CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No.48 MARIANO ABASOLO

MAPA CONCEPTUAL DE LA ACTIVIDAD 1

Materia: Química 2

Facilitador: Heriberto Cortes Ojeda

Alumnos:Luis Adalberto Santiago Meléndez Daniel Isidoro VelázquezGerardo Reyes RamírezValeria Estefanía Gutiérrez CastellanosAbraham Martínez MartinezJosé Carlos Gerónimo Ceja

ACAYUCAN,VERACRUZ14/02/2014

REACCIONES QUIMICAS

Es una descripción simbólica de una reacción química(proceso)en el cual 1 o varias sustancias se transforman en una u otras, distintas de las iniciales

Ecuaciones químicasEs todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Se representa mediante:

Formación

Clasificación

Energía Sentido o dicción

Síntesis análisis Simple sustitución Doble sustitución

Dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto. En las reacciones de síntesis a partir de varias sustancias puras se origina otra.

Una sola especie química produce dos o mas productos. Son las reacciones en las que a partir de una sustancia pura se forman otras

Elemento desplaza a otro en un compuesto. Este tipo de reacciones, se caracterizan por qué un elemento libre sustituye a otro que esta formando parte de un compuesto.

Dos compuestos iónicos intercambian los cationes y aniones que los forman. En este tipo de reacciones lo que ocurre es un intercambio de elementos entre las sustancias, además, tanto del lado de los reactivos, como del lado de los productos, solo pueden estar escritos compuestos.

Exotérmicas

Son las que absorben energíacalorífica

Son aquellas que desprenden energía calorífica. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando esta es intensa puede dar lugar al fuego.

Endotérmicas reversible irreversible

composición

Homogénea heterogénea

disociación

Calcinación

electrolisis

intercambio

desplazamiento

fotolisis

hidrolisis

SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN VERIFICAR EN

AMBOS SENTIDOS

SON AQUELLAS QUE SE REALIZAN EN UN MISMO

SENTIDO

sistema material que está formado por una sola fase

la composición de la muestra varía de un punto a otro.

proceso de calentar una sustancia a

temperatura elevada

proceso que separa los elementos de un

compuesto por medio de la electricidad.

Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros.

El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro

centros

cuando un elemento químico mas activo o mas reactivo desplaza a otro elemento

menos reactivo

ruptura de enlaces químicos por causa de

energía radiante.

ruptura de enlaces químicos por causa de

energía radiante.

Debe de cumplir con:

La ley de conservación de la materia

Atreves del balanceo

Como :

tanteoOxido –

reducción

Algebraico

Después de la reacción se escriben los símbolos de los elementos y

compuestos y se ajustan mediante un balance de masas

Ejemplos:

Ecuación de reacciones sin balancear

Reacción balanceada

H2 + O2 = H2O

2H2 +O2 = 2H20

Se escriben en números enteros o fracciones delante de las formulas ,

nunca se debe alterar la formula de la sustancia

y se lee así

Dos moléculas de hidrogeno reacciona con una molécula de oxigeno para dar dar moléculas de agua dos moles de

hidrogeno con un mol de oxigeno para dar dos moles de agua

La ecuación química es como una ecuación matemática que consta

de dos miembros , reactivos=productos

Así mismo es una igualdad reactivos

=producto

En la cual la cantidad de átomos que hay por el lado de los reactivos

debe ser igual a la cantidad y naturaleza a los átomos de los

productos

Aunque

los reactivos y los productos forman compuestos con

propiedades totalmente diferentes

Observa el cambio de moléculas

Utilizan Simbología :

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) HgO→ Hg+OO Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

NaOH + HCl→NaCl + H2O

3H2 + N2↔ 2NH3 HCI + NaOH→ NaCl + H2O

ejemplo ejemploejemplo

ejemplo

ejemplo ejemplo

EJEMPLOS: Exotérmica: 6 FeO + O 2 → 2F 3O4

EJEMPLOS: Endotérmica: Br 2 + Cl 2→ 2 BrCl

EJEMPLOS: Heterogénea: Oxidación de amoniaco para dar ácido nítricoHomogénea: La mayor parte de las reacciones en fase líquida