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INSTITUTO TÉCNICO LA FALDA Adscripto a la Provincia - Decreto. Nº 5523 Dirección de Institutos Privados de Enseñanza

QUÍMICA

CUARTO AÑO “P” PROFESORA GIMENA BOCCARDO [email protected]

TEMA 1: REPASO DE REACCIONES QUÍMICAS.

Objetivos de la actividad: • DESARROLLO DE LA CAPACIDAD DE LECTURA COMPRENSIVA Y ESCRITURA. • CUMPLIMIENTO EN TIEMPO Y FORMA DE LAS ACTIVIDADES PREVISTAS. • UTILIZACIÓN DE UN VOCABULARIO PRECISO Y ESPECÍFICO DE LA MATERIA. Criterios de evaluación: • Realización COMPLETA y CORRECTA de todas las actividades en tiempo y forma de manera

PERSONAL por parte del estudiante. • Prolijidad, presentación en la carpeta, caligrafía adecuada y legible, ortografía correcta.

Ilustración de las actividades con imágenes o dibujos realizados. • Identificación de ideas claves en el texto y realización correcta del resumen de la información

suministrada. • Manejo correcto de las técnicas de sistematización de la información solicitadas: cuadros,

resumen, subrayado, uso del diccionario. METODOLOGÍA DE TRABAJO

• Deberán realizar una lectura comprensiva de todo el material utilizando técnicas como subrayado (si cuentan con este material impreso), búsqueda de términos desconocidos, etc.

• Completarán la lectura con los videos propuestos para fijar conceptos. • Responderán DE FORMA PERSONAL Y MANUSCRITA aquellas actividades como

cuestionarios, guías de estudio, etc. Estas actividades deberán estar resueltas para el PRIMER DÍA DE CLASES DE MODALIDAD PRESENCIAL.

• Las consultas y dudas sobre el tema serán respondidas en clase presencial a partir del día 29/3 pero pueden consultar por correo electrónico en el horario de LUNES A VIERNES DE 9:00 A 14:00.

• NO ES NECESARIO imprimir este archivo. Aquellos que quieren pueden hacerlo o pueden trabajar directamente desde sus computadoras o teléfonos. SÍ O SÍ LAS RESPUESTAS AL CUESTIONARIO DEBEN REALIZARSE EN LA CARPETA, DE FORMA PERSONAL Y MANUSCRITA.

VIDEO SUGERIDO INTRODUCTORIO AL TEMA (Ver el video antes de realizar la lectura comprensiva del apunte)

https://www.youtube.com/watch?v=GpKN-uZBZfY


1. ¿Qué son los cambios

químicos? Cambio químicos y físicos

En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos.

En los cambios de estado (fusión, sublimación, solidificación...) puede parecer que la sustancia que cambia de estado cambia su naturaleza. Sin embargo esto no es así, los cambios de estado son cambios físicos ya que la sustancia sigue siendo la misma, aunque en otro estado de agregación. Variando adecuadamente la temperatura podemos devolver a la sustancia a su estado original.

Un ejemplo es el agua que puede pasar a sólido (hielo) o a gas (vapor de agua), pero sigue siendo agua y podemos devolverla a su estado líquido variando la temperatura. En la escena podemos ver como se produce el cambio de estado del agua.

Ejemplos de cambios químicos son: combustiones, oxidaciones y desnaturalizaciones.

Ejemplos de cambios físicos son: movimientos, fuerzas y deformaciones.


Reactivos y productos

En los cambios químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto pueden tener propiedades diferentes.

Ejemplos de reactivos y productos de reacciones químicas podrían ser la conversión de diferentes minerales de hierro o aluminio en sus correspondientes productos manufacturados.

Muchos de los reactivos (y también de los productos químicos) pueden ser peligrosos por diferentes causas. Por ello, se debe indicar en su envase las advertencias y medidas de precaución que se deben a la hora de manipularlos.

Aunque la normativa sobre peligrosidad de sustancias químicas es muy amplia, indicamos a continuación los pictogramas más frecuentes que conviene conocer a este respecto.


Estados de reactivos y productos Los reactivos y productos de una reacción química pueden encontrarse en diferentes estados. Estos se indican poniendo detrás del nombre o la fórmula de la sustancia y entre paréntesis la notación siguiente:

También se usa una fecha hacia arriba cuando una sustancia gaseosa se libera y una flecha hacia abajo cuando una sustancia solidifica.

Si pusiésemos mirar como están constituidos por dentro los sólidos, líquidos y gases, veríamos que están formados por partículas y la diferencia entre ellos consiste básicamente en la fuerza de unión entre sus partículas y en la movilidad de las mismas.


Llegado a este punto nos preguntamos por qué ocurren los cambios químicos, por qué unas sustancias se transforma en otras diferente.


1. Propiedades de las reacciones

Propiedades de reactivos y productos

Las propiedades de las sustancias químicas dependen fundamentalmente de tres aspectos: el número y tipo de átomos o elementos que las constituyen, de los enlaces que los unen y de la disposición espacial de los átomos en el espacio.

Vamos a comentar como se representan los reactivos y productos a través de las fórmulas químicas.

Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas. Dependiendo de la información que nos den, tenemos diferentes tipos de fórmulas. Pasamos a comentarlas y tomaremos como ejemplo el agua oxigenada.

En muchos procesos se puede apreciar claramente que los productos y reactivos tienen, a simple vista, propiedades claramente diferentes. Por ejemplo la oxidación de un metal, un huevo al freírse o una sustancia que arde.

Otro ejemplo de la diferencia de propiedades entre reactivos y productos es la transformación de materias primas a productos manufacturados.


La gran variedad de materiales que es posible observar en la Naturaleza es la consecuencia de la multitud de reacciones químicas que ocurren en ella. Estas reacciones modifican la atmósfera, los mares y la corteza terrestre, y producen los compuestos químicos.

En la actualidad se conocen más de veinte millones de compuestos químicos, naturales o creados por el hombre. Para facilitar su estudio, los químicos los dividieron en dos grandes grupos: inorgánicos y orgánicos.

Los compuestos orgánicos son aquellos que utilizan como base de construcción al átomo de carbono, por lo regular combinado con átomos de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo o azufre. Las uniones entre átomos de carbono formando cadenas dan lugar a muchísimos compuestos distintos, por lo tanto es natural tratarlos dentro de un mismo grupo y su estudio escapa al alcance de este curso.

Estructura química de un ácido graso saturado.

Los compuestos inorgánicos son aquellos formados por cualquier combinación de

elementos químicos, excluyendo a los compuestos orgánicos. Sin embargo, existen muchos compuestos que no encajan estrictamente en esta clasificación. Un ejemplo es el dióxido de carbono (CO2), un compuesto inorgánico típico pero que contiene carbono.

Estructura molecular del agua.

Estructura de la molécula de dióxido de azufre.

Estructura química de la Clorofila.


De la misma forma que todos los elementos conocidos tienen un nombre, un símbolo y un número atómico que los caracteriza, los compuestos químicos tienen una formula química y a veces varias formas de nombrarlos, por eso es importante su sistematización.

El número de los compuestos inorgánicos conocidos es pequeño comparado con el de

los compuestos orgánicos. En este capítulo aprenderás a escribir su fórmula química y a nombrarlos.

Los principales compuestos estudiados serán los que se obtienen a partir de las reacciones que se indican en el cuadro:

Reactivos o reactantes (cambio

químico) Productos

Metal + O2

Oxido básico

No Metal + O2

Oxido ácido

Oxido básico + H2O Hidróxido

Oxido ácido + H2O Oxácido

No metal + H2 Hidruro no metálico

Metal + H2 Hidruro metálico

Hidróxido + Oxácido

Sal oxácida + H2O

Hidróxido + Hidrácido Sal hidrácida + H2O

4. La ecuación química

Notación de las reacciones

Los cambios químicos se representan o escriben mediante lo que denominamos como ecuación química.

Además en las ecuaciones químicas se puede indicar entre otros datos: el estado de agregación de las sustancias, la temperatura y presión de la reacción, la presencia de catalizadores o inhibidores, la energía de reacción, etc.


El lenguaje de la química es universal, ya que independientemente del idioma en el que estén escritas las reacciones químicas, éstas se escriben de con la misma notación.


GUÍA DE ESTUDIO Y COMPRENSIÓN DE TEXTO.

1. ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico en la materia?

2. ¿A qué llamamos REACCIÓN QUÍMICA? Busquen ejemplos de reacciones químicas cotidianas diferentes a los dados en el texto.

3. Escriban la ecuación química de alguna de esas reacciones químicas cotidianas e identifiquen en la misma:

a. Reactivos

b. Productos

c. Estados de agregación de cada uno de los componentes.

4. ¿Qué significan los subíndices y otros símbolos que se pueden encontrar en las ecuaciones químicas? Explique cada uno.

5. ¿Cuál es la principal diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos?

6. Investigue QUÉ SON LOS ÓXIDOS, CÓMO SE FORMAN Y QUÉ CARACTERÍSTICAS TIENEN.

7. Buscar en la tabla periódica la siguiente información y completar el cuadro.

ELEMENTO NÚMERO ATÓMICO

NÚMERO MÁSICO

SÍMBOLO ESTADOS DE OXIDACIÓN

SODIO

Hg

83

Nitrógeno

26

S

35

Au

Bario

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