reacciones de oxido-reducción
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Reacciones de Oxido-Reducción. Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar. Reacciones de Oxido Reducción (Redox). Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Semana 5Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacciones de Oxido-Reducción
Reacciones de Oxido Reducción(Redox)
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Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos.
En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.
Oxidación
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Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo.
Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.
Reducción
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Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo.
Cambios característicos de la reducción:1. Hay reducción cuando el # de oxidación
disminuye.2. Un átomo o ión de un elemento se
reduce si gana electrones.
Agente Reductor y Agente Oxidante
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AGENTE REDUCTOR
La sustancia que se oxida y que causa
la reducción.Proporciona
electrones
AGENTE OXIDANTE
La sustancia que se reduce y causa
la oxidación.Acepta
electrones
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Ejercicios
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a) P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
b) Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
c) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
d) HNO3 + H2S → NO + S + H2O
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ECUA-CION
ELEMENTO QUE SE OXIDA
ELEMENTO QUE SE REDUCE
# ELECTRON
ES GANADOS
# ELECTRON
ES PERDIDOS
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR
ELECTRONES
TRASNFERIDOS
COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACIÓN
a)
b)
c)
d)
e)
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Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos
a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4
b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O
ECUA-CION
ELEMENTO QUE SE OXIDA
ELEMENTO QUE SE REDUCE
# ELECTRON
ES GANADOS
# ELECTRON
ES PERDIDOS
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR
ELECTRONES
TRASNFERIDOS
COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACIÓN
a)
b)
10
Fin