quimica i

7/14/2019 QUIMICA I

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MATERIA: QUIMICA 1

CICLO ESCOLAR: 2010-2 SEMESTRE: 1°

CATEDRÁTICO: I.Q. GABRIEL EDUARDO GALVAN MUCIÑO

OBJETIVO DEL CURSO.

Se busca consolidar y diversificar el aprendizaje y los conocimientosadquiridos, ampliando y profundizando las nociones, habilidades, actitudesy valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales,

promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parteimportante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científicocomo un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos,con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico.

ÍNDICE DE CONTENIDO

UNIDAD I

“INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA”

1.1.-Descripción e importancia de la Química

1.1.1.- Antecedentes históricos

1.1.2.-Campo de acción e interdisciplinariedad de la Química.

1.1.3.-La Química en la vida cotidiana

1.1.4.-Método Científico.

1.2.- Concepto de materia, concepto de energía, relación entre materia y energía.

1.2.1.- Formas de manifestación de energía.

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1.2.2.-Propiedades generales y específicas de la materia.

1.2.3.-Estado de agregación de la materia.

1.2.4.-Leyes de la conservación de la materia y la energía

1.2.4.1.-Cambios de materia y estado.

1.2.4.2.-Fenómeno físico

1.2.4.3.-Químico

1.2.4.4.-Nuclear

1.3.-Conceptos y características

1.3.1.-Elemento

1.3.2.-Compuesto

1.3.3.-Mezcla

1.3.3.1.-Tipos de mezcla y técnicas de separación de mezclas

UNIDAD II

“ESTRUCTURA ATÓMICA”

2.-Antecedentes históricos

2.1.-Composición del átomo

2.2.-Número atómico

2.3.-Masa atómica

2.4.-Cálculo de número de protones

2.5.-Cálculo de número de neutrones

2.6.-Cálculo de electrones2.7.-Cálculo de isótopos

2.8.-Modelos atómicos

2.9.-Mecánica cuántica ondulatoria

2.10.-Características generales y parámetros cuànticos

2.11.-Principio exclusivo de Pauli

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2.12.- Principio de maxima sencillez de Yeuo-ta

2.13.-Principio de educación progresiva o regla de Auf-Bau

2.14.- Principio de maxima multiplicidad o regla de Hunt

2.15.-Configuración electrónica

UNIDAD III

“TABLA PERIÓDICA”

3.1.- Estructura de la tabla periódica

3.1.1.-Antecedentes Históricos

3.1.2.-Períodos

3.1.3.-Grupos y familias

3.1.4.-Valencia y Estado de Oxidación3.1.5.-Bloques ( s, p, d, f )

3.1.6.- Propiedades periódicas

3.1.7.-Radio atómico

3.1.8.-Energía de ionización

3.1.9.-Electronegatividad

3.1.10.-Afinidad electrónica

UNIDAD IV

“ENLACE QUÍMICO” 4.1.-Enlace Químico

4.1.1.-Concepto

4.2.-Estructura de Lewis

4.3.-Reglas de octet

4.4.-Tipos de enlace

4.4.1.-Iónico

4.4.2.-Covalente

4.4.3.-Por puente de hidrógeno

UNIDAD V

“NOMENCLATURA INORGÁNICA”

5.1.- Nomenclatura Inorgánica

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5.2.-Hidruros

5.3.-Óxidos

5.4.-Hidróxidos

5.5.-Ácidos

5.6.-Sales

Bibliografía.

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INTRODUCCIÓN

La Química moderna data de hace apenas unos 300 años; sin embargo, esta ciencia

no surgió en forma intempestiva, sino que fue todo un proceso a lo largo de cientos

de años en los cuales los alquimistas brindaron los primeros conocimientos del

mundo de la Química.

Afirmar ahora que la Química puede definirse como la ciencia que estudia la

composición y las propiedades de la materia, así como los cambios que

experimenta y la energía asociada a ellos; es el resultado de cientos de años de

estudios e investigaciones que se gestaron desde inicios del hombre primitivo

hasta la actualidad en que existen un sin número de equipos sofisticados a través

de los cuales se desarrollan investigaciones de alto nivel.

La Química forma parte de las Ciencias Exactas y es de origen teórico – práctica.

Esta ciencia permite adquirir un conocimiento más profundo de la naturaleza;

estando presente en todas las áreas de la vida cotidiana.

El estudio de la Química es fundamental dentro del Plan de Estudios del

Bachillerato Estatal, ya que proporciona al estudiante los conocimientos básicos

que le permitan el desarrollo de habilidades para resolver problemas de su entorno.

Así, el presente Cuaderno de Ejercicios de Química I constituye una herramienta

más para el alumno en la comprensión del estudio de la Química.

En la unidad uno se presentan contenidos relacionados con la introducción a la

Química, su descripción e importancia; así como los conceptos de materia, energía

y la relación entre ambas. Se describen también las leyes de la conservación de la

materia y la energía.

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En la unidad dos se habla sobre la estructura atómica; sus antecedentes, la

composición del átomo, el número atómico, la masa atómica, el cálculo de

protones, neutrones, electrones e isótopos; y los modelos atómicos. Se menciona

también la mecánica cuántica ondulatoria; en cuanto a parámetros cuánticos:

reglas de Hund, Pauli, Auf – bau y configuración electrónica.

En la unidad tres se presenta la Tabla Periódica, sus antecedentes, períodos,

grupos y familias, valencia y estado de oxidación, bloques (s, p, d, f); así como las

propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad y

afinidad electrónica.

En la unidad cuatro se desarrolla el Enlace Químico, su concepto, Estructura de

Lewis, Regla de Octeto; así como los tipos de enlace: Iónico, Covalente, Metálico y

por Puente de Hidrógeno.

En la unidad cinco se habla sobre la Nomenclatura Inorgánica y las propiedades

generales de los hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Para finalizar en la unidad seis se desarrollan las reacciones Químicas inorgánicas,

su clasificación, concepto y representación, balanceo por método de tanteo ybalanceo por el método de Redox.

Con ello se pretende brindar al alumno un material de apoyo donde se presenta una

compilación de materiales con los contenidos marcados dentro del Programa de

Química I.

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UNIDAD I

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

1.1 Descripcion e Importancia de la Química.1.1.1 Antecedentes Históricos de la Química

La Química se ha ido desarrollando a lo largo de la historia; no se generó como laconcebimos en la actualidad; es a partir del origen del hombre que se puedenubicar fenómenos y manifestaciones Químicas. Esta ciencia necesitó de cientos deaños para desarrollarse como tal y aún en la actualidad se sigue desarrollando.

Recordemos que la necesidad de sobrevivir del hombre primitivo, así como lasatisfacción de sus necesidades vitales, fue lo que llevó a este hombre primitivo ala búsqueda y exploración del mundo que lo rodeaba; poco a poco fueexperimentando y prediciendo fenómenos naturales que iba descubriendo, pero almismo tiempo lo iban sorprendiendo. Dichas necesidades lo llevaron a la prácticade la caza y la pesca, (primeras actividades del hombre primitivo) a la construcción

de refugios que lo libraran de peligros y lo protegieran del clima, y por supuesto alconocimiento y clasificación de plantas que le permitieran alimentarse y curarse.

Si ubicamos los inicios de la Química en el período prehistórico (hasta 600 a. C.) sepuede decir que el hombre prehistórico utilizaba el fuego en la metalurgia para lafabricación de ladrillos y la alfarería; así mismo utilizaron metales como el oro, yaque éste generalmente se encuentra libre, además de poseer un color que hace quesea identificado fácilmente. El cobre y la plata fueron utilizados también desde losprimeros tiempos (4000 a. de C.).

Poco a poco el hombre primitivo fue desarrollando habilidades como elpensamiento y el lenguaje, proporcionándole grandes posibilidades de desarrollo.

Al dejar de ser nómada y convertirse en sedentario y con el descubrimiento delfuego crece enormemente la cantidad de inventos y descubrimientos.

Con el paso del tiempo y el crecimiento de las grandes civilizaciones el desarrollode la Química empieza a darse con mayor fuerza.

Con los chinos surge la alquimia (140 a. C.) como una ciencia que trataba de lastransmutaciones de un elemento a otro; sus precursores buscaban convertir cualquier metal básico en oro. Así los chinos desde antes de la era cristiana yatenían conocimiento de varios metales como el oro, mercurio, estaño, cobre, fierro,plata, etc. También tenían conocimiento de la sal, el vinagre, los colorantes, la

fermentación, el horneado de pan, la levadura y además preparaban algunosmedicamentos y drogas.

Los egipcios practicaban la Química, con técnicas perfectas, para elembalzamiento de los cadáveres.A principios de la era cristiana “hubo una combinación de las artes antiguas de losegipcios y las especulaciones fisiológicas de los griegos, para formar así un grupode conocimientos en la Química” (REDMORE, 1981).

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Fue precisamente en Egipto donde se escriben los primeros libros de Química. Conlos hindúes y los griegos (600-300 a. C.) el aspecto teórico de la Química inicia sudesarrollo; fue con la civilización hindú que se origina la teoría de los cuatroelementos: agua, tierra, viento y fuego; mientras que con los griegos se generarondos ideas o teorías que se extendieron hasta siglos posteriores: la primera decíaque cualquier sustancia terrestre esta compuesta por estos cuatro elementos:

agua, tierra, viento y fuego; la segunda propuesta por Leucipio y extendida por Demócrito (S. V. a. de C.) en la que se decía que la materia se forma por unidadesdiferentes y separadas llamadas átomos.

Para los años 300-500 surge en Oriente el conocido período de la Alquimia, sutrabajo principal consistía en la utilización de técnicas (en su mayoría egipcias)para manejar diversos materiales para la investigación de teorías relacionadas conla naturaleza de la materia; en este período se desarrollaron procesos dedestilación, cristalización y sublimación; así mismo se conocieron metales como elácido clorhídrico, el sulfúrico, el nítrico, el arsénico y varias sales. Pero una de lasactividades primordiales era la transmutación de metales básicos como el hierro yel plomo en oro.

Todos estos conocimientos se fueron extendiendo hacia Europa a través de Españaen el siglo XII aproximadamente. Para los años 1550-1650 la alquimia fue unaactividad primordial, poco a poco los esfuerzos de los alquimistas se centraron enla preparación de remedios, drogas y medicamentos para curar enfermedades; aeste período se le conoció como el período de la Iatroquímia o Química Médica y esiniciada por Paracelso (médico suizo, alquimista y profesor).

En Europa durante los siglos XVI y XVII la Química se preocupaba por lasaplicaciones en medicina; para este período la teoría de los cuatro elementos fuemuy cuestionada; iniciándose aquí los estudios de los gases; asimismo se realizanlos primeros experimentos cuánticos. Para el año de 1597 se escribe formalmente el

primer libro de Química.

Durante el siglo XVII Robert Boyle (1627-1691) descubrió que si un metal secalentaba en el aire aumentaba su masa; encontró también la relación ente elvolumen y la presión de un gas. A principios del siglo XVIII George Ernst Stahl(1660-1734) propuso la teoría del “fílogisto”, basada en teorías especialespropuestas por Johann Becher (1635-1682). “El fílogisto fue descrito como unasustancia de material combustible que se liberaba cuando se quemaba la materia”.Esta teoría fue probablemente el principio de la Química.

“Para la última mitad del siglo XVIII se llevan acabo más trabajos relacionados congases, especialmente por Joseph Black, Henry Cavendish y Joseph Priestly en

Inglaterra y Carl Sheele en Suecia; esté último es considerado como el probabledescubridor del oxígeno, aunque el descubrimiento se le atribuye a Priestly en1774, ya que los trabajos de Sheele no fueron publicados hasta 1777”. (REDMORE,1981)Tiempo después Antoine Laurant Lavoisier (1743-1794) químico de nacionalidadfrancesa es considerado como el padre de la Química Moderna; una de susmayores contribuciones a la Química fue su teoría sobre la combustión, en la quedice que el oxígeno es necesario para la combustión y que la sustancia quemada secombina con el oxígeno; esta teoría echa abajo la teoría del filogisto. Descubrió

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también que el agua esta compuesta por hidrógeno y por oxígeno; asimismopropone la teoría de la indestructibilidad de la materia, dio una clara definición delelemento, propone un sistema de nomenclatura Química y demuestra que el airecontiene oxígeno.

A partir de Lavoisier se empiezan a generar grandes descubrimientos dentro de lo

que es conocido ya como la era de la Química Moderna.

Ya para el siglo XV siguen dándose grandes descubrimientos con respecto a lanaturaleza de la materia; así como las aplicaciones de ésta en diversos campos dela vida cotidiana. En la actualidad se realizan muchas investigaciones y todos susestudios son aplicados en diversas áreas como la medicina, la energía, losalimentos, la agricultura, entre otros.

1.1.2 Campo de Acción e Interdisciplinariedad de la Química

Para su estudio y análisis la Química se ha dividido en diversas ramas, de acuerdoa su extensión y complejidad.

Cada una de estas ramas se ocupa del estudio de un campo específico yespecializado; aunque claro esta, éstos tienen límites poco definidos.La Química estudia los cambios de la materia (elementos, compuestos, mezclas,sustancias, gases, etc.) de la cual está compuesto el universo, sus propiedadesQuímicas, leyes y fenómenos que la rigen, su clasificación y transformación deacuerdo a su analogía, así como sus diferencias cualitativas y cuantitativas.

Dentro de la Química existen varias ramas: la Química General, la QuímicaDescriptiva, la Química Analítica y la Química Aplicada.

Química General.- Estudia los conceptos básicos y leyes fundamentales de las

sustancias.

Química Descriptiva.- Estudia cada una de las sustancias de manera independientea las otras, estableciendo rasgos y características entre ellas, según sucomposición, estructura y propiedades. La Química Descriptiva se divide en dosramas: Química Inorgánica y Química Orgánica.

Química Inorgánica.- Estudia las sustancias inorgánicas, entendidas éstas, comotodos los elementos químicos y sus compuestos; atendiendo exclusivamente a loscompuestos donde no aparezca el carbono.

Química Orgánica.- Es conocida como la Química del Carbono, ya que estudia única

y exclusivamente a dicho elemento, muchos de estos elementos son producidospor los seres vivos, pero son sintetizados en el laboratorio.

Química Analítica.- Tiene como propósito descomponer una sustancia en susdiferentes componentes a fin de conocer su naturaleza. La Química Analítica sedivide en dos ramas: la Química Cualitativa y la Química Cuantitativa.Química Cualitativa.- Tiene como propósito identificar los componentes de undeterminado elemento o compuesto.

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Química Cuantitativa.- Su objetivo es realizar cálculos matemáticos para saber laproporción en que se encuentra presente el componente en cuestión.

Química Aplicada.- Interviene en los aspectos prácticos y económicos de laQuímica dentro de procesos industriales; en áreas como la Química Farmacéutica,Química Agrícola, Química de los Alimentos, Química del Petróleo, Química de los

Plásticos, Mineralogía, etc.

Gracias a la ampliación de los conocimientos que ha tenido la Química y losavances tecnológicos, ha sido necesario dividir a la Química en otras disciplinascomo la Bioquímica, Fisicoquímica, Astroquímica, Geoquímica y Petroquímica,entre otras.

La Bioquímica.- Estudia todos los procesos químicos que suceden dentro de losseres vivos.

Fisicoquímica.- Estudia todo lo relacionado con leyes físicas de la materia y suaplicación a los procesos químicos.

Astroquímica.- Estudia los cambios físicos que suceden en las estrellas, galaxias,soles, etc.

Geoquímica.- Tiene por objeto el estudio de los cambios químicos que sucedendentro y fuera de la tierra.

Cada una de las ramas mencionadas se pueden subdividir en otras másespecíficas, como son: la Radioquímica, Electroquímica, Termoquímica, QuímicaBioinorgánica, y Química Nuclear, entre otras.

1.1.3 La Química en la Vida Cotidiana

La importancia que tiene la Química en la vida cotidiana es muy variada, ya que lapodemos encontrar en procesos naturales como el leer un libro; en las reaccionesquímicas que ocurren en nuestro cuerpo, en una mesa, un gis, el aire, larespiración, lo que comemos, los alimentos, etc. Gracias a la Química se handescubierto miles de compuestos, que ahora un doctor puede utilizar para curar ciertas enfermedades; un ejemplo claro es la “Aspirina” que es evidente que cura eldolor de cabeza, pero se ignora su función fisiológica exacta.

En la Medicina, la Química tiene gran utilidad, ya que ha ayudado al hombre acombatir los microorganismos que propagan las enfermedades entre los animales yplantas; asimismo, les permite producir hormonas sintéticas, vítaminas, vacunas,

antibióticos, anestésicos, sueros, fungicidas, detergentes, lociones, pomadas,enzimas, estimulantes, etc.

Por otro lado ha colaborado en el análisis de alimentos, conservadores, fabricaciónde detergentes, saborizantes, películas fotográficas, el blanqueo de la lana, etc. Loscambios que ocurren en la batería de un automóvil, la vulcanización de hule y lafermentación.

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Como podemos ver la Química es de gran importancia en la vida diaria, ya que hafacilitado en gran medida que el hombre puede disfrutar de una vida cómoda.

Sin embargo, las guerras han puesto de manifiesto en forma dramática lo que laQuímica puede significar al hombre y a su civilización en el futuro, pues hanproducido pólvora, gases tóxicos, potentes explosivos y otros agentes mortales

para la destrucción del mismo hombre.

Por otro lado se han mejorado plantas dañinas como la marihuana, el peyote, laheroína, que mal utilizadas causan grandes estragos al ser humano y a la sociedaden general.

Además todos los desechos orgánicos que no son degradables y las miles detoneladas de basura que son generadas causan graves daños a nuestro hábitat. Nose diga la capa de ozono que se esta destruyendo a causa de muchos productoscomo los aerosoles que han sido elaborados Químicamente.

Es necesario que el hombre, el ciudadano común este consciente de los alcances

que tiene la Química para impedir que se haga un uso inadecuado de ella.

1.1.4 El Método Científico

El hombre desde sus orígenes ha tratado de explicar, predecir y controlar losfenómenos naturales, como el movimiento que tienen los astros, ¿por qué sucedenlos terremotos?, ¿por qué se forma el arco iris?, etc.

Esto genera como consecuencia que el hombre crea en la magia, la religión, laartesanía, la tecnología y la ciencia.

La ciencia es un campo de estudio o de investigación que utiliza el métodocientífico para tratar de explicar los fenómenos que ocurren a su alrededor.

El método científico es un proceso para resolver problemas, en el cual lacreatividad y la observación son de gran importancia.

Los pasos del método científico son:

1.- Observación.- Se descubren hechos por observación cuantitativa y se registran.

2.- Planteamiento del problema.- Se plantea el problema para definir lo que vamos ainvestigar.

3.- Formulación de hipótesis.- Una vez definido el problema se hace unrazonamiento que permita, a partir de las observaciones particulares llegar a unaverdad general. Constituye una explicación adelantada de los hechos.

4.- Experimentación.- Para comprobar la validez de la hipótesis se reproduce elfenómeno que se está estudiando, para comprobar si los resultados son losmismos.

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5.- Ley o principio.- Es una norma apoyada en un principio.

6.- Teoría.- La constituyen varias leyes que tienen relación entre sí, porque abarcanuna serie de fenómenos, conectados unos con otros para formar una teoría.

1.2 CONCEPTO DE MATERIA, CONCEPTO DE ENERGÍA, RELACION ENTRE

MATERIA Y ENERGÍA.

Concepto de materia.- Es una realidad espacial y perceptible por los sentidos y queocupa un lugar en el espacio, todo lo que nos rodea es materia, por ejemplo; aire,agua, tierra, luz, etc., y se puede percibir a través de los sentidos.

Concepto de energía.- Se define a la energía como la capacidad que tiene la materiapara desarrollar un trabajo, hay diferentes tipos de energía; como la energíacinética y potencial que se tratarán más adelante. La energía en algunas ocasionesno se puede percibir por los sentidos.

Relación entre Materia y Energía

Podemos preguntarnos ¿qué sucede cuando la materia se transforma?

La materia se puede percibir por muchos sentidos; sin embargo, la energía enmuchas ocasiones, aunque es única, está tan escondida que no es fácil percibirla,tal es el caso de la energía potencial y la energía Química.

A diario vemos transformaciones o cambios en la materia, por ejemplo, cuandoquemamos un trozo de madera vemos que su estructura interna se estátransformando, gracias al fuego o energía calorífica que esta contribuyendo paraque esta se queme.

Así, para que haya una transformación de la materia, también debe haber un cambiode energía. La materia y la energía están íntimamente relacionadas entre sí.

En 1905 Albert Eistein anunció la teoría especial de la relatividad que sefundamenta en varios postulados, tales como:

1.- La velocidad de la luz en el vacío es constante en todo el universo, en cualquier sistema de referencia.2.- Todas las leyes físicas son invariables para todos los sistemas o marcos dereferencia.Estas dos propiedades de la materia son consideradas como independientes, peroestán unidas en la siguiente ecuación E = m c2

Según Eistein dice: que la masa de un cuerpo se incrementa con su velocidad ycomo el movimiento es una forma de energía, la masa incrementada del cuerpomóvil proviene de la energía incrementada.

Esta ecuación se ha demostrado con los aceleradores de partículas, la fusión y lafisión nuclear, sin importar la ecuación E=mc2, siempre se ha obtenido la relaciónque hay entre la energía de una reacción con el cambio de su masa.

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Para una reacción Química y para cálculos estequiométricos esta ecuación no sepuede utilizar ya que las cantidades de energía son bastante considerables.

Podemos concluir que para propósitos prácticos en las reacciones químicas lamasa se conserva y esto permite los cálculos estequiométricos en el laboratorio sinnecesidad de utilizar la ecuación propuesta por Albert Einstein.

1.2.1 Formas de Manifestación de la Energía.

Todos los cambios que sufre la materia, ya sean físicos o químicos para producirsenecesitan de la energía en alguna de sus formas.Como ya se mencionó, la energía es la capacidad que tiene un sistema paraproducir trabajo.

La energía tiene varias formas de manifestarse como son:Energía Química: Esta constituida en cada sustancia cuando se producenreacciones químicas, puede convertirse en otras clases de energía, cuando lamateria sufre un cambio adecuado.

Energía Mecánica: Existe en dos formas, energía potencial y energía cinética.

Energía Potencial: Es aquella energía que esta almacenada en un cuerpo, y que encualquier momento puede ser liberada.

Energía Cinética: Es la que tienen los cuerpos cuando están en movimiento, o lasmasas de un sistema.

Energía Calorífica: Se desprende de cualquier sustancia en combustión o por lafricción de los cuerpos.

Energía Eléctrica: Es la energía que producen los electrones al pasar por unconductor y puede producir otra clase de energía como, la calorífica, o la energíaradiante.

Energía Radiante: Esta constituida por ondas electromagnéticas, calor del sol, luz yrayos gama.

Energía Nuclear: Es la energía que se libera al producirse una reacción nuclear.

Energía Eólica: Es la energía producida por el viento y se puede transformar enenergía mecánica o eléctrica.

1.2.2 Propiedades Generales de la Materia.

Estas propiedades son todas aquellas que posee la materia en general, sin importar su estado de agregación.

1.-Extensión.- Cada cuerpo ocupa una porción de espacio llamada volumen.2.-Peso.- Es la fuerza de atracción de la tierra sobre la masa de los cuerpos.3.-Inercia.- Es la oposición que tienen los cuerpos al cambiar su estado de reposo omovimiento.

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4.-Impenetrabilidad.- Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismotiempo.5.-Divisibilidad.- La materia puede fragmentarse o dividirse.6.-Porosidad.- Los cuerpos están formados por moléculas, entre ellas existenespacios vacíos.7.-Elasticidad.- La materia se forma cuando se le aplica cierta fuerza y recupera su

forma original al dejar de aplicarle dicha fuerza.

Propiedades Específicas de la Materia o intensivas

Toda la materia para poder identificarse o diferenciarse de otras tiene propiedadesespecíficas que se dividen en dos, propiedades físicas y propiedades químicas.

Las propiedades físicas son aquellas que no alteran su estructura interna comoson: El color, olor, sabor, dureza, (Propiedades órgano eléctricas), solubilidad, pesoespecífico, temperatura, densidad, punto de fusión y ebullición.

Las propiedades químicas son aquellas que alteran la estructura interna de la

materia como son: combustibilidad, comburencia, cuando dos o más sustanciasinteraccionan se transforman en otras diferentes como consecuencia de la rupturade algunos enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces.

1.2.3 Estados de Agregación de la Materia.

Los tres estados de agregación de la materia son sólidos, líquidos y gaseosos.Los sólidos tienen un volumen y una forma definida gracias a la atracción quetienen las moléculas, esta atracción se llama cohesión y es la que proporcionavolumen y forma propios.

En los gases, las moléculas se hallan a grandes distancias unas de otras y no hay

fuerza que las una, por esta razón ocupa un gran volumen.

En los líquidos las moléculas se hallan en movimiento incesante, pero al mismotiempo, debido a las fuerzas de tracción que se presentan en sus moléculas, estáncasi juntas; en los sólidos, las moléculas no se mueven, en los gases más bien seresbala una sobre otra.

Además de estos estados existen otros como el plasmático, (que es el formado por gases como el helio). Este estado plasmático lo podemos encontrar en la explosiónque hacen las estrellas a altas temperaturas.

1.2.4 LEYES DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA

La energía tiene varias maneras de manifestarse y sin embargo se mantieneconstante durante cualquier transformación, esto se puede expresar como:

“La Ley de la Conservación de la Energía “

“La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.”

“Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).”

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“La materia no se crea no se destruye; sólo se transforma, permaneciendo la masaconstante.”

Ley de Interconversión de la Materia y la Energía

La materia se puede transformar en energía y viceversa, pero la cantidad total deambas es constante en el universo.

Los tipos de cambio que se aplican a la Interconversión de la materia y la energíason cambios nucleares.

1.2.4.1 Cambios de Estado

Las sustancias se presentan en uno de los estados sólido, líquido y gaseoso encondiciones normales de temperatura y presión, pero si cambian las condicionesde un estado a otro también las sustancias cambian de un estado a otro. Estoscambios son los siguientes:

Fusión.- Cambio que sufren las sustancias al pasar de un estado sólido a líquido alincrementarse el calor.Ejemplo: Un cubo de hielo al calentarse se transforma en agua.

Evaporación.- Cambio del estado líquido a vapor o gas por incremento de calor.

Ejemplo: Al calentar sal disuelta en agua, el agua se evapora dejando cristales desal.

Solidificación.- Cambio del estado líquido al sólido al disminuir calor. Ejemplo: Lacera al enfriarse se solidifica.

Condensación.- Es el paso del estado de vapor al estado líquido por eliminación decalor.

Ejemplo: Cuando disminuye la temperatura de la tierra en las noches el vapor secondensa y cae en forma de gotas de agua, esto se ve en los vidrios de lasventanas de los carros y de las casas.

Sublimación.- Es el paso del estado gaseoso a sólido sin pasar por el estadolíquido, necesitándose calor.

Ejemplo: Aromatizantes de baño, naftalina, alcanfor.

Cristalización.- Cambio que se da del estado líquido de una solución a sólido(cristales) al disminuir el calor.

Licuefacción.- Es el paso del estado gaseoso al estado líquido eliminando calor yaumentando presión.

Ejemplo: La obtención de aire líquido o de alguno de sus componentes que songases se pueden tener en estado líquido.

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Fenómeno

Fenómeno.- Son los cambios que experimentan las sustancias bajo la acción dediferentes formas de energía.

1.2.4.2 Fenómeno Físico

Es la transformación de la materia sin alterar su estructura interna, son cambiosque pueden ser reversibles, como por ejemplo: formación de un arco iris, fusión dela cera, disolución del azúcar, dilatación de un metal, movimiento de los cuerpos,transformación del calor, cambios de estado, cristalización, molienda, evaporación,condensación.

1.2.4.3 Fenómeno Químico

Cambio que modifica la estructura interna de la materia y no es reversible, ejemplo:

digestión de alimentos, corrosión de los metales, explosión de una bomba, acciónde medicamentos, combustión, fotosíntesis, fermentación, respiración,descomposición, cocción de alimentos.

1.2.4.4 Fenómeno Nuclear

En este tipo de fenómenos se producen intercambios de gran cantidad de energía yemisión de partículas y también la conversión de elementos en otros distintos, por ejemplo: el fenómeno de fusión fue la base de la creación de la primera bombaatómica.

1.3 Conceptos y Características

En Química se trabaja con diferentes sustancias, elementos, compuestos y mezclaspor ellos es necesario saber la definición de cada una de estas.

1.3.1 Elemento

Elemento.- Los elementos químicos son sustancias puras formadas por el mismonúmero atómico o son sustancias que no se pueden dividir en otras por medio dequímicos.

Los elementos se representan por letras y están ordenados por su número atómicoen la tabla periódica, ejemplo:

Aluminio (Al) 6 12.011Cobre (Cu)

Yodo (I) Carbono

1.3.2 Compuesto

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Compuestos.- Son combinaciones químicas preferentemente homogéneas queresultan de la unión de dos o más elementos. Los compuestos químicos solamentese descomponen por pocos químicos.

1.3.3 Mezcla

Mezcla.- Es la unión de dos o más sustancias, cada una de las sustanciascomponentes conserva sus propiedades y se pueden separar por medios físicos yquímicos, ejemplo: petróleo, roca, gasolina, parafina, etc.

1.3.3.1 Tipos de Mezclas y Técnicas de Separación de Mezclas

Para su estudio las mezclas se pueden clasificar en:Mezcla Heterogénea.- En este tipo de mezcla se pueden distinguir a simple vista lassustancias que la forman. Por ejemplo: aceite, agua y mercurio.

Mezcla Homogénea: Se compone de una sola fase, observándose uniformidad en

todas sus partes, como por ejemplo: azúcar disuelta en agua, o bien en gas líquidocomo dióxido de carbono en agua.

Recibe el nombre de suspensión todo sistema de dispersión de los cuerposinsolubles entre sí. Las suspensiones muy finas se dividen en: Coloides yEmulsiones, la diferencia entre ambas es que las suspensiones coloidales serefieren a partículas sólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o un gasmientras que las emulsiones son suspensiones de partículas de líquido en líquido.

Técnicas de Separación de MezclasDecantación o Sedimentación.- En este método de separación de mezclas se dejareposar durante algún tiempo una mezcla de componentes sólidos y líquidos para

que por acción de la gravedad se separen.Ocampo, G. A. Et. Al “Fundamentos de Química I “Publicaciones Cultural. p 18-22.

Filtración.- Este procedimiento se usa para separar sustancias sólidas que seencuentran mezcladas con un líquido.

Centrifugación.- Método utilizado para separar un sólido insoluble de difícilsedimentación de un líquido. Utilizando una centrifuga, que por medio de unmovimiento de traslación acelerado se aumenta la fuerza gravitacional provocandola sedimentación del sólido.Evaporación.- Este método se utiliza para separar un sólido disuelto de un líquido yal aumentar la temperatura el líquido se evapora quedando el sólido.

Sublimación.- Este método se utiliza en la separación de sólidos aprovechando quealguno de ellos se aligere mediante un aumento de temperatura.

Destilación.- Por este método se separan mezclas de líquidos miscibles,aprovechando sus diferentes puntos de ebullición (condensación y evaporación).

Cristalización.- Consiste en separar un sólido disuelto en una solución líquidamediante cambios de temperatura.

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Imantación.- Este método de separación consiste en separar materiales ferrosospor medio de un imán o electroimán.

Cromatografía.- Este método consiste en separar mezclas de gases o de líquidosutilizando un medio poroso y adecuado, con ayuda de solventes. Existe la

cromatografía en papel y cromatografía en columna.

Ocampo, G. A. Et. Al “Fundamentos de Química I “Publicaciones Cultural. p 18-22.

Diferencia de Solubilidad.- Permite separar sólidos de líquidos al contacto conalgún solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Ejemplo: Sepueden mencionar en el análisis y preparación de productos farmacéuticos.

UNIDAD II

ESTRUCTURA ATÓMICA

2. ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El origen de la teoría atómica se remonta hacia el siglo V a. C, en los tiempos de laantigua Grecia. Muchos filósofos griegos se preguntaban ¿acaso la materia puededividirse indefinidamente en partes más pequeñas cada vez, o existirá un punto enel que no pueda dividirse más? En su mayoría, todos los filósofos, incluyendo aPlatón y Aristóteles creían que la materia efectivamente era divisibleindefinidamente. Sin embargo; Leucipo y Demócrito (460-370 a. C) considerabanque la materia estaba formada por pequeñísimas partículas indivisibles a las quellamaron átomos, que significa “indivisible”. A partir de este razonamiento

definieron al átomo como la partícula más pequeña e indivisible por la cual estácompuesta la materia.

A pesar de todo, esta teoría fue olvidada durante muchos siglos; es hasta fines delsiglo XVIII cuando científicos como Lavoisier y Robert Boyle retoman estas ideasfilosóficas griegas para explicar a partir de algunos experimentos dicha teoría.

Durante todos esos siglos se siguió pensando en la idea equivocada de que lamateria podía dividirse indefinidamente; “a lo largo de este período los científicosacumularon datos sobre cómo reaccionan las sustancias unas con otras. Algunosde estos datos surgieron de la alquimia, en la cual los alquimistas intentabanconvertir en oro los metales baratos como el plomo. A medida que fue creciendo el

interés en la estructura básica de las sustancias, se desarrollaron nuevos métodoscuantitativos para patrones de la reactividad Química. Estos patrones parecíaninconsistentes con las ideas de la materia divisible indefinidamente. Así fue comosurgió la noción de átomo de Demòcrito” (BROWN, LEMAY, BURSTEN, 1993)

Hacia los años de 1803-1807 John Dalton elabora una teoría atómica importante, lacual ha permanecido casi intacta hasta la actualidad. Dalton postulaba lo siguiente:Cualquier elemento esta constituido por pequeñísimas partículas llamadas átomos.Los átomos de un elemento son idénticos.

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Los átomos de electrones diferentes son diferentes.Los átomos de un elemento no se cambian, ya que dichos átomos no se crean, nise destruyen a través de reacciones Químicas.Los compuestos se forman por átomos de los diferentes elementos que loconstituyen.En un compuesto dado el número relativo de una clase de átomos es constante.

Como podemos ver esta teoría atómica de Dalton maneja cómo un elemento estáformado por pequeñas partículas llamadas átomos; estos a su vez son loscomponentes principales que constituyen la materia; es decir, son las unidadesmás pequeñas de un elemento y se pueden combinar con los de otro elemento enuna reacción Química. En los compuestos los átomos de los elementos queintervienen se combinan y en las mezclas no incluyen las interacciones entreátomos.

Así mismo la teoría de Dalton incluye varias leyes sencillas sobre la materia.Por el año 1850 se había empezado ya a investigar sobre el hecho de que el átomoestá compuesto por partículas más pequeñas, lo que lleva a pensar en la estructura

actual del átomo, pero, ¿qué sucedió antes para poder llegar a esta estructura?.Para dar respuesta es necesario considerar una regla esencial en elcomportamiento de las partículas, la cual dice: “cargas semejantes se repelen entresi; cargas diferentes se atraen”.

En 1886 el Físico alemán Eugen Goldstein realizó experimentos con tubos dedescarga y cátodos con algunas perforaciones, en dichos experimentos observóque al producirse los rayos catódicos se originaba una iluminación en el espaciodetrás del cátodo, a este tipo de radiaciones se le llamó rayos canales o positivos,que tiempo después fueron llamados protones.

A mediados del siglo XIX se empezaron los estudios sobre la descarga eléctrica, a

través de tubos al vacío, que a un voltaje elevado producen radiación dentro deltubo; esta radiación fue conocida como rayos catódicos porque se originaban en elpolo negativo o cátodo; se pudo detectar que los rayos hacen que algunosmateriales como el vidrio fluorecen o emiten luz, también se observó que una placametálica expuesta a los rayos catódicos adquiere una carga negativa; estasobservaciones llevaron a pensar que la radiación consiste en una corriente departículas cargadas negativamente, los cuales fueron llamados electrones, llegandoa la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de lamateria.

En 1897 J. J Thomson mide la relación de la carga eléctrica a la masa del electrónutilizando un tubo de rayos catódicos. Thomson a través de sus experimentos pudo

determinar la relación de carga a masa del electrón, la cual es de 1.76 x 108

coulombs por gramo.

En 1909 Robert Millikan diseña una forma para determinar la carga de un electróncon un experimento conocido como “la gota de aceite de Millikan”, con losdescubrimientos de Millikan y los de Thomson se logra calcular la masa delelectrón.

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A finales del siglo XIX se descubren continuamente nuevos fenómenos físicos. En1895 Wilhelm Roetgen, descubre que cuando los rayos catódicos chocan contraciertos materiales se emite un nuevo tipo de rayo invisible que al pasar por algunosmateriales no les hacían daño, a diferencia de los rayos catódicos, descubriótambién que estos rayos invisibles producían una imagen sobre placasfotográficas; este descubrimiento es conocido en la actualidad como “rayos X”, que

son una forma de radiación de alta energía.

Pocos años después Henri Becquerel descubre accidentalmente que aún en laoscuridad, los minerales como el uranio producen radiaciones de alta energía; aesta emisión espontánea de radiación se le llama radiactividad.

Hacia 1900 aproximadamente Becquerel, Marie Skolodowska y su esposo iniciaronexperimentos para aislar los componentes radiactivos del mineral llamado“plechblenda”.

Años después Ernest Rutherford descubre los tipos de radiación alfa, beta y gama.Los estudios de Rutherford sobre la radiactividad tuvieron un efecto profundo

sobre el modelo del átomo.

En 1910 Rutherford realiza experimentos que corrigen el modelo de Thomson;después de varios experimentos; por 1911 Rutherford pudo explicar que la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva reside en una región muypequeña llamada núcleo, y que la mayor parte del volumen total del átomo es unespacio vacío y los electrones se mueven alrededor del núcleo.

En 1932 James Chadwin, físico inglés descubre los neutrones, los cuales sonpartículas descargadas, es decir, son eléctricamente neutros. El descubrió que albombardear el berilio (Be) con partículas alfa, dicho elemento emitía un tipo deradiación aún más penetrante que las radiaciones gama, y que al igual que estás,

no eran desviadas por un campo magnético y concluyó que eran las partículasneutras existentes en el átomo.En la actualidad se cuenta con equipo sumamente sofisticado que hace cada vezmás completo el estudio de la estructura del átomo.

2.1 Componentes del Átomo.

En la actualidad, sabemos que el átomo está compuesto por dos partes: el núcleo yla envoltura.Gracias a todos los estudios realizados durante años, con descargas eléctricas ygases contenidos en tubos, se descubrió que el átomo esta constituidoesencialmente por partículas subatómicas conocidas como: electrón, protón y

neutrón. (Aunque en la actualidad se han encontrado otras subpartículas que estánen estudio, tales como el positrón, el muon, los neutrinos y el quark, entre otros).

Los electrones son partículas que forman la envoltura del átomo, son estables y sumasa es prácticamente nula 9.11 x 10 – 10 g.El protón es estable y forma parte del núcleo de todos los átomos, su cargaeléctrica es positiva y su masa es de 1.67 x 10 – 24 g.

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El neutrón, al igual que los protones, constituye el núcleo de los átomos; losneutrones no tienen carga eléctrica y su masa es ligeramente mayor a la del protón1.68 x 10 – 24 g.

Características de las partículas subatómicas

PARTÍCULA SÍMBOLO CARGA ELÉCTRICA MASA LOCALIZACIÓN

COULOMB g u.m.a EN EL ÁTOMO

Electróne - - 1.6 x 10 - 19 -1 9.1 x 10 -28 0.00055

Giran al rededor delnúcleo

Protón P + + 1.6 x 10 -19 +1 1.67 x 10 -24 1.00727 En el núcleo

Neutrón n 0 0 1.68 x 10 –24 1.00866 En el núcleo

2.2 Número Atómico

H.G.J. Moseley designó el número atómico en 1913, demostró que la raíz cuadradade la frecuencia de los rayos X era directamente proporcional a números enteros,que asignó a los diferentes elementos utilizados, los nombró números atómicos,designándoles la letra Z , asimismo, propuso el orden de los elementos en la tablaperiódica con base a su número atómico.

El número atómico de un elemento se define como: el número de protoneslocalizados en el núcleo de un átomo, se representa con la letra Z y es único encada elemento.

El número atómico es igual al número de protones e igual a número de electronespara que sea eléctricamente neutro.

Número de masa.La masa del electrón es muy pequeña, ya que esta se encuentra únicamente en elnúcleo del átomo, se puede definir el número de masa de la siguiente manera: Elnúmero de masa ( A ) de un elemento es igual a la suma de protones ( Z ), más elnúmero de neutrones ( N ) que existen en su núcleoEl número de masa siempre es un número entero y no esta así designado en latabla periódica, pero se puede determinar este número utilizando la masa atómica opeso atómico. (Este número esta asignado en la tabla periódica) y este número seaproxima al entero inmediato superior e inferior, según sea el caso.

Ejemplo:Masa atómica del Ag = 107.9Número de masa = 108

Masa atómica del Cl = 35.45Número de masa = 35

Para especificar el elemento del que se trata se utiliza la siguiente simbología:

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A Xz

X= Representa el símbolo del elementoA= Representa el número de masa (No. de protones y neutrones)Z= Representa el número atómico (No. de protones)

IsótoposEn la naturaleza existen átomos de un mismo elemento que contienen el mismonúmero de protones y electrones, pero varían en su número de neutrones y por lotanto tiene un número de masa diferente. A estos átomos se les conoce comoisótopos.

“Se puede definir entonces al isótopo como aquellos átomos de un mismoelemento con igual número atómico (Z) pero con diferente masa”.

Los isótopos se pueden representar, primero con el símbolo del elemento al que sehace referencia, se coloca el número atómico en el extremo inferior izquierdo, y sunúmero de masa en el extremo superior derecho.

2.3 Masa Atómica

Cálculo con IsótoposHemos hablado de que en un mismo elemento pueden existir átomos diferentes por los isótopos. De hecho la mayoría de los elementos son mezclas de isótopos condistintas masas atómicas, es decir, en una muestra de un elemento existendiferentes porcentajes de isótopos.

Por lo tanto, la masa o peso atómico es la suma porcentual promedio de las masasisotópicas de una muestra de átomos de un mismo elemento.

Cáculo de la masa o peso atómico.El cálculo del peso atómico de un elemento se obtiene usando las masas de losisótopos determinadas experimentalmente y los porcentajes de distribución de losisótopos.En el cálculo del peso atómico, se usa la contribución de cada isótopo.

En la siguiente tabla están representados los isótopos de algunos elementos, asícomo su abundancia en la naturaleza.

ElementoIsótopos

No. de Masa Abundancia en la Naturaleza %Hidrógeno 1 99.98

2 0.015

3 0.00013

Litio 6 7.5

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7 92.5

Boro 10 18.4

11 81.6

Carbono 12 98.9

13 1.1

Oxígeno 16 99.76

17 0.04

Neón 20 90.33

21 0.7

22 9.0

Azufre 32 95.06

33 0.74

34 4.18

36 0.32

Cloro 35 75.4

37 24.6

Potasio 39 93.38

40 0.12

41 6.61

Hierro 54 5.82

56 91.66

57 2.19

58 0.33

Uranio 234 0.0057

235 0.72

238 99.27

Estaño 112 0.96

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114 0.66

115 0.35

116 14.3

117 7.61

118 24.03

119 8.58

120 32.85

122 4.92

124 5.94

2.4 Cálculo del Número de Protones

2.5 Cálculo del Número de Neutrones2.6.Cálculo de Electrones

Ejemplo:Calcular el número de neutrones, protones, electrones y número de masa del sodio(Na).

No. de Neutrones = No. de Masa- No. atómico.= 23 - 11 = 12 Neutrones.

No. de Masa = No. de Protones + No. de Neutrones

En resumen el Sodio (Na), tiene un No. de masa 23, No. de Electrones 11, No. deProtones 11 y No. de Neutrones 12.

Ejemplo:Calcular el número de neutrones, protones electrones y el número de masa delCloro (Cl).

Nota: Masa atómica 35.453No. de masa 35 35 Cl17

No. atómico 17

No. de Neutrones = No. de Masa – No. atómicoNo. de Neutrones = 35 – 17 = 18 Neutrones

No. de Masa = No. de protones + No. de neutrones= 17 + 18 = 35

El cloro (Cl) tiene No. de Masa 35, No. de electrones 17 No. protones 17, No. deNeutrones 18.

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Ejemplo: Calcular el número de neutrones, protones, electrones y número de masadel Potasio (K).

Nota: Masa atómica 39.102No. de Masa 39 39K19 No. atómico 19

No. de Neutrones = No. masa - No. atómico= 39 - 19 = 20 Neutrones

No. de masa = No. de protones + No. de neutronesNo. de masa = 19+ 20 = 39

No. Electrones = No. Protones = 19

El potasio (K) tiene número de masa 39, No. de Electrones 19, No. de Protones 17,No. de neutrones 20.

2.8 Modelos Atómicos

Como ya se explicó en los antecedentes históricos sobre la estructura del átomo,para llegar a los conocimientos que actualmente se conocen sobre Química, elhombre tuvo que pasar por un camino bastante laborioso, a través del cual sefueron generando diversos descubrimientos que llevaron a la postulación dediversas teorías o modelos sobre la estructura interna del átomo.

Modelo atómico altónJohn Daltón (1766-1844) maestro inglés interesado en descubrir la composición delaire, retomó las ideas de Leucipo y Demócrito; a través de diversos estudios yexperimentos establece; la primera teoría del átomo, en la cual establecía los

siguientes postulados:

La materia esta constituida por partículas diminutas llamadas átomos.Los átomos son indestructibles e increables.Los átomos de cualquier elemento son iguales entre sí y no pueden transformarseunos en otrosLos átomos de un elemento son idénticos en cuanto a tamaño, masa y todas suscualidadesLos átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes en cuanto amasa y tamaño, así como en sus demás cualidades.La unión de diferentes átomos en proporción numérica definida, genera laformación de compuestos Químicos.

Aún cuando en la actualidad se conocen algunas inexactitudes de la teoría atómicade Daltón su importancia es indiscutible e influyó de manera extraordinaria en laforma de pensar de los Químicos durante más de un siglo.

Representación del átomode Daltón. Se caracteriza por su masa.

Modelo atómico de Perrin

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En el año de 1895 J. Perrin sometió los rayos catódicos a la acción de un campoeléctrico, demostrando que las partículas constituyentes de los mismos estabancargadas negativamente. Los rayos catódicos se producían en un aparato llamadotubo de rayos catódicos. Cundo se extrajó todo el aire de rayos catódicos y seconectan los electrodos a una fuente de alto voltaje en un punto de la pantalla alextremo del tubo, se observó una emisión de luz. Aparentemente el voltaje

originaba un rayo invisible que salía del cátodo y al chocar con el vidrio de lapantalla generaba una fluorescencia, lo que generaba la interrogante de que si eserayo era una corriente de partículas o una onda electromagnética parecida a la luz.

Modelo atómico de ThomsonJoseph John Thomson (1856-1940) físico inglés que al realizar estudios sobre losrayos catódicos, descubre que éstos pueden ser desviados por un campomagnético y los considera como partículas eléctricamente negativas, que existenen toda la materia a los que llamó corpúsculos, hoy conocidos como electrones.

En 1910 su modelo atómico era el más aceptado, pues el había resueltointerrogantes como ¿qué hay en un átomo además de electrones?, ¿cuántos

electrones hay en un átomo?, ¿cuál es la naturaleza de las cargas positivas?,¿cómo se distribuyen en el átomo las cargas positivas y negativas?

Su modelo atómico estaba representado como una esfera de electricidad positivaen donde se encontraban dispersos los electrones, como pasas en un pastel; por loque se le denomino “El Modelo Atómico del Pudín de Pasas”. De acuerdo con sulógica el átomo debería tener la suficiente carga positiva en algún punto paraneutralizar las cargas negativas de los electrones presentes. El se imaginaba quelos electrones podían estar en movimiento, siguiendo órbitas circulares alrededor del centro de la esfera, pero si sus movimientos tenían demasiada energía podríanexplotarlo y destruirían el átomo

Modelo atómico de RutherfordErnest Rutherford (1871-1937) físico neozelandés que realizó diversos experimentoscon la radiación producida por elementos como el uranio, el paladio o el radio;dirigiendo esos rayos contra placas muy delgadas de oro con partículas alfa,observaba que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina, otras sedesviaban y algunas otras regresaban; debido a esto, propone que el átomo estáformado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomose concentra en el núcleo y que los electrones se encuentran alrededor del núcleoformando la mayor parte del volumen del átomo.

En 1911 Rutherford propone el modelo nuclear del átomo, sin embargo, su modelono se acepta, debido a que los electrones eléctricamente negativos, al girar

deberían perder energía y al final chocan con el núcleo, produciendo la destruccióndel átomo, cosa que en realidad no ocurre.

Modelo atómico de Rutherford, con el aparece el concepto de núcleo.

Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1885-1961) físico danés realizó durante los años de 1913 a 1915,estudios que rompían con la tradición de la física clásica; el modelo de Bohr sebaso en los postulados de Rutherford, en los estudios de Max Planck y los de

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Albert Einstein sobre la existencia de los espectros de líneas de sustanciasincandescentes; además de que demostraban que la radiación no sólo es emitidaen porciones discretas a cuantos, sino que existe en forma de luz, y supuso que laenergía luminosa desprendida por partículas atómicas era emitida en paquetes ocuantos de energía a los que generalmente se les llama fotones.

Para realizar sus investigaciones comenzó a analizar el espectro de emisión delhidrógeno; así observó que los átomos originaban espectros diferentes, luegoentonces, poseían diferentes energías, en consecuencia, deberían poseer diferentesniveles de energía. Todo ello lo llevó a afirmar que el átomo era como un sistemaplanetario con órbitas circulares; este modelo se basaba en los siguientespostulados:

Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo formando nivelesde energía a los que llamó niveles estacionarios.Los electrones en movimiento en un nivel estacionario no emiten energía.Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o absorbe un fotón, cuyaenergía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que tiene lugar la

transición.

Bohr trató de aplicar su modelo a los espectros de elementos con más cargaspositivas y más electrones, pero descubrió que no se generaban los mismosresultados, pues algunas de las líneas de los elementos diferentes al hidrógeno,eran dobles o aún más complejos, lo que implicaba que los electrones de un mismonivel energético no poseían la misma energía y tenían que organizarse ensubniveles; los cuales fueron designados por las letras s,p,d,f, que representan lasiniciales de cuatro palabras inglesas que caracterizaban a las líneas de losespectros (sharp, principal, difuse, y fundamental). Todo ello obligó a que sebuscará un modelo atómico que se acercará aún más a la realidad.

En el modelo atómico de Bohr, el electrón puede estar en órbitas circulares derayos fijos o en estado estacionario (A). Cuando el electrón absorbe energíaasciende a una órbita superior, y si emite radiación, cae a una inferior (B)(Ver. Pedrozo P: Julio Armando y Torrenegra G: Rubén Darío. Exploremos Química.Ed. Prentice Hall)

Modelo atómico de SommerfeldSommerfeld introduce el concepto de subniveles para aplicar unas bandas finas,modificando el modelo de Bohr, asimismo indicaba que las órbitas de loselectrones no sólo eran circulares, sino también elípticas. Según Sommerfeld, elelectrón describe en torno al núcleo elipses sin cerrar, dibujando una especia deroseta.

Principio de incertidumbre de HeisenbergPara complementar los estudios realizados por los investigadores anterioresWerner Heisnsenberg y Erwin Schrodinger, por métodos diferentes establecieronteorías que permitían llegar a resultados equivalentes y que trataron al átomo desdeuna visión físico-matemático.

Heisenberg postuló que no era posible conocer al mismo tiempo la posición y lavelocidad del electrón.

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Asimismo, consideró la existencia de una onda asociada al electrón y establecióuna ecuación de ondas, que relacionó la energía del sistema atómico con elmovimiento ondulatorio, y describió el comportamiento de un electrón.

Principio de Shrondinger La ecuación de onda de este investigador originada en 1926 establece la relación

entre la energía de un electrón y la distribución del mismo en el espacio, de acuerdocon sus propiedades ondulatorias. En esta ecuación aparecen los parámetros n.l.m.

Modelo de Dirac-JordanDirac y Jordán son los que ampliaron los conocimientos previos, incorporando dela teoría general de la relatividad de Einstein, a la mecánica ondulatoria, y sonprecisamente sus ecuaciones donde aparece el cuarto parámetro concaracterísticas cuánticas, denominado s, además de las ya conocidas n, l, m.

Actualmente, la ecuación de Dirac y Jordan es la que establece con mayor exactitudla distribución de los electrones.

2.9 MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA

La mecánica cuántica nació en 1925 en ella colaboraron grandemente los jóvenesAlemanes Werner Karl Heisenberg y Erwin Schrö Dinger. Este último describe elcomportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias.

El modelo actual supone que el núcleo del átomo esta rodeado por una nube deelectrones que tiene el concepto de niveles estacionarios de energía, pero adiferencia del modelo de Bohr, no le atribuye al electrón trayectorias definidas, sinoque describe su colocación en términos de probabilidad.

El modelo actual deriva de 3 conceptos fundamentales que se mencionan a

continuación:Los estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr.Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mínima energía (estadobasal o fundamental), pero pueden absorber energía, pasando a un nivel, superior ymás alejado del núcleo (estado excitado); emite la energía absorbida en forma deradiación electromagnética.

Mientras los electrones describen una orbita, no hay absorción ni emisión deenergía.De Broglie, concluyó, que la materia como la luz tiene ambas características departícula y de onda (dualidad de la materia).Werner Heisenberg, presentó el principio de incertidumbre como una consecuencia

de la dualidad la naturaleza del electrón, postuló que es imposible en un momentodado establecer la posición y velocidad del electrón en un nivel energético.

Erwin Schrodinger en 1926 estableció un modelo matemático llamado ecuación deonda que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar alos electrones moviéndose.

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La ecuación de Schrodingen, permite localizar la posible posición de un electrón yesta determinada de 4 parámetros cuánticos, los cuales tienen valores pendientesentre si.

2.10 Características Generales, Parámetros CuánticosLos números cuánticos son apartados experimentalmente por Bohr, Somerfeld

Zeeman y Stern –Gerlach y son n, l, m, s respectivamente.

Modelo cuánticoLos números cuánticos se denominaran:Número cuántico principal; su símbolo (n).Número cuántico secundario, azimutal o de forma su símbolo es (l).Número cuántico Magnético o por orientación; su símbolo (m)Número cuántico de espín; su símbolo (s).

Definición y significado de los números cuánticos.

Número cuántico principal (n): indica el nivel energético donde se puede encontrar

un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos dauna idea del tamaño del orbital (Nube electrónica).

El número cuántico principal adquiere valores positivos y enteros.

n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 , 7, etc.

K L M N O P Q

NOTA: En la tabla periódica nada más son 7 períodos

Número cuántico secundario o azimutal (l): Nos da idea de la forma que tiene la

zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón, adquiere valores desdecero hasta n-1, l=0, 1, 2, 3, ..... n-1.

En cada nivel hay un número de subniveles de energía igual al nivelcorrespondiente.

n=1 n=2 n=3 n=4

Número de subnivelesLos tipos de subnivel en el átomo son s, p, d y f se distribuyen de la siguientemanera.

n=1 n=2 n=3 n=4

Tipo de subnivelesLos valores que adquieren los subniveles de energía son:Los subniveles de energía se pueden identificar también mediante los números aquímostrados:

n= 1 n= 2 n= 3 n=4

En cada subnivel de energía se hace un número determinado de orbitales.

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1 orbital S 3 orbítales p5 orbítales d 7 orbítales f

Número de Orbítales por subnivelUn orbital se define como la zona de mayor probabilidad donde se puede encontrar un electrón.

La forma que tienen los orbítales en los subniveles de energía son los siguientes:Para un orbital (S)

En cada orbital máximopueden entrar 2 electrones

Subnivel l No. de Orbítales No. deElectrones

En el orbital S entran 2 s 1 2

En los orbítales P entran 6 p 3 6

En los 5 orbítales d, entran 10 d 5 10

En los 7 orbítales f, entran 14 f 7 14

Número del Electrón por subnivel

El número de electrones por nivel se determina de la ley de Rydberg, la expresiónes:

No. de Electrones = 2n2

Los valores que adquiere l dependen de los valores de n.Toma los valores desde O hasta n-1

Si n = 1, l = 0 s

Si n = 2, l = 0,1 s, pSi n = 3, l = 0, 1, 2 s, p, dSi n = 4, l = 0, 1, 2, 3 s, p, d,

3.- Número cuántico magnético (m): Representala orientación de los orbítales, adquiere valores desde –l, pasando por cero hasta +l

- l......0......+ l

Tomando como apoyo la recta numérica

-3 –2 –1 0 1 2 3Si l = 0 m = 0

Si l = 1 m = -1, 0, 1Si l = 2 m = -2, -1, 0, 1, 2Si l = 3 m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Valores y tipos de subnivel

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4.- No. cuántico de espin (s) indica el sentido en el cual se asocia físicamente alelectrón como un cuerpo que gira su propio eje.

Adquiere valores + ½ y - ½

Los electrones se representan mediante flechas. Una flecha en un sentido indica

un electrón desapareado (se encuentra solo en un orbital).

Dos flechas con dirección opuesta indican que hay un par electrónico apareadoen el orbital.

Si combinamos los valores posibles de los cuatro números cuánticos se obtiene lasiguiente tabla:Con los conceptos tratados en el tema anterior se puede desarrollar la estructuraelectrónica de los átomos, para realizar esto es necesario ver primero los siguientesprincipios:

2.11 Principio exclusivo de Pauli.

Establece que 2 electrones en un átomo dado no pueden tener iguales sus cuatronúmeros cuánticos.

2.12 Principio de máxima sencillez de Yeou-ta.En un átomo primero se estructuran aquellos subniveles cuya suma de n + l seamenor y si en varios es igual, se estructuran primero aquellos en donde sea menor.

2.13 Principio de edificación progresiva o regla de Auf – bau.Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínimaenergía.2.14 Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.Dentro de un subnivel los primeros electrones ocupan orbítales separados y tienen

espines paralelos.

Con estos principios se pude realizar la configuración electrónica.

2.15 Configuración Electrónica.La configuración electrónica consiste en la distribución de los electrones en losdiferentes orbítales de un átomo, para desarrollar la configuración electrónica seaplica la regla de las diagonales o diagrama de Moeller.

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f 14

5s2 5p6 5d10 5f 14

6s2 6p6 6d10

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7s2 7p6

8s2

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f 14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f 14, 6d10,

7p6, 8s2.

UNIDAD III

TABLA PERIÓDICA

3.1 ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA3.1.1 Antecedentes históricos de la tabla periódica

A lo largo del desarrollo de la humanidad, el hombre se fue relacionando poco apoco con algunos elementos, principalmente los metálicos, ya que eran más

utilizados dentro de las actividades cotidianas del ser humano.

De manera exacta no se puede decir en que fecha se inicia el análisis de loselementos, sin embargo, se cree, o mejor dicho, se tienen indicios de que es en1766, cuando el físico inglés Sir Henry Cavendich descubrió el hidrógeno y hacia elaño de 1783 el francés Charles utiliza el hidrógeno para inflar globos aerostáticos.“A partir de esa fecha, el interés por el conocimiento de nuevos elementos aumentóconsiderablemente, de tal forma que en 1815 el investigador William Prust sededicó a la tarea de acomodar grupos de elementos que fueran o tuvieransemejanza en sus propiedades. Este investigador propuso organizar los elementosde acuerdo a sus pesos atómicos en forma creciente, tomando como referencia elpeso atómico en forma creciente, tomando como referencia el peso atómico del

hidrógeno” (BERISTAIN, 1994:78,79)

Años después el químico alemán Johanes Dobereiner propone una primeraclasificación de los elementos, basada en las propiedades atómicas de cadaelemento. Dobereiner observó que al agrupar tres elementos con propiedadesparecidas, se presentan las siguientes situaciones:

1.- Los pesos atómicos de algunos elementos son muy parecidos2.- El promedio de la suma de los pesos atómicos del primer y el tercer elemento esmuy cercano al peso atómico del elemento central.

A esta forma de agrupar a los elementos se le conoce como tablas de Dobereiner.

Litio --- 7 Calcio --- 40 Calcio --- 40 Azufre ---32

Sodio --- 23 Estroncio --- 88 Bromo --- 80 Selenio --- 79

Potasio --- 39 Bario --- 137 Yodo --- 129 Telurio --- 129

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Promedio 23 Promedio 89 Promedio 82 Promedio 80

Aproximadamente por el año de 1862, el francés Alexandre de Chancourtois ordenólos elementos de a cuerdo a su peso atómico creciente; él, distribuyó los elementos

en una gráfica cilíndrica; dentro de su clasificación los elementos también tendríana coincidir en columnas verticales, a partir de sus propiedades semejantes.

Por el año de 1863 John Newlands químico inglés propone ordenar los elementosde acuerdo al número creciente de sus pesos atómicos, a su clasificación le llamó“Ley de las octavas”.

Newlands decía que si ordenaba los elementos a partir de sus pesos atómicos, eloctavo elemento contado, a partir de uno de ellos se daba una especie de repeticióndel primero; repitiéndose así las propiedades cada octavo elemento.

H - 1 F – 8 Cl – 15 Co&N2 Br – 29 Pb – 36 C – 43 P+&Ir50

Li – 2 Na – 9 K – 16 Cu – 23 Rb – 30 Ag – 37 Cs – 44 Os – 51

G – 3 Mg – 10 Co – 17 Zn – 24 Sr – 31 Ca – 38 Ba&V45 Hg – 52

Bo – 4 Al – 11 Cr – 18 Y – 25 Ce&La32 U – 39 Ta – 46 Ti – 53

C – 5 Si – 12 Ti – 19 In – 26 Zr – 33 Sn – 40 W – 47 Pb – 54

N – 6 P – 13 Mn – 20 As – 27 Di&Mo34 Sb – 41 Nb – 48 Bi – 55

O – 7 S – 14 Fe – 21 Se - 28 Ro&RU35 Te – 42 Au – 49 Th – 56

Por el año de 1869 aproximadamente, el químico alemán J.L Meyer y el químicoruso Dimitrí Ivanovich Mendeleiev dieron a conocer de manera independiente otrasclasificaciones de los elementos conocidos, basados en el incremento del pesoatómico.

“El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estasclasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de suspropiedades y en el incremento de los pesos atómicos” (FLORES, et. al., 1999:93)En esta época existían 63 elementos, a partir de los cuales se podían formar miles

de compuestos.

Mendeleiev propuso una ley periódica en la que especificaba que los elementos seestudiaban a partir de sus pesos atómicos; esto hizo que al ordenar los elementossimilares estos quedarán en columnas verticales llamadas grupos. Los trabajos deMendeleiev fueron tan previsores que dentro de su tabla dejaba espacio paraelementos aún no descubiertos; tal es el caso de la predicción que hizo sobre elescandio, el galio y el germanio, elementos descubiertos años más tarde conpropiedades muy parecidas a las que predijo Mendeleiev.

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Sin embargo, Mendeleiev además de proponer la tabla periódica, estableció tambiénla ley que dice: “ Las propiedades de los elementos son funciones periódicas desus masas atómicas”.

Esta ley marcaba que todos los elementos deberían ordenarse en forma ascendente

a partir de su peso atómico; sin embargo a esta clasificación se le encontraronalgunas incongruencias y limitaciones.

Años más tarde el inglés Henry Moseley encontró una mayor periodicidad en laspropiedades físicas y Químicas de cada elemento a partir de su número atómico;estableciendo así la ley periódica moderna que dice:

“Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus númerosatómicos”.

Años después en 1895 Alfred Werner presenta un modelo de tabla periódica que sinlugar a dudas es una de las más utilizadas en la actualidad con algunas

adaptaciones.

Werner propone una tabla periódica larga en las que se encuentran todos loselementos encontrados en la naturaleza, así como los sintéticos creados en ellaboratorio, los cuales son agrupados en clases, períodos, grupos o familias ybloques.

Tabla periódica larga“En algunas tablas periódicas largas se encuentran muchos datos concernientes aun elemento como: número atómico, masa atómica, punto de ebullición, punto defusión, densidad, número de isótopos estables y radioactivos, estado deagregación, grupo, período, estados de oxidación, etc. Para conocer estos datos se

recomienda siempre estudiar el “cuadro clave”, en el cual se indica la clase deinformación y dónde se obtiene.Las tablas periódicas largas manuales por lo general incluyen: estado deagregación, número atómico, masa atómica, período y grupo e indican si elelemento es metal o no metal.

Los elementos están colocados de izquierda a derecha de acuerdo con el aumentodel número atómico. La casilla de un elemento contiene el número atómico, elsímbolo y la masa atómica. El número atómico es siempre un número entero y lamasa atómica es un número decimal. El estado de agregación se presenta por uncolor en las letras del símbolo, lo que permite conocer si el elemento es gaseoso,líquido o sólido.” (FLORES, et. al. 1999:95)

Origen del nombre de los elementos

N°Atómico

Símbolo Nombre EtimologíaRazón delhombre

1 H HidrógenoDe hidro-y-geno,fr. Hydrogene (gr.

Porque produce aguacuando se quema.

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Hidro, agua ygeinomai, yoproduzco),formador de agua

2 He Helio

Del gr. Helios, sol. Porque fue

descubierto en elespectro de uneclipse de sol.

3 Li Litio

Del gr. Lithios,pétreo (hecho depiedras)

Porque se aisló delreino mineral, encontraste con elorigen vegetal delsodio y del potasio.

4 Be BerilioDe berilio(del gr.Berrillos, berilio

(piedra preciosa))

Por que se obtuvo delmineral berilio (una

esmeralda).

5 B Boro

De borax (delpersa burah yárabe buraq,bórax (blanco)) ,borax.

Porque se obtuvo(indirectamente )delborax y es similar alcarbono.

6 C Carbono

Del lat. Carbo , fr.Carbone, carbón.

Porque Lavoisier en1789 lo identificacomo el elemento delcarbón.

7 N Nitrógeno

De ni t ro -y –geno ,

fr. Ni trogéne (gr.Nitron, nitroygeinomai, yoproduzco),formador de nitro.

Por que demostró

que el nitrógeno estapresente en el nitroordinario (NO) y el(KNO3)

8 O Oxígeno

Del fr. Oxygene (gr. Oxys, ácido ygeinomai, yoproduzco),formador deácidos.

Porque Lavoisier pensaba,incorrectamente queera un constituyenteesencial de todos losácidos.

9 F Flúor

De f luor i ta (f luor lapis (del lat.Fluor , flujo ylapis, piedra;piedra que fluye))

Porque seencontraba en lafluorita y por analogíacon el nombre delcloro (ing. Chlor ine ,f luor ine ( no metal dela fluorita); sugeridopor Ampere a Dhabi

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en 1813).

10 Ne Neón

Del gr. Neon (gr.Neos , nuevo y –on ; neutro deneos), el nuevo,

nuevón.

Porque al hijo deRamsay (Willie) legustó en nombrenovum , nuevo; pero a

Ramsay la pareciómejor neón.

11 Na Sodio

Del ing. e it soda (del lat. Medievalsadanum ,remedio para eldolor de cabeza),sosa.El símbolo derivadel lat. Natr ium (del lat.. Y alemánnatron, sosamineral (Na2CO3),sodio.

Porque Davi loobtuvó por electrosisde sosa cáusticaNaOH, elemento de lasosa.Por que Berzeliusfavoreció losnombres latinoscomunes enAlemania sobre losde Francia eInglaterra (natr ium mejor que sod ium ).

12 Mg Magnesio

De magnesia (distrito deTesalia, Greciaque debe sunombre de losdepósitos demagnesita).

Porque se obtuvó dela magnesia (MgO).Dhabi propusollamarlo magnio paraevitar confusión conel manganesco(entoncesmanganesium ).

13 Al Aluminio

De aluminia (dellat. Alumen ,alumbre (sabor raspante))

Porque se obtuvo dela alúmina (Al2O3) ylleva la terminación –io (-ium ), de usointernacional.

14 Si Silicio

De sílice (lat. Silx ,si l ic is , pedernal(piedra paraproducir fuego)

Porque se obtuvo delsílice (SiO2)

15 P Fósforo

Del gr.Phosphoros ,

portador),portador de luz

Por brillar en laoscuridad expuesto

al aire llamó “fósforode Brand “ (o deKunckel) paradistinguirlo de otros“fósforos” hasta queLavoiser demostró elnombreexclusivamente para

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la sustancia.

16 S Azufre

Del lat. Sulphur ,azufre.

Nombre antiguo delelemento entre loslatinos, mencionadopor Plinio en el siglo i

d.C., probablementederiva del sánscritosulvere , enemigo delcobre, porque elcobre pierde su valor al combinarse coneste elemento.

17 Cl Cloro

Del gr. Cloros, decolor verdeamarillento

Por el color naturaldel gas (denota supropiedad más obviay característica y esindependiente decualquier teoría sobresu composición,pues se llamaba “gasoximuriático”)

18 Ar Argón

Del gr. Argon (gr,argos, inactivo y-on; neutro deargos ), elinactivo, flojón

Porque las pruebasexperimentales conuna muestra de estegas conformaronque eraQuímicamenteinactivo.

19 K Potasio

Del. Ing. potash (singular de pot , pote (olla) yashes, cenizas,del fr. potase),potasa.El símboloproviene del Lat.Cient. Kalium (dellat. y alemán kal i , potasa (K2CO3);del {ár. qi l i ,

álcal a),p otas io ).

Por que Davy loobtuvó por electrosisde la potasa cáustica(KOH), elemento depotasa.Porque Berzeliusfavoreció losnombres comunes enen Alemania sobrelos de Francia eInglaterra kal ium mejor que potasium.

20 Ca Calcio

Del lat. calx,calcis ,, cal

Porque Davy loobtuvó por electrosisde la cal. Davyacuño el nombrecombinando elnombre latino delcompuesto (cals is ,

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cal (ing. lime)) con laterminación –o(-um ) usada por Bergmanpara denotar losmetales.

21 Sc Escandio

Del lat. Sacndia,nombre antiguodel sur de lapenínsula deEscandinava

En honor aEscandinava, porquese descubrió en losminerales euxenita ygadolita, entoncesencontrados sólo enla península deEscandinava (enalusión a Suecia, paísnatal de Nilson ylugar donde tantoselementos nuevos se

habían descubierto).

22 Ti Titaneo

Del lat. Titanius ,titanes(personajesmitológicos )

Por que Klaproth nohalló nada peculiar en el TiO2 y “tomaprestado de lamitología “, enparticular de losTitanes, los primeroshijos de la tierra, elnombre (carente designificado propio yque no expresacualidad alguna) parael nuevo génerometálico.

23 V Vanadio

De Vanadis (nombre nórdicoantiguo de Freya)

En honor a Vanadis,diosa escandinavadel amor y la belleza,por la riqueza yvariedad de onitoslos colores de loscompuestos devanadio en solución.

24 Cr Cromo

Del fr. Chrome (gr.Chroma), color

Por la variedad yvivos colores de suscolores de suscompuestos AntoineFran Coise y René-Just Haüypropusieron elnombre.

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25 Mn Magnesio

De manganesa (fr. e it.Manganese )pirolista (lat. lapis manganesis,

no mbre antiguo

de la pirolista;deformación delapis magnes , “ magnes negra”deriva deMagnesia (lapalabra iman, lat.magnes, tambiénderiva deMagnesia))

Porque se obtuvo dela pirolusita (MnO2)

26 Fe Hierro

Del lat. fer rum,

hierro

Nombre antiguo del

elemento entre loslatinos.

27 Co Cobalto

Del alemán Kobal t (deformación dekobald, duendeun mineral decobalto.

Por el mineral delcual lo extrajo Bradt(que al fundir no solofallabainesperadamentepara producir el metalbuscado (cobre oplata) sino queademás producíavapores muy tóxicos(As4O6)

28 Ni Níquel

De Kupferniquel (del alemánKupfer , cobre yNickel, duende odiablo (“ViejoNick”); cobrefalso o cobre delviejo Nick;niquelita.

Porque Cronsted loobtuvó delkupfernicke l(hoyniquelita)(que parecíamena de cobre peroal procesar daba unmaterial quebradizo einút, “hechizo”, cosaatribuida al diablo,“Viejo Nick”

29 Cu Cobre

De coprum ( dellat. aes cypr ium ,mineral deChipre ), cobre (ysus aleaciones)

Por que Chipre fuecasi la única fuentede cobre para loslatinos antiguos

30 Zn ZincDel alemán Zink (posiblemente delalemán Zinke,

Probablementedebido a la aparienciadel metal o el color

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púa, diente; o delalemán Zinn,estaño; o dezinco, sedimentoblanco), elsignificado real deZink se haperdido con eltiempo.

blanco de sus sales

31 Ga Galio

De Galia (lat.Gallia , nombreromano antiguode Francia y delfr.,lat.gallus,gallo), Francia

En honor a Francia(país natal de Lecoq)y al apellido Lecoq (yal apellido Lecoq (enfr. Le-, El y – Coq ,gallo; El – gallo)

32 Ge Germanio

De Germania(nombre latinoantiguo deAlemania)

En honor a Alemania,país natal de Winkler

33 As Arsénico

Del lat. Arsenicum [del gr. Arsenikon,oropimente; dearsen, varonil,macho (de lacreencia que losmetales teníansexos diferentes);del persa

azzarnikh,oropimenteamarillo (zar,oro)]oropimente

Por el nombre griegoantiguo deloropimente, mineralusado comopigmento amarillo,del cual se obtuvó.

34 Se Selenio

Del gr. Selene,Luna

Por su similaridad alTe (nombrado por Klaproth en honor ala tierra), pararecordar su analogíacon el mismo (algrado de confundirloinicialmente con éste)

Berzelius consideróapropiado nombrar alelemento hermano enhonor al satélite de laTierra. En sentidofigurado se refiere alparecido entre laLuna y la Tierra como

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astros.

35 Br BromoDel gr. Bromos,fetidez

Porque su vapor esapestoso y venenoso.

36 Kr Criptón

Del gr. Kripton (gr. Kriptos,

oculto y – on; neutro dekryptos) , eloculto,escondidÓN

Probablemente por que Ramsay yTravers buscaban ungas ligero, intermedioentre He y Ar, en los15 litros de argónlaboriosamentepreparados, perocasualmente hallaronotro más denso (kr),escondido en el airelíquido que apenashabían recibido unasemana antes.

37 Rb Rubidio

Del lat. Rubidus,el rojo másprofundo.

Por el magnificocolor rojo oscuro delos rayos espectralesdel álcali del metal yaque rubidus era lapalabra usada por losantiguos paradesignar el rojo másprofundo.

38 Sr Estroncio

Del ing. Strontian(pueblo escocés)

donde seencontró elmineralestroncianita(SrCo3) quecontenía laatrontia,estronciana (SrO),Estrontian

En honor al pueblode Estrontian. Dhabi

acuñó el nombreactual, denotandoque obtuvo el metalmediante electrólisisdel cloruro ohidróxido producidode la estronciana.

39 Y Itrio

De Ytterby(pueblo de

Suecia, cerca deEstocolmo)

Porque en lascanteras de Ytterby

fueron encontradospor primera vez losminerales del itrio ylas demás tierrasraras.

40 Zr CirconioDe circón (persa yárabe zargún,circón, significa

Porque fue obtenidodel circón

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“color rojo”),circón o circón; elmineral coloridose llama jacinto,gema, y elincoloro jargón)

41 Nb Niobio

Del gr. Niobe, hijamitológica deTántalo

Porque la gransimilaridad del Ta yNb (juntos y difícilesde separar) sugiere lacomparación conTántalo y Níobe

42 Mo Molibdeno

De Molibdenita(MoS2), mineralparecido al grafito(antiguamenteplomo negro, a lagalena (PbS) yconsideradacomo un tipo deplomo. Lat.Molybdaena, gr.Molybdaina,trocito de plomo,del gr. Molybdos,plomo)

Porque se obtuvó dela molibdenita asíllamada por suparecido alplomo(antiguamentecualquier materialnegro blando quesirviera para escribir)

43 Tc TecnecioDel gr. Technetos,artificial

Porque fue el primer elemento sintetizado

por el hombre.

44 Ru Rutenio

De Ruthenia (lat.Medieval, formalatinizada deRusia; tambiénalude a Ruthenia,ruso)

En honor a Rusia y eltrabajo de losquímicos, enparticular a G. V.Osann

45 Rh RutenioDel lat. Rhodon,rosa

Por el color rosa muycomún de sus salesen disolución acuosa.

46 Pd Paladio

Del pal las , diosa

de la sabiduría.

En honor al entonces

recién descubiertoasteroide Palas.

47 Ag Plata

Del lat.(hipotético)plattus, platus ,plano, del gr.platos.El símbolo deriva

Nombre antiguo delelemento entre loslatinos.

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del lat. Argentum ,del gr. argyros ,plata.

48 Cd Cadmio

De cadmia [lat.Cadmea , gr.

kadmeia , tierracadmiana (deTebas)], nombreantiguo de lacalamina.

Porque generalmentese encuentra

asociado a las minasde zinc y se obtuvócomo impureza alcalcinar en hornocadmia (ZnCo3, hoycalamina).

49 In Indio

Del lat. Kindicum,índ igo (azul).

Por la brillante líneaíndigo (de suespectro a la flama)que no coincidía conlas líneas azules delcesio.

50 Sn Estaño

Del lat. Stannum ,estaño.

No se conocía puro,los latinos (siglo Id.C.) lo llamabanp lumbum album ocandidum paradistinguirlo del plomo (plumbum nigrum), posteriormentestannum designóaleaciones conplomo, pero

finalmente se limitó alestaño.

51 Sb Antimonio

De ant imonium (lat. anti , opu esto y moniu m,aislado; no seencuentra solo),antimonio.

Porque el elementono está puro en lanaturaleza. Elsímbolo deriva dellat. st ib ium , marca.Porque el sulfuronegro (estibina) seusaba comocosmético paramarcar las cejas.

52 Te TelurioDel lat. Tel lus , laTierra.

En honor a la tierra.

53 I YodoDel gr. iodes , decolor violeta.

Por el color característico de susvapores.

54 Xe XenónDel gr. xenon (gr.xenos , extraño y –

Porque su hallazgoen el aire fue

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on ; neutro dexenos ), el extraño,rarón.

“inesperado”(comparado con el deNe) y por escaso, aRamsay y Travers lespareció extraño(como impureza).

55 Cs Cesio

Del lat. caesius ,azul

Por el color azul desu línea espectralcaracterística, dadoque caesius era lapalabra que el laantigüedaddesignaba el azul dela bóveda celeste.

56 Ba Bario

De bari ta (del gr.kbarus, pesado),barita.

La barita (BaO) debesu nombre a sucarácter “pesado”.Davy acuñó elnombre del metaldenotando que loobtuvó por electrólisis de labarita (elemento de labarita).

57 La Lantano

Del gr. lanthanein ,estoy oculto,latente.

Por ser difícil deseparar, ya que fuedescubierto comouna impureza del

cerio.

58 Ce Cerio

Del lat. Ceres ,diosa romana delos cereales.

En honor al asteroideCeres (reciéndescubierto por Piazzi, en 1801).

59 Pr Praseodimio

De praseo - yd im io (gr.praseos , verdepálido, y d idymos ,hermano gemelo),gemelo verde.

Por el color verdeclaro de sus sales yhaberse obtenido deldidimio (gemelo).

60 Nd Neodimio

De neo - y dimio(gr. neos , nuevo,y d idymos ,hermano gemelo),gemelo nuevo.

Porque fue el nuevoelemento obtenidodel didimio (gemelo),diferente alpraseodimio.

61 Pm PrometioDel gr.Prometeus ,Prometeo.

En honor al TitánPrometeo que roba elfuego de los dioses

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griegos, o regala a lahumanidad y escastigado. El nombre,sugerido por laesposa de Coryell,simboliza el métododramático deobtención delelemento, mediante lafisión nuclear yadvierte del peligro,como castigo, de laguerra nuclear.

62 Sm Samario

Del fr. Samarskite (mineralnombrado enhonor al oficial de

minas ruso V.ESamarski),samarsquita.

Porque fue obtenidode la samarsquita(óxido complejo devarias tierras raras).

63 Europio De Europa

En honor alcontinente Europeo,en el cual seencuentra Francia,país natal deDemarcay (sudescubridor).

64 Gd Gadolinio

De gadol in i ta

[mineral negrodenso que honraa Johan Gadolin,padre de lahistoria de lastierras raras queaisló la primera(itria) en dichomineral].

Porque Boisbaudrán

lo obtuvó de lagadolinita yMarignac, a quiencorrespondía elderecho denombrarlo, estuvo deacuerdo en honrar aGadolin.

65 Tb Terbio

De Ytterby (publode Suecia, cercade Estocolmo).

Porque en lascanteras de Ytterbyfuerón encontrados

por primera vez losminerales del Tb y lasdemás tierras raras.

66 Dy Disprosio

Del gr.dyspros i tos ,difícil de alcanzar.

Por el gran trabajoque le costó aBoisbaudrán, sudescubrir, separarlocomo impureza del

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holmio.

67 Ho Holmio

Del lat. Holmia ,latinización de laúltima sílaba deStock [holm ],

Estocolomo,capital de Suecia.

En honor a la ciudadde Estocolmo dondenació Cleve(descubridor del

elemento).

68 Er Erbio

De Ytterby (publode Suecia).

Porque en lascanteras de Ytterbyfuerón encontradospor primera vez losminerales del Er y lasdemás tierras raras.

69 Tm Tulio

Del lat. Thule , paíslegendario alnorte de Europa y

nombre antiguoatribuible aEscandinavia.

Debido a que Cleve,su descubridor, esescandinavo.

70 Yb Iterbio

De Ytterby (publode Suecia).

Porque en lascanteras de Ytterbyfuerón encontradospor primera vez losminerales del Yb y lasdemás tierras raras.

71 Lu Lutecio

Del lat. Lutet ia,antiguo nombre

de París.

En honor a la ciudadde París nació

Urbain, descubridor del elemento.

72 Hf Hafnio

Del lat. Hafniak,nombre latinoantiguo deCopenhague.

En honor aCopenhague, ciudadnatal de Bohr, comoagradecimiento almismo por parte delos descubridores [D.Coster (holandés) yG. Von Heves y(húngaro)].

73 Ta Tantalio

De Tántal o ,personajemitológico.

Porque sudescubridor Ekebergconsideró“atormentador” (ing.tantal izing ) disolver el mineral en ácidos,tormento comparableal de Tántalo por calmar su sed a pesar

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de estar sumergidoen agua hasta labarbilla.

74 W Tungsteno

Del suecotungsten (tung ,

piedra; sten ,pesado), piedrapesada.El símbolo derivade wol f rami ta owol f ram , (al. Wolf ,lobo: rahm ,espuma), espumade lobo.

Porque Scheele loobtuvo del

“tungstene” Porquelos hermanos Elhuyar lo obtuvieron de lawolframita, mineralcastaño a negro,parecido al de Sn(casiterita, color castaño a negro) y enla Edad Media secreía que lawolframita devorabaal Sn como “el lobo

devor a a las ovejas”.

75 Re Renio

Del lat. Rhenia (lat. Rhenus, elRin; -ia, territorio),Renania,provincia alemanabañada por el Rin.

En honor a Renania,nombrada por el ríoRin.

76 Os Osmio

Del gr. osme , olor. Porque Tennant, sudescubridor, observóque el metal emite unolor característico y

picante debido a laformación del óxidovolátil (OsO4).

77 Ir IridioDel lat. y gr. Ir is ,diosa del arcoiris

Por la grandiversidad de loscolores de sus sales.

78 Pt Platino

Del españolplat ina (d im inut ivo de plata ).

Por su parecido a laplata.

79 Au Oro

Del lat. aurum

(aurora), oro.

Nombre antiguo del

elemento entre loslatinos,probablementerelaciona el brillo deloro con la aurora delSol; por la creencia(siglo VIII o IX a. C.)de asociar los 7

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cuerpos celestesconocidos con los 7metales comunes.

80 Hg Mercurio

Del lat. Mercur ius ,Mercurio (dios

romano).El símbolo derivadel lat.hydrargyrum (gr.hydro , agua; yargyros , plata)plata líquida.

Por la movilidad delelemento los

alquimistas del sigloVI lo nombraron enhonor ala aladamensajera de losdioses, Mercurio, y alplaneta Mercurio.

81 Tl TalioDel gr. tal los , talloverde (brote).

Por la línea verdebrillante de suespectro de emisión.

82 Pb Plomo

Del lat. p lumbum

(pesado), plomo.

Nombre antiguo del

elemento entre loslatinos, por la grandistribución de susminerales y lafacilidad de sureducción (atribuida aser “pesado”).

83 Bi Bismuto

Del alemánWismut (alemánw is , blanco, ymat , masa;posiblemente

“masa blanca”).

Por su aspecto deuna masa blanca. Elsímbolo deriva deb isemutum latinización (de

Wismut) hecha por Agrícola hacia 1530.

84 Po Polonio

De Polonia . En honor a Polonia,país natal de MarieCurie (descubridoradel elemento).

85 At AstatoDel gr. astatos ,inestable.

Porque es el únicohalógeno sin unisótopo estable.

86 Rn Radón

De radio y la

terminación ón ,común a losgases nobles.

Porque es el gas que

emana del radio.

87 Fr Francio

De Francia En honor a Francia,país natal deMarguerite Perey(descubridora delelemento).

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88 Ra Radio

Del lat. cient.Radium (lat.radius , un rayo, y

–um ; palabraacuñada por losCurie, dador derayos), el radio.

Porque el cloruro deradio (RaCl2) brillabaen la oscuridad conrayos iguales osimilares a los rayosX.

89 Ac Actino

Del gr. akt inos (deakt is , rayo) rayoluminoso.

Porque brilla en laoscuridad con luztenue similar o iguala la del radio y losrayos X.

90 Th Torio

De To r , diosescandinavo de laguerra.

En honor a Tor,(porque a Berzelius leagradaba el nombretorio, que en 1815había usado para unsupuesto nuevoelemento).

91 Pa Protactinio

De pro to y act ino (gr. pro tos ,primero o elprogenitor) el queantecede alactino.

Porque se desintegraen Ac y por lo tanto elque da origen a laserie de decaimientodel Ac estudiada por Hahn y Meitner. Elnombre protoactiniose acortó aprotactinio en 1949.

92 U Uranio

De Urano . En honor al planetaUrano , porqueKlaproth retomó lacostumbre alquimistade nombrar loselementos según losplanetas, así elelemento reciéndescubierto debíallamarse como elplaneta reciéndescubierto (por

William Herschel en1781).

93 Np Neptuno

De Neptuno . En honor al planetaNeptuno , porqueMcMillan propusollamarlo así por ser elprimer elemento quesigue del uranio, en

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la misma forma comoNeptuno es el primer planeta que sigue deUrano.

94 Pu Plutonio

De Plutón . En honor al planeta

Plutón , comoconclusión a laanalogía, propuestapor McMillan, entrelos últimos tresplanetas del SistemaSolar y los tresúltimos elementosdescubiertos.

95 Am Americio

De América . En honor alcontinenteamericano, porque enla separación por intercambio iónicoeluyó similar al Eu(nombrado en honor a Europa) y por analogía debíadesignarse encorrespondencia alcontinente de sudescubrimiento.

96 Cm Curio

Del nombre de os

esposos Cur ie .

En honor a Pierre y

Marie Curie , porqueen la separación por intercambio iónicoeluyó similar al Gd(designado en honor a J. Gadolin, pionerode las tierras raras) ypor analogía debíanombrarse en honor a los Curie, pionerosde la radioactividad.

97 Bk Berkelio

De Berkeley . En honor a la ciudad

de Berkeley , porqueen la separación por intercambio iónicoeluyó similar al Tb(nombrado en honor a Ytterby, cuyacantera constituyó lafuente de las tierras

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raras) y por analogíadebía designarse encorrespondencia allugar donde estaba elciclotrón, fuente delos nuevos actínidos.

98 Cf Californio

De Cali fornia . En honor al Estado yla Universidad deCalifornia porque enla separación por intercambio iónicoeluyó similar al Dy(difícil de alcanzar) yla mejor analogía serefiere al estadodonde estaba elcoclotrón ya que los

buscadores de oronorteamericano de1849 California lesparecía un lugar difícil de alcanzar

99Es Einstenio

De Einstein En honor a AlbertEinstein por que parasus estudiosfundamentales seránperpetuados

100 Fm Fermio

De Fermi

En honor a Enrico

Ferni (padre de la eranuclear ), por que asísus estudiosfundamentales de la(de la construccióndel primer reactor nuclear) eranperpetuados.

101 Md Mendeleio

De Mendeleiev En honor a Dimitri I.Mendeléiev que ideóla tabla periódica ypredijo las

propiedadesQuímicas deelementos nodescubiertos clavepara eldescubrimiento demuchos elementostransuránicos

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102 No Nobelio

De Nobel En honor de Alfred B.Nóbel PorqueGhioroso paraminimizar la disputacon Flerov, estuvo deacuerdo con elnombre. dado por elinstituto Nóbel diezaños antes

103 Lr LaurencioDe Lawrence En honor a Ernesto

Orlando Lawrenceinventor del ciclotrón

104 Rf Rutherfordio*

De Rutherford En honor a ErnestoRutherfod, cuyotrabajo fue crucialpara el entendimientodel núcleo

105 Db Dubnio*

De Dubna En honor a la cuidadde Dubna (Rusia),lugar del laboratorioFlerov y el ciclotrónde 310 cm, fuente deelementostransferidos (del 102al 106, disputadoscon losnorteamericanosentre 1958 y 1974 y

luego con losalemanes, el 107 y110)

106 Sg Seaborgio *

De Seaborg En honor a Glenn T.Seaborg (1912-1998),creador del conceptode actínido, clave deldescubrimientosistemático de losnuevos transuránicos(como homólogostriviales de los

lantánidos) ycodescubridor de 10elementos ( Pu, Am,Cm, Bk, Ck, Es, Fm,Md, No y Sg.)

107 Bh BohrioDe Bohr En honor a Niel Bho r

(1885, Copenhague-1962,Copenhague),

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cuya investigacióncontribuyósignificativamente alentendimientomoderno del átomo

108 Hs Hassio*

De Hesse (lat.Hassen)

En honor a Hesseestado al norte deAlemania central,donde se encuentrael laboratorio deDarmstadt. En Marzode 1984 el equipo deArmbruster detectó 3átomos con unpromedio de 1 átomopor semanas debombardeo

109 Mt Meitnerio*

De Meitner En honor a L isa Meiter ( 1878, Viena-1968, Cambridge),física austriaca queconcibió por primeravez la idea de fisiónnuclear. El 29 deAgosto de 1982Armbruster detectóun solo núcleo

110Uun

Ununnilio**

Sintetizado el 9 de

noviembre de1994, enDarmstadt,Alemania por elequipo de Peter Armbruster

Obtuvieron 4 núcleos

111 Uuu Unununio**

Sintetizado el 8 dediciembre de 1994enen Darmstadt,Alemania por elequipo de Peter

Armbruster

Detectaron 3 núcleoscon vida media de 1.5mt.

112 Uub Ununbio**

Sintetizado el 9 defebrero de 1996,en Darmstadt,Alemania por elequipo de Peter Armbruster

Detectaron 2 núcleoscon vida media 240tras un bombardeode 24 días

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114 Uuq Ununquadio**

Sintetizado el 9 denoviembre ydiciembre de1998, en Dubna,Rusia por elequipo de Yuri Ts.Oganessian

116 Uuh Ununhexio**

Sintetizado en junio de 1999, enBerkeley,California por elequipo de KenGregorich

118 Uuo Ununoctio**

Sintetizado en junio de 1999, enBerkeley,California por elequipo de KenGregorich

Tabla periódica de los elementos

1 1H

2IIA

13IIIA

14IVA

15VA

16VIA

17VII

2He

2 3Li

4Be 8 9 10

5B

6C N

8O

9F

10Ne

311Na

12Mg

3IIIB

4IVB

5VB

6VIB

7VII

------- VIII -------

11IB

12IIB

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4 19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

3s

34Se

35Br

36Kr

5 37Rb

38Sr

39 Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47A

48Cd

49In

50Sn

1Sb

52Te

53I

54Xe

6 55Cs

56Ba

57La

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80H

81Tl

82Pb

3Bi

84Po

85At

86Rn

7 87Fr

88Ra

89Ac

104

105Db

106

107

108Hs

109Mt

110---

111---

112

114

116

118---

Lanthanide Series*

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62S

63Eu

64Gd

65Tb

66D

67Ho

68Er

69T

0b

71Lu

ActinideSeries~

90Th

91Pa

92U

93N

94 Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100 Fm

101

102No

103

3.1.2 PeríodoPeríodo: Conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales. Se tienen 7períodos y los hay cortos y largos, cada período comienza con un metal activo ytermina con un gas noble, haciendo el recorrido de izquierda a derecha.

http://pearl1.lanl.gov/periodic/elements/1.html












































































































































































































































































































































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3Nina11

Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18

1s2 2s2 2p6 3s1 INDICA EL PERÍODO

3.1.3 Grupos o familiasConjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante. Setienen 8 grupos divididos en subgrupos A y B corresponden a columnas verticales,y se designan con un número romano.

Grupo IAMetales Alcalinos

1s2 2s1 indica el grupo1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 grupo

36Kr/5s1

54Xe/6s1

86Rn/7s1

En la configuración electrónica de los diferentes grupos que forman los elementosde transición bloque d se encuentra lleno de orbital d.

El grupo VIII B consta de 3 columnas, que resultan cuando la suma de los

electrones de los últimos subniveles, d y s del penúltimo y del último nivel es 8, 9 ó10 respectivamente.

Grupo IB

29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Debido a la estabilidad del orbital d10, un electrón salta de s a d.

Is2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s1 3d10

Grupo IIB

30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

para asignar el grupo solo se tiene en cuenta el subnivel 4s2.

Grupo IIIB

3Li

11Na

19K

37Rb

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21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Para asignar el grupo se suman los electrones de los 2 subniveles 4s2 3d1

Grupo IV

22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Para asignar el grupo se suman los electrones de los dos subniveles 4s2 3d2

Grupo VB

23V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3


Grupo VIB

24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4


Grupo VIIB

24Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

El grupo lo indican los siete electrones de los dos subniveles s y d, 4s2 3d5

GrupoVIIIB

26Fe 27Co 28Ni18Ar/4s2 3d6

18Ar/4s2 3d718Ar/4s2 3d8

Los elementos de transición bloque f o de tierras raras se caracterizan porque en sudistribución electrónica se esta llevando un orbital f.

3.1.4 Valencia

Valencia es la capacidad que tienen los átomos de combinarse con otro,dependiendo del número de electrones que estén en el nivel de energía más

externo, a este se le llama capa ó nivel de valencia.

Grupo I II III IV V VI VII OValencia +1 +2 +3 +4 –3 –2 –1 0

3Li 1s2 2s1 No. de 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 No. devalencia valencia

Número de Oxidación ó estado de oxidación de los elementos.

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El número de oxidación de los electrones ganados ó perdidos por un átomo cuandose combina con otro para formar compuestos, cuando un átomo pierde electrones,al número de oxidación se le antepone el signo (+), cuando los gana el signo (-).Para asignar el número de oxidación se siguen los siguientes pasos.El número de oxidación de un elemento en su forma natural, sin combinar con otros

elementos es cero.

El número deoxidación decualquier Ionsencillo es igual a lacarga del Ion.Ejemplo

K+1, Ca+2, S-2

La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos debe ser igual acero. Ejemplo2 H2

+1 O-2 2(+1) + (-2) = 2-2 = 0

Ca2+2 O2 –2

(+2) (2) + (2) (-2) = 0+4 –4 = 0

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOSDE LA TABLA PERIÓDICA

SímboloEstados deoxidación

SímboloEstados deoxidación

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Ocampo, G. A. Et. Al “Fundamentos de Química I “ Publicaciones Cultural. p 49.

3.1.5 Bloques (s,p,d,f)

Un elemento está situado en la tabla periódica dependiendo de su número atómicoy del tipo de subnivel en el que se encuentra colocado, también esta distribución enbloques se basa en la configuración electrónica.

HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaScTiVCr MnFECONI

CUZNGAGEASSEBr

+1, -1(*)+1+2+3+4, -4, +2-3, +3, +5, +4,+2, +1-2, +2(*), -1(*)-1+1+2+3+4-3, +3, +5-2, +2, +4, +6-1, +1, +3, +5,+7+1+2+3+4, +3+5, +4, +3, +2+6, +3, +2+7, +6, +4, +2,+3+2, +3+2, +3

+2, +3+1, +2+2+3+4-3, +3, +5-2, +4, +6-1, +1, +5

RbSr

Y

Zr NbMoTcRuRhPdAgCdInSnSb

TeICsBaLaHf TaWReOsIr Pt

AuHgTlPbBiPoAtFr RaAc

+1+2+3+4+5, +3+6, +5, +4, +3,+2+7+2, +3, +4, +6+2, +3, +4+2, +4+1+2+3+4, +2-3, +3, +5-2, +4, +6-1, +5, +7, +1+1+2+3+4+5+6, +5, +4, +3+7, +6, +4, +2,-1+2, +3, +4, +6+2, +3, +4, +6+2, +4

+1, +3+1, +2+3, +1+4, +2+3, +5+2, +4-1, +1, +3, +5+1+2+3

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Por el número de elementos conocidos actualmente solo se han ocupado orbítalesde los subniveles s, p, d f. Debido a esto los elementos se dividen en 4 conjuntos obloques:

Elementos del bloque s, los del bloque p, los del d y aquellos que integran el bloque

f.

Para ocupar menos espacio en la tabla periódica, por lo general se colocan loselementos del bloque f, es decir los 14 elementos que siguen del lantano y los 14que están después del actino, debajo del bloque d en filas separadas.

Los elementos que forman los bloques s y p se llaman representativos constituyenlas familias A y tienen colocado su electrón diferencial en orbital de un subnivel s óp.

Por ejemplo:

3Li 1s2 2s1, 7N ls2 2s2 2p3

El conjunto de elementos con electrón diferencial situado en el subnivel d, formalos grupos ó familias B y se denominan de transición.Los subgrupos B se nombran de izquierda a derecha en el siguiente orden:

IIIB,IVB, VB, VIB, VIIB, VIII que incluyen tres columnas IB, IIB

Ejemplo:

21Sc cuya configuración es Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Los elementos del bloque f tienen su electrón diferencial colocado en orbital desubnivel f, y recibe el nombre de tierras raras o de transición interna.

Propiedades de los metales y los no metales

METALES NO METALES

Son sólidos a temperatura ambiente,excepto el ,mercurio que es líquido

Algunos son sólidos, otros songaseosos, y el único líquido es elbromo a temperatura ambiente

La mayor parte son más densos queel agua, exceptuando el litio, el sodio(No), y el potasio (K)

En general son menos densos queel agua

Presentan brillo o lustre metálico No brillan

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Son maleables, es decir, se les puedeconvertir en láminas (el oro[Au] es elmás maleable)

Son maleables, los que sonsólidos se pulverizan al golpearse

Son dúctiles, es decir, se puedenhacer con ellos hilos o alambre

No son dúctiles

Son buenos conductores del calor No son buenos conductores delcalor

Son buenos conductores de laelectricidad (la plata es el mejor conductor)

No son buenos conductores de laelectricidad

Su molécula es monoatómicaSus moléculas no sonmonoatómicas

Sus átomos tienen uno, dos o tres

electrones en su último nivelenergético

Sus átomos tienen cinco, seis o

siete electrones en su último nivelenergético

Sus átomos al combinarse pierdenelectrones convirtiéndose en iónespositivos (cationes)

Sus átomos al combinarse gananelectrones convirtiéndose en iónesnegativos (aniones)

Se combinan con el oxígeno paraformar óxidos básicos ejemplo elóxido de fierro

Se combinan con el oxígeno paraformar óxidos ácidos (por ejemploel óxido de azufre)

Francisco Recio del Bosque.

Metaloides o semimetalesSon los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre metales y no

metales, su comportamiento en unos casos corresponde al de un metal, además desu aspecto y en otras cosas se parece a un no metal.

Al, Si, Ge, As. Sb. Te.

AlotropíaLa existencia de un elemento en 2 ó más formas bajo el mismo estado físico deagregación se conoce como Alotropía.

La alotropía se debe a alguna de las dos razones siguientes.Un elemento tiene 2 o más moléculas cada una de las cuales contiene distinto

número de átomos que existen en la misma fase, o estado físico de agregación.Un elemento forma 2 ó más arreglos de átomos o de moléculas en un cristal.Ejemplo: Carbono, Diamante (cristal duro) y grafito (sólido amorfo).

3.1.6 PROPIEDADES PERIÓDICASSe designan como propiedades periódicas aquellas que se repiten periódicamentetanto en los grupos como en los períodos. Algunas de esas propiedades periódicasson:

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Volúmenes atómicos, densidades, radios atómicos, canales o iónicos, energías deionización, afinidades electrónicas, números de oxidación, electronegatividades,temperaturas de fusión y de ebullición, propiedades espectrales, propiedadesmagnéticas, entre otras algunas de ellas se verán a continuación.

3.1.7 El radio atómico.

Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos en unamolécula diatómica.El radio atómico se expresa en Amstrong.r= radio

Radios covalentes (re): equivalentes a la mitad de la distancia ínter nuclear existentes entre dos átomos iguales unidos entre si por un enlace covalentesencillo.

Radios iónicos (ri): son magnitudes aditivas que pueden determinarseexperimentalmente mediante técnicas de difracción o bien calculadas siguiendo loscriterios de Pauling.

Radios de van der waals (rv): equivalente a la mitad de la distancia ínter nuclear existente entre dos átomos iguales y adyacentes de dos moléculas distintas(mononucleares o polinucleares) en un sistema de energía cinética nula (cero “O”K).

El radio atómico aumenta a medida que se desciende en un grupo y disminuye deizquierda a derecha en el periodo.

El tamaño del radio atómico, dentro de un grupo en la tabla periódica, seincrementa conforme a un número de electrones para los elementos que forman ungrupo en la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, para los

elementos que forman un periodo disminuye ligeramente de izquierda a derecha, alaumentar el número atómico se incrementa la atracción del núcleo sobre loselectrones.

Variación del radio atómico de los elementos

VII A 0

I A II A III A IV A V A VI AH He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Ci Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

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Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn

Comparación de los radios atómicos de los elementos representativos del grupo A.Bladimir Berinstain Bonilla, Manuel Landa Barrera.

3.1.8 Energía de ionización de los elementos.

El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de unátomo presente en el estado gaseoso y formar un Ion con una carga eléctricapositiva.

A°+E A+ + e-

En donde e representa la energía necesaria para lograr la primera ionización delátomo (liberación del primer electrón) es de comprenderse que la facilidad para eldesprendimiento de los electrones de los átomos varían de un átomo a otro.

El aumento de la energía de ionización es de abajo hacia arriba en los grupos y deizquierda a derecha en un periodo siendo los metales alcalinos los de menor energía de ionización y los gases nobles los de mayor energía.

3.1.9 Electronegatividad de los elementosLa electronegatividad es la atracción que ejercen los átomos hacia los electronesque conforman un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en un mismoperíodo y de abajo hacia arriba en un grupo.

La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos para atraer a loselectrones del átomo al que se encuentran unidos.

Tabla periódica de electronegatividadesEs una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomocuando forma parte de un enlace químico. Su unidad es el Pauling ya que fue elquien estableció esta escala.Berinstain, Bonilla Bladimir “Química I” Ed. Nueva Imagen. México 1994

3.1.10 Afinidad electrónicaEs el caso contrario al potencial de ionización la afinidad electrónica es la energíaque se libera cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso neutro, en suestado basal, para producir un Ion negativo.

La afinidad electrónica es mayor, para los elementos no metálicos, que para losmetales. Sobre todo es muy grande para los elementos que se encuentran engrupos muy próximos a los gases nobles.

UNIDAD IV

ENLACE QUÍMICO

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4.1 ENLACE QUÍMICO4.1.1 ConceptoUn cambio químico es el que hace reacciones con dos o más elementos paraformar compuestos.Al formarse los compuestos, los átomos de ciertos elementos tienden a ganar electrones (no metales), y otros tienden a perderlos (metales). Los metaloides y

gases nobles son estables, es decir, ni ganan, ni pierden electrones.Debido a estas tendencias entre dos átomos puede darse una transferencia deelectrones o una comparación de estos.Los electrones que se transfieren o comparten son los electrones de valencia.Un enlace químico es la fuerza con que se atraen los átomos para formar unamolécula de un compuesto.Un compuesto se representa por fórmulas, es decir, una molécula puedeexpresarse por medio de símbolos y números que indican la clase de átomos y elnúmero que se combina.

4.2 Estructura de LewisLos elementos al combinarse tienen la tendencia de completar sus últimos niveles

de energía en el mismo número de electrones. Así los elementos ganarán operderán electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa externa.

4.3 Regla de OctetoLa regla de octeto establece que los elementos tienden a adquirir la estabilidad deun gas noble cuando completen sus ocho electrones en su última órbita, ya sea por transferencia o compartición de electrones.

Girbert N. Lewis propuso una forma para explicar como se enlazan los átomos,llamada Estructura Electrónica de Lewis. Los electrones de valencia se representanpor cruces o puntos a fin de observar la transferencia o compartición de electronesen un enlace químico.

4.4 TIPOS DE ENLACELos enlaces se pueden calsificar de la siguiente manera.

4.4.1 Enlace Iónico

Enlaces

Iónico Covalente Puente dehidrógeno

Metálico

CoordinadoPolar No polar

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Se caracteriza por la atracción electrostática entre dos iones de carga opuesta, loscuales se formarán por una transferencia de electrones, es decir, en el enlace iónicolos electrones de un átomo, se transfieren a los orbitales extremos del otro.

Un átomo se convierte en Ion, ya sea ganando o perdiendo electrones, cuando unátomo pierde electrones se convierte en un Ion con carga positiva, llamado catión.

Cuando un átomo gana electrones se convierte en un ión negativo, llamado anión.Dos átomos diferentes se unen mediante un enlace para formar un compuesto.

4.4.2 Covalente

Cuando dos átomos poseen la tendencia de ganar electrones, pueden combinarseentre sí, compartiendo uno o dos pares de electrones.

Un enlace covalente, es cuando dos átomos comparten uno o más pares deelectrones para formar un compuesto.

Los enlaces covalentes se pueden representar en forma simbólica utilizando la

estructura electrónica de los puntos de Lewis.Los enlaces covalentes se dan generalmente entre átomos no metalicos, como sonH, F, CI, O, N, S, P, etc., y se les llama compuestos covalentes.

Enlace covalente polar Estos compuestos se forman de la unión de dos átomos formados por un enlacecovalente, en el que existe una distribución desigual de electrones entre los dosátomos, dando origen a dos polos.

Los elementos participantes tienen diferente electronegatividad, por lo tanto el demayor electronegatividad asume su carga positiva y el de mayor electronegatividadcarga negativa. Además funcionan con diferente valencia o número de oxidación,

pues al combinarse usan uno, dos o todos sus electrones de valencia.Existen tres grupos de enlaces covalentes:Enlace covalentes polaresEnlace covalentes no polaresEnlace covalentes coordinados

Propiedades de los compuestos covalentes:Sus moléculas pueden existir en los tres estados físicosSon muy activosSon solubles en solventes polaresSus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que los de lassustancias no polares

En solución acuosa son conductores de la electricidadEn general la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 pauling

Otras sustancias con este tipo de enlace son:

H Br, PCI3, SO2, NH3, H2 SO4, HNO3, CH3 COOH, CO2, CCI4, CH4 Enlaces covalentes no polares.

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Estos enlaces se forman entre dos elementos unos por una covalencia donde existeuna distribución de electrones igual entre los dos átomos y la diferencia deelectronegatividades es igual a cero.Un ejemplo de enlaces covalentes no polares es el que presentan las moléculasdiatómicas.

Enlace covalente coordinadoEste tipo de enlace consiste en la compartición de un par de electrones, con ladiferencia de que los dos electrones provienen de un solo átomo.

Enlace MetálicoEl enlace metálico es un enlace que ocurre entre los átomos de metales y tienecaracterísticas muy específicas; asimismo consiste en un conjunto de cargaspositivas que son los kernel de los átomos metálicos y los electrones periféricospertenecen a todos los cationes, es decir, los átomos se encuentran unidos entre sí,por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernel.

Otra manera de explicar este enlace es la existencia de iones positivos dentro de un

mar o gas de electrones, debido a la movilidad de estos. Este movimiento deelectrones fundamenta la conductividad eléctrica, térmica y maleabilidad de losmetales.

Este enlace no se puede explicar en forma electrónica como se ha hecho en loscasos anteriores, se conocen más bien por las propiedades de los metales que sonuna consecuencia de este enlace.Propiedades características del enlace:Los puntos de fusión y ebullición son generalmente elevadosTienen brillo metálicoSon maleables (laminaje, estirado, doblado)Son dúctiles (hilos, alambres)

Son conductores de calor y de electricidad

Algunas sustancias que presentan enlaces de tipo metálico son todos los metalescomo Au, Ag, Nina, Fe, y aleaciones como los aceros, amalgamas de mercurio,cobre y sus aleaciones como el Cu-Zn, Cu-Zi, Cu-S, etc.Representación gráfica de una red cristalina de un metalAntes de la deformación Después de la deformaciónModelo que explica la maleabilidad y ductibilidad de los metales.

4.4.3 Enlace por puente de hidrógenoEs la atracción electrostática entre el protón (H+) combinado y otro átomo de granelectronegatividad y volumen pequeño, como el C, N, O, F.

Estos elementos tienen electrones solitarios que son atraídos por el H+

de otramolécula, originándose este puente de hidrógeno que no es un verdadero enlace,pero origina propiedades específicas a las sustancias que lo presentan.

Propiedades de las sustancias con este enlace:Puntos de fusión y ebullición elevadosLíquidos con alto poder de disolución de los cristales iónicos al congelarse.

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El agua es un ejemplo típico de este enlace al estar sólida (Hielo), cada oxígeno estárodeado de 4 hidrógenos y entre dos oxígenos un hidrógeno, esto origina que elvolumen de agua aumente.

El enlace por puente de hidrógeno es muy débil y se rompe con mucha facilidad,sin embargo, la presencia de este modifica algunas propiedades de las sustancias.

UNIDAD V

5.1 NOMENCLATURA INORGÁNICATodas las sustancias tienen propiedades diferentes y por lo tanto tienen variosnombres, estos nombres han sido mal empleados o mal asignados, otros son por demás raros y confusos.De ahí la necesidad de idear un sistema de nomenclatura universal queestableciera las reglas para nombrar a los compuestos químicos. De esa maneranació el sistema de Ginebra y posteriormente el de la unión internacional deQuímica pura y aplicada ( I.U.R.A.C.) que actualmente se emplea.

Fórmulas Químicas

La expresión que nos indica la composición molecular de una sustancia, estaintegrada por uno o más símbolos, los cuales llevan números como subíndices,que representan los elementos y las cantidades de los mismos presentes en lamolécula, en otras palabras, una formula proporciona la siguiente información.

1.-Presenta una sustancia. Ejemplo: agua (H2O)2.-Señalan los elementos que la forman. Ejemplo: hidrógeno y oxígeno.3.-Señala la proporción en que están. Ejemplo: 2 moléculas de agua y una deoxígeno.

4.-Permite calcular el peso molecular.

De acuerdo al número de elementos que se combinan, los compuestos se dividenen:Binarios: se forman por la unión de dos elementos diferentes.Ternarios: Resultan de la combinación de tres elementos diferentes.

*Cuaternarios: se forman por la unión de cuatro elementos diferentes.

Pasos a seguir para escribir una fórmula según la (UIQPA).1.-Asignar los símbolos correspondientes

+2 -1

Mg H

Magnesio Hidrógeno

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Metal positivo lado izquierdo Ion negativo en el ladoderecho

2.-Expresar las proporciones de los que esta constituido.

3.-Dividir los constituyentes en electropositivos y electronegativos4.-Ensamblar la fórmula.Se nombra la parte negativa la palabra “de” y por último la parte positiva.5.-Insertar los modificadores adecuados.Cuando las valencias son numéricamente iguales no se intercambian y se debenescribir los subíndices más simples.6.-Insertar los estados de oxidación, cargas, etc. si es necesarioCuando un elemento presenta más de una valencia estas se pueden expresar connúmero romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre.7.-Si al intercambiar las valencias el subíndice del paréntesis es el número 1, escostumbre omitir dicho paréntesis.8.-Cuando los subíndices 2, 4 ó 2, 6 se les debe sacar mitad para reducir la fórmula

a su mínima expresión.

Clasificación de los compuestos inorgánicos según su función

5.2 HidrurosNomenclatura de hidruros.

Com uesto

Óxido

Hidruros Bases oHidróxido

Ácidos Sales

Metálicos No MetálicosHidrácidos Oxiácidos

Binari

Oxisales

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Los hidruros se forman al combinarse el hidrógeno con metales activos. Elhidrógeno actúa con número de oxidación –1. Para nombrarlo se antepone lapalabra hidruro seguida del nombre del metal.

Propiedades de los HidrurosLos hidruros son compuestos iónicos que sirven como fuentes de hidrógeno.

Sin embargo es preciso guardarlos en medios libres de humedad y oxígeno.Los hidruros son básicos porque los iones hidruro H -1 reducen el agua para formar iones hidróxido, cuando se añade agua gota a gota, por ejemplo el hidruro del litiose produce hidróxido de litio e hidrógeno.

5.3 ÓxidoNomenclatura de los óxidos metálicos (Básico)Resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. El número de oxidación deloxígeno es de -2 para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra óxido,seguida del nombre del metal correspondiente,

Propiedades de los Óxidos Metálicos

La tendencia de los metales del grupo IA a formar compuestos con oxígenoaumenta al descender por el grupo para formar Óxidos y peróxidos. Con excepcióndel Be los metales del grupo IIA reaccionan con oxígeno a temperaturas normalespara formar óxidos iónicos y a altas presiones los más pesados forman peróxidosiónicos.

Nomenclatura de los óxidos no metálicos anhídridos o ácidos.Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos.Para la nomenclatura de los óxidos no metálicos resulta de la combinación de unno metal y con el oxígeno, para nombrarlos se utilizan los prefijos griegos Mono (1), di ( 2 ), tri ( 3 ), tetra ( 4 ), penta ( 5 ), para indicar el número respectivo de átomo enel compuesto.

Propiedades de los óxidos no metálicos.Son compuestos covalentes. Por ejemplo el carbono se quema en presencia deloxígeno, para formar monóxido de carbono o dióxido de carbono.El monóxido de carbono también se produce en la combustión incompleta de lagasolina y el combustible diesel, es un gas venenoso.El par de electrones no compartidos del átomo de carbono puede compartirse conel átomo de hierro de la hemoglobina de la sangre.Al unirse la molécula de CO al átomo de hierro, desaparece la capacidad de lahemoglobina para recoger oxígeno en los pulmones y llevarlos al cerebro.

5.4 Hidróxidos

Nomenclatura de hidróxidos o bases.Estos compuestos se forman por la combinación de los óxidos metálicos con elagua y siempre llevan a su fórmula un metal unido al radical OH -1, para nombrarlosse antepone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal.Propiedades de los hidróxidosSustancia cuya solución acuosa tiene sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasolrojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza a los ácidos y tiñe de púrpura a lafenolftaleina.

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Las bases se clasifican en: bases fuertes débiles cuando una sustancia aldisolverse se ioniza fácilmente y aumenta la concentración de iones oxídrilo (OH –1)se dice que es una base fuerte.Si una sustancia al disolverse no se ioniza y produce una baja concentración deiones oxídrilo se conoce como base débil.

5.5 ÁcidosNomenclatura de Ácidos HidrácidosTambién llamados hidruros covalentes, se forman al compartir sus electrones, elhidrógeno con un no metal de los de la serie de los haluros.Serie de los Haluros y BihalurosPara nombrarlos se antepone la palabra ácido al nombre superior del símbolocorrespondiente.En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene un número de oxidación de +1 paranombrar estos compuestos se antepone la palabra ácido seguida del nombre del nometal con la terminación hídrico.Nomenclatura de oxiácidos

Son ácidos que contienen oxígeno y resulta de la reacción del agua con los ácidos.Se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radial negativocorrespondiente con la terminación oso, o ico.

Y para nombrarlos se antepone la palabra ácido al nombre superior del símbolocorrespondiente.

Propiedades de los oxiácidosSustancias que en solución acuosa tienen sabor agrio, cambian el papel tornasol deazul a rojo, enrojecen la solución de naranja de metilo, neutralizan a los hidróxidosformando sal y agua, reaccionan con los no metales activos liberando hidrógeno.

En función del ph, los ácidos y las bases se clasifican en: Ácidos fuertes que al

disolverse se ionizan con gran facilidad produciendo un aumento en laconcentración de iones hidrónio y su ph será de 4 a 6.9 ejemplo H2SO4 (ácidosulfúrico), H2CO3 (ácido carbónico).

5.6 Sales

Nomenclatura de sales binariasSon sales que provienen de los hidrácidos, su molécula tiene un metal y un nometal para nombrarlos se cambia la terminación hídrico del no metal a uro, seguidadel nombre del metal correspondiente.

F-1Fluoruro I-1 Yoduro

Cl-1

CloruroS-2

SulfuroH S-1

Bisulfuro

CN-1

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Br -1

BromuroCianuro

Serie de Haluros y Bihaluros

Para nombrarlos se antepone la palabra del radical (en este caso no metal) ydespués el nombre del metalNomenclatura de oxisalesSon sales que se derivan de los oxácidos, contiene un metal unido a un radicalnegativo que contenga oxígeno para nombrarlos se cambia la terminación oso delácido por ito e ico por ato. En las sales, seguidas del nombre del metal.

-1

ClOHipoclorito

-1

BrOHipobromito

-1

lOHipoyodito

-1

NOHiponitrito

-1

ClO2

Clorito

-1

BrO2

Bromito

-1

lO2

Yodito

-1

NO2

Hiponitrito-1

ClO3 Clorato

-1

BrO3 Bromato

-1

lO3 Yodato

-1

NO3

Hiponitrito-1

ClO4 Perclorato

-1

BrO4 Perbromato

-1

lO4 Peryodato

-1

NO4

Hiponitrito-2

SO3 Sulfito

-2

CO3 Carbonato

-1

As O4

Hiponitrito-2

S2O3 Tiosulfato

-2

CrO4 Cromato

-3

PO4 Fosfato

-1

SeO4

Hiponitrito-2

SO4 Sulfato

-2

Cr 2O7 Dicromato

-1

MnO4 Permanganeto

-1

TeO4

Hiponitrito

Serie: Hipo – oso; oso; oso; ico

Per – ico

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