quimica ejercicios ácidos
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COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZASDEPARTAMENTO DE CIENCIASLA LIGUAPROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIOGUÍA DE EJERCICIOS DE ÁCIDO – BASE1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:a. H+ = 1 x 10 –6
b. H+ = 2.3 x 10-4
c. H+ = 6.5 x 10-2
d. H+ = 3.4 x 10-11
e. H+ = 5.8 x 10-8
f. OH- = 2.2 x 10-9
2. 3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico.
Hallar la masa molecular del ácido. R = 300 3. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de
NaOH al 12 N? R= 900 mL 4. Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico
para su neutralización. Calcular la normalidad del ácido. R= 0.512 N 5. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta
solución, son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.2 N R= 0.14 M 6. Una solución de ácido fórmico al 0.1 M está ionizada un 25 %. Calcular la constante
de disociación R= 8.3 x 10-3
7. La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10 -4 . Calcular el
porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M R= 10 % 8. Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que está
ionizada en un 4 % R = 1.25 x 10-11 M 9. Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente
procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 mL. Calcular la concentración del ácido. R= 0.8 N
10. 200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizándose. ¿Cuál es la masa
equivalente de la base? R= 9.13 11. calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10
12. la solución de acido acético al 0.1 M está disociado en 1 %. Calcule el pH de la
solución R= 3 13. determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M R= 13.6 14. Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular
el pH de la solución final. R= 7 15. Calcular el pH de una solución de soda cáutica que contiene 4 g de NaOH por litro
de solución R= 13 16. Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M R= 11.9
17. De qué normalidad será una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se
han utilizadop 15.2 mL R= 6.13 18. ¿Cuántos mL de solución de KHO al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de
ácido sulfúrico. R= 61.2 mL 19. ¿Cuál será la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar
0.2 g de HCl se utilizan 20 mL R= 0.274 N
PROBLEMAS DE pH y pOH 1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L. 2.- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a
0.0045 N.
3.- Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.
4.- Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
5.- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.
d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.
6.- Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
7.- Calcular el pH y el pOH de una solución de CH3COOH 4.9X10-4 M.
8.- Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es
2.3X10-4 mol/L de HNO3.
9.- Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3 M.
10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M
11.- Se midió el pH de la orina de Leonardo DiCaprio, actor británico, éste fue de 5.4.
Determina la concentración de iones hidrógeno de la orina.
12.- El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH.
13.- Si una solución acuosa de HNO3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será su pH? 14.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH