reacciones quimicas y la vida cotidiana
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REACCIONES QUÍMICAS
EVIDENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS
Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de
temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos
REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
¿para qué?
para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.
ECUACIONES QUÍMICAS
Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
Muestran la dirección a la cual progresa Una reacción mediante una FLECHA (no es
una igualdad).
REACTIVO 1 + REACTIVO 2 → PRODUCTO 1+ PRODUCTO 2
Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o productos
→ Separa reactivos de productos
TIPOS DE ECUACIONES QUÍMICAS:
Ecuaciones con palabras
hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con cloro
en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”
Ecuaciones con estructura básica
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”.
¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?
3. Ecuaciones químicas Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s) 1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl ¿de dónde salió un átomo de cloro?
Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.
ANTES DE BALANCEAR HAY QUE SABER:
¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un
símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1.
Ejemplo: 3KCL, 2H2O, 6HCL
¿Qué es un subíndice? Es un número entero escrito con letras
pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia.
Ejemplo: O2, Cl2, F2 H2,
PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS
PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura
básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción.
H2 (g) + Cl2 (g) HCL (g)
PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de
los reactivos.
H2 + Cl2 2 átomos de hidrógeno 2 átomos de cloro
PASO 3 Cuenta los átomos de los elementos de
los productos. En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de cloro.
HCL 1 átomo de H 1 átomo de Cl
PASO 4 Cambia los coeficientes para que el
número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes.
H2 + Cl2 HCL
H2 + Cl2 2HCl
PASO 5 Escribe los coeficientes en la razón
más baja posible. Los coeficientes deben de ser los números enteros más pequeños posibles que expliquen la razón en la que se combinan los elementos en la reacción y deben demostrar que la masa se conserva.
PASO 6 Revisa que a cada lado de la ecuación
queden el mismo número de átomos.
EJERCICIO
Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el hidróxido de sodio y el bromuro de calcio producen hidróxido de calcio en estado sólido y bromuro de sodio. La reacción ocurre en agua.
Paso 1 Escribir la ecuación con estructura básica:
NaOH + CaBr2 Ca(OH)2 + NaBr
Ecuación con la estructura
básica
Reactivos al lado
izquierdo
Productosal lado
derecho
Cuenta losátomos
Agrega o ajusta
coeficientes
Reduce los coeficientes a la razón más baja posible
Revisa tu trabajo
REAFIRMACIÓN DE CONOCIMIENTOS
Enumera los 3 tipos de evidencia que dejan las reacciones químicas.
¿Por qué es importante balancear una ecuación química?
¿Está balanceada esta ecuación: 2K2CrO4+ Pb(NO3)2 2KNO3+
PbCrO4
Reacciones quReacciones químicasímicasde la vida cotidianade la vida cotidiana
Santillana
Recordemos que:
Productos
Reacción química
Reactantes
consiste en latransformación de
en
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Reacciones químicas
Fotosíntesis Respiración celular Combustión Corrosión Putrefacción
En la vida cotidiana encontramos numerosas reacciones químicas:
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La fotosíntesis:
Es una reacción que tiene lugar en las células vegetales.
Requiere de:
Glucosa Oxígeno+Dióxido de carbono + Agua
Luz Para formar:
La glucosa sintetizada proporciona a la planta la energía necesaria para vivir, asimismo, el resto de los organismos aprovecha también los productos de la fotosíntesis, ya sea para la alimentación o la respiración celular.
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La respiración celular:
Glucosa + OxígenoDióxido de carbono
Agua+ Energía+
Es una serie de reacciones que tienen lugar al interior de las células de todos los organismos vivos.
La mayoría de ellos realiza respiración en presencia de oxígeno según la siguiente reacción química:
La glucosa que obtenemos a través de la alimentación es ingresada a las células para extraer su energía mediante el proceso de la respiración celular.
¿Por qué crees que las células musculares son grandes consumidoras de glucosa?
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La combustión:
Es una reacción química que se produce cuando un combustible se combina con un comburente (oxígeno), según la siguiente reacción:
Combustible + OxígenoDióxido de carbono
Agua+ Energía+
Comburenteen forma de luz y calor
Existe una gran variedad de combustibles como la madera, el carbón, el petróleo, la gasolina, el alcohol, etc. En la combustión del gas natural, el combustible empleado es mayoritariamente el gas metano.
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La corrosión de metales:
Es una reacción química que produce la oxidación de los metales en presencia de aire y humedad.
En el hierro y el acero se puede observar la aparición de herrumbre, que es un polvillo de color rojizo. En el cobre y en las aleaciones de metales la corrosión se manifiesta con una coloración verdosa.
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La putrefacción:
Es una reacción química de degradación de materia orgánica producida por microorganismos descomponedores, como bacterias y hongos.
Sin la presencia de los organismos descomponedores el reciclaje de materia en los ecosistemas no sería posible.