pauling.ESCALA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

ANALISIS DE LA ESCALA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING.Los enlaces con una diferencia de electronegatividad menor a 1 se pueden considerar covalentes.Los enlaces con una diferencia de electronegatividad mayor a 2 se pueden considerar inicos.Ejemplo: Enlace litio-fluor en el LiF:Li: 1.0 F: 4.0 LiF: 3.0 = IONICO.

COMPUESTOS BINARIOSQu son los compuestos binarios?Un compuesto binario (intercambio de electrones de valencia( es un compuesto qumico formado por tomos de slo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrgeno y oxgeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:Los compuestos inicos binarios.Los compuestos covalentes binarios.Ejemplos:

ESTEREOQUIMICAQue es la estereoqumica?La disposicin espacial que adoptan las molculas no es antojadiza. Ciertamente, la estabilidad de un sistema molecular y macromolecular est dado, en gran parte por la forma en la cual se establecen los enlaces y las interacciones moleculares.

La estereoqumica trata del estudio conformacional de las molculas y establece entre otras cosas, la geometra espacial y los ngulos de enlace de la gran mayora de los scompuestos que hoy conocemos.

Qu es la teora de hibridacin?La teora de la hibridacin y de los orbitales moleculares, sugiere una idea lgica para comprender las interacciones atmicas, y del mismo modo; permite establecer con certeza las disposiciones espaciales de los tomos en un sistema molecular.

Tipos de hibridacin del carbono.Hibridacin sp: Los orbitales hbridos sp se forman por combinacin de un orbital s y un orbital p, generando 2 orbitales hbridos. Estos orbitales se ordenan en el espacio adoptando geometra lineal para experimentar la mnima repulsin. El ngulo de enlace es de 180.

Tipos de hibridacin.Hibridacin sp2: Los orbitales hbridos sp2 se forman por combinacin de un orbital s y dos orbitales p, generando 3 orbitales hbridos. Estos orbitales se ordenan en el espacio en forma de tringulo (forma plana trigonal) para evitar repulsin. El tomo con hibridacin sp2 forma 3 enlaces y 1 enlace . Los ngulos de enlace son de 120.

Tipos de hibridacin.Hibridacin sp2: Los orbitales hbridos sp2 se forman por combinacin de un orbital s y dos orbitales p, generando 3 orbitales hbridos. Estos orbitales se ordenan en el espacio en forma de tringulo (forma plana trigonal) para evitar repulsin. El tomo con hibridacin sp2 forma 3 enlaces y 1 enlace . Los ngulos de enlace son de 120.

Tipos de hibridacin.Hibridacin sp3: Los orbitales hbridos sp3 se forman por combinacin de un orbital s y tres orbitales p, generando 4 orbitales hbridos. Cada uno de ellos puede contener un mximo de dos electrones, por lo que existe repulsin entre stos. Como consecuencia de lo anterior los orbitales se ordenan adoptando la geometra de un tetraedro regular (mnima repulsin). El tomo con hibridacin sp3 genera 4 enlaces y los ngulos de enlace en estas molculas son de 109, 5.

Qu es la geometra molecular?se refiere a la disposicin tri-dimensional de los tomos que constituyen una molcula. Determina muchas de las propiedades de las molculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biolgica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometra molecular es la Teora de Repulsin de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

ACTIVIDADES:

I.- Determina la estructura de lewis para los siguientes tomos: O F Cl Na C N Br Be

ACTIVIDADES:II.- Determine la geometra molecular de las siguientes molculas:

NH3PCl5KOHCO2H2OPO4

ACTIVIDADES: Dibuja la estructura de Lewis de los siguientes compuestos IONICOS segn el ejemplo:LiFKBrLiClKILiBrMgCl2LiINa2ONaClMgONaBrNaIKClNa2O

ACTIVIDAD: Enlaces Escribe el valor de la diferencia de electronegatividad.Escribe el nombre del enlace que se forma entre ambos.(enlace inico o covalente, covalente polar o covalente apolar)LiFK2ON2NaClH2