QUIMICA Y FARMACIA

QUIMICA ORGANICA I

PRACTICA DE LABORATORIO No. 2.

I. Introducción:

Los Alcanos son hidrocarburos de cadena abierta, ya sean sencillas, ramificadas de carbono e hidrogeno, en las cuales los carbonos se encuentran unidos a través de enlaces covalentes simples. Esto implica que las cuatro posibilidades de enlace del átomo de carbono se encuentran ocupadas por átomos de hidrogeno y de carbono, por lo que se les conoce como Hidrocarburos Saturados.

Los Hidrocarburos saturados o alcanos se caracterizan por su baja reactividad química, de ahí que cuando se experimenta con ellos es necesario prestar mucha atención para poder observar los más ligeros cambios.

Los alcanos catalogados como hidrocarburos saturados, su característica principal lo constituye la presencia de enlaces simples entre átomos de carbono, presentando un conjunto de propiedades que los caracterizan tales como: Solubles en disolventes apolares e insolubles en disolventes apolares e insolubles en disolventes polares y son combustibles.

II. Objetivos de la Practica:

Al finalizar la Práctica, los estudiantes estarán en capacidad de:

1. Comprobar en forma experimental las características y algunas propiedades de los alcanos.

2. Desarrollar habilidades en el uso y manejo de los instrumentos y reactivos de laboratorio de forma correcta.

III. Materiales y Reactivos

Materiales

4 Tubos de ensayo 1 Probeta de 10 ml 1 Capsula de porcelana 1 Mechero 1 Gotero

Reactivos

Aceite Vegetal Etanol Agua Destilada Cloroformo Tetra cloruro de carbono Cristales de Yodo Papel Filtro Sacarosa Benceno

IV. Procedimientos

Procedimiento No. 1

1. Tome cuatro tubos de ensayos y enumérelos. Adicione 2 ml de aceite al primero, 2ml de agua al segundo, 2 ml de etanol al tercero y un cristal de yodo al cuarto. Luego agregue a cada uno de los tubos de ensayo de 2 ml de cloroformo (Solvente), agite y deje reposar. Tome nota de la reacción observada.

R/=

1er. Tubo de ensayo: Al mezclar los 2 ml de aceite con el cloroformo se da una mezcla homogénea, poco soluble, viscosa, con coloración amarilla.

2do. Tubo de ensayo: Al mezclar el agua con el cloroformo se observa una mezcla heterogénea, no hay liberación o absorción de energía, insoluble.

3er. Tubo de ensayo: Al mezclar el etanol con el cloroformo se puede observar una mezcla homogénea, con cambio de temperatura endotérmica, completamente soluble.

4to. Tubo de ensayo: Al mezclar el cristal de yodo con el cloroformo se obtiene una mezcla homogénea, completamente soluble con cambo de coloración a purpura y olor a acetona.

2. Repita el procedimiento anterior, pero esta vez utilice tetra cloruro de carbono como solvente. Anote sus observaciones.

R/=

1er. Tubo de ensayo: Al mezclar los 2 ml de aceite con el tetra cloruró se da una mezcla homogénea, poco soluble.

2do. Tubo de ensayo: Al mezclar el agua con el tetra cloruró se observa una mezcla heterogénea, no hay liberación o absorción de energía, insoluble.

3er. Tubo de ensayo: Al mezclar el etanol con el tetra cloruro se puede observar una mezcla homogénea, con cambio de temperatura endotérmica, completamente soluble.

4to. Tubo de ensayo: Al mezclar el cristal de yodo con el tetra cloruro se obtiene una mezcla homogénea, completamente soluble con cambo de coloración a purpura y olor a acetona.

3. Tome dos tubos de ensayo y rotúlelos. A cada uno agréguele 2 ml de Benceno, luego agréguele a uno 10 ml de agua y al otro 3 ml de tetra cloruro de carbono. Observe y anote.

1er. Tubo de ensayo: Se le agrego 2 ml de Benceno y 10 ml de agua, se pudo observar una mezcla heterogénea insoluble.

2do. Tubo de ensayo: Se le agrego 2 ml de benceno y luego 3 ml de tetra cloruro de carbono, se observa una mezcla homogénea, soluble, viscosa con olor a pegamento.

Procedimiento No. 2

1. Realice pruebas de combustión para el cloroformo y tetra cloruro de carbono, colocando 3 gotas de cada uno en una capsula de porcelana, luego acerque con mucho cuidado un fosforo encendido. Observe y anote

R/=

Primer caso: Al acercarle al cloroformo el fosforo encendido este se apaga sin antes haberse acercado a la sustancia liquida, sin permitir que se dé una combustión de esta.

Segundo Caso: Al acercarle al tetra cloruro de carbono el fosforo encendido este se apaga violentamente sin permitir el acercamiento del fosforo a la sustancia, al apagarse este deja residuos de hollín en la orilla de la capsula de porcelana, dando indicios de una ligera combustión.

2. Tome una hoja de papel filtro y fragméntela en pedacitos y deposítelos en un tubo de ensayo, luego añada 3 ml de tetra cloruro de carbono. Observe y anote.

R/= Al depositar el trozo de papel en el tubo de ensayo se puede observar como este va perdiendo su contextura lentamente hasta llegar al punto de disolverse en la sustancia.

3. Tome una pequeña cantidad de sacarosa e introdúzcala en un tubo de ensayo, luego añada 2 ml de acido sulfúrico concentrado y déjelo reposar por unos minutos. Anote sus observaciones.

R/= Se puede observar que se da un cambio de temperatura exotérmica, cambia su color a oscuro caramelo, creándose un compuesto granuloso.

V. Cuestionario

1. Cuál es el mejor disolvente: El cloroformo o el tetra cloruró de carbono?

Ambos disolvente son disolventes orgánicos compuestos por carbono y se encuentran dentro del grupo de disolventes halogenados, por lo tanto a como se pudo apreciar en los experimentos sus acciones sobre las distintas sustancias son similares.

2. Porque la sacarosa se oscurece?

La reacción del ácido sulfúrico y el agua es exotérmica (quiere decir que existe gran liberación de calor) y por tanto lo suficiente como para producir la carbonización del azúcar produciéndose como productos intermediarios CO2 + C2H2 (acetileno) + H2O, pero finalmente este acetileno termina degradándose a C y ocurre desprendimiento de gas metano, que es el del olor desagradable que se percibe tal procedimiento es el que antiguamente se usaba para la vulcanización del caucho y en el que está basado el actual procedimiento.

Por tanto la reacción balanceada es la siguiente, C12H22O11 (s) + H2SO4 (l) → 12 C (s) + 11 H2O (g) + H2SO4 (ac)

En pocas palabras "Lo que ha sucedido es una reacción de deshidratación del azúcar provocada por el ácido sulfúrico. La sacarosa se convierte en un residuo negro de carbono, mientras que el agua se desprende en forma de vapor provocando ese ascenso de la masa y esa textura esponjosa."

3. El benceno presenta igual solubilidad en el agua que el tetracloruro de carbono?

R/=La solubilidad del benceno en agua es: 0.18 g/ml a 25º C, por lo tanto NO ES SOLUBLE o es poco soluble en agua al igual que sus derivados aromáticos.

Tanto el tetra cloruró de carbono (CCl4, p.eb.(punto de ebullición)= 76,5 ºC) como el benceno (C6H6, p.eb. =80,1 ºC) son líquidos no polares. Cuando estos dos líquidos se mezclan se disuelven entre sí. Esto se debe a que la atracción entre las moléculas de CCl4 y C6H6 es comparable en magnitud a aquellas que se dan entre las moléculas de CCl4 y entre las moléculas de C6H6. Cuando dos líquidos son completamente soluble entre sí en todas proporciones se dice que son miscibles

4. Que sucedió al cloroformo y al tetra cloruró de carbono al acercársele el fosforo?

Se pudo observar que al acercar el fosforo encendido al cloroformo la flama del fosforo se apago de igual forma ocurrió al acercar este fosforo al tetra cloruró de carbono, a diferencia que en este el apagón de la flama se torno un poco violento y dejo residuos de hollín, dando indicios de que había ocurrido una ligera combustión.

VI. Conclusión

En esta práctica de laboratorio se logro comprender la solubilidad de algunas sustancias orgánicas, las cuales actúan como disolventes orgánicos.

UNIVERSIDAD DE OCCIDENTE

MANAGUA

Asignatura : Química Orgánica I

Trabajo : Practica de Laboratorio # 2

CARRERA : Química y Farmacia

Modalidad : Sabatina

Docente : Ing. Ereyda Jarquin

Grupo : G – 1

Alumnos : Roger Antonio Flores García

Sugey Solis

Eduardo Gamboa Martínez

Anielka Yahoska Rojas

Jaqueline Balmaceda