Expreciencia #1

ÁCIDOS, BASES E INDICADORES

RESUMEN:

La experiencia #1, consistia en determinar si las diferentes muestras de las sustancias utilizadas en el laboratorio, se clasificaban como acidos o bases para diagnosticar el grado de pH de dichas sustancias. Se pudo llevar a cabo la realizacion de este experimento con ayuda de los diferentes indicadores sòlidos o líquidos como lo son cinta medidora de pH, Fenolftaleína y Naranja de metilo.

INTRODUCCIÓN:

En este laboratorio nos enfatizamos en los ácidos y las bases que son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Y que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que éstas manifiestan como lo son:

Los ácidos: tienen sabor agrio, son corrosivos para la piel, enrojecen ciertos vegetales, disuelven sustancias, atacan metales. Las bases: tienen sabor amargo, son suave al tacto pero corrosivas con la piel, su coloración es azul ante los vegetales, disuelven grasas.

Para ello, nos basamos en obtener el pH de diferentes sustancias para demostrar cuales son ácidas y cuales son básicas.

Hemos realizado este experimento con ayuda de nuestra profesora, la cual nos proporcionó toda su colaboración para poder entender todos los procedimientos y así aplicarlos en dicho experimento.

OBJETIVOS:

Familiarizarse con los términos, acido, base e indicadores.

Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.

Observar los cambios de coloración que se producen cuando se utilicen indicadores sólidos o líquidos.

MARCO TEORICO:

Ácidos y Bases: La reacción entre un ácido y una base para producir una sal es la relación del ión híbrido (H3O++) con el ión hidroxilo (OH-) para producir agua y esta reacción está relacionada con el pH y precisamente midiendo el pH es posible seguir el curso de la reacción de un ácido con una base y determinar cuando la base ha neutralizado el ácido.

Indicadores Ácido-Base:Son aquellas sustancias que son capaces de cambiar el color de las disoluciones por ejemplo: la fenolftaleína es un compuesto orgánico derivado de un compuesto denominado fucsona, cambia de color en pH superiores de 8.3 y por debajo de este se mantiene incolora. El determinar el pH de un compuesto como la sangre, la orina, los suelos, los alimentos es importante para conocer si no existe enfermedades o si se puede sembrar determinados cultivos o si el pH permite utilizar determinados materiales etc.En el cuerpo humano mantener el balance ácido-base es un sistema de seguridad, este sistema es parte del delicado proceso fisiológico de mantenimiento de un estable ambiente interno conocido como homeostasis.

Características de las Sustancias Ácidas y Básicas:Bases: son amargas, resbaladizas al tacto, cáusticas, liberan iones hidroxilos. Ácidos: son muy corrosivos, liberan hidrogeno en contacto con metales.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Reactivos:

Orina Saliva Café Jugo de pera Té Naranja Limón Leche Soda blanca Soda negra Cerveza NaOH Papel indicador Fenolftaleína Naranja de Metilo

Materiales:

Vaso químico Probeta Tubos de ensayo Vidrio Reloj pH metro (no se contó con el para el

laboratorio, pero se recomendaba).

PROCEDIMIENTO:

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RESULTADOS Y DISCUSIONES

Métodos cualitativos: Consiste en el estudio de los elementos que constituyen la sustancia dada.En este caso se estudia el color de las sustancias al agregarle los indicadores para así comprobar si la muestra es ácida o básica.

Muestra Fenolftaleína Naranja de Metilo

Orina Ácido ÁcidoSaliva Ácido ÁcidoCafé Ácido ÁcidoJuego de pera

Ácido Ácido

Té Ácido ÁcidoJugo de naranja

Ácido Ácido

Jugo de limón

Ácido Ácido

Leche Ácido ÁcidoSoda blanca Ácido ÁcidoSoda negra Ácido ÁcidoCerveza Ácido ÁcidoNaOH Base Base

Métodos cuantitativos: Es aquel que determina la proporción respectiva de los elementos conocidos de la sustancia. En este caso se utiliza el papel indicador y el pH metro que son básicamente conocidos como instrumentos de medición especial para pH.

Muestra Papel indicador

pH metro

Orina 7 pH 5,5 a 6,5Saliva 7 pH 6,5 a 7,4Café 5 pH 5,0Jugo de pera 3 pH 4 pHTé 5 pH 5,5Jugo de naranja

2 pH 3,0

Jugo de limón

2 pH 2,4 pH

Leche 7 pH 6,5Soda blanca 3 pH 2,5Soda negra 3 pH 2,5Cerveza 5 pH 4,5NaOH 7 pH 13,5 a 14

Discusiones:

A partir de esta experiencia podemos clasificar las muestras en sustancias ácidas y básicas. La orina, coca-cola, café, leche, saliva, cerveza, te, son sustancias ácidas (H+), mientras que el hidróxido de sodio es una sustancia con alto grado de basicidad.

De forma general los resultados que obtuvimos en este laboratorio de las diferentes sustancias, tenían una relación lógica con el pH teórico, pero cabe destacar que existe un margen de error ya que no contábamos con instrumentos más precisos.

El pH de la muestra de orina fue de 7 que es un pH neutro, es decir que la orina estaba normal, lo que indica la persona está bastante bien en cuanto a esto.

De los reactivos que se encontraban en el laboratorio (NaOH) obtuvimos resultados exactos, tanto con el Papel pH, fenolftaleína y su pH teórico.

Algunas de las sustancias que utilizamos no presentaban cambios en su color.

La soda blanca y negra presentaban el mismo pH, lo cual indica que contienen el mismo grado de acides, haciendo que ninguna sea más saludable que la otra, este concepto es errado.

Colocamos aproximadamente 5 ml de cada una de las muestras en tubos de ensayos diferentes

Adicionamos a cada tubo 2 gotas de fenolftaleína y

observamos si hubo cambios

Repetimos el procedimiento 1 y 2 con gotas de naranja de

metilo

Leimos el ph de cada una de las soluciones con papel de pH

universal

Anotamos los resultados en una tabla

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CONCLUSIONES

1- Siempre he apoyado el concepto de llevar toda materia teórica a la práctica, ya que con ésta se comprueban las teorías.

En esta ocasión hemos realizado la experiencia que trata de ácidos, bases e indicadores, que no es más que medir el pH de diferentes sustancias que a menudo tenemos, utilizamos y que también consumimos en nuestra vida cotidiana.

Saber cuándo una sustancia es ácida y cuando es básica es importante y el potencial de hidrógeno lo muestra con la tabla teórica de que el pH 7 es neutro, cuando es menor que 7 es ácido y cuando es mayor que 7 es básica; ambas en exceso son nocivas ya que pueden ser tan ácidas como la disolución del HCl a 1M o tan básica como el NaOH.

El manejo de los indicadores es fundamental en determinar si la sustancia es ácida o es básica, por ejemplo utilizamos la fenolftaleína que es una sustancia incolora, si es incolora es ácida y si es color fucsia es básica. En el caso del Naranja de Metilo, si es verde es básico y si es de amarillo a naranja es ácido; son conceptos esenciales que debemos conocer para poder determinar el pH de diferentes sustancias. (Método cualitativo).

En el caso de los instrumentos especiales para medir pH como lo son el papel indicador y el pH-metro, es fundamental conocer cómo se utilizan para así obtener la respuesta correcta. (Método cuantitativo).

Este laboratorio fue muy interesante, ya que pude comprobar la acidez de sustancias que consumimos como es el caso de la soda blanca que comúnmente se dice: “no hace daño” como la soda negra; ahora puedo decir ambas hacen daño ya que tienen la misma acidez.

No puedo olvidar que el uso adecuado de la cristalería del laboratorio también juega un papel importante, porque hay que limpiarlos y saber manejarlos correctamente para que otra sustancia no altere los resultados que esperamos.

Lisury Guerra, 4-783-2182

2- Tuve la oportunidad de observar el cambio que sufrían las sustancias que utilizamos para este experimento ya fueran cuantitativas o cualitativas a medida que íbamos agregando los indicadores como el naranja de metilo, la fenolftaleína, y el uso

del papel indicador que corresponde a las cualitativas ya que brinda un resultado numérico.

La experiencia nos brindó la oportunidad de reconocer a simple vista si las sustancias eran ácidos o base también de acuerdo al cambio de color que presentaban al ser agregados los reactivos.

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las casas utilizan las bases como jabones para limpieza personal.

En las casas se utiliza los ácidos (zumo de limón) para hacer jugos por ejemplo la limonada.

Otra utilidad de los ácidos (nítrico) es la de crear explosivos.

Otra utilidad de los ácidos (carbónico) es la de crear.

Helen Schauer, 4-783-490.

3- Esta experiencia de laboratorio basada en las sustancias ácidas y básicas, y el PH fue muy diversa en sus diferentes puntos de aplicación. El aprendizaje teórico-práctico permitió estudiar e identificar las diferentes propiedades de estas sustancias con amplia presencia en la naturaleza. Puedo concluir que gracias al desarrollo de esta experiencia de laboratorio, puedo con más certeza saber que son los términos acido, base e indicadores, y reconocer cuando es un compuesto ácido o básico.

Los diferentes indicadores permitieron conocer el nivel cuantitativo y cualitativo del PH con la variación del color, los cuales arrojan una cifra aproximada que se identifica en la escala de PH, clasificando la sustancia como ácida entre 0 a 6, neutra en 7, y básica entre 8 y 14. Aprender este procedimiento resulta importante para futuras aplicaciones en diferentes áreas de nuestra carrera como materiales, suelos, estructuras.

Ana Pérez, 4-787-1965

4- El pH de una sustancia determina la medida de la acidez o alcalinidad de una solución indicando la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. El determinar el pH de dichas sustancias es de suma importancia ya que por ejemplo en los alimentos es importante

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conocer si existe o no probabilidades de enfermedades al consumirlo.

Fernanda Váldes, 4-771-640

ANEXOS

BIBLIOGRAFÍA

Química la Ciencia Central. T Brown.Química General. Emilia P. de Wolfschoon.

INFOGRAFÍA

http://www.conevyt.org.mx/ actividades/acidos/EscalapH.htm

http://www.icafsa.com/Espanol/ Pera.htm

http:// analisisquimicocualitativo.blogspot.com/

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