quimico javier de lucas. enlace químico son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre...
TRANSCRIPT
![Page 1: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/1.jpg)
QUIMICOJAVIER DE LUCAS
![Page 2: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/2.jpg)
Enlace químico Son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separados
![Page 3: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/3.jpg)
Estabilidad en un átomo Los átomos buscan su
máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).
![Page 4: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/4.jpg)
Diagrama de energía en la formación de una molécula de H2
![Page 5: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/5.jpg)
Tipos de enlaces
Iónico: unen iones entre sí.
Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
Covalente Metálico
Intermolecular: unen unas moléculas a otras.
![Page 6: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/8.jpg)
Enlace iónico Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.
![Page 9: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/9.jpg)
Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendo electrones: M – n e– Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones: N + n e– Nn–
Ejemplos:Ejemplos:
Metales: Na – 1 e– Na+
Ca – 2 e– Ca2+
Fe – 3 e– Fe3+
No-metales: Cl + 1 e– Cl– O + 2 e– O2–
![Page 10: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/10.jpg)
Enlace iónicoPaquete
![Page 11: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/11.jpg)
Estructura de compuestos iónicos (cloruro de sodio)
Se forma unaestructuracristalinatridimensionalen dondetodos losenlaces sonigualmentefuertes.
![Page 12: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/12.jpg)
Propiedades de los compuestos iónicos
Dureza
Punto de fusión y ebullición altos.
Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o fundido.
Frágiles.
![Page 13: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/13.jpg)
Solubilidad de iones en
disolventes polares
Fragilidad
![Page 14: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/14.jpg)
Enlace covalente Se da entre dos átomos
no-metálicos por compartición de e– de valencia.
La pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
Si uno de los átomos pone los 2 e– y el otro ninguno se denomina ”enlace covalente coordinado” o “dativo”.
![Page 15: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/15.jpg)
Enlace covalenteCovalentBonding.exe
![Page 16: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/16.jpg)
Enlace covalente
Puede ser:
Covalente simple: Se comparten una pareja de electrones.
Covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones.
Covalente triple: Se comparten tres parejas de electrones.
![Page 17: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/17.jpg)
Tipos de enlace covalente Enlace covalente puro
Se da entre dos átomos iguales.
Enlace covalente polar
Se da entre dos átomos distintos.
Es un híbrido entre el enlace covalente puro y el enlace iónico.
![Page 18: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/18.jpg)
Enlace covalente puro Se da entre dos átomos iguales. 2 H · (H · + x H) H ·x H ; H–H H2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· 2 :Cl · :Cl· + xCl: :Cl·xCl: ; :Cl–Cl: Cl2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
· · x ·x
2 :O· :O· + xO: :O·xO: ; :O=O: O2
·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
· · x ·x
2 :N· :N· + xN: :N·xN: ; :NN: N2
· · x ·x
Enl. covalente simple
Enl. covalente triple
Enl. covalente doble
![Page 19: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/19.jpg)
Enlace covalente puro
![Page 20: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/20.jpg)
Enlace covalente polar (entre dos no-metales distintos).
Todos los átomos deben tener 8 e– en su última capa (regla del octeto) a excepción del hidrógeno que completa su única capa con tan sólo 2 e– .
La pareja de e–
compartidos se encuentra desplazada hacia el elemento más electronegativo, por lo que aparece una fracción de carga negativa “–” sobre éste y una fracción de carga positiva sobre el elemento menos electronegativo “+”.
Aplicación
![Page 21: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/21.jpg)
Ejemplos deenlace covalente polar.
·· ·· ·· :Cl · + x H :Cl ·x H ; :Cl–H HClHCl ·· ·· ··
·· ·· ·· · O · + 2 x H Hx ·O ·x H ; H–O–H HH22OO ·· ·· ··
·· ·· ·· · N · + 3 x H Hx ·N ·x H ; H–N–H NHNH33 · ·x |
H H
·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· · O · + 2 x Cl: :Clx ·O ·x Cl: ; :Cl–O–Cl: ClCl22OO ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ··
–+
–+
–+
+–
–+
![Page 22: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/22.jpg)
Enlace covalente coordinado. Se forma cuando uno de los átomos pone
los 2 e– y el otro ninguno. Se representa con una flecha “” que
parte del átomo que pone la pareja de e– .
EjemploEjemplo:: ·· ··
Hx ·O ·x H + H+ H–O–H HH33OO++
·· H
++
+
![Page 23: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/23.jpg)
Compuestos covalentes atómicos.
Forman enlaces covalentes simples en dos o tres dimensiones del espacio con átomos distintos.
EjemplosEjemplos:: SiO2, C
(diamante), C (grafito)
ESTRUCTURA DEL GRAFITO
![Page 24: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/24.jpg)
Propiedades de los compuestos covalentes
MolecularesMoleculares Puntos de fusión y
ebullición bajos. Los
comp.covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares.
Conductividad parcial sólo en compuestos polares.
AtómicosAtómicos Puntos de
fusión y ebullición muy elevados.
Insolubles en todos los disolventes.
No conductores (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e– de cada átomo).
![Page 25: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/25.jpg)
Enlace metálico Se da entre átomos metálicos.
Todos tienden a ceder e– .
Los cationes forman una estructura cristalina, y los e–
ocupan los intersticios que quedan libres en ella sin estar fijados a ningún catión concreto (mar de e– ).
Los e– están, pues bastante libres, pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
![Page 26: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/26.jpg)
Empaquetamiento de cationes metálicos.
![Page 27: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/27.jpg)
presión
Propiedades de los compuestos metálicos.
Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto)
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Muy buenos conductores en estado sólido.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
![Page 28: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/28.jpg)
Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión
Enlace de hidrógeno
Atracción dipolo-dipolo
![Page 29: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/29.jpg)
Estructura del hielo(puentes de hidrógeno)
![Page 30: QUIMICO JAVIER DE LUCAS. Enlace químico Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022062618/54d542a9497959bd1d8b45b6/html5/thumbnails/30.jpg)
FIN