50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de cido fosfrico. Cuntos gramos de fosfato de calci?2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de cido fosfrico. Los productos finales son fosfato de calcio, dixido de carbono y agua.a. Cuntos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reaccin

planteando la ecuacin Y Sacando los pesos moleculares de las moleculas que vas a usar y obiamente tienes que balancearla primero y te queda asi

3CaCO3 + 2H3PO4 ------> Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

300.24g_____195.94g_______310.18g

luego haces esta relacion

300.24g CaCO3 -------> 195.94gH3PO4

50g CaCO3 -------------> x g H3PO4 = 32.63g H3PO4

195.94g H3PO4 -------> 300.24gCaCO3

35gH3PO4-------------> x g CaCO3 = 53.63 g CaCO3

ahora para hallar cuantos gramos de fosfato de calcio se producencalculas los gramos que se producen a partir del reactivo limitantesi no sabes cual es te explicopara utilizar todo el carbonato de calcio nesecitas 32.63 g DE acido fosforicopero solo tienes 35 g asi que te ba a sobrar por lo tanto este es el R.EY para utilizar todo el acido fosforico nesecitas 53.63 g de carbonato de calciopero solo tienes 50 g asi que te falta por lo tanto este es el R.L

ENTONCES basandonos en el R.LCALCULAS cuantos gramos de fosfato de calcio se producen

si tienes (50g de CaCO3)(1mol de CaCO3)/(300.24gCaCO3).(1mol de Ca3(PO4)2)/(1mol de CaCO3).(310.18gCa3(PO4)2)/(1mol de Ca3(PO4)2 = 51.65g DE Ca3(PO4)2

b) 35 gH3PO4 - 32.63g H3PO4 = (2.37gH3PO4) . (1mol de H3PO4)/(195.94gH3PO4)= 0.0120 mol de H3PO4ESPERO haberte ayudadosaludos