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M16/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX

QuímicaNivel medioPrueba 1

© International Baccalaureate Organization 201612 páginas

Instrucciones para los alumnos

• No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.• Conteste todas las preguntas.• Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su

elección en la hoja de respuestas provista.• Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba.• La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos].

45 minutos

Jueves 12 de mayo de 2016 (mañana)

2216 – 6128

– 2 –

88 Ra

(226

)

56 Ba

137,

33

38 Sr87

,62

20 Ca

40,0

8

12 Mg

24,3

1

4 Be

9,012

‡†

89 ‡

Ac

(227

)

57 †

La13

8,91

39 Y88

,91

21 Sc 44,9

6

90 Th23

2,04

58 Ce

140,

12

72 Hf

178,

49

40 Zr 91,2

2

22 Ti47

,87

91 Pa23

1,04

59 Pr14

0,91

73 Ta18

0,95

41 Nb

92,9

1

23 V50

,94

92 U23

8,03

60 Nd

144,

24

74 W18

3,84

42 Mo

95,9

6

24 Cr

52,0

0

55 Cs

132,

91

37 Rb

85,4

7

19 K39

,10

11 Na

22,9

9

3 Li 6,941 H 1,011 Fr87 (223

)

93 Np

(237

)

61 Pm (145

)

75 Re

186,

21

43 Tc (98)25 Mn

54,9

4

94 Pu (244

)

62 Sm15

0,36

76 Os

190,

23

44 Ru

101,

07

26 Fe 55,8

5

95 Am

(243

)

63 Eu15

1,96

77 Ir19

2,22

45 Rh

102,

91

27 Co

58,9

3

96 Cm

(247

)

64 Gd

157,

25

78 Pt19

5,08

46 Pd10

6,42

28 Ni

58,6

9

97 Bk

(247

)

65 Tb15

8,93

79 Au

196,

97

47 Ag

107,

87

29 Cu

63,5

5

Tabl

a pe

riódi

ca

Núm

ero

atóm

ico

Elem

ento

Mas

a at

ómic

a re

lativ

a

98 Cf

(251

)

66 Dy

162,

50

80 Hg

200,

59

48 Cd

112,

41

30 Zn 65,3

8

99 Es (252

)

67 Ho

164,

93

81 Tl20

4,38

49 In11

4,82

31 Ga

69,7

2

13 Al

26,9

8

5 B10

,81

13

100

Fm (257

)

68 Er16

7,26

82 Pb 207,

2

50 Sn11

8,71

32 Ge

72,6

3

14 Si28

,09

6 C12

,01

14

101

Md

(258

)

69 Tm16

8,93

83 Bi

208,

98

51 Sb12

1,76

33 As

74,9

2

15 P30

,97

7 N14

,01

15

102

No

(259

)

70 Yb17

3,05

84 Po (209

)

52 Te12

7,60

34 Se78

,96

16 S32

,07

8 O16

,00

16

103

Lr (262

)

71 Lu17

4,97

85 At

(210

)

53 I12

6,90

35 Br

79,9

0

17 Cl

35,4

5

9 F19

,00

17

86 Rn

(222

)

54 Xe13

1,29

36 Kr

83,9

0

18 Ar

39,9

5

10 Ne

20,1

8

2 He

4,0018

34

56

78

910

1112

1 2 3 4 5 6 710

4 R

f(2

67)

105

Db

(268

)

106

Sg (269

)

107

Bh

(270

)

108

Hs

(269

)

109

Mt

(278

)

110

Ds

(281

)

111

Rg

(281

)

112

Cn

(285

)

113

Unt

(286

)

114

Uug

(289

)

115

Uup

(288

)

116

Uuh

(293

)

117

Uus

(294

)

118

Uuo

(294

)


– 3 –

Véase al dorso

1. ¿Qué ecuación representa una sublimación?

A. 2Al (s) + 3I2 (g) → 2AlI3 (s)

B. HgCl2 (s) → HgCl2 (g)

C. I2 (g) → I2 (s)

D. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

2. ¿Para qué compuesto la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular?

Ar (H) = 1; Ar (C) = 12; Ar (O) = 16

Fórmula empírica Masa molar / g mol−1

A. CO2H 90

B. CH3O 62

C. C2H4O 88

D. C4H8O 72

3. ¿En qué mezcla el NaOH es el reactivo limitante?

A. 0,20 mol NaOH + 0,10 mol H2SO4

B. 0,10 mol NaOH + 0,10 mol H2SO4

C. 0,20 mol NaOH + 0,10 mol HNO3

D. 0,10 mol NaOH + 0,10 mol HNO3

4. ¿Por qué los gases se desvían de la ley de los gases ideales a presiones elevadas?

A. Lasmoléculastienenunvolumenfinito.

B. Las fuerzas de cohesión aumentan el volumen respecto del ideal.

C. El aumento de presión aumenta la temperatura del gas.

D. A medida que aumenta la presión, las colisiones entre las moléculas se producen con mayor frecuencia.


– 4 –

5. ¿Qué es correcto para el isótopo del cromo 2453Cr?

A. 24 neutrones y 53 nucleones

B. 24 protones y 29 nucleones

C. 24 protones y 29 neutrones

D. 24 electrones y 53 neutrones

6. ¿Cuáleslaconfiguraciónelectrónicacorrectaparaelionseleniuro,Se2−?

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

7. ¿Qué elemento es un metaloide?

A. Co

B. As

C. Cs

D. Es

8. ¿Qué tendencia periódica está correctamente descrita?

Tendencia en Hacia abajo del grupo(de arriba hacia abajo)

A lo largo de un período(de izquierda a derecha)

A. radio atómico aumenta aumenta

B. radio iónico disminuye aumenta

C. energía de primera ionización disminuye disminuye

D. electronegatividad disminuye aumenta


– 5 –

Véase al dorso

9. ¿Qué molécula no es polar?

A. OF2

B. NH3

C. BF3

D. SO2

10. ¿Qué compuesto contiene enlaces iónicos y covalentes?

A. SiH4

B. NaNO3

C. H2CO

D. Na2S

11. ¿Qué compuesto tiene estructuras de resonancia?

A. C6H12

B. CH3CHO

C. NaBr

D. Na2CO3

12. ¿Cuáles de las siguientes son fuerzas de van der Waals?

I. Fuerzas dipolo-dipolo II. Enlaces de hidrógeno III. Fuerzas de London (dispersión)

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III


– 6 –

13. Cuando se mezclan 25,0 cm3 de NaOH (aq) 0,100 mol dm−3 con 25,0 cm3 de HCl (aq) 0,100 mol dm−3 alamismatemperatura,seregistraunaumentodetemperatura,∆T. ¿Cuál es la expresión, en kJ mol−1, para la entalpía de neutralización? (Suponga la densidad de la mezcla = 1,00 g cm−3 y su capacidadcaloríficaespecífica= 4,18 kJ kg−1 K−1 = 4,18 J g−1 K−1)

A. − × ×∆×

25,0 4,1850,0 0,100

T

B. − × ×∆×

25,0 4,1825,0 0,100

T

C. − × ×∆×

50,0 4,1850,0 0,100

T

D. − × ×∆×

50,0 4,1825,0 0,100

T

14. ¿Cuál es la entalpía de formación del etino, en kJ mol−1,representadaporlaflechaY del diagrama?

C H g O g)2 252 2( ) (+

2 252 2C(grafito) H g) O g)+ +( (

2 2 212 2CO (g) H g) O g)+ +( (

− 788 kJ

− 286 kJ

− 1301 kJ

2CO2 (g) + H2O (l)

Y

A. − 788 − 286 + 1301

B. − 788 − 286 − 1301

C. + 788 + 286 − 1301

D. + 788 + 286 + 1301


– 7 –

Véase al dorso

15. ¿Qué ecuación representa la energía media de enlace para el enlace Si−H en SiH4?

A. SiH4 (g) → SiH3 (g) + H (g)

B. 14

SiH4 (g) → 14

Si (g) + H (g)

C. SiH4 (g) → SiH3 (g) + 12

H2 (g)

D. SiH4 (g) → Si (g) + 4H (g)

16. ¿Qué condiciones se deben dar para que se produzca una reacción?

I. Losreactivosdebenchocarconenergíasuficiente. II. Los reactivos deben chocar con la orientación correcta. III. Los reactivos deben estar en el mismo estado.

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III


– 8 –

17. Lagráfica1representaelvolumendeCO2 (g) en función del tiempo para la reacción de CaCO3 (s) con HCl (aq) 1,00 mol dm−3. El ácido es el reactivo limitante y cubre por completo los trozos de CaCO3 (s).

¿Qué conjunto de condiciones es más probable que origine los datos representados en la gráfica2cuandosehacereaccionarlamismamasadeCaCO3 (s) con el mismo volumen de HCl (aq) a la misma temperatura?

gráfica 1

Tiempo

gráfica 2

Volu

men

de

CO

2 (g)

Tamaño de los trozos Concentración del ácido / mol dm−3

A. más grandes 1,00

B. más pequeños 0,05

C. más pequeños 1,00

D. más grandes 0,05

18. ¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura sobre el equilibrio?

ClNO2 (g) + NO (g) ClNO (g) + NO2(g) ∆H À = −18,4 kJ

Posición de equilibrio Kc

A. se desplaza hacia la izquierda disminuye

B. se desplaza hacia la izquierda no varía

C. se desplaza hacia la derecha no varía

D. se desplaza hacia la derecha aumenta


– 9 –

Véase al dorso

19. ¿Cuál es un par ácido-base conjugado de Brønsted–Lowry?

CH3COOH (aq) + H2O (l) CH3COO− (aq) + H3O+ (aq)

A. CH3COO− / H3O+

B. H2O / CH3COO−

C. H2O / H3O+

D. CH3COOH / H2O

20. ¿Cuál de los siguientes gases no conduce a la deposición ácida?

A. CO2

B. NO2

C. NO

D. SO2

21. ¿Cuál es el nombre del MnO2, aplicando las reglas de la IUPAC?

A. Óxido de magnesio(II)

B. Óxido de manganeso(II)

C. Óxido de magnesio(IV)

D. Óxido de manganeso(IV)

22. ¿Qué enunciado es correcto para una pila voltaica pero no para una celda electrolítica?

A. Se requiere un electrolito.

B. El ánodo es donde se produce la oxidación.

C. Los iones se mueven en el electrolito.

D. Loselectronesfluyendesdeelelectrodonegativohaciaelelectrodopositivo.


– 10 –

23. ¿Cuántos alcoholes tienen la fórmula general C4H10O?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

24. ¿Cuál es la fórmula general de la serie de los alquinos?

A. CnHn

B. CnH2n−2

C. CnH2n

D. CnH2n+2

25. ¿Quécompuestosepuedeesterificaryhacequelasolucióndedicromato(VI)depotasioacidificadasevuelvadecolorverde?

A. (CH3)3COH

B. CH3CH2CO2H

C. (CH3)2CHOH

D. CH3CH2COCH3

26. ¿Cuál es el mecanismo de la reacción entre etano y cloro en presencia de luz solar?

A. Sustitución por radicales libres

B. Adición por radicales libres

C. Sustituciónelectrófila

D. Adiciónelectrófila


– 11 –

Véase al dorso

27. Se usó una probeta para obtener un volumen conocido de un líquido. El volumen se leyó desde la parte superior del menisco y se vació completamente el líquido en un recipiente. Luego se repitió exactamente el mismo proceso. ¿Qué enunciado es correcto sobre el procedimiento total y los volúmenes medidos?

A. Hay un error sistemático y los volúmenes medidos son exactos.

B. Hay un error aleatorio y los volúmenes medidos son exactos.

C. Hay un error aleatorio y los volúmenes medidos son inexactos.

D. Hay un error sistemático y los volúmenes medidos son inexactos.

28. ¿Cuáleslarelaciónentrelasdosvariablesesquematizadasenelgráfico?

y

x

A. y es proporcional a x

B. y es inversamente proporcional a x

C. y es proporcional a −x

D. y disminuye exponencialmente con el aumento de x

29. ¿Qué característica de una molécula se puede determinar a partir de su espectro de RMN de 1H?

A. Número de ambientes de hidrógeno

B. Masa total de los átomos de hidrógeno presentes

C. Frecuencia de la vibración de los enlaces C–H

D. Energía de ionización de un átomo de hidrógeno


– 12 –

30. ¿Quémoléculatieneuníndicededéficitdehidrógeno(IDH)= 1?

A. C6H6

B. C2Cl2

C. C4H9N

D. C2H6O


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