QUIMICA GENERAL

Créditos de la asignatura para planes reformados: 3

Descripción:

Objetivos

Adquirir conciencia de la Química como ciencia básica y soporte de diversas asignaturas profesionales, como también de numerosos procesos científicos y tecnológicos. 

Propiciar el  desarrollo de aptitudes y destrezas que permitan al estudiante explicar  los fenómenos   naturales   con   base   en   los   principios   de   la   química   y   de   otras   ciencias relacionadas con ella. 

Adquirir conocimientos de la estructura atómica y molecular que permitan relacionarlos con las propiedades de la materia. 

Metodología y evaluación

El   profesor   hará   una   presentación   del   tema   mediante   clases   magistrales   La   evaluación   del estudiante se basará en: - Tres parciales de dos (2) horas cada uno, organizados por Escuela (25 c/u) - Pruebas cortas de seguimiento (mínimo tres quizzes) (25).

Contenidos:

1. GENERALIDADES  1-1 1.1. Panorama de la Química  1-2 1.2. Repaso de estructura atomica. Particulas fundamentales: electron, proton, neutron  1-3 1.3. Número atómico. Número de masa, Isotopos  1-4 1.4. Configuracion electrónica  1-5 1.5. Tabla periodica. Propiedades periódicas

2. ENLACE QUIMICO y FUERZAS INTERMOLECULARES  2-1 2.1. Tipos de enlace: Iónico, covalente, metálico  2-2 2.2. Polaridad, energía y longitud del enlace  2-3 2.3. Estructura de Lewis  2-4 2.4. Concepto de carga formal y número de oxidación  2-5 2.5. Excepciones regla del octeto  2-6 2.6. Tipos de hibridación  2-7 2.7. Geometría de la moléculas (teoria de repulsion de pares)  2-8 2.8. Polaridad de las moléculas  2-9 2.9. Fuerzas intermoleculares

3. REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

 3-1 3.1. Cálculos con sustancias y elementos: uma, mol, masa molar, pesos atómicos y moleculares, número de Avogadro.

 3-2 3.2. Formula empírica/ Formula molecular 3-3 3.3. Tipos de reacciones químicas 3-4 3.4. Cálculos con reacciones químicas: Relación estequiométrica, reactivo límite, pureza de reactivos y productos, rendimiento de una reacción. 3-5 3.5. Reacciones redox: Concepto, agentes oxidante y reductor, balanceo.

4. ESTADOS DE LA MATERIA y SUS PROPIEDADES 4-1 4.1. Propiedades de los Gases. Unidades de presión, temperatura y volumen. Leyes de los gases ideales: de Boyle, de Charles, de Avogadro, de Dalton, de Graham. Estequiometría de gases  4-2 4.2. Propiedades de los líquidos (tensión superficial, presión de vapor, punto de ebullición). Estructura y propiedades del agua. 4-3 4.3. Propiedades de los sólidos. Estructuras cristalinas (iónicas, moleculares y metálicas). Sólidos amorfos. Materiales modernos 4-4 4.4. Tipos de disoluciones. Solubilidad y proceso de disolución. Unidades de concentración. Preparación de soluciones. Estequiometria de soluciones. Titulación. Propiedades Coligativas.

5. EQUILIBRIO QUIMICO  5-1 5.1. Ley del equilibrio químico  5-2 5.2. Concepto de ácidos y bases según Bronsted-Lowry  5-3 5.3. Disociación del agua. Escala de pH  5-4 5.4. Fuerza de ácidos y bases: Acidos y bases fuertes y débiles  5-5 5.5. Acidez y basicidad de sales   5-6 5.6. Soluciones reguladoras: Componentes, acción amortiguadora, cálculo del pH.  5-7 5.7. Equilibrio de solubilidad