Qumica Investigacin # 2 Tabla peridica de los elementos Qu es la Tabla Peridica de los Elementos?La tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos qumicos, conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos. La Tabla Peridica es la orden de los elementos segn su nmero atmico organizados de forma creciente (cantidad de protones) Es de gran utilidad en la nomenclatura, que nos brinda informacin sobre la capacidad de combinacin de los elementos o sea su valencia as como su estado o nmero de oxidacin. Origen de la Tabla Peridica Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atmicas de una gran cantidad de elementos, se observ que ciertas propiedades variaban peridicamente en relacin a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atmica como criterio de ordenacin. En 1829 el qumico J.W. Dbenreiner organiz un sistema de clasificacin de elementos en el que stos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades qumicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades fsicas variaban de manera ordenada con su masa atmica. Fue en 1864 Newlands estableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regular.En 1869, el alemn Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atmico En el mismo ao Mendelyev present su modelo de tabla peridica, en la cual Clasific lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atmica usado hasta entonces. Dej espacios vacos, que l consider que se trataba de elementos que an no se haban descubierto. Aos ms tarde con el descubrimiento del espectrgrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se aceler y aparecieron los que haba predicho Mendelyev. Pero esta clasificacin tena un inconveniente,era que algunos elementos tena que colocarlos en desorden de masa atmica para que coincidieran las propiedades. l lo atribuy a que las masas atmicas estaban mal medidas. As, por ejemplo, coloc el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atmica de ste era menor que la de aquel. En 1913 Moseley orden los elementos de la tabla peridica usando como criterio de clasificacin el nmero atmico. Enunci la ley peridica: "Si los elementos se colocan segn

aumenta su nmero atmico, se observa una variacin peridica de sus propiedades fsicas y qumicas". Clasificacin de la Tabla Peridica

Grupos A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como ionespositivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Cantidad de electrones en el ltimo nivel de energa GRUPOS IA II A III B IV B VB VI B VII B VIII B IX B XB IB II B III A IV A VA VI A VII A VIII A NOMBRE Metales Alcalinos (formadores de bases o lcalis) Metales Alcalinotrreos Familia de Escandio Familia del Titanio Familia del Vanadio Familia del Cromo Familia del Manganeso Familia del Hierro Familia del Cobalto METALES DE TRANSICIN Familia del Nquel Familia del Cobre Familia del Zinc Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrgeno Familia del Oxgeno o Calcgenos (formadores de cenizas) Halgenos (formadores de sales) Gases Nobles o Inertes

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

PeriodosLas filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros: hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital 1s. Periodo.- Nivel de energa mayor de donde se encuentran los ltimos electrones La tabla peridica consta de 7 perodos:

Perodo 1 Perodo 2 Perodo 3

Perodo 4 Perodo 5 Perodo 6 Perodo 7

Subniveles de ClasificacinLa tabla tambin est dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que estn ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantnidos y actnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los elementos de este grupo, segn el principio de Aufbau.Configuracin Electrnica externa Segn la clasificacin de estos grupos estn los elementos:

Representativos.-Estn repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribucinelectrnica termina en s-p o p-s. Se identifican con un nmero romano y la letra A y/o (ltimamente) con un nmero arbigo El nmero romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s s y p del ltimo nivel. Aqu se encuentran los Metales alcalino y alcalino-trreos

Transicin.-Estn repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIBsegunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) y son los elementos cuya distribucin o configuracin electrnica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un nmero romano y la letra B; siendo determinado el nmero romano por la suma de los electrones de los ltimos subniveles d y s. Metales de transicin

Transicin Interna.-Estn repartidos en 14 grupos y su configuracin electrnica indica laexistencia de electrones en el subnivel f. Es de notar que la serie lantnida pertenece al periodo 6 y la actnida al periodo 7 de la tabla peridica.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dctiles, tienen brillo caracterstico. Se transforman fcilmente en iones positivos. En su mayora son solidos a temperatura ambiente.

No Metales: Se transforman fcilmente en iones negativos. Se sitan en el lado derecho. Suelen ser lquidos o gases a temperatura ambiente. Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dctiles y son frgiles en estado slido.

Metaloides: Se transfroman con dificultad en iones positivos. Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

Gases Nobles o Inertes.- ubicacin de su ltimo electrn se encuentra en el subnivel P. No secombinan con ningn otro y tienen el ltimo nivel de energa completo (P6), es decir no necesitan mezclarse con ningn otro para mantenerse en el ambiente.