ANLISIS DE DATOS:El experimento est destinado a hallar el producto de solubilidad, llamado tambin Kps, este es dependiente de la cantidad de moles presentes en la solucin, la sustancias que usamos estn descritas brevemente a continuacin:sustanciaNa2CO3CuSO4

Nombre (IUPAC)Carbonato de sodioSulfato de cobre

Molaridad inicial0,1 M (concentracin inicial)

Naturaleza Sales (compuestos)

Para hallar experimentalmente el producto de solubilidad (esto es, a qu concentracin el soluto ya no forma precipitado visible). Procederemos a hacer reaccionar estas dos sales, teniendo lo siguiente:El clculo de la Kps se analiza en base a la cantidad de moles en solucin, por lo cual, si tenemos esta frmula:[M] =Donde: n= nmero de moles V=volumenPodemos hallar el nmero de moles en la solucin, efectuando un arreglo, la frmula queda de la siguiente manera:n= [M]xVTenemos que las sales se disociarn por completo, en un primer momento, quedando como productos intermedios:

Na2CO3(aq) -> 2Na+ (aq) + (CO3)-1 (aq) Na2SO4(aq)

CuSO4(aq) -> Cu+2 (aq) + (SO4)-2 (aq) CuCO3(pp)

Teniendo en cuenta esta reaccin de metatesis:

sabiendo que la disociacin es completa y por la ley de lavoisier que la masa no se crea ni se destruye, solo se tranforma veremos que la cantidad de moles se distribuirn en cantidades proporcionales a los coeficientes estequiomtricos, como veremos a continuacin en la tabla:En ambas soluciones, tenemos lo siguiente:Pero, a 10-3 M tendremos que ya no hay precipitado visible, por tanto, efectuamos:Con reactantes en cantidad de 0,01 mmol nCu+2= 0,005mmol 5m n(CO3)-1 = 0,003 mmol 3mCu+2 + (CO3)-1 CuCO3ss1Ya que la KpsCuCO3= 1,4x10-10 MEfectuamos, a 10-3 MCuCO3 Cu+2 + (CO3)-1Kps= [Cu+2] [CO3-1]Kps= 5mol x 3molKps= 15mol215m/L 1,5 x 10-11 mol/LKps= 1,4 x10-10 mol/LEl error viene a ser:%E= Vteor Vexp/Vteor x 100 = 1,4x10-10 1,5x10-11/ 1,4x10-10%E= 0,892%

Para la reaccin entre el Ca(NO3)2 y el NH4OHLa reaccion donde no se ve un precipitado fue a 10-2M 0,1mmolPor tanto:Ca(NO3)2 + NH4OH -> Ca(OH)2(aq) + NH4(NO3)(pp)Efectuando el clculo de la KpsCa+2 + (OH)- Ca(OH)2(pp)nCa+2= 0,05 mmol 50 moln(OH)- = 0,05 mmolla Kps para el Ca(OH)2 es 5,5 x 10-6 Mexperimentalmente tenemos el siguiente valor:Kps=(50 mol)(50 mol)= 2500 mol2 2,5 x 10-9 mol/L= 2,5 x 10-9M

CONCLUSIONES Se aprendi a preparar soluciones diluidas Se observ la formacin de precipitado y se logr diluirla Se determin la constante del producto de solubilidad de los diferentes pares de soluciones

Solubilidad y producto de solubilidadPgina 8