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  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2002 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Calcula el grado de disociacin y la molaridad de una disolucin de cido actico enagua cuya concentracin de protones es 1,34 10 3 M y la constante de disociacin cida Ka = 1,8 10 5.

    Resultado: Ca = 0,1 M; = 1,34 %.

    PROBLEMA 2.- La reaccin de una mezcla de aluminio en polvo con xido de hierro (III) genera hierroy xido de aluminio. La reaccin es tan exotrmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierroque se produce.

    a) Calcula el cambio de entalpa que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 g dealuminio con un exceso de xido de hierro (III) a temperatura ambiente.

    b) Cuntos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento es del 85 %?DATOS: Ar(Al) = 27 u; Ar(Fe) = 55,8 u; Ar(O) = 16 u; Hf0 (Fe2O3)(s) = 822,2 kJ mol 1; Hf0 (Al2O3)= 1676 kJ mol 1.

    Resultado: a) 853,8 kJ mol 1; b) 94,79 g Fe.

    CUESTIN 1.- Explica por qu:a) Las sustancias se queman ms rpidamente en O2 puro que en aire.b) La unin entre el H2 y el O2 para formar H2O es completamente inobservable a temperatura

    ambiente, mientras que a 700 C se verifica con carcter explosivo.c) Un trozo de madera arde ms despacio que cuando la madera se encuentra en forma de

    virutas.

    CUESTIN 2.- a) Escribe las configuraciones electrnicas externas caractersticas de los metalesalcalinotrreos y de los halgenos. Pon un ejemplo de cada uno.b) Quin presenta mayor afinidad electrnica, los metales alcalinos o los alcalinotrreos?c) Define potencial o energa de ionizacin. Indica y justifica qu elemento del sistema peridico tiene lamayor energa de ionizacin.

    CUESTIN 3.-Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por el 80 % de carbono. Cul es sufrmula molecular si la densidad en condiciones normales es 1,34 g L 1.DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.

    Resultado: CH3 CH3 etano.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El aluminio se obtiene por electrlisis de su xido, Al2O3, fundido. El ctodo es unelectrodo de aluminio y el nodo un electrodo de carbn (grafito), que se consume durante el proceso. Lasreacciones que tienen lugar en los electrodos son:

    Reaccin andica: C (s) + 2 O2 CO2 (g) + 4 e .Reaccin catdica: Al3+ + 3 e Al (s).a) Qu cantidad de electricidad es necesaria para obtener 10 Kg de aluminio?b) Cunto pesa el grafito consumido para obtener los 10 Kg de aluminio?

    DATOS: Ar(Al) = 27 u; Ar(C) = 12 u; 1 F = 96500 C.Resultado: a) 107222222,22 C; b) 3,33 Kg.

    PROBLEMA 2.- Una muestra de 0,831 g de SO3 se coloca en un recipiente de 1 L y se calienta a 1100K. El SO3 se descompone en SO2 y O2 de acuerdo con la reaccin:

    2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g). En el equilibrio, la presin total en el recipiente es de 1,3 atm.Calcula Kp y Kc.DATOS: Ar(S) = 32 u; Ar(O) = 16 u.

    Resultado: Kc = 7 10 4 moles L 1; Kp = 6,31 10 2 atm.

    CUESTIN 1.- Escribe y nombra tres ismeros de cadena abierta de frmula C5H12 clasificndoloscomo ismeros estructurales o geomtricos.

  • CUESTIN 2.- a) Indica cul es la geometra de las molculas AlH3, BeI2, PH3 y CH4 segn la Teora dela Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.b) Seala y justifica si alguna de las molculas anteriores es polar.CUESTIN 3.- Si se parte de un cido ntrico, HNO3, del 68 % en masa y densidad 1,52 g mL 1:

    a) Qu volumen debe utilizarse para obtener 100 mL de cido ntrico del 55 % en masa y densidad1,43 g mL 1?

    b) Cmo se preparara en el laboratorio?DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O)= 16 u; Ar(H) = 1 u.

    Resultado: a) V = 76,05 mL.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2002/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Se desea preparar 10,0 L de cido fosfrico, H3PO4, 2,0 M.a) Determina el volumen de cido fosfrico de densidad 1,53 g mL 1 y 80 % en peso que debe

    tomarse.b) Considera si la proposicin siguiente es cierta: La fraccin molar de H3PO4 depende de la

    temperatura.Resultado: a) 1,60 L.

    PROBLEMA 2.- Una mezcla que contiene 10 moles de dixido de azufre, SO2, y 90 moles de oxgeno sepone en contacto con un catalizador producindose la reaccin:

    2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). El 90 % del SO2 se transforma en SO3 a 575 C. Calcula la constantede equilibrio, Kp, de la reaccin si la presin total es de 1 atm.

    Resultado: Kp = 81,59 atm 1.

    CUESTIN 1.- a) Qu son las protenas, consideradas como compuestos qumicos?b) La insulina es un oligopolmero natural de masa molecular aproximada 6500. Indica el nmero demonmeros que constituye la molcula de insulina, suponiendo que el monmero que da lugar a estaprotena es el cido 2-amino pentanoico.

    CUESTIN 2.- Seala y razona el tipo de enlace que debe romperse para:a) Fundir hielo; b) Fundir cloruro de cesio; c) Evaporar oxgeno lquido; d) Fundir nquel.

    CUESTIN 3.- a) Determina si, en condiciones estndar, es posible oxidar el in ferroso mediante cidontrico, que se reducira hasta xido ntrico, NO.b) Ajusta el proceso redox por el mtodo del in-electrn.DATOS: Eo [Fe3+(aq)/Fe2+(aq)] = 0,77 V; Eo [NO3 (aq)/NO(aq)] = 0,96 V.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El hiperxido de potasio (KO2) se utiliza para purificar el aire en espacios cerrados. Sise combina con el dixido de carbono libera oxgeno segn la reaccin:

    4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)a) Calcula la masa de KO2 que reacciona con 50 L de CO2 en condiciones normales.b) Calcula el nmero de molculas de oxgeno que se producen.

    DATOS: Ar(K) = 39 u; Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u.Resultado: a) 316,66 g KO2; b) 2,015 1024 molculas O2.

    PROBLEMA 2.- El pH de 1 L de disolucin de hidrxido sdico es 12.a) Calcula los gramos del lcali que se utilizan en la preparacin de esta disolucin.b) Qu volumen de agua hay que aadir a la disolucin anterior para que el pH sea 11?

    DATOS: Ar(Na) = 23 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.Resultado: a) 0,4 g NaOH; b) V = 9 L de agua.

    CUESTIN 1.- a) Se tiene un matraz, A, de 1,5 L, que contiene gas nen a 600 mm Hg de presin, yotro matraz, B, de 500 mL, que contiene gas helio a 1,2 atm. Se conectan y se espera el tiempo necesariopara que se produzca la difusin total de los dos gases. La operacin tiene lugar a una temperaturaconstante de 25 C. Calcula la presin parcial, expresada en unidades del sistema internacional, del gashelio en cada recipiente al final de la difusin.b) Qu ocurre con la entropa del sistema?c) Qu reaccin tiene lugar entre los dos gases al mezclarse?DATOS: R = 0,082 atm L mol 1 K 1.

    Resultado: a) 0,3 atm.

    CUESTIN 2.- Para el orbital 3s de un tomo:a) Indica el valor de los nmeros cunticos n, l, y m de los electrones situados en el mismo.b) Seala si hay un cuarto nmero cuntico y qu valores puede tener.

  • c) En qu principio se basa la afirmacin de que no pueden coexistir ms de dos electrones en unorbital atmico?

    CUESTIN 3.- Indica para el amoniaco:a) Cuatro propiedades.b) Cuatro aplicaciones.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2003/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Se mezclan las siguientes cantidades de hidrxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55 10 3 moles; 30 mL de una disolucin 0,011 M en esta sustancia; 50 mL de una disolucin que contiene0,61 moles de este compuesto en 1 L de disolucin. Suponiendo que el volumen final de disolucin es 80mL y que la densidad de la disolucin final es igual a 1,053 g ml 1, calcula:

    a) La molaridad de la disolucin resultante.b) La molalidad de la misma.

    DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.Resultado: a) 0,597 M; b) 0,591 m.

    PROBLEMA 2.- El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K segn la reaccin:

    COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g).a) Calcula Kp cuando la presin de equilibrio es de 1 atm y el porcentaje de disociacin es del 49,2

    %.b) Si la energa libre estndar (a 25 C y 1 atm) del equilibrio de disociacin es G0 = 73,1 kJ,

    calcula las constantes Kp y Kc para el equilibrio anterior a 25 C.DATOS: R = 8,31 J K 1 mol 1.

    Resultado: a) Kp = 0,32 atm; b) Kc = 1,51 10 13 moles L 1; Kp = 3,69 10 12 atm.

    CUESTIN 1.- a) Se tiene la reaccin, no ajustada, CH3OH (l) + O2 (g) H2O (l) + CO2 (g), en laque, a presin constante, se desprenden 725,5 kJ por cada mol de metanol que reacciona. Calcula Hcuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO2 (g); 2) la direccin de la reaccin se invierte (losreactivos se convierten en productos y los productos en reactivos) y se obtienen 2 moles de CH3OH (l).b) Cul o cules de las siguientes sustancias tienen valor de entalpa de formacin estndar distinta decero a 25 C y 1 atm de presin: Fe (s), Ne (g), H (g), CH4 (g) y Hg? Razona las respuestas.

    Resultado: a) 1) Hc = 2902 kJ; 2) Hr = 1451 kJ; b) CH4 (g).

    CUESTIN 2.- a) Describe las caractersticas del enlace en las molculas de cloruro de hidrgeno yyoduro de hidrgeno.b) Compara razonadamente la polaridad de ambas.c) Seala cul de ellas tendr ms carcter cido en estado gaseoso, segn la teora de Brnsted.

    CUESTIN 3.- El xido nitroso (N2O) es un gas que se puede obtener por descomposicin trmica delnitrato de amonio, NH4NO3.

    a) Escribe la ecuacin de la reaccin.b) Al realizar dicha descomposicin se obtienen 0,320 L del gas a 690 mm Hg y 12,5 C. Si el

    gas pesa 0,540 g, calcula el valor de la constante de los gases.DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u;

    Resultado: b) 0,082 atm L mol 1 K 1.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Para transformar el fsforo blanco en cido H3PO4 utilizando cido ntrico se debeemplear un exceso del 50 % de este cido respecto de la cantidad estequiomtrica.Qu cantidad (en Kg)de cido ntrico del 35 % deber emplearse para oxidar completamente 10 Kg de fsforo blanco deacuerdo con la reaccin:

    3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO.DATOS: Ar(P) = 31 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(N) = 14 u.

    Resultado: 145,29 Kg de disolucin de HNO3.

    PROBLEMA 2.- Una muestra de cido tricloroactico, CCl3COOH, que pesa 1,85 g se disuelve en 100mL de agua y la disolucin se neutraliza con 20 mL de una disolucin de hidrxido de sodio. Calcula:a) La concentracin de la base. b) El pH de ambas disoluciones antes de iniciar la neutralizacin.DATOS: Ka = 10 0,9.

    Resultado: a) [NaOH] = 0,565 M; b) pH = 1,14; pH = 13,75.

  • CUESTIN 1.- Ajusta y completa, por el mtodo del in-electrn, las reacciones:a) MnO4 + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ en disolucin cida.b) Br2 BrO3 + Br en disolucin bsica.

    CUESTIN 2.- Si los nmeros atmicos respectivos de nitrgeno, argn, magnesio y cobalto son 7,18,12 y 27.

    a) Escribe las configuraciones electrnicas respectivas de los referidos tomos.b) Escribe las configuraciones electrnicas de los iones N 3 -, Mg 2 + y Co 3 +.c) Indica el nmero de electrones desapareados que existen en el elemento nitrgeno y en los iones

    Mg2+ y Co3+ del apartado anterior.

    CUESTIN 3.- Indica si las siguientes propiedades del amoniaco son ciertas o falsas, razonando larespuesta en cada caso:

    a) Es mal disolvente de compuestos inicos.b) Es una base de Brnsted y de Lewis.c) La molcula de amoniaco es apolar.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2003 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- El cloro se obtiene en el laboratorio segn la reaccin:MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2. Calcula:

    a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 L de Cl2 a 15 C y 720 mm Hg.b) El volumen de cido clorhdrico 0,6 M que habr que utilizar.

    DATOS: Ar(Mn) = 54,94 u; Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.Resultado: a) 349,76 g MnO2 y 587,36 g HCl; b) 26,82 L.

    PROBLEMA 2.- Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a travs de una celda electrolticaque contiene CaCl2 fundido.

    a) Escribe las reacciones en cada electrodo.b) Calcula las cantidades, en gramos, de los productos que se depositan o desprenden en los

    electrodos.DATOS: Ar(Ca) = 40 u; Ar(Cl) = 35,5 u; 1 F = 96500 C.

    Resultado: b) 7,46 g de Ca; y 13,24 g de Cl2.

    CUESTIN 1.- Dadas las configuraciones electrnicas de dos elementos:A: 1 s2 2 s2 2 p2 y B: 1 s2 2 s2 2 p1 3 s1. Indica de un modo razonado si las afirmacionessiguientes son verdaderas o falsas:

    a) Es posible la configuracin dada para B.b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento.c) Para separar un electrn de B se necesita ms energa que para separarlo de A.

    CUESTIN 2.- Para la reaccin: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g), Kp = 4,3 10 3 a 300 C.a) Cul es el valor de Kp para la reaccin inversa?b) Qu pasara a las presiones parciales de N2 H2 y NH3, si se aade un catalizador?c) Qu pasara a Kp, si se aumenta el volumen?

    CUESTIN 3.- a) Indica la reaccin que tiene lugar cuando a 1 mol de propino se le adiciona 1 mol delos siguientes compuestos: Br2, HBr, H2O.b) Nombra los productos obtenidos.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El hielo seco es dixido de carbono slido a temperatura menor de 55 C y presinde 1 atm. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vaco de volumen 4,6 L y setermostata a la temperatura de 50 C.

    a) Calcula la presin, en atm, dentro del recipiente despus de que todo el hielo seco se haconvertido en gas.

    b) Explica si se producen cambios en la presin y en la cantidad de moles gaseosos si elexperimento se realiza termostatando el recipiente a 60 C.

    DATOS: Ar(O) = 16 u; Ar(C) = 12 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.Resultado: a) P1 = 0,0066 atm; b) P2 = 0,0068 atm.

    PROBLEMA 2.- Considera la reaccin: H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g); H = 184,6 kJ. Sireaccionan en un recipiente 3 moles de H2 (g) y 5 moles de Cl2 (g), manteniendo la presin constante de 1atm y a la temperatura de 25 C.

    a) Calcula el trabajo realizado expresado en julios.b) Calcula la variacin de energa interna del sistema.

    Resultado: a) W = 0; b) U = 184,6 kJ.

    CUESTIN 1.- Aplicando la teora de Brnsted y Lowry razona si son ciertas o falsas las siguientesafirmaciones:

    a) Un cido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolucin neutra.b) La base conjugada de un cido dbil (Ka = 1,8 10 5) es una base fuerte.c) Un cido y su base conjugada se diferencian en un protn.

  • CUESTIN 2.- Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante, decir razonadamente si sonciertas o falsas las siguientes proposiciones, corrigiendo las falsas.

    a) La variacin de entalpa de la reaccin se hace ms negativa, es decir, la reaccin se hace msexotrmica y por lo tanto es ms rpida.

    b) La variacin de la energa libre de Gibbs se hace ms negativa y en consecuencia aumenta lavelocidad.

    c) Hace disminuir la energa de activacin del proceso y as aumenta la velocidad del mismo.

    CUESTIN 3.- Se desea preparar 250 mL de una disolucin 0,29 M de cido clorhdrico y para ello sedispone de agua destilada y un reactivo comercial de tal cido, cuya etiqueta, entre otros, contiene lossiguientes datos: HCl densidad 1,184 g mL 1 y 37,5 % en peso.

    a) Cuntos mL del reactivo comercial se necesitar para preparar la citada disolucinb) Explica cmo actuara para preparar la disolucin pedida y el material utilizado.

    DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(H) = 1 u.Resultado: a) V = 5,96 mL.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2004 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Por combustin de propano con suficiente cantidad de oxgeno se obtienen 300 L deCO2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcula:

    a) Nmero de moles de todas las sustancias que intervienen en la reaccin.b) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composicin

    volumtrica del aire es 20 % de oxgeno y 80 % de nitrgeno.DATOS: R = 0,082 atm L mol 1 K 1.

    Resultado: a) 4,11 moles C3H8; 20,53 moles O2; 16,43 moles H2O; b) 2297,9 L aire.

    PROBLEMA 2.- Se dispone de las siguientes disoluciones: I) cido clorhdrico 10 3 M, y II) Anilina(C6H5NH2) 0,1 M. Calcula:

    a) El grado de disociacin de cada una.b) El pH de cada una.

    DATOS: Kb (anilina) = 4,6 10 10.Resultado: a) (HCl) = 100 %; (anilina) = 6,78 10 3 %; b) pH (HCl) = 3; pH (anilina) = 8,83.

    CUESTIN 1.- a) Establece las unidades de la constante especfica de la velocidad de una reaccin deorden cero, cuando las concentraciones se expresan en mol L 1 y el tiempo en segundos.

    b) Concepto de molecularidad y orden de reaccin.c) Explica y justifica si la proposicin siguiente es cierta: Al aumentar la temperatura aumenta la

    constante de velocidad de la reaccin.

    CUESTIN 2.- a) Escribe las estructuras de Lewis correspondientes a las especies qumicas:monoclorometano, dixido de carbono y amonaco.b) Indica, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad.

    CUESTIN 3.-La reaccin N2O4 (g) 2 NO2 (g) transcurre a 150 C con una Kc = 3,20.a) Cul debe ser el volumen del reactor para que estn en equilibrio 1 mol de N2O4 (g) con 2

    moles de NO2?b) Responde, razonadamente, si la siguiente proposicin es cierta o falsa: Un cambio de

    presin en una reaccin en equilibrio modifica siempre las concentraciones de loscomponentes.

    Resultado: a) V = 1,25 L.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las proposiciones siguientes:a) Para preparar 100 mL de una disolucin acuosa de cido clorhdrico 0,1 M se deben utilizar

    0,858 mL cuando se parte de una disolucin acuosa de cido clorhdrico comercial del 36 % enpeso y densidad 1,18 gmL 1.

    b) Una disolucin acuosa de cido clorhdrico 1,2 M posee mayor nmero de moles y mayornmero de gramos de soluto por litro de disolucin que una disolucin acuosa de cido ntrico0,8 M.

    PROBLEMA 2.- El CaCO3 (s) se descompone a 850 C para dar CaO (s) y CO2 (g).a) Calcula el cambio de entalpa en kJ cuando en la reaccin se producen 48,02 g de CO2.b) Es termodinmicamente espontnea esta reaccin? Haz un razonamiento cualitativo.

    DATOS: Hf0 (CaO)(s) = 635,1 kJ mol 1; Hf0 (CO2) = 393 kJ mol 1; Hf0 (CaCO3) = 1209,6 kJmol 1, A 850 C.

    Resultado: a) Hro = 198,08 kJ.

    CUESTIN 1.- Ajusta y completa, por el mtodo del in-electrn, las reacciones:a) MnO4 + SO2 Mn2+ + HSO4 en disolucin cida.b) Bi(OH)3 + SnO22 SnO32 + Bi en disolucin bsica.

  • CUESTIN 2.- Indica, y justifica en cada caso, el elemento qumico que se corresponde con lascaractersticas reseadas:

    a) Es el elemento del grupo del nitrgeno que presenta mayor carcter metlico.b) Es el elemento del grupo del nitrgeno que posee mayor energa de ionizacin.c) Es el elemento cuyo in dispositivo posee la configuracin electrnica [Ar] 4s2.

    CUESTIN 3.- a) Qu tipo de reaccin (adicin, sustitucin, eliminacin) es la siguiente:CH3 CH2 COOH + NH2 CH3 CH3 CH2 CONH CH3 + H2O.b) Nombra cada uno de los reactivos propuestos.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2004/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Calcula el pH de la disolucin en los dos casos siguientes:a) Se disuelven 3 g de trietilamina, (C2H5)3N, en 250 mL de agua. La trietilamina se disocia en un

    8,9 % dando trietilamonio e in hidroxilo y su constante de disociacin bsica es Kb = 1,0310 3.b) Se diluyen 5 mL de HCl 10 2 M hasta 1 L con agua destilada.

    Resultado: a) pH = 12,25; Kw = 3,48 10 4; b) pH = 4,3.

    PROBLEMA 2.- Se conocen las siguientes entalpas de formacin estndar: 84,5 kJ mol 1 para eletano, 393 kJ mol 1 para el dixido de carbono, y 285,5 kJ mol 1 para el agua. El calor especfico delagua es 4,18 J C 1 g 1.

    a) Calcula el calor de combustin molar del etano.b) Qu volumen de etano, medido a 23 C y 752 mm Hg, se necesita para calentar 855 g de agua

    desde 18 C a 90 C?DATOS: R = 0,082 atm L mol 1 K 1; Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u.

    Resultado: a) Hco = 1558 kJ mol 1; b) V = 4 L.

    CUESTIN 1.- Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:a) Qu entiende por velocidad de reaccin?b) Qu entiende por energa de activacin y por complejo activado?c) Qu entiende por orden de reaccin?

    CUESTIN 2.- Considera el elemento cuyo nmero atmico es Z = 36.a) Cul es su configuracin electrnica? Cul es su posicin en el sistema peridico de los

    elementos?b) Qu tipos de enlace puede presentar en sus uniones con otros tomos?c) Cmo ser su potencial de ionizacin en comparacin con el del potasio?

    CUESTIN 3.- Se tiene una mezcla formada por clorato de potasio y cloruro de potasio. Cuando 60 g deesta mezcla se someten a un calentamiento intenso prolongado, se liberan 8 g de O2. Se sabe que elclorato de potasio se descompone por calentamiento prolongado dando cloruro de potasio (slido) yoxgeno (gas).

    a) Formula la ecuacin qumica del proceso durante el calentamiento.b) Calcula el tanto por ciento del cloruro de potasio en la mezcla inicial.

    DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(K) = 39 u; Ar(O) = 16 u.Resultado: b) 65,97 %.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El permanganato potsico, en disolucin cida, oxida al cobalto (II) a cobalto (III),reducindose a in manganeso (II).

    a) Ajusta la reaccin de oxido-reduccin por el mtodo del in-electrn.b) Si se tienen 16,4 mL de una disolucin 0,133 M de permanganato potsico para oxidar 20

    mL de la disolucin de sulfato de cobalto (II) a in cobalto (III), cul es la concentracin dela disolucin de sulfato de cobalto (II)?

    Resultado: b) [FeSO4] = 0,545 M.

    PROBLEMA 2.- El amonaco a 537 K y presin de 6 atm est disociado en un 60 %. Calcula, en primerlugar, la constante de equilibrio Kp y, posteriormente, la constante Kc a esta temperatura.

    Resultado: a) Kp = 5 atm; b) Kc = 0,11 moles L 1.

    CUESTIN 1.- Contesta a las siguientes cuestiones referidas a compuestos orgnicos:a) Indica dos grupos funcionales cuyos compuestos tengan la siguiente frmula molecular

    CnH2n+2O. Pon un ejemplo de cada uno y nmbralos.b) Escribe dos frmulas semidesarrolladas, dando nombre a los compuestos correspondientes,

    por cada una de las siguientes frmulas moleculares C3H6O y C5H10.

  • CUESTIN 2.- Formula e indica los tipos de enlace y el estado fsico ms probable (slido, lquido ogas) de las siguientes sustancias qumicas a 25 C y 1 atm de presin:

    a) xido de sodio.b) Cloro.c) Nquel.

    Razona en cada caso la respuesta.

    CUESTIN 3.- a) Cuntos gramos de K2Cr2O7 sern necesarios para preparar 100 mL de unadisolucin acuosa que contenga 50 mg de in Cr2O72 por mL?b) Expresa en partes por milln (p.p.m.), la concentracin del aluminio contenido en una planta cuyoanlisis dio como resultado un contenido en Al de 0,0025 %.

    Resultado: a) 5 g de K2Cr2O7; b) 25 p.p.m.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2005 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- A partir de los siguientes datos termoqumicos: calor de formacin del metano (g)partiendo del carbono (grafito) 17,89; calor de combustin de carbono (grafito) 94,05; calor deformacin del agua (l) 68,32, todos ellos expresados en kcal mol 1 y a 298 K. Calcula:

    a) El calor de combustin del metano.b) Cuntos gramos de metano hara falta quemar para calentar 30 L de agua de densidad 1 g

    mL 1 desde la temperatura de 15 C hasta 80 C. Para ello considera que la calora es elcalor necesario para elevar un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.

    Resultado: a) 212,8 kcal mol 1; b) 146,62 g.

    PROBLEMA 2.- Se hacen reaccionar 12,5 mL de disolucin acuosa de hidrxido de sodio, NaOH, 0,32M con 50 mL de cido clorhdrico 0,10 M.

    a) Calcula el pH de la disolucin resultante.b) Alguno de los reactivos tendra la consideracin de limitante? Por qu?

    Resultado: a) pH = 2,8; b) El NaOH.

    CUESTIN 1.- Se tiene el siguiente equilibrio gaseoso: 2 CO + O2 2 CO2 H = 135 kcal.Indica de un modo razonado cmo influye sobre el desplazamiento del equilibrio:

    a) Un aumento de la temperatura.b) Una disminucin en la presin.c) Un aumento de la concentracin de oxgeno.

    CUESTIN 2.- Define los conceptos siguientes aportando algn ejemplo:a) Enlace inico.b) Enlace covalente.c) Enlace metlico.

    CUESTIN 3.- La etiqueta de una botella de cido ntrico seala como datos del mismo: densidad 1,40kg L 1 y riqueza 65 % en peso, adems de sealar sus caractersticas de peligrosidad.

    a) Qu volumen de la misma se necesitarn para preparar 250 mL de una disolucin 0,5 M.b) Explica el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuja y nombra el material necesario

    para su preparacin.Resultado: a) 8,66 mL.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Una mezcla gaseosa est constituida inicialmente por 7,9 moles de H2 y 5,3 moles de I2en estado vapor. Se calienta hasta 450 C y se llega al equilibrio habindose formado 9,52 moles de HI.En un segundo proceso, a la citada temperatura, y en un volumen de 2 L, se introducen 0,02 moles de H2y 0,02 moles de I2.

    a) Calcula la constante de equilibrio a 450 C de la reaccin: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g).b) Cul ser el grado de disociacin en el segundo proceso.

    Resultado: a) Kc = 53,45; b) = 54 %.

    PROBLEMA 2.- Al reaccionar 20 g de sulfato de cobre (II) con 30 g de yoduro potsico se obtiene yodo,yoduro de cobre (I) y sulfato de potasio. Se pide:

    a) Ajusta la reaccin correspondiente por el mtodo del in-electrn.b) El peso de yoduro de cobre (I) que se formar.

    Resultado: b) 17,24 g CuI.

    CUESTIN 1.- En el proceso Haber-Bosch para la sntesis de amonaco tiene lugar la reaccin en fase

    gaseosa siguiente: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH2 (g) H = 92,6 kJ.a) Explica cmo debe variar la presin, el volumen y la temperatura para que el equilibrio se

    desplace hacia la formacin de amonaco.b) Comenta las condiciones reales de obtencin del compuesto en la industria.

  • CUESTIN 2.- Contesta a los siguientes apartados:a) Enuncia el Principio de exclusin de Pauli y analiza las consecuencias que se derivan del

    mismo.b) Enuncia en Principio de Incertidumbre de Heisenberg.c) Define qu es un orbital atmico.

    CUESTIN 3.- La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano.a) Escribe la reaccin ajustada para la combustin del octano.b) Formula y nombra todos los hidrocarburos que contengan tres tomos de carbono.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2005/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- El cinc en polvo reacciona con cido ntrico dando nitratos de cinc (II) y de amonio.a) Ajusta la reaccin por el mtodo del in-electrn.b) Calcula el volumen de cido ntrico de riqueza del 40 % en peso y densidad 1,25 g/cm3

    necesarios para la disolucin de 10 g de cinc.DATOS: Ar(Zn) = 65,4 u; Ar(N) = 14 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.

    Resultado: b) V = 47,9 mL.

    PROBLEMA 2.- Calcula de un modo razonado:a) Cul es el pH de 100 mL de agua destilada?b) Cul ser el pH despus de aadirle 0,05 mL de cido clorhdrico 10 M?

    Resultado: a) pH = 7; b) pH = 2,3.

    CUESTIN 1.- Indica razonadamente qu tipo de enlace o fuerza de atraccin se rompe al:a) Fundir bromuro de litio.b) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.c) Evaporar agua.

    CUESTIN 2.- Indica, el nombre y el grupo funcional de los compuestos que responden a las siguientesfrmulas moleculares:

    A) CH4O; B) CH2O; C) C2H6O; D) C3H6O.

    PROBLEMA 3.- Una muestra de 0,1 moles de BrF5 se introduce en un recipiente de 10 L que, una vezcerrado, se calienta a 1500 C establecindose el siguiente equilibrio:

    BrF5 (g) 21 Br2 (g) + 2

    5 F2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presin total es de 2,46 atm.

    Calcula:a) El grado de disociacin del BrF5.b) El valor de la constante de equilibrio Kc.

    Resultado: a) = 34,5 %; b) Kc = 4,41 10 5.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Al quemar 60 cm3 de una mezcla de metano y etano, medidos a 0 C y 1 atm depresin, con cantidad suficiente de oxgeno, se producen 80 cm3 de dixido de carbono, medidos en lascitadas condiciones, y agua.

    a) Cul es la composicin porcentual de la mezcla expresada en volumen.b) Cantidad de oxgeno, expresada en moles, necesaria para la combustin total de la mezcla.

    Resultado: a) 66,67 % de CH4 y 33,33 % de C2H6; b) 0,00983 moles O2.

    PROBLEMA 2.- Se tiene una disolucin de cido sulfrico de riqueza del 98 % en peso y densidad 1,84g cm 3.

    a) Calcula la molalidad del citado cido.b) Calcula el volumen de cido sulfrico necesario para preparar 100 cm3 de disolucin del 20

    % y densidad 1,14 g/cm3.Resultado: a) [H2SO4] = 500 m; b) V = 12,66 mL.

    CUESTIN 1.- En el sistema peridico se encuentran en la misma columna los elementos cloro, bromoy yodo colocados en orden creciente de su nmero atmico. Si el nmero atmico del cloro es 17:

    a) Escribe la configuracin electrnica de los tres elementos.b) Define el potencial de ionizacin de un elemento qumico y asigna a cada uno de los tres

    elementos el potencial de ionizacin que pueda corresponderle de entre los siguientes: 10,4; 11,8y 13,1 eV.

    c) Define que es afinidad electrnica y ordena los tres elementos de menor a mayor afinidadelectrnica.

  • CUESTIN 2.- Contesta de un modo razonado a las siguientes preguntas:a) Qu valores tienen que tener las magnitudes termodinmicas para que una reaccin sea

    espontnea?b) Podra lograrse mediante calentamiento que una reaccin no espontnea a 25 C fuese

    espontnea a temperatura ms alta?

    PROBLEMA 3.- Se dispone de 1 L de una disolucin de un cido monoprtico dbil con unaconcentracin 0,2 M. El grado de disociacin es del 22 %. Calcula:

    a) La constante de equilibrio de disociacin del cido.b) El pH de la disolucin.c) Dibuja el siguiente material de laboratorio: bureta, probeta y matraz erlenmeyer.

    Resultado: a) Ka = 1,24 10 2; b) pH = 1,36.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2006 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- El yodato de potasio y yoduro de potasio reaccionan en medio cido obtenindose yodo(I2).

    a) Ajusta la reaccin por el mtodo del in-electrn.b) Si el proceso tiene lugar en una pila galvnica, cul ser el potencial de dicha pila cuando

    la concentracin del yodato sea 1 M y la del yoduro 1 M?DATOS: Eo (IO3 /I2) = 1,19 V; Eo (I2/I ) = 0,54 V.

    Resultado: b) Eopila = 0,65 V.

    PROBLEMA 2.- Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50 g de una muestrahomognea y se trataron con cido clorhdrico del 37 % en peso y densidad 1,18 g/mL, consumindose126 mL de cido. La reaccin de cinc con cido clorhdrico produce cloruro de cinc e hidrgeno (H2).Calcula:

    a) La molaridad de la disolucin de cido clorhdrico.b) El porcentaje de cinc en la muestra.

    DATOS: Ar (Zn) = 65,37 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: a) 11,96 M; b) 98,7 %.

    CUESTIN 1.- a) Justifica, de un modo razonado, si pueden existir en un tomo electrones cuyosnmeros cunticos (n, l, ml y ms) sean:

    A) (2, 1, 1, 1/2); B) (2, 1, 1, 1/2); C) (1, 1, 0, 1/2); D) (3, 1, 2, 1/2).b) Justifica cmo vara el potencial de ionizacin para los elementos del grupo de los metales alcalinos.c) Qu elemento presenta la misma configuracin electrnica que el in Na+? Z (Na) = 11.

    CUESTIN 2.- Explica, razonadamente, la influencia existente entre la velocidad de reaccin y losfactores siguientes:

    a) Presencia de catalizadores.b) Variacin de la concentracin de los reactivos.c) Variacin de la temperatura.

    PROBLEMA 3.- En la combustin de 8,6 g de un hidrocarburo saturado (CnH2n + 2), se producen 12,6 gde agua. De qu hidrocarburo se trata? Elige entre las siguientes soluciones (justifica la eleccinexplicando el modo de resolver el problema):

    a) C5H12; b) C6H14; C7H16.DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

    Respuesta: La b.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Una mezcla de propano y butano de 100 mL se quema en presencia de suficientecantidad de oxgeno, obtenindose 380 mL de dixido de carbono. Calcula:

    a) El tanto por ciento en volumen de propano y butano en la mezcla inicial.b) El volumen de oxgeno necesario para efectuar la combustin.

    Nota: todos los gases estn medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura.DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

    Resultado: a) 20 % C3H8 y 80 % C4H10 b) 620 mL.

    PROBLEMA 2.- El magnesio se obtiene industrialmente por electrlisis del cloruro de magnesio fundidoa la temperatura de 750 C.

    a) Calcula los kg de magnesio que se obtiene cuando pasa una corriente de 2000 A a travs deuna celda electroltica durante 10 horas, suponiendo que el rendimiento del proceso es del 88%.

    b) Qu volumen ocupa el gas desprendido en la celda anterior medido en condicionesnormales?

    DATOS: 1 F = 96500 C; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.Resultado: a) 7980,73 g Mg; b) 7353,7 L Cl2.

  • PROBLEMA 3.- a) Calcula el porcentaje de ionizacin del cido actico en agua para las dosconcentraciones siguientes: 0,6 M y 6 10 4 M.b) Explica el resultado.DATO: Ka = 1,85 10 5.

    Resultado: a) = 0,56 %; = 16,125 %.

    CUESTIN 1.- Indica, razonando la respuesta, en cada caso, si las siguientes afirmaciones son ciertas ofalsas:

    a) La entalpa estndar de formacin del Hg (s) es cero.b) Todas las reacciones qumicas en las que G < 0 son muy rpidas.c) La absorcin de calor por parte de un sistema contribuye al aumento de su energa interna.

    CUESTIN 2.- Pon un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgnicas siguientes:a) Adicin; b) Eliminacin; c) Sustitucin.

    Formula y nombra los reactivos y productos de reaccin.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2006/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- a) Escribe las configuraciones electrnicas de las siguientes especies en su estadofundamental: O2 , Na+, Ar, Cl y Mn.b) Identifica, justificando la respuesta, las especies isoelectrnicas, si las hay, y las que tienenelectrones desapareados.DATOS: Z (O) = 8; Z (Na) = 11; Z (Cl) = 17; Z (Ar) = 18; Z (Mn) = 25.

    PROBLEMA 1.- Para el equilibrio: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g), las concentraciones, a unatemperatura dada, son 2 M, 2 M y 18 M para el CO, Cl2 y COCl2 respectivamente. Determina:

    a) La composicin en el equilibrio cuando se duplica la concentracin de cloro si elvolumen del reactor es de 1 L.

    b) La composicin en el equilibrio cuando el volumen del reactor se duplica manteniendoconstante la temperatura.

    Resultado: a) [CO] = 1,27 M; [Cl2] = 3,27 M; [COCl2] = 18,73 M; b) [CO] = [Cl2] = 1,385 M;[COCl2] = 8,615 M.

    PROBLEMA 2.- El yodo slido (I2) en medio alcalino se dismuta en iones yoduro (I ) y yodato(IO3 ). a) Ajusta la reaccin inica y molecular por el mtodo del in-electrn.

    b) Cuntos gramos de yodo slido se necesitaran para obtener 1 L de disolucin 10 2 Men iones yoduro?

    Resultado: b) 1,523 g I2.

    PROBLEMA 3.- Se disuelven 54,9 g de hidrxido de potasio en la cantidad de agua precisa paraobtener 500 mL de disolucin. Calcula:

    a) La molaridad de la disolucin.b) El volumen de disolucin de hidrxido de potasio necesario para preparar 300 mL de

    disolucin 0,1 M.c) Indica el material de laboratorio que utilizara y qu hara para preparar la disolucin

    inicial.DATOS: Ar (K) = 39 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: a) 1,96 M; b) 0,0153 L = 15,3 mL.

    CUESTIN 2.- Dado un compuesto de frmula CH2 = CH CH = CH CH3a) Nmbralo e indica el tipo de hibridacin que puede asignarse a cada tomo de

    carbono.b) Formula y nombra 3 ismeros de posicin del compuesto anterior.

    OPCIN B

    CUESTIN 1.- Dados tres elementos del Sistema Peridico: A, B y C, cuyos nmeros atmicosrespectivos son 8, 16 y 19:

    a) Escribe sus configuraciones electrnicas e indica cul de ellos presenta el valor mayordel primer potencial de ionizacin.

    b) Seala el tipo de enlace y aporta dos propiedades caractersticas de los posiblescompuestos entre A y B.

    PROBLEMA 1.- El naftaleno, C10H8, es un compuesto aromtico slido que se vende en forma debolitas para combatir la polilla. La combustin completa de este compuesto para producir CO2 (g)y H2O (l) a 25 C produce 5154 kJ/mol.

    a) Escribe las reacciones de formacin del naftaleno a partir de sus elementos y la decombustin.

    b) Calcula la entalpa estndar de formacin del naftaleno.DATOS: Ho [CO2 (g)] = 393,5 kJ mol 1; Ho [H2O(l)] = 285,8 kJ mol 1.

    Resultado: b) 75,8 kJ mol 1.

    CUESTIN 3.- El in hidrogenosulfato, HSO4 , es anftero.a) Escribe y nombra todas las especies que participan en la reaccin del anin

    hidrogenosulfato con agua cuando acta como cido.

  • b) Escribe y nombra todas las especies que participan en la reaccin del aninhidrogenosulfato con agua cuando acta como base.

    c) Identifica los pares cido-base para las dos reacciones anteriores.

    PROBLEMA 2.- Una disolucin acuosa al 8 % en masa de amoniaco tiene una densidad de 0,96 g mL 1.

    a) Calcula la molaridad, molalidad y fraccin molar del amoniaco.b) Cmo preparara 100 mL de dicha disolucin en el laboratorio a partir de una

    disolucin 4 M de amoniaco?c) Nombra y dibuja el material de laboratorio empleado.

    DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: a) 4,52 M; 5,12 m; (NH3) = 0,084; b) 113 mL.

    PROBLEMA 3.- a) Calcula los moles de cloruro de sodio y cido sulfrico que hay en 500 g decloruro de sodio del 71 % de riqueza y en 100 mL de cido sulfrico del 98 % de riqueza ydensidad 1,83 g/mL.b) Qu cantidad de cloruro de hidrgeno, dado en gramos, puede obtenerse si se hacen reaccionar,en caliente, los compuestos antes mencionados y en las cantidades indicadas?DATOS: Ar (Na) = 23 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u; Ar (S) = 32 u; Ar (Cl) = 35,5 u.

    Resultado: a) 8,55 moles NaCL; 1,83 moles H2SO4; b) 133,59 g HCl.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2007 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- Partiendo de los siguientes potenciales estndar de reduccin a 298 K: Eo (H+/H2) = 0,0V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V y Eo (NO3 /NO) = 0,96 V.

    a) Escribe las semirreacciones de oxidacin y reduccin para los sistemas Cu/ cido clorhdricoy Cu / cido ntrico.

    b) Indica cul de los cidos, clorhdrico 1 M o ntrico 1 M, oxidar al cobre metlico hasta Cu2+en condiciones estndar e indica quin es el oxidante y quin el reductor.

    PROBLEMA 1.- Se disuelven 12,2 g de cido benzoico (C6H5COOH) en 10 L de agua. Determina:a) El pH de la disolucin si Ka = 6,65 10 5.b) Grado de disociacin del cido benzoico.

    DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 12 u; Ar(H) = 1 u.Resultado: a) pH = 3,1; b) = 8,15 %.

    CUSTIN 2.- En un cilindro metlico cerrado, se tiene el siguiente proceso qumico en equilibrio:

    2 A (g) + B (s) 2 C (s) + 2 D (g) Ho < 0 kJ mol 1.Justifica de un modo razonado el sentido hacia donde se desplazar el equilibrio si:

    a) Se duplica la presin en el sistema.b) Se reduce a la mitad la concentracin de los reactivos B y C.c) Se incrementa la temperatura.

    CUESTIN 3.- Define y pon un ejemplo en cada caso:a) Enlace polar. b) Molcula polar. c) Molcula apolar con enlaces polares.

    PROBLEMA 2.- Se dispone de 100 mL de una disolucin de cido clorhdrico 0,5 M y se desea preparar100 mL de otra disolucin del mismo cido pero de concentracin 0,05 M.

    a) Cmo se procede?b) Seala y dibuja el material ms adecuado para hacerlo en el laboratorio.

    Resultado: a) V = 10 mL.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Al tratar 20 mL de una disolucin de nitrato de plata con un exceso de cido clorhdricose forman 0,56 g de cloruro de plata y cido ntrico.

    a) Cul es la molaridad de la disolucin de nitrato de plata?b) Cul ser la intensidad de corriente necesaria para depositar, por electrlisis, la plata

    existente en 50 mL de la disolucin de nitrato de plata en un tiempo de 2 horas?DATOS: Ar(Ag) = 107,87 u; 1 F = 96485 C.

    Resultado: a) [AgNO3] = 0,195 M; b) I = 0,131 A.

    CUESTIN 1.- El permanganato de potasio, en medio cido, es capaz de oxidar al sulfuro de hidrgenoa azufre, pasando el permanganato a in manganeso (II).

    a) Ajusta la reaccin inica por el mtodo del in-electrn indicando la especie que se oxida yla que se reduce.

    b) Suponiendo que el cido empleado es el cido sulfrico, completa la reaccin que tienelugar.

    CUESTIN 2.- Contesta razonadamente a los siguientes apartados:a) Seala qu se entiende por ecuacin de los gases ideales.b) Define qu es presin parcial.c) Enuncia la ley de Dalton o de las presiones parciales.

    CUESTIN 3.- Contesta razonadamente a los siguientes apartados:a) Escribe las configuraciones electrnicas en su estado fundamental de: nitrgeno (Z = 7),

    magnesio (Z = 12), in hierro (III) (Z = 26).b) Enuncia el principio de mxima multiplicidad de Hund.

  • c) Indica los electrones desapareados que existen en cada uno de los tomos e iones delapartado a).

    PROBLEMA 2.- En la combustin de 5,132 g de un hidrocarburo de masa molar aproximada 78 g, seproducen 17,347 g de dixido de carbono y 3,556 g de agua.

    a) Formula y nombra el hidrocarburo.b) Indica qu productos se obtienen en la oxidacin de los aldehdos y en la de los alcoholes

    secundarios. Pon un ejemplo de cada uno.Resultado: a) C6H6 benceno.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2007/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- El carburo clcico CaC2 es un compuesto slido que reacciona con el agua lquida paradar el gas inflamable acetileno y el slido hidrxido de calcio. Calcula:

    a) El volumen de gas medido en condiciones normales que se obtendr cuando 80 g de CaC2reaccionen con 80 g de agua.

    b) La cantidad de reactivo que queda sin reaccionar.DAQTOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ca) = 40 u.

    Resultado: a) V = 28 L; b) 34,92 g H2O.

    CUESTIN 2.- En relacin con la energa libre estndar de reaccin:a) Define dicho concepto.b) Define las condiciones estndar para los estados de la materia: gas, lquido, elementos

    qumicos slidos y disoluciones.c) Calcula los cambios de energa libre estndar para la reaccin de combustin del metano.

    DATOS: Gfo (CH4) = 50,8 kJ mol 1; Gfo (H2O) = 237,2 kJ mol 1; Gfo (CO2) = 394,4 kJ mol 1.

    Resultado: c) Gro = 818 kJ mol 1.

    PROBLEMA 1.- El SO3 se obtiene por reaccin de SO2 y O2. Una mezcla de 0,8 moles de SO2 y 0,8moles de O2, se introducen en un recipiente de 4 L a la temperatura de 727 C. Una vez alcanzado elequilibrio un anlisis de la mezcla gaseosa indica que la concentracin de SO3 es 0,17 M. Calcula Kc y Kpa la temperatura de 727 C.

    Resultado: Kc = 16,716 M1/2; Kp = 1,85 atm1/2.

    PROBLEMA 2.- El cido monocloroactico (ClCH2 COOH) es un cido de fuerza media con un valorde su constante de disociacin Ka = 1,4 10 3. Calcula:

    a) El pH de una disolucin acuosa 0,05 M de cido monocloroactico.b) La concentracin de iones monocloroacetato y de cido sin disociar.Resultado: a) pH = 2,11; b) [ClCH2 COO ] = 7,7 10 3 M; [ClCH2 COOH] = 0,0423 M.

    CUESTIN 3.- Escribe la reaccin qumica que tiene lugar, formulando todos los compuestos queintervienen cuando:

    a) El etino reacciona con una molcula de cloro.b) El propeno reacciona con una molcula de bromuro de hidrgeno.c) El 2-buteno reacciona con una molcula de cloruro de hidrgeno.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Calcula la masa de cada uno de los elementos presentes en:a) 2,5 moles de Ca. b) 2 1023 tomos de Al. c) 6,022 1023 molculas de H2.

    Resultado: a) 100 g de Ca; b) 8,96 g Al; c) 2 g H2.

    CUESTIN 1.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) De los siguientes elementos: Na, K, Ca, y Mg. Cul es el que presenta una mayor energa

    de ionizacin?.b) Cul de los siguientes elementos, Ar, I, Li, Cl y Br, presenta un valor ms elevado en su

    segunda energa de ionizacin?c) Coloca las siguientes especies en orden creciente de sus radios inicos: Cl ; K+; Ca2+ y

    Mg2+.

    CUESTIN 2.- El yodo slido sublima por debajo de 114 C. Un trozo de yodo slido se encuentra enun recipiente cerrado en equilibrio con su vapor a una temperatura para la que su presin de vapor es 30mm Hg. De forma repentina y a temperatura constante, el volumen del recipiente se duplica:

    a) Cul es la presin en el interior del recipiente una vez producida la variacin de volumen.b) Qu cambio ha de ocurrir para que se restablezca el equilibrio.c) Si la temperatura permanece constante durante todo el proceso, cul ser la presin en el

    interior del recipiente una vez restablecido el equilibrio.

  • PROBLEMA 2.- Una disolucin 0,650 M de cido sulfrico en agua tiene una densidad de 1,036 g mL 1 a 20 C. Calcula la concentracin de esta disolucin expresada en:

    a) Fraccin molar.b) Tanto por ciento en peso.c) Molalidad.

    Resultado: a) (H2SO4) = 0,012; b) 6,15 %; c) [H2SO4] = 0,67 m.

    CUESTIN 3.- Pred lo que ocurrir cuando:a) Una punta de hierro se sumerge en una disolucin acuosa de CuSO4.b) Una moneda de nquel se sumerge en una disolucin de HCl.c) Un trozo de potasio slido se sumerge en agua.

    DATOS: Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo (Fe2+/Fe) = 0,44 V; Eo (Ni2+/Ni) = 0,24 V; Eo (K+/K) = 2,93 V.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2008 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- La combustin completa del etanol genera dixido de carbono y agua.a) Calcula el nmero de molculas de agua que se producirn si se quema 1 kg de etanol.b) Cuntos moles de etanol reaccionarn con 1 m3 de oxgeno (gas ideal) medido en C.N.

    DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.Resultado: a) 3,93 1025 molculas de H2O; b) 14,89 moles C2H5OH.

    CUESTIN 2.- Dadas las siguientes sustancias qumicas: I2, BaO, HCl y Fe, indica razonando lasrespuestas:

    a) Tipo de enlace que tienen dichas sustancias.b) Estado fsico que presentar cada una de las sustancias a temperatura ambiente.

    PROBLEMA 1.- El carbonato de calcio (s) se descompone trmicamente en xido de calcio (s) y dixidode carbono (g).

    a) Calcula el calor de la reaccin de descomposicin.b) Calcula el calor absorbido o desprendido en el proceso si se obtienen 12,8 g de CaO.

    DATOS: Hfo [CaO (s)] = 633 kJ mol 1; Hfo [CO2 (g)] = 393 kJ mol 1; Hfo [CaCO3 (s)] =1207 kJ mol 1; Ar (C) = 12 u; Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u.

    Resultado: a) Hro = 181 kJ mol 1; b) Q = 41,37 kJ.

    CUESTIN 3.-Escribe las ecuaciones inicas para la reaccin en disolucin acuosa, en caso de haberla,de cada uno de los siguientes iones, indicando si la disolucin final ser cida, bsica o neutra.

    a) NH4+; b) Cl ; c) K+; d) CH3 COO

    PROBLEMA 2.- Se dispone de una botella de cido sulfrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos:densidad 1,84 g mL 1 y riqueza en peso 96 %.

    a) Calcula e indica como se preparara 100 mL de disolucin 7 M de dicho cido. Hay quetomar alguna precaucin especial?

    b) Describe y dibuja el material necesario para preparar dicha disolucin.DATOS: Ar (S) = 32 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.

    Resultado: a) V = 14,5 mL.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Resuelve:a) Qu volumen de hidrgeno (gas ideal), medido a 27 C y presin de 740 mm Hg es posible

    obtener al aadir cido clorhdrico en exceso sobre 75 g de cinc con un 7 % de impurezasinertes?

    b) Qu cantidad de cloruro de cinc se obtendr?DATOS: Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (H) = 1 u; Ar (Zn) = 65,4 u.

    Resultado: a) V = 26,96 L; b) 145,47 g ZnCl.

    PROBLEMA 2.- El dicromato de potasio oxida al yoduro de potasio en medio cido sulfricoproducindose sulfato de potasio, yodo y sulfato de cromo (III).

    a) Ajusta la reaccin por el mtodo del in-electrn, indicando el oxidante y el reductor.b) Cuntos gramos de sulfato de cromo (III) podrn obtenerse a partir de 5 g de dicromato de

    potasio si el rendimiento de la reaccin es del 60 %.DATOS: Ar (Cr) = 52 u; Ar (K) = 39 u; Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u.

    Resultado: b) 4 g de Cr2(SO4)3.

    CUESTIN 1.- Para los elementos qumicos cuyos nmeros atmicos son: 11, 14, 35, 38 y 54.a) Escribe su estructura electrnica.b) Contesta a las siguientes cuestiones:

    - A qu grupo del sistema peridico pertenece cada elemento?- Qu estado de oxidacin sern los ms frecuentes?- Cules son metales y cules no metales?- Cul es el elemento ms electropositivo y cul es el ms electronegativo?

  • CUESTIN 2.- Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:a) Cuando se aade un catalizador a una reaccin, sta se hace ms exotrmica y su velocidad

    aumenta.b) En general, las reacciones qumicas aumentan su velocidad cuando ms alta es su

    temperatura.c) Las reacciones qumicas entre compuestos inicos en disolucin suelen ser ms rpidas que

    en fase slida.d) La velocidad de las reacciones qumicas, en general, es mayor en las disoluciones

    concentradas que en las diluidas.

    CUESTIN 3.- Escribe las siguientes reacciones orgnicas, nombrando los productos que se obtienen encada una de ellas e indicando a qu tipo de reacciones pertenece:

    a) cido propanoico con 2-butanol.b) 2-buteno con hidrgeno en presencia de platino como catalizador.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2008/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- El amonaco arde con el oxgeno del aire en condiciones adecuadas y en presencia decatalizadores para dar monxido de nitrgeno y agua.

    a) Ajusta la reaccin de combustin.b) Determina el peso de oxgeno, en gramos, que se necesita para quemar 1 kg de amonaco.c) Calcula el volumen de monxido de nitrgeno obtenido a partir de las cantidades de reactivo

    del apartado b), medido en condiciones normales.DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (N) = 14 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.

    Resultado: b) 2.352,94 g O2; c) 1.316,74 L NO.

    CUESTIN 2.- El sulfito sdico, Na2SO3, reacciona con el permanganato potsico, KMnO4, en mediocido sulfrico, H2SO4, dando, entre otros productos, MnSO4 y Na2SO4.

    a) Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidacin y de reduccin.b) Ajusta, por el mtodo del in-electrn, las reacciones inica y molecular.

    CUESTIN 3.- Calcula razonadamente las siguientes cuestiones:a) La masa de hierro presente en 0,0374 moles de Fe.b) La masa de plata presente en 2,01 1022 tomos de Ag.c) La masa de un tomo de aluminio, sabiendo que su masa atmica es 27,0 uma.

    DATOS: Ar (Fe) = 55,85 u; Ar (Ag) = 107,90 u.Resultado: a) 2,1 g Fe; b) 3,6 g Ag; c) 4,33 10 23 g.

    PROBLEMA 1.- Para los compuestos inicos:a) Define energa de red.b) Establece un ciclo de Born-Haber para la obtencin de NaCl (s) a partir de Na (s) y Cl2 (g)

    y, sabiendo que la Hfo del cloruro sdico slido es 411 kJ mol 1, calcula la energa dered, Hredo.

    DATOS: H1o = Ho sublimacin (Na) = 107 kJ mol 1; H2o = Ho disociacin (Cl2) = 244 kJ mol 1;H3o = energa de ionizacin (Na) = 496 kJ mol 1; H4o = Afinidad electrnica (Cl) = 349 kJ mol 1.

    Resultado: b) U = 909 kJ mol 1.

    PROBLEMA 2.- Se dispone de una botella de 1 L de disolucin acuosa de cido ntrico de composicindesconocida y densidad, a 20 C, igual a 1,36 g mL 1. Se toman 5 mL de la disolucin de HNO3 y sediluye en un matraz hasta 1 L y la disolucin resultante se valora con NaOH 0,1 M.

    a) Determina la concentracin, en % en peso, de la disolucin de HNO3 de la botella si en lavaloracin de 25 mL de la disolucin diluida se gastan 15,7 mL de NaOH.

    b) Determina los gramos de NaOH que hay que pesar para preparar 100 mL de disolucin 0,1M y explica como se preparara y el material de laboratorio que se utilizara.

    DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 22,99 u; Ar (H) = 1 u; Ar (N) = 14 u.Resultado: a) [] = 58,8 % en peso; b) 0,4 g de NaOH.

    OPCIN B

    CUESTIN 1.- El hidrgeno y el oxgeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agualquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2 medidos en condiciones normales:

    a) Escribe la reaccin ajustada y determina que gas y en que cantidad, expresada en gramos,queda en exceso despus de la reaccin.

    b) Qu volumen de agua medido en mL se obtiene?DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.

    Resultado: a) 0,26 g de H2; b) 5,76 mL H2O.

    CUESTIN 2.- El cido clorhdrico es un cido fuerte y el actico, CH3 COOH, es un cido dbil conuna constante de disociacin igual a 1,8 10 5.

    a) Calcula el grado de disociacin (en %) de una disolucin 1 M de cada cido.b) Calcula el grado de disociacin (en %) de una disolucin 10 2 M de cada cido.

    Resultado: a) (HCl) = = 100 %; (CH3COOH) = 0,424 %; b) (CH3COOH) = 0,18 %.

  • CUESTIN 3.- El azufre monoclnico slido es una variedad alotrpica que est constituida porasociacin de molculas de octoazufre, S8. Si la densidad del azufre monoclnico, a 20 C, es de 1,95 g mL 1, determina:

    a) El nmero de moles que hay en un cristal de 0,5 mm3 de volumen.b) El nmero de tomos que existe en ese cristal.c) El nmero de moles de oxgeno que se necesitaran para quemar el cristal y obtener dixido

    de azufre.DATOS: Ar (S) = 32 u.

    Resultado: a) 3,8 10 5 moles S8; b) 1,83 1020 tomos S; c) 3 10 4 moles O2.

    CUESTIN 4.- En relacin con los nmeros cunticos:a) Define el principio de exclusin de Pauli.b) Qu define cada conjunto de nmeros cunticos n, l y ml? Razonando la respuesta deduce

    si pueden existir, en un tomo, ms de un electrn con los siguientes nmeros cunticos:n = 2, l = 1 y ml = 0.

    c) En un tomo cuntos electrones, como mximo, pueden tener los siguientes valores de losnmeros cunticos n = 3 y l = 2. Qu define cada conjunto de nmeros cunticos n y l?

    PROBLEMA 2.- En el proceso electroltico de una disolucin acuosa cida se producen hidrgeno yoxgeno.

    a) Establece ajustadas las semirreacciones de oxidacin y de reduccin, sealando el electrodoen el que se producen y la reaccin global del proceso.

    b) Calcula la cantidad de oxgeno, en g, que se forma cuando una corriente de 1,5 amperiospasa durante 5 h a travs de la celda electroltica.

    c) Calcula el volumen de hidrgeno obtenido durante el mismo proceso, en condicionesestndar.

    DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm L mol 1 K 1.Resultado: b) 2,24 g O2; c) 3,42 mL H2.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2009 /ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- La glucosa es un azcar de frmula C6H12O6. Si se disponen de 90 g de glucosa,determina:

    a) La cantidad de carbono y de hidrgeno que contiene, expresndolas como nmero de molesde carbono y volumen de hidrgeno medido en condiciones normales.

    b) Los gramos de agua que se obtienen cuando tiene lugar, en exceso de aire, la combustincompleta, sabiendo que el otro producto de la combustin es el dixido de carbono.

    DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.Resultado: a) 3 moles C; 67,16 L H2; b) 54 g H2O.

    CUESTIN 2.- Para las siguientes molculas: H2O, NH3, CH4 y HCl indica, razonando la respuesta:a) Estructura electrnica de Lewis.b) Geometra.c) Polaridad.

    CUESTIN 3.- El permanganato potsico reacciona con el sulfuro de hidrgeno, en medio cidosulfrico, dando, entre otros productos, azufre elemental y sulfato de manganeso.

    a) Escribe y ajusta la reaccin por el mtodo del in-electrn.b) Indica las especies que se oxidan o se reducen, indicando cual es la especie oxidante y cual

    es la especie reductora.c) Suponiendo que la reaccin es total, calcula los gramos de KMnO4 que habr que utilizar

    para obtener 4 g de azufre elemental.DATOS: Ar(Mn) = 54,94 u; Ar(K) = 39,10 u; Ar(O) = 16 u; Ar(S) = 32,07 u.

    Resultado: c) 7,90 g KMnO4.

    PROBLEMA 1.- El CaCO3 se descompone trmicamente para dar CaO (s) y CO2 (g).a) Calcula el cambio de entalpa en kJ cuando en la reaccin se producen 48,02 g de CO2.b) Razona la espontaneidad de una reaccin qumica en funcin de los posibles valores

    positivos o negativos de H y S.DATOS: Hof CaO (s) = 635,6 kJ mol1; Hof CO2 (g) = 393,5 kJ mol1; Hof CaCO3 (s) = 1206,9 kJ mol1.

    Resultado: a) 194,044 kJ.

    PROBLEMA 2.- Se quiere preparar una disolucin de H2SO4 del 20 % y densidad 1,14 g mL1 a partirde una disolucin concentrada del 98 % y densidad 1,84 g mL1.

    a) Determina la molaridad de la disolucin concentrada.b) Calcula la cantidad, en volumen, de H2SO4 concentrado que hay que tomar para preparar

    100 mL de la disolucin diluida.c) Escribe como procedera en la preparacin de la disolucin diluida, citando el material de

    laboratorio que utilizara.Resultado: a) 18,4 M; b) 12,66 mL.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El carbonato de magnesio, MgCO3, reacciona con cido clorhdrico, HCl, para darcloruro de magnesio, dixido de carbono y agua.

    a) Calcula el volumen de cido clorhdrico, de densidad 1,16 g mL1 y 32 % en peso, que senecesitar para que reacciona con 30,4 g de carbonato de magnesio.

    b) Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 L de dixido de carbono, medidos a 1 atm y 27 C,cul ha sido el rendimiento de la reaccin?

    DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(Mg) = 24,31 u; Ar(O) = 16 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.Resultado: a) 70,80 mL; b) rendimiento = 86,11 %.

    CUESTIN 1.- El vanadio, de nmero atmico 23, se encuentra en la naturaleza formando 2 istoposcon masas iguales a 50 y 51 uma.

    a) Determina el nmero de neutrones que tiene cada uno de los istopos.

  • b) Escribe la configuracin electrnica del vanadio.c) Calcula la abundancia relativa de los dos istopos si la masa atmica, que aparece en las

    tablas peridicas, del vanadio es igual a 50,94 uma.Resultado: a) A(50) = 27 neutrones; A(51) = 28 neutrones; c) A(51) = 94 %; A(50) = 6 %.

    CUESTIN 2.- a) La reaccin N2O4 (g) 2 NO2 (g) transcurre a 150 C con una Kc = 3,20. Culdebe ser el volumen del reactor en la que se realiza la reaccin para que estn en equilibrio 1 mol de N2O4(g) con 2 moles de NO2 (g)?

    b) Responde, razonadamente, si la siguiente proposicin es cierta o falsa: Un cambio de presinen cualquier reaccin qumica en equilibrio modifica siempre las concentraciones de los componentes.

    Resultado: a) V = 1,25 L.

    PROBLEMA 2.- a) Calcula la constante de ionizacin de un cido dbil monoprtico que est ionizado al2,5 % en disolucin 0,2 M.

    b) Se desea preparar un litro de disolucin de cido clorhdrico que tenga el mismo pH que ladisolucin anterior. Qu volumen de HCl de concentracin 0,4 M habr que tomar?

    Resultado: a) Ka = 1,28 104; b) V = 12,5 mL.

    CUESTIN 3.- Nombra los compuestos orgnicos y los grupos funcionales que contienen. Seala el tipode hibridacin que presentan los tomos de carbono:

    a) CH3 CH2 CONH2.b) CH3 CHOH CH2 CH3c) CH3 CH2 NH CH3d) CH3 CH2 COOCH3.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2009/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- Despus de poner 180 g de Zn en un vaso de precipitado con cido clorhdrico 5 M yde que haya cesado la reaccin, quedaron 35 g de Zn sin reaccionar.El proceso que tiene lugar es: Zn (s) + HCl (ac) ZnCl2 (s) + H2 (g). Calcula:

    a) En volumen de hidrgeno medido en condiciones normales que se ha obtenido.b) El volumen de la disolucin cida que se empleo.

    DATOS: Ar (Zn) = 65,40 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.Resultado: a) V = 99,26 L; b) V (disolucin) = 1,774 L.

    PROBLEMA 2.- Se pretende depositar cromo metal, por electrolisis, de una disolucin cida quecontiene xido de cromo (VI), CrO3.

    a) Escribe la semirreaccin de reduccin.b) Cuntos gramos de cromo se depositarn si se hace pasar una corriente de 1 104 C?

    DATOS: Ar (Zn) = 51,99 u; 1F = 96.485 C.Resultado: b) 0,898 g Cr.

    CUESTIN 1.- En relacin con la energa de ionizacin:a) Define la primera energa de ionizacin.b) Qu grupo de la tabla peridica es el ms estable respecto a la prdida de un electrn.

    Justifica la respuesta.c) Escribe claramente los nombres y los smbolos de los elementos que constituyen el grupo

    deducido en el apartado b).

    CUESTIN 2.- En relacin con los nmeros cunticos:a) Define los nmeros cunticos, su significado y posibles valores.b) Deduce que valores de n, l y m pueden tener cada orbital de la subcapa 5d.

    PROBLEMA 3.- Una disolucin de hidrxido de potasio contiene 22,4 g de la base en 400 cm3 dedisolucin. Se toman 100 cm3 de dicha disolucin, cuya densidad es 1,01 g cm3 a los que se aaden 200cm3 de otra disolucin 1,2 M de la misma sustancia, y 100 cm3 de agua.

    a) Cul ser la molalidad, fraccin molar y tanto por ciento en peso de la disolucin inicial deKOH?

    b) Cuntos gramos de soluto habr en 20 cm3 de la nueva disolucin, suponiendo que losvolmenes son aditivos?

    DATOS: Ar (K) = 39,10 u; Ar (O) = 16,0 u; Ar (H) = 1,008 u.Resultado: a) 1,048 molal; (KOH) = 0,0185; [KOH] = 5,54 %; b) 0,954 g KOH.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- La combustin del metano, CH4, produce dixido de carbono gas y agua lquida, siendola Hcombustin = 802 kJ mol1.

    a) Calcula la cantidad de energa que se desprende cuando se queman 3 g de CH4.b) Qu presin generar el CO2 desprendido si se recoge a 25 C en un recipiente de 5 L.c) Calcula el volumen de agua lquida que se produce.

    DATOS: Ar (C) = 12,01 u; Ar (H) = 1,008 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.Resultado: a) Q = 150,375 kJ; b) P = 0,919 atm; c) V = 6,78 mL.

    CUESTIN 1.- Dados los elementos A, B y C de nmeros atmicos 19, 13 y 35, respectivamente, indicajustificndolo:

    a) La configuracin electrnica ordenada de cada uno de ellos.b) La naturaleza de los enlaces de los compuestos que responden a: A-C; B-B; C-C.c) Enuncia el principio de mxima multiplicidad de Hund.

    CUESTIN 2.- Para el equilibrio: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g) H = 1.036 kJ.Predecir hacia donde se desplazar el equilibrio si:

    a) Se aumenta el volumen del recipiente a temperatura constante.b) Se extrae SO2 (g).

  • c) Se aumenta la temperatura.d) Se absorbe el vapor de agua.e) Se aade 10 moles de helio.

    PROBLEMA 2.- Una muestra de 500 mg de un cido monoprtico fuerte se neutraliz con 33,16 mL dedisolucin 0,15 M de KOH. Calcula:

    a) La masa molecular del cido.b) El pH de la mezcla cuando se han aadido 40 mL de la base, suponiendo un volumen final

    de 50 mL.Resultado: a) M(HA) = 100,5 g; b) pH = 12,31.

    CUESTIN 3.- Contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Dadas las reacciones:1.- KCl (s) K+ (g) + Cl (g) H = 718 kJ;

    2.- KCl (s) K (s) +21 Cl2 (g) H = 436 kJ;

    3.- K (s) +21 Cl2 (g) K (g) + Cl (g) H = 211 kJ.

    Calcula la H para la reaccin: K (g) + Cl (g) K+ (g) + Cl (g).b) Una reaccin es espontnea a 975 C pero no es espontnea a 25 C. Qu signos tendrn

    Ho y So para dicha reaccin?

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2010 / ENUNCIADOSPRUEBA GENERAL

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Define radio inico, radio atmico, electronegatividad y afinidad electrnica.b) Dadas las siguientes configuraciones electrnicas ms externas: b1) ns1; b2) ns2 np1; b3)

    ns2 np3; b4) ns2 np6. Identifica el grupo y el nombre de todos los tomos que puedan teneresa configuracin.

    CUESTIN 2.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Escribe la configuracin electrnica de las especies: H, He+, Li2+, F, Na, Se, Cs y I.b) A 25 C la solubilidad del bromuro de plata es 5,74 107 mol L1. Calcula el producto de

    solubilidad de dicha sal a esa temperatura. Resultado: Kps = 3,295 10 13 moles2 L 2.

    PROBLEMA 1.- En un matraz de 4 L se introducen 4 moles de N2 y 12 moles de H2, calentndose lamezcla a 371 C. A esta temperatura se establece el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g). Si lareaccin tiene lugar en un 60 %, calcula:

    a) La concentracin de cada especie en el equilibrio.b) Las constantes Kc y Kp para ese equilibrio.c) Cmo afecta al equilibrio un aumento de la presin? Justifica la respuesta.

    Resultado: a) [N2] = 0,4 M; [H2] = 1,2 M; [NH3] = 1,2 M; b) Kc = 2,08 M 2; Kp = 8,59 10 4 atm;c) Hacia la formacin de NH3.

    PROBLEMA 2.- La adicin de 0,4 moles de una base dbil a un determinado volumen de agua permitela obtencin de 0,5 L de una disolucin con pH igual a 11. Calcula:

    a) La concentracin inicial de la base en esta disolucin.b) La concentracin de iones OH de la misma.c) La constante de la base Kb.

    Resultado: a) [AOH] = 0,8 M; b) [OH] = 103 M; c) Kb = 1,25 106.

    PROBLEMA 3.- En una botella de cido clorhdrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % enmasa de HCl, densidad 1,18 g mL1. Calcula:

    a) La molaridad, molalidad y fraccin molar del cido.b) El volumen de este cido que se necesita para preparar 1 L de disolucin 2 M.c) Detalla como llevara a cabo el apartado b) y el material a emplear necesario para dicho fin.

    Resultado: a) M = 11,64 moles L1; m = 15,41 moles Kg1; b) V = 171,8 mL.

    BLOQUE B

    CUESTIN 1.- Razona si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:a) Los metales son buenos conductores de la corriente elctrica y del calor.b) Los slidos covalentes moleculares tienen puntos de fusin y ebullicin elevados.c) Todos los compuestos inicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la corriente

    elctrica.d) Los compuestos covalentes polares son solubles en disolventes polares.

    CUESTIN 2.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Es posible que los nmeros cunticos para un electrn situado en un orbital 2p sean (2, 0, 0,

    1/2)?b) Indica dos posibles combinaciones de nmeros cunticos, por elemento, para el electrn de

    valencia de los tomos Na y K.c) Define momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molcula. Explica cada caso

    con un ejemplo.

    PROBLEMA 1.- Una disolucin 0,2 M de cido actico est ionizada el 0,95 %. Calcula:a) La constante del cido Ka.b) El grado de disociacin de una disolucin 0,1 M de dicho cido.c) El pH de ambas disoluciones cidas.

    Resultado: a) Ka = 1,82 105; b) = 1,35 %; c) pH = 2,722 y pH = 2,87.

  • PROBLEMA 2.- El permanganato de potasio, KMnO4 reacciona con el ioduro de potasio, KI, endisolucin bsica, obtenindose como productos: yodo, I2 y xido de manganeso (IV), MnO2.

    a) Ajusta la ecuacin inica y molecular por el mtodo del in electrn.b) Calcula la cantidad de xido de manganeso (IV) que se obtendra al reaccionar

    completamente 150 mL de una disolucin de permanganato de potasio al 5 % en masa condensidad 1,10 g mL1.

    Resultado: b) 4,54 g de MnO2.

    PROBLEMA 3.- Para la reaccin de descomposicin del perxido de hidrgeno para dar agua y oxgenoa 298 K.

    a) Calcula Ho y So estndar de la reaccin.b) Razona si el perxido de hidrgeno ser estable a 298 K.

    DATOS: Hof (kJ mol1) de: H2O (l) = 285,8; H2O2 (l) = 187,8.Hof (J K1 mol1) de: H2O (l) = 69,9; H2O2 (l) = 109,6; O2 (g) = 205,1.

    Resultado: a) H = 196 kJ mol1; S = 125,7 J K1 mol1.

    PRUEBA ESPECFICAOPCIN A

    CUESTIN 1.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

    a) En la reaccin exotrmica 2 A (g) 2 B (g) + C (g), indica cuatro formas de aumentar laconcentracin de C en el equilibrio.

    b) Indica los valores posibles de los nmeros cunticos n, l, m y s, para un electrn situado en unorbital 4f.

    CUESTIN 2.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Indica para los siguientes pares de iones cul es el de mayor radio: K+ y Ca2+; S2 y Cl.b) Define electronegatividad y energa de ionizacin.

    PROBLEMA 1.- La descomposicin trmica del carbonato de calcio slido produce dixido de carbonoy xido de calcio gas. Calcula:

    a) La entalpa estndar de la reaccin de descomposicin.b) El volumen de CO2 a 25 C y 1 atm, que se podr obtener mediante esta reaccin cuando se

    empleen 5.000 kJ.DATOS: Hof en kJ mol1: CO2 = 393; CaO = 635; CaCO3 = 1.207; R = 0,082 atmLmol1K1.

    Resultado: a) Hor = 179 kJ mol 1; b) V = 682,497 L.

    PROBLEMA 2.- Se desean preparar 250 mL de una disolucin de amoniaco1,0 M a partir de unadisolucin de amoniaco del 27 % en masa y de 0,9 g mL1 de densidad. Calcula:

    a) El volumen que hay que tomar de la disolucin del 27 % en masa.b) El pH de ambas disoluciones.

    DATOS: Kb (NH3) = 1,8 105.Resultado: a) 1,749 mL; b) pH = 11,13; pH = 12,2.

    PROBLEMA 3.- La reaccin del dixido de manganeso, MnO2, con el bromato de sodio, NaBrO3, enpresencia de hidrxido de potasio, da como productos manganato de potasio, K2MnO4, bromuro sdico yagua.

    a) Ajusta la ecuacin inica por el mtodo del in-electrn, y determina la ecuacin molecular.b) Si el rendimiento de la reaccin es del 75 %, calcula los gramos de dixido de manganeso

    necesarios para obtener 500 mL de disolucin 0,1 M de manganato de potasio.Resultado: b) 3,26 g MnO2.

    OPCIN B

    CUESTIN 1.- El producto de solubilidad del hidrxido de hierro (II) es 1,6 1014. Calcula:a) La solubilidad molar del hidrxido de hierro (II) en agua.b) El pH de una disolucin saturada de esta sal.

    Resultado: a) S = 1,59 10 5; b) pH = 9,5.

  • PROBLEMA 1.- En un recipiente de 1,41 litros de capacidad y a la temperatura de 600 K, se introduce 1g de cada una de las siguientes especies en estado gaseoso: CO, HO2 y H2. Calcula una vez alcanzado elequilibrio y para todas las especies:

    a) Los gramos presentes de cada uno de los componentes en la mezcla, al alcanzarse elequilibrio.

    b) La presin total del sistema.c) Qu opinara Lavoisier si hubiera tenido la ocasin de resolver este problema?

    DATOS: KC = 23,2 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)Resultado: a) CO = 0,9128 g; H2O = 0,9468 g; CO2 = 0,1496 g; H2 = 1,0068g b) Pt = 20,657 atm.

    CUESTIN 2.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Enumera cuatro propiedades generales de los compuestos inicos, de los compuestos

    covalentes y de los metales.b) Mediante un diagrama de Lewis, representa las molculas.c) HC Cl3; ClHC = CHCl.

    PROBLEMA 2.- Calcula, aplicando la ley de Hess, a partir de las entalpas de combustin dadas:a) La variacin energtica de la reaccin: Cgrafito (s) + H2 (g) C3H8 (g).b) La energa liberada cuando se quema 1 L de propano medido en condiciones normales.

    DATOS: Hoc en kJ mol1: Cgrafito (s) = 393,5; C3H8 (g) = 2.219 9; H2 (g) = 285,8.Resultado: b) Q = 4,9 kJ.

    CUESTIN 3.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

    a) Para una reaccin qumica A (g) + B (g) C (g), donde H = 80 kJ y S = 190 J K1.Calcula cul es el lmite de temperatura a la que se puede trabajar para que la reaccin seaespontnea. Qu significan los signos negativos de H y S.

    b) Nombra y formula los siguientes compuestos orgnicos:CH3 CH2 COOH; Metil etil ter.CH3 CH2 C CH; Metanoato de propilo.CH3 CHOH CH2 CH2 CH3; Dietilamina.CH3 CH2 CO CH2 CH2 CH3; Pentanal.C6H14; Metilpropeno.

    Resultado: A T > 421,1 K; Ho reaccin exotrmica; So disminucin del desorden.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2010 /ENUNCIADOSPRUEBA GENERAL

    OPCIN A

    PROBLEMA 1.- El clorato potsico, KClO3, de pureza 95 %, cuando se calienta se descompone conformacin de cloruro de potsico, KCl, y desprendimiento de oxgeno. Si se toman 5 g de KClO3:

    a) Escribe y ajusta la reaccin de descomposicin que tiene lugar y calcula la masa de KClexpresada en gramos.

    b) Determina el volumen de O2 medido a la presin de 720 mm Hg y temperatura de 20 C.DATOS: Ar (K) = 40 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (Cl) = 35,5 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.

    Resultado: a) 2,9 g de KCl; b) V = 1,46 L O2.

    PROBLEMA 2.- La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg mL1:a) Determina la constante de solubilidad Kps del hidrxido de cromo (III).b) Se tiene una disolucin de CrCl3 de concentracin 0,01 M y se aade NaOH slido hasta que

    el pH es igual a 6,5. Calcula si precipitar Cr(OH)3 suponiendo que el volumen de ladisolucin permanece constante.

    DATOS: Ar (Cr) = 52 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: a) Kps = 6,81 1011 M4; b) No hay precipitado.

    CUESTIN 1.- Formula o nombra los siguientes compuestos:Perclorato de potasio; PH3;Tetrafluoruro de estao; B2O3;Permanganato de litio; HBrO3;cido cloroso; HgSO3;xido de cinc; CaO;

    CUESTIN 2.- Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y calcula la variacin entlpicade formacin del CaCl2, sabiendo:

    Entalpa de sublimacin de Ca (s) = 178,2 kJ mol1;Primera energa de ionizacin de Ca (g) = 590 kJ mol1;Segunda energa de ionizacin del Ca (g) = 1.145 kJ mol1;Entalpa de disociacin del Cl2 (g) = 244 kJ mol1;Afinidad electrnica del Cl (g) = 349 kJ mol1;Energa de red o reticular del CaCl2 = 2.223 kJ mol1.

    Resultado: H f = 414,8 kJ mol1.

    PROBLEMA 3.- Se disuelven 10,0 g de carbonato de sodio, Na2CO3, en 0,150 L de cido clorhdricocuya densidad es 1,1 g cm3. Los productos de reaccin son CO2 y una disolucin compuesta por cidoclorhdrico y cloruro de sodio (HCl y NaCl), cuya masa es igual a 170,85 gramos. Cul es el volumen deCO2 que se produce si la densidad del gas que se desprende, en las condiciones de reaccin es 1,8 g L1?DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; Ar (C) = 12 u.

    Resultado: 2,306 L CO2.

    OPCIN B

    PROBLEMA 1.- Calcula el pH de:a) 40 mL de una disolucin de HCl de concentracin 0,2 M.b) 20 mL de una disolucin de Ca(OH)2 de concentracin 0,1 M.c) La mezcla de las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volmenes son aditivos.

    Resultado: a) pH = 0,7; b) pH = 13; c) pH = 1,17.

    PROBLEMA 2.- El agua puede obtenerse por sntesis a partir de hidrgeno y oxgeno.a) Calcula la masa de agua que se obtiene cuando reaccionan 20 g de hidrgeno con 96 g de

    oxgeno.b) Determina cul es el reactivo que se encuentra en exceso y en qu cantidad.c) Si el agua formada se encuentra a 200 C y a la presin de una atmsfera, qu volumen

    ocupar?DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.

    Resultado: a) 108 g H2O; b) V = 232,72 L.

  • CUESTIN 1.- Responde a las preguntas siguientes:a) Escribe la configuracin electrnica de los iones Cl y K+.b) Razona cul de los dos iones tiene mayor radio.c) Razona cul de los dos elementos, cloro o potasio, tiene mayor energa de ionizacin.

    CUESTIN 2.- Responde a las siguientes cuestiones:a) Indica el tipo de enlace que predomina (covalente, inico o metlico) en las siguientes

    especies qumicas: hierro, trifluoruro de boro, sulfuro de hidrgeno y cloruro sdico.b) En el caso de que predomine el enlace covalente, justifica la geometra de la molcula y su

    polaridad.

    PROBLEMA 3.- A 10,0 mL de una disolucin de sulfato de cromo (III), Cr2(SO4)3, 0,3 M, se le aade50,0 mL de disolucin de cloruro de calcio 0,1 M para formar un precipitado de sulfato de calcio, CaSO4.

    a) Escribe la reaccin que tiene lugar.b) Calcula la cantidad, en gramos, que se obtiene de CaSO4.c) Determina la concentracin de los iones que permanecen disueltos, suponiendo que los

    volmenes son aditivos, despus de tener lugar la reaccin de precipitacin.DATOS: Ar (Ca) = 40 u; Ar (S) = 32 u; Ar (O) = 16 u.

    Resultado: b) 1,224 g CaSO4; c) [Cr3+] = 0,044 M; [SO42] = 0,066 M.

    PRUEBA ESPECFICAOPCIN A

    CUESTIN 1.- Un compuesto qumico tiene la siguiente composicin centesimal: 24,74 % de K, 34,76% de Mn y 40,50 % de O.

    a) Deduce la formula emprica y nombre del compuesto.b) Determina el estado de oxidacin formal de cada elemento.

    Resultado: a) KMnO4 Permanganato de potasio; b) Mn (+7), O (2), K (+1).

    PROBLEMA 1.- Calcula el pH de:a) 20 mL de una disolucin de cido actico, CH3COOH, de concentracin 0,01 M.b) 5 mL de una disolucin de NaOH de concentracin 0,05 M.c) La mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volmenes son aditivos.

    DATOS: Ka (CH3COOH) = 1,8 105.Resultado: a) pH = 3,373; b) 12,70; c) pH = 12,301.

    PROBLEMA 2.- Una disolucin de cloruro de hierro (II), FeCl2, reacciona con 50 mL de una disolucinde dicromato de potasio, K2Cr2O7, de concentracin 0,1 M. El catin Fe2+ se oxida a Fe3+ mientras que elanin dicromato, Cr2O72, en medio cido, se reduce a Cr3+.

    a) Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidacin y reduccin, la reaccin inica global yla reaccin molecular.

    b) Calcula la masa de FeCl2 que ha reaccionado.DATOS: Ar (Fe) = 55,8 u; Ar (Cl) = 35,5 u.

    Resultado: b) 3,8 g de FeCl3.

    CUESTIN 2.- Responde a las cuestiones siguientes:a) Escribe las frmulas de los siguientes compuestos orgnicos: dimetilter; ciclohexanol;

    acetato de metilo; propilamina.b) Explica por qu la molcula de eteno, C2H4, es plana con ngulos de enlace, de

    aproximadamente 120 , mientras que la molcula de acetileno, C2H2, es lineal. En cul delas dos molculas anteriores la distancia entre los tomos de carbono debe ser menor?

    CUESTIN 3.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Define el concepto de energa de ionizacin de un elemento.b) Justifica por qu la primera energa de ionizacin de un elemento disminuye al bajar en un

    grupo de la tabla peridica.c) Ordena de mayor a menor la energa de ionizacin de los elementos cloro, argn y potasio.

  • OPCIN B

    PROBLEMA 1.- El mrmol est constituido por CaCO3 y cuando reacciona con cido clorhdrico, HCl,se produce cloruro de calcio, CaCl2, dixido de carbono, CO2 y agua, H2O.

    a) Calcula la cantidad de mrmol necesaria para producir 10 L de CO2 a 10 C y 700 mm deHg de presin, si la pureza del mismo es del 80 % en CaCO3.

    b) Suponiendo que las impurezas del mrmol son inertes al cido clorhdrico, calcula elvolumen de cido de densidad 1,1 g cm3 y 20,39 % en masa que se necesitar para quereaccione el carbonato de calcio calculado en el apartado anterior.

    DATOS: Ar (Fe) = 55,8 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (Fe) = 55,8 u; Ar (Ca) = 40 u; R = 0,082 atm L mol1 K1.

    Resultado: a) 49,625 g de mrmol; b) V = 129,2 mL.

    PROBLEMA 2.- El producto de solubilidad del hidrxido de plomo (II), Pb(OH)2, es 2,5 1013. Calcula:a) La solubilidad del hidrxido de plomo (II) expresada en g L1.b) El pH de la disolucin saturada.

    DATOS: Ar (Pb) = 207,2 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: a) S = 4,43 103 g L1; b) pH = 9,57.

    CUESTIN 1.- Se preparan 250 mL de disolucin 1 M de cido ntrico, HNO3, a partir de un cidontrico comercial del 67 % en masa y densidad 1,40 g mL1.

    a) Calcula la molaridad del cido comercial y el volumen del mismo que se necesita parapreparar los 250 mL de disolucin de HNO3 1 M.

    b) Describe como se procede para preparar la disolucin de cido ntrico y describe y dibuja elmaterial a utilizar.

    DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.Resultado: [HNO3] = 14,89 M.

    CUESTIN 2.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Escribe la configuracin electrnica, completa y ordenada, de los siguientes tomos o iones:

    Al, Na+ y O2.b) Deduce cules de las especies anteriores son isoelectrnicas.c) Indica cul de ellas tiene electrones desapareados y qu valores pueden tener los nmeros

    cunticos del electrn ms externo.

    CUESTIN 2.- En funcin del tipo de enlace explica por qu:a) El agua, H2O, es lquida en condiciones normales y el H2S es un gas.b) El NaCl es slido y el Cl2 es un gas.c) El KCl es soluble en agua y el gas metano, CH4, es insoluble.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2011 /ENUNCIADOS

    BLOQUE A

    CUESTIN 1.- En los siguientes tomos: Be, O, Al y Ni.a) Escribe su configuracin electrnica ordenada.b) Escribe para cada uno, los cuatro nmeros cunticos de su electrn diferenciador.

    (Electrn que le diferencia del tomo de nmero atmico anterior).c) Cuntos electrones de valencia tiene cada uno?

    PROBLEMA 2.- En un recipiente de 5 L, se produce la reaccin H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g). A 397 C seencuentran en equilibrio 0,02 moles de H2, 0,02 moles de I2 y 0,16 moles de HI. Calcula y responde,razonadamente:

    a) Las constantes de equilibrio Kc y Kp.b) La presin parcial de cada componente en el equilibrio.c) Cmo evoluciona el equilibrio al aumentar la presin total, si se mantiene constante la T?d) Cmo evoluciona el sistema al aadir hidrgeno, suponiendo constante la temperatura?

    Resultado: a) Kc = Kp = 64; b) Pp (H2) = Pp (I2) = 0,22 atm; Pp HI) = 1,76 atm.

    PROBLEMA 3.- A 400 mL de una disolucin 0,1 M de NaOH se le aade 250 mL de una disolucin deHCl 0,2 M. Calcula, suponiendo que los volmenes son aditivos:

    a) El pH de la disolucin resultante.b) El volumen de una disolucin 0,4 M de NaOH que es necesario para neutralizar la

    disolucin anterior.Resultado: a) pH = 1,82; b) 25 mL.

    PROBLEMA 4.- Un compuesto orgnico est formado por carbono, hidrgeno y oxgeno, siendo sucomposicin centesimal 68,85 %, 4,92 % y 26,23 %, respectivamente. Su masa molecular es 122,13g/mol. Calcula:

    a) La frmula molecular del compuesto.b) La reaccin qumica de combustin ajustada.c) El volumen de CO2 que se obtiene, medido en condiciones normales, al quemar de forma

    completa 61,06 gramos del compuesto orgnico.Resultado: a) C7H6O2; c) V = 78,35 L.

    PROBLEMA 5.- El sulfuro de cobre (II) slido (CuS) reacciona con cido ntrico diluido (HNO3)produciendo, entre otros compuestos, azufre slido (S) y monxido de nitrgeno gas (NO).

    a) Ajuste la reaccin inica y molecular por el mtodo del in-electrn.b) Calcule el nmero de moles de NO que se producen cuando reaccionan de forma completa

    430,29 g de CuS.Resultado: b) 3 moles de NO.

    BLOQUE B

    CUESTIN 1.- Contesta, razonando la respuesta, a las siguientes cuestiones:a) Qu tipo de enlace cabe esperar en cada una de las siguientes especies qumicas? NaCl,

    Cl2, CH4 y Fe.b) Cul ser el estado de agregacin de cada una de las especies anteriores?c) Cules se disolvern en agua?

    PROBLEMA 2.- El cloruro de hidrgeno se obtiene en la industria mediante la reaccin de clorurosdico slido, NaCl, con cido sulfrico concentrado, obtenindose en la reaccin global, sulfato de sodioslido, Na2SO4, y cloruro de hidrgeno gas. Responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones:

    a) Escribe la reaccin qumica ajustada.b) Calcula la cantidad de cloruro de hidrgeno que se obtiene cuando se tratan 1000 kg de

    NaCl con 700 L de cido sulfrico del 96% de riqueza y densidad 1,84 kg/L.c) La molaridad de la solucin resultante al disolver todo el gas HCl obtenido en 35.000 L de

    agua, suponiendo que al disolverse no hay variacin de volumen.Resultado: b) 623,93 Kg; c) 0,49 M.

  • CUESTIN 3.- Nombre los siguientes compuestos:a) CH2=CH CH3 ; CH2OH CH2 CH2 CH2OH ; CH3 O C6H5 ; CH3 CO CH3; CH3

    CH2 COO CH3.b) Formula los siguientes compuestos: 2-metilheptano; 1,3-butadieno ; fenol; cido propanoico;

    etilamina.

    PROBLEMA 4.- Un residuo industrial que contiene una concentracin de Cd2+ de 1,1 mg/L se vierte enun depsito, con objeto de eliminar parte del Cd2+ precipitndolo con un hidrxido, en forma de Cd(OH)2.Calcula:

    a) El pH necesario para iniciar la precipitacin.b) La concentracin de Cd2+, en mg/L, cuando el pH es igual a 12.

    DATOS: Ks Cd(OH)2 = 1,2 1014.Resultado: a) pH = 9,544; b) 1,35 104 mg L1.

    PROBLEMA 5.- En el aire se encuentran, entre otros gases, nitrgeno y oxgeno. Considerando quereaccionan a 298 K segn la reaccin: N2(g) + O2(g) 2 NO(g). Responde a las siguientes cuestiones:

    a) A 298 K, es espontnea la reaccin?b) Suponiendo que los valores de entalpa y entropa de reaccin apenas varan con la

    temperatura, a partir de qu temperatura sera espontnea dicha reaccin?DATOS: Ho NO (g) = 90,3 kJ/mol; So N2 (g) = 191,5 J/molK; So O2 = 205,0 J/molK; So NO (g) =210,6 J/molK.

    Resultado: a) No es espontnea a 298 K; b) T = 7311,74 K.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN/P.A.U.LOGSESEPTIEMBRE 2011/ENUNCIADOS

    OPCIN A

    CUESTIN 1.- Haz un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl2 y calcula Hof por mol de CaCl2(s) utilizando los valores de las energas de los procesos:

    Sublimacin del calcio: 178,2 kJ mol1.Disociacin de la molcula de cloro: 243,2 kJ mol1.Primera energa de ionizacin del calcio: 590 kJ mol1.Segunda energa de ionizacin del calcio: 1.145 kJ mol1.Afinidad electrnica del cloro: 348,0 kJ mol1.Energa de red del CaCl2: 2.223 kJ mol1.

    Resultado: 762,6 kJ mol 1.

    CUESTIN 2.- Tomando como ejemplo los elementos del 2 perodo analiza razonadamente, en funcindel aumento del nmero atmico:

    a) La variacin del radio atmico.b) La variacin de la primera energa de ionizacin.

    CUESTIN 3.- En relacin con los gases ideales:a) Calcula el volumen que ocupar 1 L de gas cuando la presin se reduce a la mitad y la

    temperatura es constante.b) Calcula los volmenes de 1 L de gas cuando se calienta desde 0 C hasta 100 C y cuando se

    enfra desde 0 C hasta 100 C.c) Calcula el volumen molar en condiciones normales.

    PROBLEMA 1.- Calcula:a) El pH de 50 mL de una disolucin de CH3COOH del 30 % en masa y densidad 1,04 g/mL1.b) El pH de 1 L de una disolucin de NaOH de concentracin 0,3 M.c) El pH de la disolucin resultante al aadir al litro de la disolucin de NaOH anterior, 500

    mL de una disolucin 0,4 M de HCl. Considera los volmenes aditivos.Resultado: a) pH = 2,03; b) pH = 13,48; c) pH = 12,83.

    PROBLEMA 2.- Se quieren obtener 50 g de oro y 50 g de cobre por electrolisis de disoluciones acuosasde tricloruro de oro y sulfato de cobre (II) respectivamente. Si en ambos casos se utiliza la mismaintensidad de corriente, qu proceso necesitar menos tiempo?

    Resultado: La obtencin de oro.

    OPCIN B

    CUESTIN 1.- En relacin con las especies BF3 y BF4:a) Representa una estructura de Lewis para cada una de ellas.b) Determina el nmero de oxidacin del boro en ambos compuestos.c) Utiliza la teora RPECV para predecir sus formas geomtricas.

    CUESTIN 2.- Pred, justificando las respuestas, si el cambio de entropa del sistema es positivo onegativo para las siguientes reacciones:

    a) 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l).b) NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g).

    CUESTIN 3.- El agua oxigenada, en medio cido, cuando acta como oxidante se reduce a agua ycuando acta como reductor se oxida a dioxgeno.

    a) Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidacin y de reduccin, la reaccin inica globaly la reaccin molecular cuando, en medio cido sulfrico, oxida al sulfuro de plomo (II) asulfato de plomo (II).

    b) Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidacin y de reduccin, la reaccin inica globaly la reaccin molecular cuando, en medio cido sulfrico, reduce al permanganato potsicoa manganeso (II).

  • PROBLEMA 1.- La constante del producto de solubilidad del hidrxido de cobre (II), Cu (OH)2 a 25 Ces 2,1 1020. Determina la solubilidad del compuesto en agua y expresa el resultado en g L1.

    Resultado: S = 1,7 105 g L1.

    PROBLEMA 2.- Se desea preparar dos litros de disolucin 0,5 M de cada uno de los siguientescompuestos:

    a) HNO3 a partir de cido ntrico concentrado de concentracin 61 % en masa y densidad 1,38g mL1. Comenta el procedimiento a seguir y el material de laboratorio utilizado.

    b) NaCl a partir de cloruro sdico slido puro. Comenta el procedimiento a seguir y el materialde laboratorio utilizado.

  • UNIVERSIDADES DE CASTILLA-LEN / P.A.U. LOGSE JUNIO 2012 /ENUNCIADOSOPCIN A

    PROBLEMA 1.- La entalpa de combustin del benceno es 3.267,4 kJ mol1. Calcula:a) El valor de la entalpa de formacin del benceno lquido.b) La energa implicada en la combustin de 100 g de benceno lquido.

    DATOS: Hof [CO2 (g)] = 393,5 kJ mol1; Hof [H2O (l)] = 285,8 kJ mol1.Resultado: a) Hof = 49 kJ mol1; b) Q = 4.182,27 kJ.

    CUESTIN 2.- Define los siguientes conceptos:a) Enlace covalente, enlace inico y enlace metlico.b) Principio de mxima multiplicidad de Hund y principio de exclusin de Pauli.

    PROBLEMA 3.- Una disolucin 0,064 M de un cido monoprtido, de masa molecular 60,06 g mol1,tiene un pH de 3,86. Responde razonadamente las siguientes cuestiones:

    a) Cuntos gramos hay en 150 mL de dicha disolucin?b) Cul es el valor de la constante de acidez?c) Se trata de un cido fuerte o dbil?

    Resultado: a) 0,58 g; b) Ka = 2,98 109; c) Muy dbil.

    CUESTIN 4.- El yodo, I2, reacciona en medio bsico, NaOH, con el sulfito sdico, Na2SO3, para daryoduro sdico, NaI, y sulfato sdico, Na2SO4.

    a) Ajusta la reaccin molecular por el mtodo del in-electrn.b) Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito sdico, qu volumen de disolucin de hidrxido

    sdico 1 M se requiere?Resultado: b) V = 31,5 mL.

    PROBLEMA 5.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Calcula la molaridad de una disolucin que contiene 2,5 g de cido actico en 400 mL de

    disolucin y cuya densidad es 1,01 g mL1.b) Calcula los gramos de cloruro de bario que se necesitan para preparar 250 mL de una

    disolucin 0,15 M.c) Calcula los gramos de una disolucin de nitrato de plata al 9 % en masa que contiene 5,3 g de

    nitrato de plata.Resultado: a) M = 0,104 M; b) 4,16 g; c) 55,56 g.

    OPCIN B

    CUESTIN 1.- Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:a) Ordena los siguientes tomos en orden decreciente de su radio atmico: sodio, aluminio,

    fsforo, flor, calcio y magnesio.b) Ordena los siguientes iones en orden decreciente de su radio inico: N3, Na+, F, Mg2+ y O2.c) Ordena los siguientes tomos en orden creciente respecto a su primera energa de ionizacin:

    sodio, aluminio, azufre, flor y cesio.

    PROBLEMA 2.- Para una disolucin saturada de hidrxido de cinc, Zn(OH)2, calcula:a) El pH de esa disolucin saturada.b) La solubilidad en g L1 de dicho hidrxido.

    DATOS: Kps Zn(OH)2 = 1,8 1014.Resultado: a) pH = 9,35; b) 4,52 10-3 g L-1.

    PROBLEMA 3.- La constante de equilibrio Kp para la reaccin PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es de1,05 a la temperatura de 250 C. La reaccin se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina: