LABORATORIO N 3RECONOCIMIENTO DE CIDOS Y BASESOBJETIVOS Practicar el reconocimiento de soluciones acidas y bsicas utilizando diferentes indicadores Utilizar un indicador de pH natural. Determinar experimentalmente los valores de ka y kb de cidos a partir de lecturas de pH en disoluciones preparadasFUNDAMENTO TEORICOcidoSon sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrgeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolucin produce iones oxonio H3O+.Propiedades cualitativas de los cidosUn cido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades: Reacciona con los metales disolvindolos y desprendiendo hidrgeno gaseoso. Reacciona con los carbonatos (como el mrmol) disolvindolos y desprendiendo dixido de carbono gaseoso. Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol). Puede ser slido o lquido. Puede tener sabor agrio o cido. Neutraliza las bases. En disolucin acuosa tiene un pH menor que 7. Se disocia en agua produciendo cationes hidrgeno y el anin correspondiente:Los hidrcidos se pueden obtener por reaccin del no metal correspondiente con el hidrgeno gaseoso. As el cloruro de hidrgeno se puede obtener por reaccin del cloro gaseoso con el hidrgeno gaseoso:Cl2 + H2 2HClTambin existen cidos que contienen adems de no metales e hidrgeno, oxgeno. Estos cidos se denominan oxcidos.Los oxcidos se pueden obtener por reaccin de un xido de un no metal (anhdrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. As el trixido de azufre reacciona con el agua para dar el cido sulfrico.SO3 + H2O H2SO4BasesUna base es cualquier sustancia que en disolucin acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidrxido potsico, de frmula KOH:KOH OH- + K+ (en disolucin acuosa)Una base se forma cuando un xido de un metal reacciona con agua:MgO + H2O Mg(OH)2O tambin:Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3Caractersticas de las bases: Poseen un sabor amargo caracterstico. No reaccionan con los metales. Sus disoluciones conducen la corriente elctrica. Reaccionan con los cidos (neutralizacin) La mayora son corrosivos para la piel. Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.Una reaccin qumica (o cambio qumico) es todo proceso qumico en el cual una o ms sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energtico, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro.Las reacciones qumicas pueden ser:NombreDescripcinRepresentacin

Reaccin de sntesisElementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto ms complejo.A+B AB

Reaccin de descomposicinUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos.AB A+B

Reaccin de desplazamiento simpleUn elemento reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AB + C

Reaccin de doble desplazamientoLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD BC + AD

*Cuando se combina una disolucin acuosa de un cido con otra de una base, tiene lugar una reaccin de neutralizacin. Esta reaccin es en la que generalmente se forma agua y sal.

En el presente informe se dar a conocer a travs de un experimento hecho en clases, las reacciones qumicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si una sustancia domestica es cida, bsica o neutra, para ello se utilizaremos los indicadores cido base, los cuales son por lo general un cido orgnico o una base orgnica dbil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la eleccin de un indicador en particular depende de la naturaleza del cido y de la base utilizados, la seleccin del indicador depende de la fuerza del cido y de la base en particular.

Para demostrar lo anteriormente dicho desarrollaremos las siguientes actividades.MATERIALES Y REACTIVOS Batera de tubos de ensayo vasos de precipitados picetas Fenolftalena papel indicador universal pipetas Anaranjado de metilo Rojo congo Hidroxido de sodio Acido oxlico Acido actico acido salicilico Acido borico Col morada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Ensayo frente a indicadoresPreparar soluciones de cido oxlico , actico , saliclico , brico e hidrxido de sodio.REACCION FRENTE A LOS INDICADORESColocar en la rejilla cuatro tubos de ensayo conteniendo acido oxlico, actico, saliclico, brico e hidrxido de sodio Al primer tubo agregar 2 gotas de indicador fenolftalena, al segundo anaranjado de metilo, al tercero rojo congo y al ltimo papel tornasol. Al tubo conteniendo NaOH agregarle papel tornasol rojo, repetir lo mismo para todos los acidos.SUSTANCIAINDICADORPapel tornasolpH

FenolftalenaAnaranjado de metiloRojo congo

cido acticoIncoloroRojoRojoAzul Rojo2

COOH COOHIncoloroRojoRojoAzul Rojo1

cido saliclicoIncoloroRojoRojoAzul Lila0-1

cido bricoIncoloroAmarilloMagentaAzul Rojo5-6

NaOHMagentaAmarilloNaranjaRojo Azul14

2. Lecturas de pHPreparar 50ml de cido actico 0,25M .introduzca el peachimetro y lea directamente el valor de pH. Busque en tabla el dato Ka de CH3COOH. A partir de l, calcule tericamente el valor de pH y comprelo con el pH experimental ledo. Repita lo mismo con el cido oxlico.50 ml de HCOOH 0,25 M Introducir el papel indicador universal y leer el pH: 3A partir de este valor calcule analticamente ka para CH3 COOH y comparar con el valor de tablas

Hallamos las concentraciones a partir de:

3.- indicador de pH naturalPicar finamente la col morada y ponerla a hervir con una cantidad regular de agua en un vaso de precipitado grande, dejar hervir durante 5 minutos aproximadamente.Separa el liquido morado, dejar enfriar y distribuir en 5 vasos de precipitado de 100ml. Agregar en cada uno las siguientes sustancias: agua acido oxlico, acido muritico, bicarbonato de sodio e hidrxido de sodio

Preparar una tabla con los colores observados. SUSTANCIACOLOR

AguaMorado

COOH-COOHRojo sangre

Bicarbonato de sodioVerde

cido muriticoRojo

Cloruro de sodioMorado claro

Hidrxido de sodioNaranja

CONCLUSION A travs de estosexperimentosse pudo comprender y a como reconocer cidos y bases por medio del papel tornasol Ph, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en ellaboratorio. Logramos ver cmo reaccionan algunos metales magnesio) sobre un acido clorhdrico y otros. A diario, en cualquier situacin de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de lassoluciones.Ejemplos de estos son:En las casas utilizan lasbasescomo jabones para limpieza personalEn las casas se utiliza loscidos(zumo de limn) para hacer jugos por ejemplo la limonada.CUESTIONARIO1. Por qu se utiliza una escala logartmica para expresar las concentraciones de iones hidrogeno?Los valores numricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrgeno son tpicamente una fraccin muy pequea o valores muy grandes, debido a que ste es un nmero incmodo con el que trabajar, una escala nica fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentracin del ion de hidrgeno (o actividad) para las soluciones cido y bsico. 2. La cerveza suele tener un pH de 4,7 Cul es la concentracin de ion hidrogeno a la que corresponde este valor?

3. Cul ser el pH de H2SO4 0,360 M si kll=1,26 x 10 -2

-Por ser un acido fuerte va a reaccionar por completo:

4. Queremos tener una disolucin acuosa de amoniaco de ph= 11,111 Qu molaridad de amoniaco necesitamos sabiendo que k dis= 1,81 x 10 -5?Sabemos que: