quimica clase 1
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10/03/10TRANSCRIPT
CLASE 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES
• LA QUÍMICA Y SU IMPORTANCIA• CONCEPTO DE MATERIA• CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA• PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS• CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA
QUÍMICA
“Khemeia” vocablo que significa “el arte del trabajo de los metales”
Los chinos (3000 a.C.) fabricaban aleaciones metálicas.
QUÍMICA Y CIENCIA
I N T E R P R E T A C I Ó N
R E P R E S E N T A C I Ó N
O B S E R V A C I Ó N
H2O (s)
Por debajo de 00C el agua es sòlida
porque las molèculas tienen poco
movimiento y se forman puentes de
hidrògeno màs estables
QUÍMICA
Estudia :• La composición de la materia
QUÍMICA
Estudia :• La estructura de la materia
CaCO3
(piedra caliza)
Benceno
QUÍMICA
Estudia :• Las propiedades y reacciones de la
materia, especialmente de los sistemas atómicos y moleculares.
Sìntesis de la aspirina
QUÍMICA : SU PAPEL CENTRAL
QUÍMICA FÍSICA
MEDICINANEUROLOGÍA
PSICOLOGÍA
GEOLOGÍA
BIOLOGÍA
ODONTOLOGÌA
FARMACOLOGÍA
GENÉTICA
BOTÁNICA
ECOLOGÍA
ARQUEOLOGÍA
INGENIERÍAMETALURGIA
ELECTRÓNICA
METEOROLOGÍA
Quìmica y Odontologìa
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + 8 H+ (ac)
10 Ca+2(ac)+ 6HPO4
-2(ac) + 2H2O (l)
H+ proviene de las bacterias, alimentos, azúcares
Caries dental
MATERIA
• Materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, por eso puede ser apreciada por nuestros sentidos
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Se puede clasificar: Según su composiciónSegún su estado físico (estado de agregación)
Clases de la Materia según su composición
1. Elemento Es una sustancia constituída por
la misma clase de átomos. No puede ser descompuesta
químicamente en otra sustancia más simple.
Pueden ser atómicos y moleculares.
Ejemplo :• Elementos atómicos: Ag,Pt,Cu
etc.• Elementos moleculares:
O2,F2,Cl2,N2,Br2,I2,S8 etc.
Clases de la Materia según su composición
2. Compuestos Se forman cuando se combinan entre sí
los átomos de diferentes elementos. Los átomos de los compuestos siempre
están en proporción definida.Se les representa mediante fórmulas.
Ejemplos:• agua H2O
• ácido nítrico HNO3
• ácido sulfúrico H2SO4
• hidróxido de sodio NaOH• Cloruro de sodio NaCl
Clases de la Materia según su composición
Clases de Compuestos
2a) Compuesto Molecular : Existe como molécula que consta de dos o más elementos enlazados
2b) Compuesto Iónico Existe en forma de catión y
anión unidos por la fuerza de sus cargas positiva y negativa
Clases de la Materia según su composición
Compuestos moleculares interesantes
• NO : ayuda a regular la presión arterial y en la formación de recuerdos permanentes.
• CO : Probable participación en el aprendizaje.• Feniletilamina:
Funciona como neurotransmisor, produce sensación de euforia similar a “estar enamorado”.
CH2CH2NH2
EJEMPLO DE COMPUESTOS IÓNICOS
CuSO4 NaCl Ca SO4
Ca SO4..2H2O
3. Sustancia Es aquella materia que
posee las mismas propiedades físicas y químicas en toda su masa.
Los elementos y compuestos se denominan sustancias.
Clases de Materia según su composición
OXIDO DE ZINC
4. Mezcla Cualquier material constituído
por 2 o más sustancias cada una de las cuales retiene su propia identidad y propiedades
Clases de la Materia según su composición
Clases de Mezclas
4a) Mezcla homogénea Mezcla de sustancias
entre las cuales no se observa límites físicos.
Por lo general ,dejan pasar la luz y son estables. SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE
Clases de la Materia según su composición
Clases de Mezclas
4b) Mezcla heterogénea Mezcla de sustancias entre
las cuales se observa más de una fase.
Se consideran: • Emulsiones• Suspensiones• Coloides Por lo general no dejan pasar la
luz .Ej. Leche,arena en agua,humo
GRANITO
Clases de la Materia según su composición
CLASES DE MEZCLAS
SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN
TAMAÑO DE PARTÍCULAS
POR SU COMPOSICIÓN
A t ó m i c o M o l e c u l a r
E l e m e n t o
M o l e c u l a r I ó n i c o
C o m p u e s t o
S u s t a n c i a
S o l u c i o n e s
H o m o g é n e a
E m u l s i ó n S u s p e n s i ó n C o l o i d e s
H e t e r o g é n e a
M e z c l a
M A T E R I A
MEZCLA
ENERGIAE=mc2
SUSTANCIA
elementocompuestohomogénea
Separación porMétodos físicos
Separación porMétodos químicos
MATERIA
Separación porMétodos físicos
heterogénea
UNIVERSO
Métodos Físicos de Separación
Los estados de agregación o estados físicos son las diferentes formas en que la materia se encuentra en la naturaleza.
La energía de atracción une a los átomos / moléculas (cohesión)
La energía cinética alejan entre sí a átomos / moléculas Proviene del movimiento molecular
Son el resultado de la “lucha” entre dostendencias generales:
Clases de Materia según su estado de agregación
... que se observan sobre la tierra de modo natural
ESTADOS FÍSICOS O DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Sólido Líquido Gaseoso
En el universo se encuentra el estado plasmático...
Sin embargo hay otros estados ...algunos de los cuales recién se están entendiendo o descubriendo.
ESTADO PLASMÁTICO
• Es un gas cargado eléctricamente (ionizado) conformado por moléculas, átomos, electrones y núcleos, estos últimos provenientes de átomos desintegrados.
• Se encuentra a elevadísimas temperaturas de 20 000 0C.
• Ejemplo : en el núcleo del sol de las estrellas.
ESTADO SÓLIDO
• Se caracteriza por tener forma y volumen definido, debido a que la fuerza de atracción intermolecular es mayor que la fuerza de repulsión.
• Son incompresibles• Difusión imperceptible.
ESTADO LÍQUIDO
• No tienen forma definida porque hay un equilibrio entre la fuerza de atracción y la de repulsión.
• Volumen determinado.• En pequeñas porciones ,
adquiere forma esférica
• Prácticamente incompresibles a presiones moderadas.
• Se expanden con el calentamiento y se contraen con el enfriamiento.
• Los gases carecen de forma y volumen definido debido a que la fuerza de repulsión intermolecular es mayor que la fuerza de atracción.
ESTADO GASESOSO
PROPIEDADES
Son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades características de la materia
• Fìsicas• Quìmicas
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• FÍSICA• Es la que tiene una muestra de materia mientras no cambie
su composición.• Es la que se puede medir y no varía la constitución de la
materia• Dependen principalmente de la propia sustancia.
Ej. Color, volumen, masa, densidad, maleabilidad, dureza,punto de fusión etc.
Ejemplos de propiedades físicas
El agua es más densa que el aceite
Los minerales tienen diferente dureza
Al medir no alteramos el
anillo
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• QUÍMICA• Es la capacidad de una muestra de materia para experimentar un
cambio en su composición bajo ciertas condiciones.
• Es la que al medir su valor , por lo general ,origina un cambio químico
• Dependen en mayor parte de la acción de una(s) sustancia(s) sobre
otra. Ej. El cobre no se oxida,la sal se disuelve en agua , corrosividad,
acidez,reactividad ,etc.
Fenómeno o Cambio
Fenómeno: es todo cambio observado.
En lo sustancial, este cambio es provocado por la acción de alguna forma de energía.
Fenómenos o Cambios Físicos
Son aquellos que no alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo.
Ejemplo: estirar un resorte, calentamiento, enfriamiento (cambios de estado), rotura de cosas, etc.
Los fenómenos o procesos físicos nos ayudan a separar las mezclas heterogéneas en homogéneas.
Fenómenos o Cambios Físicos
Son aquellos que alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo. Siempre originan una nueva sustancia.
Ejemplos: Combustión, la digestión, crecimiento de una planta, la oxidación, la cocción de alimentos.
Cambios o Fenómenos Químicos
Liberación o absorción de energía (calor, luz) Formación de precipitados (sólidos) Desprendimiento de gases Aparición de nuevos colores (nuevas
sustancias)
EVIDENCIAS DE UN FENÓMENO QUÍMICO (reacción química)
combustiónCorrosión metálica
(oxidación)
REACCIONES CON CAMBIO DE COLOR
Ejemplos de Fenómenos Químicos
REACCION DE PRECIPITACIÒN
Clasificación de la materia
• Materia
Sustancia Mezcla
Elemento Compuesto Solución Mezcla heterogénea
DISPERSIONES• Las dispersiones están constituidas por partículas
distribuidas en un medio dispersante, de acuerdo al tamaño de la partícula se puede clasificar en:
• Suspensiones, cuando las partículas poseen diámetros mayores de un micrómetro. Son sistemas macro heterogéneos, se pueden separa por acción de la gravedad, centrifugación, etc.
• Coloides a aquellas partículas cuyos diámetros están comprendidos entre 1 micrómetro (µm = 10-6 m) y 1 nanómetro (nm= 10-9 m) . Son sistemas micro heterogéneos visibles en el ultramicroscopio.
• Soluciones ,con partículas menores a un nanómetro pueden ser moleculares o iónicas.
Tipos de Coloides
• Fase dispersa Fase Coloide Ejemplo Dispersante
• Sólido Líquido Sol As2S3 en agua
• Líquido Líquido Emulsión Leche• Gas Líquido Espuma Crema batida• Sólido Sólido Sol sólido Cristal de Rubí• Líquido Sólido Emulsión sólida Cuarzo lechoso• Gas Sólido Espuma sólida Piedra Pómez• Sólido Gas Aerosol sólido Humo, polvo• Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nube