química: números cuánticos
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CAJAMARCA - PERÚ
Informes y matrículas: Jr. Julio C. Tello 365 – 5° Piso (A un costado del Primer Colegio Superior de Ciencias, frente a la UPN) Fleming Cajamarca - Telef. 948633007 - Correo:[email protected] -1-
NÚMEROS CUÁNTICOS
Indique verdadero (V) o falso (F) para las siguientes
proposiciones:
I. En un orbital de cualquier subnivel, se puede encontrar un electrón como máximo.
II. Los orbitales 2px y 3px se diferencian por el nivel al que pertenecen.
III. En un nivel de energía, el orden energético de los subniveles es :
f < d < p < s
a) FFF b) VFV c) VVV
d) FFV e) FVF
I. FALSO: Un orbital puede contener como máximo 2
electrones con spines opuestos (+ 1/2 – 1/2)
II. VERDADERO: Los orbitales de un mismo subnivel pero de
diferentes niveles tienen la misma forma y misma
orientación; pero tienen diferente tamaño. A
mayor nivel, más grandes.
III. FALSO: Lo correcto es:
f d p s
La energía esta relacionada al valor del número
cuántico secundario (l).
f l = 3
d l = 2
p l = 1
s l = 0
Dados los siguientes subniveles, indique aquellos que
son degenerados:
3p, 4p, 2p, 4d, 6s
(I) (II) (III) (IV) (V)
a) III y V b) II y IV c) I y III
d) II y V e) IV y V
Para determinar “orbitales degenerados” es necesario
que pertenezcan al mismo nivel y subnivel. Sin
embargo en los exámenes de admisión sólo se toma
en cuenta el valor de la energía relativa.
(I) 3p ER = 3 + 1 = 4
(II) 4p ER = 4 + 1 = 5
(III) 2p ER = 2 + 1 = 3
(IV) 4d ER = 4 + 2 = 6
(V) 6s ER = 6 + 0 = 6
IV y V
Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a las
siguientes proposiciones:
I. Respecto al tamaño del orbital 3s < 5s
II. El orbital “d” puede contener 10 electrones
La ignorancia esclaviza, el conocimiento nos hace libres, la libertad nos hace felices, la felicidad (y sólo eso) nos hace tener éxito en la vida.
Informes y matrículas: Jr. Julio C. Tello 365 – 5° Piso (A un costado del Primer Colegio Superior de Ciencias, frente a la UPN)
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III. El subnivel 3p4 presenta 2 orbitales esféricos
semillenos
a) FVF b) VFV c) VFF
d) VVF e) FFV
I. VERDADERO:
Un subnivel del mismo tipo (l) que pertenece a
órbita diferente sólo se diferencia en el tamaño
(más no en la forma). A mayor nivel, mayor
tamaño y viceversa.
II. FALSO: Es el subnivel “d” quien puede contener un
máximo de 10 electrones, pero todo orbital, de
cualquier tipo (s; p; d; f; etc.) sólo podrá contener
un máximo de 2e.
III. FALSO: Los subniveles están relacionados con el N.C.
secundario o azimutal. Este N.C. nos informa la
forma de los orbitales que conforman el subnivel,
así tenemos:
Subnivel Forma de los orbitales
s (l = 0) Esférica
p (l = 1) Bilobular
d (l = 2) Tetralobular y bilobular, rodeado
por un anillo.
F (l = 3) Complejas o exóticas
3p4
m: 1 0 + 1
Px Py Pz
Hay 1 orbital bilobular lleno y 2 orbitales bilobulares
semilleros.
Cierto átomo metálico neutro, presenta 14 electrones
en la capa energética “M”. Determine la carga
nuclear del mencionado átomo.
a) 27 b) 25 c) 28
d) 29 e) 26
Capa “M” n = 3
Hacemos la configuración electrónica:
CE = 1s 2s 2p 3s2 3p6 4s 3d6
Se observará que sólo hemos colocado 14e en los
niveles “3” (capa M). Los demás subniveles se
proceden a llenarlos.
CE = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Contamos los electrones y como el átomo es neutro,
también dicho número coincidirá con la carga nuclear
o número atómico.
#e = 26
Z = 26
La distribución electrónica de un catión divalente
termina en 3d10. Para su átomo neutro, indique lo
que no corresponde:
I. Su número atómico es 30. II. Tiene 4 niveles de energía. III. En su último nivel hay 18 electrones.
a) I b) II c) III
d) II y III e) I y III
La ignorancia esclaviza, el conocimiento nos hace libres, la libertad nos hace felices, la felicidad (y sólo eso) nos hace tener éxito en la vida.
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Hacemos la C.E.
C.E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Contamos los electrones:
#e = 30
Pero hay que tener en cuenta que se trata de un
catión divalente, es decir: un átomo que perdió 2e.
Entonces su “Z” será:
Z = 30 + 2
Z = 32
Su C.E. completa será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Luego:
I. FALSO: porque es 32
II. VERDADERO: por el 4s2 y 4p2
III. FALSO: porque su último nivel es el “4º ” y allí sólo hay 4e.
4s2 2e
Total = 4e
4p2 2e
El último electrón de un átomo neutro tiene los
probables números cuánticos: (3, 1, 0, -1/2).
Determine la carga nuclear del átomo:
a) 15 b) 12 c) 13
d) 16 e) 17
Ordenando:
n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = – 1/2
3p5
m: 1 0 +1
Hacemos la C.E.:
C.E.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
# e = 17
Z = 17