química.- la atmósfera
TRANSCRIPT
Unidad Educativa San José La Salle.Química-1º Quimestre, 2º Parcial.La Atmósfera, los gases atmosféricos y la Lluvia Ácida.Profesor: Washington Ojeda.Terceros Bachilleratos D-E.
La Atmósfera.
Es la masa gaseosa que rodea la Tierra. Composición Química del aire.
Nitrógeno. N2 78,09%
Oxígeno. O2 20,95%
Argón. Ar 0,93%
Dióxido de Carbono. CO2 0,03%
Neón. Ne 0,0018%
Hidrógeno. H2 0,01%
Ozono. O3 0,00006%Capa
s de
la A
tmós
fera
. Tropósfera.
Presión Atmosférica.
Estratósfera.
Mesósfera.
Ionósfera o Termósfera.
Exósfera.
Densidad del aire.
DENSIDAD DEL AIRE.
N2 = 78% (14*2) = 2.184 g.O2 = 21% (16*2) = 672 g.Ar = 1% (40*1) = 40 g. --------------Peso de 100 mol. 2.896 g.
Peso de 1 mol = 28,96 g.
28,96 g. de aire ocupan un volumen de 22,4 litros.
d = m/v = 28,96 g/ 22,4 l = 1,29 g/l.
N2; 78; 78%
CO2; 0.03; 0%
Ar; 0.933; 1% O2; 21; 21%
1 Litro de Aire.
N2CO2ArO2
Propiedades del aire atmosférico.
Es una masa gaseosa sin color, sabor, olor.
El aire tiene peso. Un litro de aire a 0 ºC y 1atm de presión pesa 1,3 g.
Favorece a las combustiones, porque es comburente.
Es indispensable para la respiración de los seres vivos.
Es conductor del calor y de
la electricidad.
Químicamente está formado por Nitrógeno (1%) y Oxígeno
(99%).
Oxida los metales si es
que está húmedo.
Uso de los gases atmosféricos I.
Oxígeno
Incoloro, Inodoro, insípido.
Indispensable para la respiración.
Como componente de abonos.
En la obtención de óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales.
Se usa en medicina para oxigenoterapia.
Uso de los gases atmosféricos II.
Ozono.
Se encuentra en la estratósfera a 50 Km
de la superficie terrestre.
Se forma por los rayos UV. Tiene un fuerte olor.
Se usa como bactericida y conservante.
Uso de los gases atmosféricos III.
Nitrógeno.
Incoloro e inodoro.
Desfavorable para respiración y combustión.
Forma compuestos inorgánicos: nitratos, nitritos, amoníaco.
Forma compuestos orgánicos: proteínas,
alcaloides, úrea.
Uso de los gases atmosféricos IV.
Dióxido de Carbono.
Gas incoloro, con sabor ácido a agua mineral.
Su solidificación forma la nieve
carbónica o hielo seco.
Sirve de extinguidor. Sirve para la fotosíntesis.
Forma el ácido carbónico al disolverse en
agua.
La aumento de su concentración en la
atmósfera produce el efecto invernadero.
Uso de los gases atmosféricos V.
Gases nobles.
Helio.
Neón
Argón.
Criptón.Xenón.
Radón.
Son usados en la industria luminosa.
La lluvia ácida.
• Es la precipitación del agua proveniente de la atmósfera que tiene una alcalinidad de 3 a 4.
• En la atmósfera existen gases como el CO2, NO2 y SO2, que son combustiones del carbono, de sustancias nitrogenadas y sulfuradas.
• El CO2 se disuelve en el agua de la atmósfera y forma ácido carbónico.
CO2 + H2OH2CO3.
En las ciudades industriales se forman gases contaminantes como el ácido sulfúrico, estos óxidos no metálicos se mantienen en la atmósfera y se disuelven en la lluvia, formando la lluvia ácida.
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O 2HNO3
Consecuencias de la lluvia ácida.
• Produce la muerte de peces, mejillones y animales acuáticos.
• Altera el pH de los suelos y origina transformaciones en las plantas.
• Sobre los minerales solubles en ácidos como el aluminio, se disuelven en el suelo, transformándose en venenos absorbidos por las raíces y esto degenerará la planicie vegetal.