quÍmica formulación química inorgánica - ocw unedocw.innova.uned.es/quimicas/pdf/qi/qi02.pdf ·...

Compuestos binarios 1/9

QUÍMICA Formulación química inorgánica Compuestos binarios

Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinacio-nes de dos elementos. Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos ácidos. Peróxi-dos. Hidruros: metálicos y no metálicos. Sales binarias metal + no metal. Combina-ciones binarias entre no metales. COMPUESTOS BINARIOS NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios están formados por dos elementos y se formulan aplicando las siguientes reglas:

1. Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el METAL y después el NO METAL. 2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada elemento aparezca el número

de oxidación del otro sin tener en cuenta el signo. • Ejemplo: Compuesto binario formado por Al(+3) y O(-2):

Al2O3

3. Siempre que sea posible, se simplifica. • Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu(+2) y S(-2):

Cu2S 2

En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y quedaría: CuS

4. El compuesto se lee de derecha a izquierda.

ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se pueden clasificar atendiendo a sus propiedades ácido-base frente al agua en:

1. Óxidos básicos 2. Óxidos ácidos

1. Óxidos básicos Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Ejemplos:

Fórmula general: M2OX

VALENCIA Fórmula N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional 1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico

Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido cálcico Óxido cálcico 2 Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de hierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK

Autora: Mª Isabel Gómez del Río UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA




Ejemplo

1. Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula

Óxido de titanio (IV) TiO2 Óxido de potasio K2O Óxido de cromo(III) Cr2O3 Óxido de plata Ag2O Óxido de níquel(II) NiO Óxido de berilio BeO Óxido de aluminio Al2O3 Óxido de cobre(II) CuO Óxido de bario BaO Óxido de estroncio SrO

2. Nombrar las siguientes fórmulas:

Fórmula Nombre Na2O Óxido de sodio MgO Óxido de magnesio Rb2O Óxido de rubidio MnO2 Óxido de manganeso (IV) Cu2O Óxido de cobre(I) Fe2O3 Óxido de hierro(III) Cr2O3 Óxido de cromo(III) CrO3 Óxido de cromo(VI) PbO2 Óxido de plomo(IV) FeO Óxido de hierro(II)



2. Óxidos ácidos Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxíge-no. En este caso se escribe primero el no metal (excepto si se trata de F) y después el oxígeno. Se lee de derecha a izquierda. Ejemplos:

Fórmula general: N2OX

VALENCIA Fórmula N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Óxido hipofluoroso 1 Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro(I) Óxido hipocloroso

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre(II) Óxido hipocloroso 3 I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III) Óxido yodoso 5 SeO2 Dióxido de selenio Óxido de selenio(IV) Óxido selenioso 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Óxido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo(VII) Óxido peryódico

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la SISTEMÁTICA Caso especial de los óxidos de nitrógeno: El nitrógeno, con valencias +1, +2 y +4, forma los siguientes óxidos:

N2O Óxido nitroso NO Óxido nítrico NO2 Dióxido de nitrógeno N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno (no se simplifica)

Ejemplo

1. Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula

Dióxido de bromo BrO2 Hexaóxido de tetrafósforo P4O6 Dióxido de carbono CO2 Monóxido de nitrógeno NO Pentaóxido de diyodo I2O5 Trióxido de selenio SeO3 Dióxido de teluro TeO2 Óxido de dicloro Cl2O Pentaóxido de diarsénico As2O5 Trióxido de dibismuto Bi2O3

2. Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre

TeO3 Trióxido de teluro N2O5 Pentóxido de dinitógeno Br2O7 Heptaoxido de dibromo NO Monóxido de nitrógeno SO2 Dióxido de azufre Br2O Óxido de dibromo SO3 Trióxido de azufre CO Monóxido de carbono Cl2O7 Heptaóxido de dicloro FeO Óxido de hierro(II)




Ejercicio de autoevaluación: Óxidos básicos y óxidos ácidos

Formular las siguientes sustancias:

Nombre Fórmula Óxido de berilio Oxido de manganeso(III) Óxido de níquel(II) Óxido de sodio Óxido de cromo(VI) Óxido de mercurio(I) Óxido de cobalto(III) Dióxido de silicio Trióxido de diantimonio Trióxido de diboro

Nombrar las siguientes fórmulas: Fórmula Nombre

Cs2O CdO MnO MgO Ag2O P2O3 I2O5 SO3 SnO2 NO

Solución: Formular las siguientes sustancias:

Nombre Fórmula Óxido de berilio BeO Oxido de manganeso(III) Mn2O3 Óxido de níquel(II) NiO Óxido de sodio Na2O Óxido de cromo(VI) CrO3 Óxido de mercurio(I) Hg2O Óxido de cobalto(III) Co3O3 Dióxido de silicio SiO2 Trióxido de diantimonio Sb2O3 Trióxido de diboro B2O3


Cs2O Óxido de cesio CdO Óxido de cadmio MnO Óxido de manganeso(II) MgO Óxido de magnesio Ag2O Óxido de plata P2O3 Trióxido de difósforo I2O5 Pentaóxido de diyodo SO3 Trióxido de azufre SnO2 Óxido de estaño(IV) NO Óxido nítrico

Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar

Autora: Mª Isabel Gómez del Río

Óxidos básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno M2OX Óxidos ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno N2OX

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA



PERÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O2

2-). • Ejemplo: Peróxido formado por Ca(2+) y O2

2-. Para su formulación: - Se escribe primero el metal y después el grupo peróxido (O2

2-). - Se intercambian las valencias omitiendo el signo.

Ca


22O 2

- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2, pero en ningún caso se simplifica el subíndice del grupo peróxido, CaO2.

- Se lee de derecha a izquierda peróxido de calcio. En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Ejemplos:

VALENCIA Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = = agua oxigenada 1 Na2O2 Peróxido de sodio 2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 = BaO2 Peróxido de bario

Fórmula general: X2(O2)n

X = metal o no metal

HIDRUROS Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico. Se dividen en dos grupos:

1. Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno. 2. Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno.

1. HIDRUROS METÁLICOS • Ejemplo: Hidruro formado por Cu(1+) y H(-1).

Para su formulación: - Se escribe primero el metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo.

Cu = Cu11H H

- Se lee de derecha a izquierda hidruro de cobre.

Ejemplos:

VALENCIA Fórmula N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(II) Hidruro ferroso 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III) Hidruro férrico 4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(IV) Hidruro estánnico

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK Para nombrar los compuestos se comienza con la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia.

Fórmula general: MHx



2. HIDRUROS NO METÁLICOS Se pueden clasificar en dos grupos:

2.1. Hidruros formados por la combinación de un no metal con los grupos 13, 14 ó 15 del Sistema Pe-riódico (B, Si, C, Sb, As, P o N) con hidrógeno.

2.2. Hidruros formados por la combinación de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 ó 17 (Te, Se, S, O, I, Br, Cl o F). Estos hidruros presentan carácter ácido en disolución acuosa, por lo que re-ciben el nombre de HIDRÁCIDOS, excepto el agua (H2O).

2.1. Hidruros no metálicos (NO METAL de los grupos 13, 14 ó 15 + HIDRÓGENO) • Ejemplo: Hidruro formado por P(-3) y H(+1).

Para su formulación: - Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y

los no metales de los grupos 13 y 15 (B, Sb, As, P y N) con -3 y los del grupo 14 (B y C) con -4.

P 31H H P= 3

- Se lee de derecha a izquierda trihidruro de fósforo, En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. Ejemplos:

VALENCIA Fórmula N. Sistemática N.Tradicional 3 NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco 3 PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina 3 AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina 3 BH3 Trihidruro de boro Borano 3 SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina 4 CH4 Tetrahidruro de carbono Metano 4 SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano

2.2. HIDRÁCIDOS (HIDRÓGENO + NO METAL de los grupos 16 ó 17) • Ejemplo: Hidrácido formado por H(+1) y S(-2).

Para su formulación: - Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y

los no metales de los grupos 16 (Te, Se, As y S) con -2 y los del grupo 17 (I, Br, Cl y F) con -1.

H2 1 S H= 2S

- Se lee de derecha a izquierda sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno. En disolución acuosa ñacido sulfhídrico,

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. y la Tradicional. Ejemplos:

VALENCIA Fórmula N. Sistemática N.Tradicional 1 HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico 1 HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico 1 HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico 1 HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico 2 H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico




Ejercicio de autoevaluación: Peróxidos, hidruros e hidrácidos

Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula

Peróxido de litio Arsina Trihidruro de arsénico Peróxido de potasio Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Peróxido de hidrógeno Metano Hidruro de magnesio Amoníaco


PH3 HCl CaH2 ZnO2 SiH4 SbH3 HBr AlH3 MgO2 SiH4


Nombre Fórmula Peróxido de litio Li2O2 Arsina AsH3 Trihidruro de arsénico AsH3 Peróxido de potasio K2O2 Fluoruro de hidrógeno HF Sulfuro de hidrógeno H2S Peróxido de hidrógeno H2O2 Metano CH4 Hidruro de magnesio MgH2 Amoníaco NH3


PH3 Fosfina HCl Cloruro de hidrógeno CaH2 Hidruro de calcio ZnO2 Peróxido de cinc SiH4 Tetrahidruro de silicio SbH3 Estibina HBr Bromuro de hidrógeno AlH3 Hidruro de aluminio MgO2 Peróxido de magnesio SiH4 Silano

Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-). Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.




SALES BINARIAS METAL + NO METAL Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con no metal (distinto de H u O). La mayor parte de las sales binarias pueden considerarse derivadas de los hidrácidos por sustitución total del hidrógenos de éstos por un metal o por el ion amonio NH4

+. • Ejemplo: Sal binaria formado por los iones Al3+ y S2-.

Para su formulación: - Se escribe primero el catión metal y después el anión no metal. - Se intercambian las valencias omitiendo el signo.

Al3+

Fórmula general: MxXn

2-S

- Se simplifica, si es posible. - Se lee de derecha a izquierda sulfuro de aluminio: Al2S3.

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.

Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la pre-posición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valen-cia, no se indica. Ejemplos:

Fórmula N. STOCK CdF2 Fuoruro de cadmio HgCl2 Cloruro de mercurio (II) AuBr3 Bromuro de oro(III) NH4I Yoduro de amonio SnS2 Sulfuro de estaño(IV) FeSe Seleniuro de hierro(II) Zn3Cl2 Nitruro de cinc NaCl Cloruro de sodio

COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES Existen algunas combinaciones binarias entre no metales (distintos de H u O) que siguen las normas gene-rales de formulación y nomenclatura para los compuestos binarios.

• Se recomienda aplicar la nomenclatura sistemática. • El compuesto se lee de derecha a izquierda.

Ejemplos: Fórmula N. Sistemática

CCl4 Tetracloruro de carbono CS2 Disulfuro de carbono PCl3 Tricloruro de fósforo

En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.

Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la pre-posición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valen-cia, no se indica.





Ejercicio de autoevaluación: Compuestos binarios

Formular las siguientes sustancias: Nombre Fórmula

Sulfuro de estaño(IV) Peróxido de hidrógeno Fluoruro de bario Óxido de plata Amoníaco Trihidruro de fósforo Sulfuro de hidrógeno Óxido nitroso Hidruro de estroncio Sulfuro de berilio Cloruro de sodio Dióxido de silicio


H2O CaH2 Cu2O HCl MgO2 PbBr2 FeSe NO NH4Cl CO2 ZnO NaH


Nombre Fórmula Sulfuro de estaño(IV) SnS2 Peróxido de hidrógeno H2O2 Fluoruro de bario BaF2 Óxido de plata Ag2O Amoníaco NH3 Trihidruro de fósforo PH3 Sulfuro de hidrógeno H2S Óxido nitroso N2O Hidruro de estroncio SrH2 Sulfuro de berilio BeS Cloruro de sodio NaCl Dióxido de silicio SiO2


H2O Agua CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre(I) HCl Ácido clorhídrico MgO2 Peróxido de magnesio PbBr2 Bromuro de plomo(II) FeSe Seleniuro de hierro(II) NO Óxido nítrico NH4Cl Cloruro de amonio CO2 Dióxido de carbono ZnO Óxido de cinc NaH Hidruro sódico

quÍmica formulación química inorgánica - ocw unedocw.innova.uned.es/quimicas/pdf/qi/qi02.pdf ·...

Documents