1

Dados los siguientes datos:

Masa del soluto = 20 g

Masa de la solución = 300 g

Volumen de la solución = 311 ml

se realizaron los cálculos que se muestran a continuación. Señalar aquellos que son correctos

Seleccione al menos una respuesta. a. Peso del solvente = 280 g

b. % v/v = 6,66 %

c. % p/v = 6,43%

d. Volumen del solvente = 291 mL

2 4 litros de una solución de 300ppm, contiene:Seleccione una respuesta.

a. 1.2 gramos de soluto

b. 300 miligramos de soluto

c. 75000 mg de soluto

d. 75 gramos de soluto

3

Se tienen 5 litros de una solución acuosa 0.6 Normal de H2SO4 .

De acuerdo al enunciado anterior, solo una de las siguientes respuestas es correcta:

Términos que se incluyen:

Masas atómicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0

Seleccione una respuesta. a. En la solución hay 90 g de soluto

b. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol

c. La solución tiene 3 moles de soluto

d. En la solución hay 3 equivalentes de soluto

4

La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es:

Términos que se incluyen

Pesos atómicos: Na = 23,   O = 16 ,   H = 1

Seleccione una respuesta. a. 0,62 M

b. 1,25 M

c. 50 M

d. 0,05 M

5 Cuáles de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas?Seleccione al menos una respuesta.

a. El alcohol etílico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O) b. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener temperaturas de -20ºC c. La solubilidad de la sacarosa a 0ºC es 180 g, mientras que a 20ºC es de 210 g d. El agua que contiene impurezas no volátiles hierve a mayor temperatura que el agua pura

6

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:

Seleccione una respuesta. a. 28

b. 18

c. 20

d. 2

7 Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,Seleccione una respuesta.

a. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

b. La solución se concentra.

c. El exceso de soluto se precipita

d. se diluye la solución.

8

Cual es el pH de una solución de HCl 0.001 M .

La reacción de disociación del HCl es:

HCl ----------> H+   + Cl-

Seleccione una respuesta. a. 5

b. 3

c. 9

d. 11

9

Dada la siguiente ecuación en el equilibrio:

 NH 4 OH <=====> NH 4 + + OH -

Con concentración de la solución acuosa de NH 4 OH = 0.1N.

K b = 1,75 x 10 -5

Emparejar los siguientes términos:

pH Concentrción de iones OH- pOH % de disociación Concentración de ione H+

10 Relacionar los términos de la izquierda con los que se despliegan a la derechaal disolverlos en agua presenta una baja conducción de la corriente eléctrica base débil base fuerte se disocia totalmente produciendo iones H+ entre otros.

su descomposición en iones, es parcial y presenta equilibrio químico

11

Una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es:

Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-K

Seleccione una respuesta. a. 1,18 g/mol

b. 5435,3 g/mol

c. 177 g/mol

d. 67786,67 g/mol

12

Una de las bases débiles más empleadas en el laboratorio es el hidróxido de amonio (NH4OH).

Cuál será la concentración de iones OH- , en el equilibrio, en una solución 0,10 M de hidróxido de amonio (NH4OH).

Datos adicionales:

Kb = 1.75x10-5

Reacción de disociación: NH4OH <====> NH4+

+ OH-

Seleccione una respuesta. a. 3.5x10^ -2

b. 1,32x10^ -3

c. 0.35 x10^ -4

d. 2.1x10^ -3

13

Para la reacción 2SO2(g) + O2(g) <===> 2SO3(g), las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530°C son [SO3]= 8 mol/litro; [O2]=1 mol/litro; [SO2]=0,4 mol/litro. La constante de equilibrio es:

Seleccione una respuesta.

a. 1,55x10^-7 mol/litro

b. 4,3 x10^-8 mol/litro

c. 5,93 mol/litro

d. 400 mol /litro

14 El estado físico de la solución final depende de:Seleccione una respuesta.

a. si la solución es concentrada

b. si la solución es diluida

c. el estado fisico del solvente

d. el estado fisico del soluto

15

Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está: 

Seleccione una respuesta. a. Insaturada

b. Viscosa

c. Saturada

d. sobresaturada

1

La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que: 

 Fórmulas o términos que deben ser incluidos:

 masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto.

1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.)

Seleccione al menos una respuesta. a. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos

b. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una masa de 63 gramos.

c. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una masa de 63 gramos

d. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen 6.02 x 10 ^ -21 moléculas

2 Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así:

A.   2H2O(l) à 2H2(g) + O2(g)

B.   H2O(l) à H2O(V)

C.   H2O(l) à H+ + (OH)-

D.   H2O(l) à H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)

 

 

Seleccione una respuesta. a. A

b. C

c. D

d. B

3 La masa molar de un elemento es  igual a:Seleccione al menos una respuesta.

a. al número atómico del elemento expresado en gramos.

b. la masa de un átomo del elemento

c. la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento.

d. la masa atómica del elemento expresada en gramos.

4

¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?

Seleccione al menos una respuesta. a. Porque pertenecen al grupo IB

b. Porque tienen el mismo número de electrones en el último nivel

c. Porque tienen similar configuración electrónica.

d. Porque pertenecen al mismo período

5

Cuál será el volumen de un gas ideal a 20 ºC, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30ºC?

Datos adicionales:

ºK = ºC + 273

Seleccione una respuesta. a. 2,9 L

b. 2.0 L

c. 4.5 L

d. 3.1 L

6 Con relación al CuSO4

. 5 H2O se puede expresar que:Seleccione una respuesta.

a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos

b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos

c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas de agua

d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua

7

Sabiendo que la masa molar del Yodo (I2) es igual a 254 g/mol, en 50,8 g de yodo  (I2)  hay

Seleccione al menos una respuesta. a. 1,2 x 10^23 moléculas de Iodo

b. 6,02 x 10^23 moléculas de Iodo

c. 2,4 x 10^23 moléculas de Iodo

d. 0.2 moles de yodo

e. 0,4 moles de yodo

8 El  enlace entre dos átomos es covalente polarSeleccione al menos una respuesta.

a. si uno de los átomos del compuesto cede electrones al otro

b. si comparten sus electrones

c. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 y mayor de 0

d. en el H2, y en el N2

9

Relacione emparejando los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha

- Enlace covalente - El gas fluor (F2)

- Enlace iónico - Cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman un enlace es mayor de 1,7 se forma un - Son solubles en disolventes polares como el agua.

10

La siguiente configuración electrónica indica que:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Seleccione al menos una respuesta. a. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxígeno

b. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2

c. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su último nivel

d. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y período 4

11

4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

Fórmulas o términos que deben ser incluidos.

PV = nRT;       1 atm = 760 mmHg ;      R = 0,082 L-atm/mol-K

Seleccione una respuesta. a. 2.0 L

b. 1.0 L

c. 4.0 L

d. 3.0 L

12

Si se calientan 100 mL de H2O contenida en un beaker hasta que se evapore completamente, se puede afirmar que:

Seleccione al menos una respuesta. a. B. Los vapores producidos serán nuevas sustancias distintas al agua.

b. A. Los vapores producidos siguen siendo agua pero en fase de vapor.

c. D. La energía cinética de las moléculas aumenta en fase de vapor

d. C. La energía cinética del agua es mayor en fase líquida que en fase de vapor

13

Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia

Seleccione una respuesta. a. 3

b. 1

c. 4

d. 2

14 La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son _________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)

Cv = 0.5(cal / g °C)

ΔHv = 540(cal/g)

Temperatura de fusión del agua = 0ºCSeleccione una respuesta.

a. 33.000

b. 1.500

c. 27.000

d. 99.000

15

Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha

El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía en un órbital hay máximo El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es El elemento con Z = 21 tiene El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta En el tercer nivel de energía hay