Quimica Inorganica 2 Rodolfo Alvarez manzo

Martes 20:15 – 21:45 Miércoles 18:30 – 20:00 Jueves 20:15 – 21:45

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OBJETIVO Explicar los modelos que permiten comprender la estructura y la reactividad de la química de coordinación, así como las diversas aplicaciones de la química bioinorgánica. TEMARIO Mar 24 ene REGLAS DEL JUEGO. PRESENTACION DEL CURSO. I. ÓXIDO-REDUCCIÓN Mie 25 ene 1. Conceptos fundamentales. Jue 26 ene 2. Balanceo de ecuaciones por el método ión electrón. Mar 31 ene 3. Electroquímica: celdas electrolíticas y celdas voltaicas.

II. MODELOS PARA EXPLICAR EL ENLACE IÓNICO EN QUÍMICA INORGÁNICA.

Mie 1 feb 1. Aproximación del enlace de valencia. Jue 2 feb 2. Aproximación del orbital molecular. Mar 7 feb 3. Consideraciones generales.

III. MODELOS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE EN QUÍMICA INORGÁNICA

Mie 8 feb 1. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV).

Jue 9 feb 2. Moléculas polares. Influencia de la geometría molecular. Mar 14 feb 3. Teoría del enlace de valencia. Mie 15 feb 4. Teoría de orbitales moleculares. Jue 16 feb Dudas previas al examen Mar 21 feb PRIMER EXAMEN PARCIAL IV. RELACIÓN ESTRUCTURA-REACTIVIDAD. Mie 22 feb 1. Formas moleculares de enlace. Jue 23 feb 2. Geometría electrónica.

Mar 28 feb 3. Compuestos de enlaces dobles y triples.

V. IMPLICACIONES DE LA QUÍMICA DE COORDINACIÓN EN LA

ESTRUCTURA, EN LA REACTIVIDAD Y EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE UN COMPUESTO.

Mie 29 feb 1. Compuestos de coordinación. Jue 1 mar 2. Isomería de los compuestos de coordinación. Mar 6 mar 3. Isómeros estructural 4, Estereoisómeros.

Mie 7 mar 5. Enlace en los compuestos de coordinación. 6. Teoría de enlaces de valencia.

Jue 8 mar 7. Teoría del campo cristalino. 8. Serie espectroquímica. Mar 13 mar 9. Energía de estabilización del campo cristalino. Mie 14 mar SEGUNDO EXAMEN PARCIAL VI. CONCEPTOS DE ACIDEZ Y BASICIDAD. Jue 15 mar 1. Equilibrio químico. Mar 20 mar Reserva Mie 21 mar Reserva Jue 22 mar Reserva VI. CONCEPTOS DE ACIDEZ Y BASICIDAD. Mar 27 mar 1. Equilibrio químico. Mie 28 mar 2. Equilibrio iónico: ácidos y bases. Jue 29 mar 3. Sales ácidas y sales básicas. VII. QUÍMICA EN MEDIOS ACUOSOS Y NO ACUOSOS. Mar 10 abr 1. Ácidos, bases y sales. Mie 11 abr 2. Propiedades de disoluciones acuosas de ácidos y bases. Jue 12 abr 3. Reacciones de ácidos y bases. Mar 17 abr 4. Anfoterismo. Mie 18 abr 5. Preparación de ácidos. Jue 19 abr 6. Teoría de Lewis. Mr 24 abr 7. Efecto de los disolventes en el equilibrio ácido-base. Mie 25 abr Dudas previas al examen Jue 26 abr TERCER EXAMEN PARCIAL VIII. QUÍMICA AMBIENTAL.

Mie 2 may 1. Aspectos generales: abundancia y disponibilidad de los elementos en la corteza terrestre.

Jue 3 may 2. Captación y distribución de los elementos en los sistemas

biológicos: combinaciones metal-ligando. Canales iónicos selectivos. Distribución de metales y no metales.

Mar 8 may 3. Química atmosférica. Mie 9 may 4. Química nuclear. Mie 16 may 5. Gases de invernadero. Jue 17 may 6. Efecto de los metales pesados. Mar 22 may Dudas previas al examen Mie 23 may CUARTO EXAMEN PARCIAL

Jue 24 may ENTREGA DE CALIFICACIONES Nota: los días señalados como Reserva están dedicados a actividades académicas que la propia universidad establecerá en su momento. ESCALA DE CALIFICACIONES

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra entre 10 y 9.5, en el acta se asentará 10.

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra entre menos de 9.5 y 8.5, en el acta se asentará 9.

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra entre menos de 8.5 y 7.5, en el acta se asentará 8.

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra entre menos de 7.5 y 6.5, en el acta se asentará 7.

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra entre menos de 6.5 y 6.0, en el acta se asentará 6.

• Si la CALIFICACION FINAL se encuentra es menor a 6.0, en el acta se asentará 5 y reprobarás el curso.

La CALIFICACION FINAL se calcula mediante los siguientes criterios:

• 25% Calificación del primer examen parcial • 25% Calificación del segundo examen parcial • 25% Calificación del tercero examen parcial • 25% Calificación del cuarto examen parcial

Es importante que tomes en cuenta que para tener derecho al cálculo de la calificación final, es necesario que la suma de las calificaciones de los cuatro exámenes parciales de cómo resultado por lo menos 24.0 (veinticuatro unidades) sin tomar en cuenta los puntos extra de tareas y exámenes cortos. Habrá tareas y exámenes cortos para otorgar puntos extra en cada uno de los periodos. BIBLIOGRAFIA P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong. Shriver y Atkins, Química inorgánica. 4ª. Edición. McGraw-Hill Interamericana. México, 2008. C. E. Housecroft, A. G. Sharpe. Química inorgánica. 2a. Pearson Educación. España, 2006.

J. E. Huheey, E. A. Keiter, R. L. Keiter. Quimica Inorganica, principios de estructura y reactividad. 4a. ed. Alfaomega. España, 2007.